Sabendo que o kps (constate do produto de solubilidade) do iodeto de ferro II é igual a 8,0.10^-9 pode-se calcular as concentrações de ferro II e d...

Para calcular as concentrações molares de ferro II e iodo em solução, é necessário saber a concentração molar do iodeto de ferro II em solução. Supondo que a concentração molar do iodeto de ferro II seja x, a equação de dissociação do composto é: FeI2 (s) ⇌ Fe2+ (aq) + 2I- (aq) O Kps é dado por: Kps = [Fe2+][I-]^2 Substituindo os valores na equação, temos: 8,0.10^-9 = x * (2x)^2 8,0.10^-9 = 4x^3 x^3 = 2,0.10^-9 x = 1,24.10^-3 mol/L Portanto, a concentração molar de ferro II é 1,24.10^-3 mol/L e a concentração molar de iodo é 2,48.10^-3 mol/L.