Atividade 29 - Equilibrio iônico

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ATIVIDADE 28
 
EXERCÍCIO – Equilíbrio Iônico
01. Considere uma solução saturada de cloreto de prata contendo corpo de fundo.
Adicionando pequena quantidade de cloreto de sódio sólido, qual a modificação
observada no corpo de fundo?
a) aumentará;
b) diminuirá;
c) permanecerá constante;
d) diminuirá e depois aumentará;
e) aumentará e depois diminuirá.
(UnB) A constante de dissociação dos ácidos em água (Ka) indica a força relativa 
dos ácidos.
De acordo com a tabela abaixo responda aos testes 02 e 03.
ácidos Ka (a 25°C)
H2S 1,0 x 10-7
HNO2 6,0 x 10-6
H2CO3 4,4 x 10-7
CH3COOH 1,8 x 10-5
C6H5COOH 6,6 x 10-5
02. (UnB) Qual o ácido mais forte?
a) H2S
b) HNO2
c) H2CO3
d) CH3COOH
e) C6H5COOH
03. (UnB)Qual o ácido mais fraco?
a) H2S
b) HNO2
c) H2CO3
d) CH3COOH
e) C6H5COOH
Observe a tabela abaixo e responda aos testes 04 e 05:
Ácido Ki
a) Fluorídrico 6,7 x 10-4
b) Acético 1,8 x 10-5
c) Cianídrico 4,0 x 10-10
d) Sulfuroso (1 fase) 1,7 x 10-2
e) Carbônico (1 fase) 4,4 x 10-7
04. (USP) Qual dos ácidos acima é o mais forte?
a) a
b) b
c) c
d) d
e) e
05. (USP) Qual dos ácidos acima é o mais fraco?
a) a
b) b
c) c
d) d
e) e
06. (USP) O exame dos seguintes dados:
I. [H3CNH3]+ [CN]- + HOH ® HCN + [H3CNH3]OH
sal ácido base
II. Constante de ionização ácido …….. K1 = 5 x 10-10
base ………. K2 = 5 x 10-4
Permite concluir que, na dissolução em água, do composto [H3CNH3] CN, se 
obtém uma solução:
a) básica, porque K1 < K2
b) básica, porque K1 > K2
c) básica, porque K2 < K1
d) básica, porque K2 > K1
e) neutra, porque [ácido] = [base]
07. (ITA) Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:
a) Reage mais rapidamente com metais.
b) Tem maior constante de dissociação.
c) Tem menor constante de dissociação.
d) Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação de 
neutralização.
e) Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
08. (PUC) O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% 
dissociado. Sua constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente:
a) 1,8 x 10-5
b) 1,2 x 10-4
c) 2,0 x 10–2
d) 3,6 x 10-2
e) 6,0 x 10–2
09. (UnB) Calcular a concentração molar de um ácido cianídrico cujo grau de 
dissociação é 0,01%. Dado: KiHCN = 10-9
0,1 M
10. (PUC) Na temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é 
1,80 x 10-5. Qual é a molaridade da solução onde o ácido se encontra 3% 
dissociado?
a) 1,94 x 10-2 molar
b) 3,00 x 10-2 molar
c) 5,82 x 10-4 molar
d) 5,40 x 10-5 molar
e) 6,0 x 10-7 molar