2 Concentrações

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EXERCÍCIOS SOBRE CONCENTRAÇÕES 
Extraído do livro Fundamentos de Química Analítica – Skoog 
1 A água do mar contém uma média de 1,08.103 ppm de Na+ e 270 ppm de 
SO42-. Calcule: 
a) as concentrações em mol L-1 dos íons Na+ e SO42-, uma vez que a 
densidade média da água do mar é 1,02 g mL-1. 
 R = [Na+] = 4,79 .10-2 mol L-1 e [SO42-] = 2,87.10-3 mol L-1 
b) pNa e pSO4 para a água do mar R = pNa = 1,320 e pSO4 = 2,543 
 
2 Uma solução foi preparada dissolvendo-se 5,76 g KCl.MgCl2.6H2O 
(277,85 g mol-1) em água suficiente para perfazer 2,0 L de solução. Calcule: 
a) a concentração em mol L-1 do sal nesta solução; R = 1,04 .10-2 mol L-1 
b) a concentração em mol L-1 do cátion magnésio; R = 1,04 .10-2 mol L-1 
c) a concentração em mol L-1 do ânion cloreto; R = 3,12 .10-2 mol L-1 
d) a porcentagem em massa volume do sal na solução; R = 0,288% (m/v) 
e) a quantidade em milimols de Cl- em 25,0 mL da solução; R = 0,78 mmol 
f) ppm de K+ R = 405,3 ppm 
c) pMg e pCl para a solução. R = 1,983 e 1,506 
 
3 Uma solução de Fe(NO3)3 (241,86 g mol-1) a 6,42%(m/m) tem densidade de 
1,059 g mL-1. Calcule: 
a) a concentração em mol L-1 do sal; R = 0,281 mol L-1 
b) a concentração em NO3- na solução; R = 0,843 mol L-1 
c) a massa em gramas do sal por litro de solução. R = 68,0 g 
 
4 Descreva a preparação de: 
a) 500 mL de solução de etanol aquoso (EtOH) a 4,75% (m/v) 
 R = Adiciona-se 23,8 g de EtOH a dilui a 500 mL 
b) 500 g de solução de EtOH aquoso a 4,75% (m/m); 
 R = Adiciona-se 23,8 g de EtOH mais 476,2 g de H2O 
c) 500 mL de solução de etanol aquoso a 4,75% (v/v) 
 R = Adiciona-se 23,8 mL de EtOH a dilui a 500 mL 
 
5 Descreva a preparação de 750 mL de H3PO4 6,00 mol L-1 a partir do reagente 
comercial com 86% (m/m) e densidade 1,71 g mL-1. 
Considere H3PO4 = 97,97 g mol-1. 
R = 300 mL do reagente comercial e dilui-se a 750 mL 
 
6 Descreva a preparação de: 
a) 500 mL de AgNO3 0,0750 mol L-1 a partir do reagente sólido; 
 R = dissolva 6,37 g de AgNO3 e dilui-se a 500 mL 
b) 2,00 L de HCl 0,285 mol L-1 a partir de uma solução 6,00 mol L-1 do 
reagente; R = Dilua 95 mL de HCl 6,00 mol L-1 para 2 L de H2O 
c) 400 mL de uma solução com 0,0810 mol L-1 em K+ a partir do reagente 
sólido K4Fe(CN)6; R = Dissolva 2,98 g do sal em 400 mL de H2O 
d) 600 mL de BaCl2 a 3,00% (m/v) a partir de uma solução de BaCl2 
0,400 mol L-1; R = Tomar 216 mL da solução 0,400 ml L-1 e dilui a 600 mL 
e) 9,00 L de uma solução com 60 ppm de Na+ a partir de Na2SO4 sólido. 
 R = Dissolva 1,7 g do sal em 9,00 L de H2O