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Lista de Exercícios- Química
Olá galerinha, vocês estão bem? Essa é a lista de exercícios de Setembro/2021. Espero que vocês
aproveitem, tirem dúvidas e perguntem sempre que precisarem (nenhuma pergunta é irrelevante).
Cuidem da saúde mental que é EXTREMAMENTE importante, melhor que uma mente poderosa é
uma mente descansada e saudável. Sigam uma rotina de estudos, mas DESCANSEM, não deixem de
fazer atividades que vocês se sintam bem e gostem. Se protejam, lavem bem as mãos e sigam as
recomendações médicas. #FIQUEEMCASA !!!!! Sempre no começo de cada lista de exercícios, vou
algumas sugestões de vídeos bem bacanas para que vocês aprendam de um jeito mais interativo do
que os cadernos, apostilas e slides.
Lembrem-se de que todos nós do Salvaguarda estamos todos juntos nessa jornada.
Algumas dicas para a resolução dos problemas:
● Antes de tudo, leia e grife o que está perguntando;
● Anote as informações importantes e os dados do problema com as unidades;
● Faça um esqueminha do que está sendo proposto;
● Pense nos conteúdos que você aprendeu e relacione-os com as unidades de medida da
questão;
● Crie uma estratégia para chegar na resposta;
● Confira o resultado, as contas e as unidades;
Os assuntos abordados neste mês serão Frente 1:
● Ligações intermoleculares Assista a aula aqui
- Polaridade das ligações
- Polaridade das moléculas
- Atrações intermoleculares
- Propriedade físicas das substâncias
Frente 2
• Bioquímica Assista a aula aqui
- Aminoácidos
- Peptídeos e proteínas
- Carboidratos
-Lipídeos
Frente 3
• Reações inorgânicas Assista a aula aqui
- O que motiva a ocorrência de uma reação química
- Reações de síntese, adição ou formação
- Reações de análise ou decomposição
- Reações de simples troca ou deslocamento
- Reações de dupla-troca
Frente 4
• Equilíbrio químico II Assista a aula aqui
- Equilíbrio iônico da água
- Conceitos modernos de ácidos e bases
Então, vamos agora para a lista de exercícios, belezinha?
https://www.youtube.com/watch?v=n7i3J3ZTf1c
https://www.youtube.com/watch?v=ZVKB4F7XpHo
https://www.youtube.com/watch?v=uD-ZlZhTM3M
https://www.youtube.com/watch?v=s8oXpMcQWSY&list=PL7uUJC3tSB3xgFDDwIJhbq8uHQQ_YZkSM
Frente 1:
1)(Fameca–SP) Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de fusão e de
ebulição quando comparados a H2S e HCl, por exemplo, devido:
a) às forças de van der Waals;
b) às forças de London;
c) às ligações de hidrogênio;
d) às interações eletrostáticas;
e) às ligações iônicas.
2)Relacione as colunas abaixo e indique quais são as principais forças intermoleculares
(coluna I) que ocorrem entre as moléculas das substâncias moleculares listadas na coluna II.
Coluna I:
I- Ligação de hidrogênio;
II- Interação dipolo-dipolo;
III- Interação dipolo induzido-dipolo induzido.
Coluna II:
a) Amônia (NH3).
b) Água (H2O).
c) Acetaldeído (CH2O).
d) Bromo (Br2).
e) Cianeto de hidrogênio (HCN).
3)O gás presente nas bebidas gaseificadas é o dióxido de carbono (CO2). O aumento da
pressão e o abaixamento da temperatura facilitam a dissolução do dióxido de carbono em
água. Que tipo de interação intermolecular ocorre entre as moléculas de dióxido de carbono,
entre as moléculas de água e entre as moléculas de dióxido de carbono e água,
respectivamente?
a) Nos três casos ocorrem interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
b) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo induzido.
c) ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido.
d) ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo induzido.
e) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio.
4)(FGV-SP) O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já
que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor,
coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas de CO2, H2O,
NH3, CH4, H2S e PH3.
Estruturas de moléculas em exercícios sobre interações intermoleculares
Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de
hidrogênio) com a água é:
a) H2S.
b) CH4.
c) NH3.
d) PH3.
e) CO2.
5)A seguir temos quatro substâncias representadas por suas moléculas:
1. C2H6
2. H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH
3. H2C ─ CH2 ─ CH2
│ │
OH OH
4. C3H8
No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas
substâncias são, respectivamente:
a) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido
b) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido
c) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo-dipolo
d) ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio
e) todas são ligações de hidrogênio
6)Dadas as substâncias:
1. CH4
2. SO2
3. H2O
4. Cl2
5. HCl
A que apresenta o maior ponto de ebulição é:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
7)(Unicamp-SP) Considere os processos I e II representados pelas equações:
I. H2O(l) → H2O(g)
II. H2O(g) →H2(g) + O2(g)
Indique quais ligações são rompidas em cada um dos processos.
8)(PUC-PR) O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio,
apresenta ligação entre os seus átomos do tipo....... e suas moléculas estão unidas por ....... .
Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:
a) covalente apolar - forças de Van der Waals
b) covalente apolar - atração dipolo induzido-dipolo induzido
c) covalente polar - ligações de hidrogênio
d) covalente polar - forças de Van der Waals
e) covalente polar - atração dipolo-dipolo
9)Dadas as substâncias abaixo:
I. Ácido clorídrico (HI)
II. Gás carbônico (CO2)
III. Amônia (NH3)
IV. Gás flúor (F2)
V. Ácido sulfídrico (H2S)
Assinale a opção que contém a ordem crescente correta para as suas temperaturas de
ebulição.
a) I < IV < III < II < V
b) IV < II < V < I < III
c) IV < II < I < V < III
d) III < I < II < V < IV
e) IV < V < II < I < III
10)Observe a seguinte tabela com o ponto de ebulição (em graus Celsius) de alguns ácidos
inorgânicos:
O comportamento do HF, bastante diferente dos demais compostos, justifica-se porque entre
suas moléculas ocorrem:
a) ligações covalentes apolares.
b) ligações covalentes polares.
c) interações denominadas ligações de hidrogênio.
d) interações dipolo-induzido.
e) interações por dipolo permanente.
11)(ITA-SP) Sobre a temperatura de ebulição de um líquido, são feitas as seguintes
afirmações:
I. Aumenta com o aumento da força da ligação química intramolecular.
II. Aumenta com o aumento da força da ligação química intermolecular.
III. Aumenta com o aumento da pressão exercida sobre o líquido.
IV. Aumenta com o aumento da quantidade de sólido dissolvido.
Estão corretas:
a) Apenas I e II.
b) Apenas I e IV.
c) Apenas III e IV.
d) Apenas II, III e IV.
e) Todas.
12)(Unificado-RJ) Observe a tabela de pontos de ebulição:
O ponto de ebulição da água é anômalo em relação aos demais compostos da família do
oxigênio, porque:
a) as moléculas da água são mais leves.
b) existem pontes de hidrogênio entre as moléculas da água.
c) existem Forças de Van der Waals entre as moléculas da água.
d) somente a molécula da água é apolar.
e) as demais substâncias decompõem-se termicamente.
Frente 2
1) Sobre a água, marque (V) para verdadeiro ou (F) para falso:
A) ( ) A água é considerada uma solução universal.
B) ( ) As moléculas de água são dipolares.
C) ( ) A coesão entre as moléculas de água só é possível em razão da presença de pontes de
hidrogênio.
D) ( ) A água apresenta baixos valores de calor específico, evitando variações bruscas na
temperatura dos organismos.
E) ( ) Reações químicas em que ocorre união entre moléculas, com formação de água como
produto, são chamadas reações de hidrólise.
2) (UFU) O gráfico abaixo representa a produção de proteínas por duas populações celulares
mantidas "in vitro". A primeira população celular é representada pela sequência 1 e a segunda
pela sequência 2. Aseta vertical indica o tempo exato de administração da Droga x.
Com base no gráfico apresentado, é correto afirmar que a Droga x inibe o processo de
tradução de forma:
A) mais lenta na sequência 2.
B) mais rápida na sequência 2.
C) mais rápida na sequência 1.
D) que em ambas as sequências a velocidade é a mesma.
E) nenhuma das alternativas anteriores.
3) As imagens abaixo representam o comportamento das hemácias em soluções de diferentes
concentrações.
- No esquema I, a solução é hipotônica, ou seja: tem menor concentração de solutos.
- No esquema II, a solução é isotônica, ou seja: as concentrações do meio interno e externo
são similares.
- No esquema III, a solução é hipertônica, ou seja: tem maior concentração de solutos.
1) Estão corretas:
A) Todas as alternativas.
B) Somente a primeira alternativa.
C) Somente a segunda alternativa.
D) Somente a terceira alternativa.
E) Todas as alternativas estão incorretas.
2) O caso exposto representa:
A) transporte passivo.
B) osmose.
C) difusão facilitada.
D) transporte ativo.
4)(FUVEST)
No esquema abaixo, as letras R e S representam substâncias orgânicas, enquanto X, Y e Z
referem-se a grupos de animais.
O metabolismo das substâncias R e S produz excretas nitrogenados. A amônia, a ureia e o
ácido úrico são as substâncias nitrogenadas predominantes nos excretas dos animais dos
grupos X, Y e Z, respectivamente. As letras R, S, X, Y e Z correspondem a:
5)Associe as colunas:
A) Amido ( ) Função estrutural. Encontrado em animais.
B) Glicogênio ( ) Função de reserva. Encontrado em plantas.
C) Celulose ( ) Função estrutural. Encontrado em plantas.
D) Quitina. ( ) Função de reserva. Encontrado em animais.
6)(UDESC)
Assinale a alternativa correta quanto ao resultado da carência das vitaminas K, D, B1, C e A,
respectivamente.
A) Beribéri - dificuldade na coagulação sanguínea - raquitismo - escorbuto e cegueira noturna
B) Raquitismo - dificuldade na coagulação sanguínea - cegueira noturna - beribéri e
escorbuto
C) Cegueira noturna - dificuldade na coagulação sanguínea - raquitismo - escorbuto e beribéri
D) Dificuldade na coagulação sanguínea - raquitismo - beribéri - escorbuto e cegueira
noturna
E) Escorbuto - beribéri - dificuldade na coagulação sanguínea - raquitismo e cegueira noturna
Frente 3
1)(UFMG) Colocando-se um frasco de ácido clorídrico junto a outro de amônia e retirando-se
as rolhas de ambos, nota-se a formação de fumaça branca intensa, constituída de cloreto de
amônio (HCl + NH3 → NH4Cl).
Esta experiência é um exemplo de:
a) síntese.
b) decomposição.
c) reação de substituição.
d) reação de dupla troca.
e) sublimação.
2)(FEI-SP) As equações químicas:
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
P2O5+ 3 H2O → 2 H3PO4
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
CaO + CO2 → CaCO3
N2O4 → 2 NO2
Representam, respectivamente, reações de:
a) Dupla troca, adição, análise, deslocamento e decomposição.
b) Dupla troca, adição, análise, simples troca e decomposição.
c) Simples troca, dupla troca, síntese, análise e deslocamento.
d) Deslocamento, síntese, dupla troca, adição e análise.
e) Síntese, dupla troca, simples troca, análise e adição.
3)Indique qual das alternativas a seguir mostra uma reação de análise:
a) N2 + 3 H2 → 2 NH3
b) 2 HNO3 + Ca(OH)2 → 2 Ca(NO3)2 + 2 H2O
c) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl
d) Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2
e) C12H22O11 → 12 C + 11H2O
4)O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento
de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste
basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do
ácido sulfúrico:
Equações de obtenção do ácido sulfúrico
a) dupla troca, análise, análise.
b) simples troca, síntese, síntese.
c) dupla troca, síntese, síntese.
d) simples troca, análise, análise.
e) decomposição, síntese, síntese.
5)(Mackenzie-SP)
I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
II) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
III) 3 CuSO4 + 2 Al → Al 2(SO4)3 + 3 Cu
As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de:
a) síntese, análise e simples troca.
b) análise, síntese e simples troca.
c) simples troca, análise e análise.
d) síntese, simples troca e dupla troca.
e) dupla troca, simples troca e dupla troca.
6)Classifique as reações inorgânicas a seguir:
1- NH4Cl → NH3 + HCl
2- N2 + 3 H2 → 2 NH3
3- 2 HNO3 + Ca(OH)2 → 2 Ca(NO3)2 + 2 H2O
4- 2 KI + Cl → 2 KCl + I2
5- 2 NO2 → N2O4
a) análise, síntese, dupla troca, simples troca, análise.
b) análise, síntese, dupla troca, simples troca, síntese.
c) síntese, análise, dupla troca, simples troca, análise.
d) simples troca, síntese, dupla troca, simples troca, decomposição.
e) simples troca, síntese, dupla troca, simples troca, síntese.
7)Considere as reações inorgânicas a seguir:
I. CaCO3 → CaO + CO2
II. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
III. 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
é correto dizer que:
a) a reação I é de síntese.
b) a reação II é de deslocamento.
c) a reação III é de adição.
d) a reação I é de simples troca.
e) a reação III é de decomposição.
8)(UFSC) Indique a(s) reação(ões) de dupla troca:
a) NaOH + HBr → NaBr + H2O
b) 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3+ 3 H2
c) Na2S + FeCl2 → FeS + 2 NaCl
d) 3 NH4OH + Al(NO3)3 → 3 NH4NO3 + Al(OH)3
e) C + H2O → CO + H2
f) Cl2 + 2 KI → 2 KCl + I2
g) CuCl2 + Zn →ZnCl2+ Cu
Frente 4
1)A fadiga muscular, comum quando se executa um grande esforço físico, é causada pelo
acúmulo do Ácido Láctico (HC3H5O3) nas fibras musculares de nosso organismo.
Considerando que, em uma solução aquosa 0,100M, temos 3,7% do ácido láctico dissociado,
determine o valor da constante de acidez (Ka). Dados de massa atômica:
H=1; O=16; C=12.
a) 1,0 x 10–1.
b) 1,4 x 10 –4.
c) 2,7 x 10–2.
d) 3,7 x 10–2.
e) 3,7 x 10–3.
2)Qual o ácido mais forte?
a) H2S.
b) HNO2.
c) H2CO3.
d) CH3COOH.
e) C6H5COOH.
3)Qual o ácido mais fraco?
a) H2S.
b) HNO2.
c) H2CO3.
d) CH3COOH.
e) C6H5COOH.
4)Na temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é 1,80 x 10-5. Qual é a
molaridade da solução onde o ácido se encontra 3% dissociado?
a) 1,94 x 10-2 molar.
b) 3,00 x 10-2 molar.
c) 5,82 x 10-4 molar.
d) 5,40 x 10-5 molar.
e) 6,0 x 10-7 molar.
5)O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua
constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente:
a) 1,8 x 10-5.
b) 1,2 x 10-4.
c) 2,0 x 10–2.
d) 3,6 x 10-2.
e) 6,0 x 10–2.
6)Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:
a) Reage mais rapidamente com metais.
b) Tem maior constante de dissociação.
c) Tem menor constante de dissociação.
d) Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
e) Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
7)O exame dos seguintes dados:
I. [H3CNH3]+ [CN]- + HOH → HCN + [H3CNH3]OH
sal ácido base
II. Constante de ionização ácido …….. K1 = 5 x 10-10
base ………. K2 = 5 x 10-4
Permite concluir que, na dissolução em água, do composto [H3CNH3] CN, se obtém uma
solução:
a) básica, porque K1 < K2.
b) básica, porque K1 > K2.
c) básica, porque K2 < K1.
d) básica, porque K2 > K1.
e) neutra, porque [ácido] = [base].
8)Para conseguirmos aumentar o pH de uma solução aquosa, devemos nela borbulhar o gás:
a) clorídrico.
b) amônia.
c) cianídrico.
d) carbônico.
e) hidrogênio.
Pronto, ACABOU!!!
Caso vocês estiverem meio mal e quiserem conversar sobre alguma coisa, dúvidas sobre o
curso e da UFSCar, dúvidas de auxílios estudantis, falar da vida, desabafar, será um prazer
poder ajudá-los.
Só mandar lá que a gente conversa, meu e-mail é: giovannamaia@estudante.ufscar.br
Abraço pra todo mundo e até o mês que vem!!!