ácidos e bases

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Considere que a massa de uma gota de água é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que existe nessa gota de água.
Dado: massa molecular da água é igual a 18 u.
Determine a massa, em gramas, de 0,25 mol de átomos de cobalto (massa molar do Co = 60 g/mol)
QUÍMICA AMBIENTAL    
SELMA GONÇALVES DE OLIVEIRA 202304488975
QUÍMICA AMBIENTAL  2023.2 EAD (GT) / EX
Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua
avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se
familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
1.
0,056 mol
0,56 mol
2,8 mol
0,28 mol
0,0028 mol
Explicação:
O numero de mols é calculado através da divisão da massa em gramas pela massa da tabela periodica (massa da molecula),
Neste caso divide-se 0,05 por 18.
Gabarito
Comentado
Gabarito
Comentado
Gabarito
Comentado
 
2.
1,5 kg
15 g
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Numa série de ácidos, chamamos de mais forte aquele que:
Determine a fórmula da base hidróxido de bário
Soluções ácidas podem causar impactos ambientais e, no caso das chuvas ácidas a poluição de solos e rios. Uma solução
ácida pode ser de�nida como aquela que, com exceção da seguinte a�rmativa:
15 mg
150 mg
1.500 g
Gabarito
Comentado
 
3.
reage mais rapidamente com metais.
consome mais moles e NaOH por mol de ácido na reação de neutralização.
tem maior constante de dissociação.
consome menos moles de NaOH por mol de ácido na reação de neutralização.
tem menor constante de dissociação.
Explicação:
A constante de dissociação descreve as diversas proporções de espécies iônicas em um dado composto e o estado (ionizado
ou não) em que se essas se encontram em um determinado valor de pH.
 
4.
BaOH
Ba(OH)3
BOH
Ba2OH
Ba(OH)2
Explicação:
As bases são compostos inorgânicos que, em meio aquoso, liberam como único ânion o hidróxido (OH-), e seus cátions
variam, sendo, geralmente, metais.
A nomenclatura desses compostos baseia-se nessa sua formação, em que sempre se escreve primeiro ¿hidróxido de¿
seguido do nome do cátion, sendo neste caso o cátion o elemento bário.
 
5.
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De acordo com o conceito de Svante Arrhenius marque a espécie química que representa um ácido.
Os nomes dos ácidos inorgânicos comuns são derivados do nome dos íons dos quais provêm e, os das bases, 
provêm dos cátions. De acordo com esta regra, o ácido sulfídrico é representado por qual fórmula molecular?
 
É capaz de corroer monumentos históricos e estátuas quando na forma de chuva ácida.
Apresenta uma concentração maior de íons OH- em relação a H+.
Apresentam valores de pH menores que 7,0.
Apresenta uma concentração maior de íons H+ em relação a OH-.
São responsáveis pelo gosto azedo na maioria dos frutos.
Explicação:
Os íons hidroxila em maior concentração indicam presença de solução básica
Gabarito
Comentado
Gabarito
Comentado
Gabarito
Comentado
 
6.
HF
Ba(OH)2
NaCl
CO2
F2
Explicação:
De acordo com o conceito de Svante Arrhenius ácido é o elemento que produz íons H+
 
7.
H2S
H2SO3
S2
H2S2
H2SO4
Explicação:
Os hidrácidos seguem a seguinte regra: ácido + radical do elemento + sul�xo hídrico
Os hidrácidos não apresentam oxigênio
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Uma importante reação na química ambiental é a reação de neutralização, na qual uma solução ácida reage com uma
solução básica, consequentemente eliminando o efeito danoso de uma e outra forma de solução. Neste caso, são gerados
produtos desta reação e, que são:
 
8.
Água e sal.
CO2 e água.
Ácidos e bases fracas.
Água e CH4 .
Sal e CO2.
Explicação:
A reação de neutralização compreende a união de um ácido com uma base, formando molécula de água e um sal.
Gabarito
Comentado
Gabarito
Comentado
    Não Respondida      Não Gravada     Gravada
Exercício inciado em 04/06/2023 18:58:19.
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