Questionário da Unidade I Quimica Geral

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	XXXX
	Curso
	QUIMICA GERAL
	Teste
	QUESTIONÁRIO UNIDADE I
	Iniciado
	27/05/23 22:13
	Enviado
	07/06/23 22:58
	Status
	Completada
	Resultado da tentativa
	3 em 3 pontos  
	Tempo decorrido
	264 horas, 44 minutos
	Resultados exibidos
	Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
· Pergunta 1
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	O bário é um elemento químico de símbolo Ba. Apresenta certo grau de toxicidade, tem alto ponto de fusão e pertence à família dos alcalino-terrosos. Trata-se de um metal que se oxida facilmente quando exposto ao ar, e é muito reativo em presença de água ou álcool. Quando o bário se oxida, pode ser representado da seguinte forma: .  A respeito desta representação, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
Apresenta 56 prótons, 54 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de massa é 137 e seu número atômico é 56.
	Respostas:
	a. 
Apresenta 56 prótons, 56 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de massa é 137 e seu número atômico é 56.
	
	b. 
Apresenta 56 prótons, 54 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de massa é 137 e seu número atômico é 56.
	
	c. 
Apresenta 58 prótons, 56 elétrons e 137 nêutrons. Seu número de massa é 137 e seu número atômico é 56.
	
	d. 
Apresenta 137 prótons, 137 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de massa é 137 e seu número atômico é 56.
	
	e. 
Apresenta 58 prótons, 56 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de massa é 137 e seu número atômico é 56.
	Comentário da resposta:
	Resposta: B
Comentário: O valor abaixo e à esquerda do símbolo mostra o número de prótons, também chamado de número atômico. O valor acima e à esquerda do símbolo representa o número de massa. Como apenas prótons e nêutrons apresentam massa relativa igual a aproximadamente 1 u (unidade de massa atômica), o número de massa é igual à soma de prótons e nêutrons do átomo, portanto, 137 = 56 + nêutrons e assim temos 81 nêutrons. Quando o átomo está neutro, ou seja, sem carga elétrica, podemos dizer que o número de prótons é igual ao número de elétrons. No entanto, este é um átomo com carga elétrica igual a 2+, ou seja, perdeu 2 elétrons. Desta forma, o total de elétrons será 54.
	
	
	
· Pergunta 2
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	A distribuição eletrônica de Linus Pauling permite obter a ordem crescente de energia dos níveis e subníveis. A partir da distribuição eletrônica se pode obter uma série de informações relativas ao átomo, como número de camadas eletrônicas, tipos de subníveis ocupados, qual será a camada de valência, a qual família e período da tabela periódica pertence o elemento, entre outras coisas. Caso a distribuição eletrônica de um átomo neutro apresente o subnível 4p3 como o mais energético, qual será o seu valor de número atômico?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
Z=33
	Respostas:
	a. 
Z=4
	
	b. 
Z=5
	
	c. 
Z=22
	
	d. 
Z=33
	
	e. 
Impossível determinar o valor do número atômico apenas com as informações fornecidas.
	Comentário da resposta:
	Resposta: D
Comentário: A distribuição eletrônica de Linus Pauling mostra a ordem crescente de energia dos níveis e subníveis, e por isso, como 4p3 é o subnível mais energético, significa que este é o último subnível da distribuição e todos os outros subníveis anteriores já estão completamente preenchidos. Assim, a distribuição eletrônica completa fica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p3. Desta forma, contando os elétrons totais do átomo, temos 2+2+6+2+6+2+10+3, num total de 33 elétrons distribuídos. Como o problema indica que o átomo é neutro, sabemos que o número de elétrons encontrados deve ser igual ao número de prótons. Logo, o número atômico (que é o número de prótons) será igual a 33.
	
	
	
· Pergunta 3
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	A tabela periódica traz informações fundamentais sobre os elementos químicos conhecidos. Compreender como ela funciona ajudará o estudante a obter estas informações de forma rápida e fácil. A respeito da tabela periódica, assinale a alternativa falsa.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
Todo elemento que possui seu elétron mais energético num subnível “s” ou “p” é classificado como elemento de transição.
	Respostas:
	a. 
Cada linha horizontal representa um período. Os elementos presentes no mesmo período possuem o mesmo número de camadas eletrônicas.
	
	b. 
Os elementos presentes em uma mesma coluna constituem uma família e possuem propriedades químicas semelhantes.
	
	c. 
Os elementos químicos estão organizados na tabela periódica em ordem crescente de número atômico.
	
	d. 
Todo elemento que possui seu elétron mais energético num subnível “s” ou “p” é classificado como elemento de transição.
	
	e. 
Gases nobres são elementos que possuem oito elétrons em sua camada de valência (exceto o He, que possui 2 elétrons na sua única camada).
	Comentário da resposta:
	Resposta: D
Comentário: Incorreto. Elementos representativos têm seu elétron mais energético em subnível “s” ou “p”, elementos de transição apresentam seu elétron mais energético em subnível “d” e elementos de transição interna apresentam seu elétron mais energético em subnível “f”.
	
	
	
· Pergunta 4
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Considere os átomos fictícios representados a seguir: . A partir da observação das relações atômicas, é incorreto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
X e Z têm o mesmo número de elétrons.
	Respostas:
	a. 
X e Z têm o mesmo número de elétrons.
	
	b. 
A e M têm o mesmo número de elétrons.
	
	c. 
A e M são isótopos.
	
	d. 
A e X são isóbaros.
	
	e. 
A e Z são isótonos.
	Comentário da resposta:
	Resposta: A
	
	
	
· Pergunta 5
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Uma das propriedades periódicas é o raio atômico, que pode ser definido como sendo a distância do núcleo até o elétron mais externo do átomo. Sabendo que os elementos químicos potássio e rubídio estão na mesma coluna da tabela periódica, porém o potássio se encontra no quarto período e o rubídio no quinto período, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
O rubídio apresenta maior raio atômico, pois, estando no quinto período, apresenta cinco camadas eletrônicas e o potássio, estando no quarto período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto maior o número de camadas de elétrons, maior será o raio do átomo.
	Respostas:
	a. 
O rubídio apresenta maior raio atômico, pois, estando no quinto período, apresenta cinco camadas eletrônicas e o potássio, estando no quarto período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto maior o número de camadas de elétrons, menor será o raio do átomo.
	
	b. 
O potássio apresenta menor raio atômico, pois, estando no quarto período, apresenta cinco camadas eletrônicas e o rubídio, estando no quinto período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto maior o número de camadas de elétrons, maior será o raio do átomo.
	
	c. 
O potássio apresenta menor raio atômico, pois, estando no quarto período apresenta quatro camadas eletrônicas e o rubídio, estando no quinto período, apresenta somente cinco camadas eletrônicas. Quanto menor o número de camadas de elétrons, maior será o raio do átomo.
	
	d. 
O rubídio apresenta menor raio atômico, pois, estando no quinto período, apresenta cinco camadas eletrônicas e o potássio, estando no quarto período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto menor o número de camadas de elétrons, menor será o raio do átomo.
	
	e. 
O rubídio apresenta maior raio atômico, pois, estando no quinto período, apresenta cinco camadas eletrônicas e o potássio, estando no quarto período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto maior o número de camadas de elétrons, maior será o raio do átomo.
	Comentário da resposta:
	Resposta: E
Comentário: Período é a linha da tabela periódica na qual o átomo está. Um átomo no quarto período apresenta quatro camadas preenchidas com elétrons. Um átomo no quinto período apresenta cinco camadas eletrônicas. Na comparação de dois átomos da mesma coluna da tabela, há uma relação diretaentre o número de camadas preenchidas com elétrons e o raio atômico (tamanho do átomo). Quanto maior o número do período, maior será o raio atômico.
	
	
	
· Pergunta 6
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Os elétrons da camada de valência são os responsáveis pelas ligações químicas. O número correto de elétrons de valência do bromo, representado por 35Br é igual a:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
7
	Respostas:
	a. 
5
	
	b. 
4
	
	c. 
7
	
	d. 
15
	
	e. 
1
	Comentário da resposta:
	Resposta: C
Comentário: Os elétrons de valência são aqueles da última camada. Através da distribuição eletrônica do átomo de bromo 35Br, que é 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5. Lembrando que os números maiores, negritados, correspondem aos números de camada, o átomo de bromo apresenta 4 camadas, portanto a quarta camada é a última, dessa forma, é a camada de valência. O número de elétrons na camada 4 é igual a 7, pois temos 5 elétrons no subnível 4p e TAMBÉM temos 2 elétrons no subnível 4s.
	
	
	
· Pergunta 7
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	O termo gás nobre foi utilizado por Hugo Erdmann em 1898 para indicar gases com reatividade química extremamente baixa. A descoberta dos gases nobres ajudou na melhor compreensão da estrutura atômica. A partir da distribuição eletrônica dos átomos seguintes, indique qual deles é um gás nobre.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6
	Respostas:
	a. 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d8
	
	b. 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6
	
	c. 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10
	
	d. 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2
	
	e. 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d6
	Comentário da resposta:
	Resposta: B
Comentário: A baixa reatividade dos gases nobres está diretamente relacionada ao fato de que são muito estáveis. Esta estabilidade é devida ao fato de que um átomo adquire estabilidade ao apresentar 8 elétrons em sua camada eletrônica mais externa (ou apenas 2 elétrons, quando tiver uma camada só). A configuração da resposta B é a única que mostra 8 elétrons na última camada, sendo 2 elétrons no subnível 4s e 6 elétrons no subnível 4p. 
	
	
	
· Pergunta 8
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Considerando o estudo da eletrosfera, um aluno fez as seguintes afirmativas:
I) Ao receber energia externa, um elétron é promovido de um nível menos energético para um nível mais energético.
II) A energia liberada por um elétron ao retornar ao seu nível energético original é menor que a energia recebida anteriormente.
III) Os elétrons movem-se ao redor do núcleo, em órbitas muito bem definidas.
Sobre as afirmativas I, II e III é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.
	Respostas:
	a. 
As afirmativas I, II e III são verdadeiras.
	
	b. 
Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
	
	c. 
Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.
	
	d. 
Apenas a afirmativa II é verdadeira.
	
	e. 
As afirmativas I, II e III são falsas.
	Comentário da resposta:
	Resposta: C
Comentário: As afirmativas I e III são verdadeiras, mas a afirmativa II é falsa. A quantidade de energia liberada por um elétron ao retornar ao seu nível de energia original é igual à energia recebida anteriormente.
	
	
	
· Pergunta 9
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Durante o estudo das características dos elementos químicos, um aluno fez as seguintes afirmativas:
I) Um elemento químico é caracterizado pelo número de elétrons presentes na eletrosfera, isto é, pelo número atômico (Z).
II) Átomos de um mesmo elemento químico obrigatoriamente apresentam o mesmo número de prótons.
III) O número de massa (de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o número de nêutrons.
Assinale a alternativa correta:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras.
	Respostas:
	a. 
Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras.
	
	b. 
As afirmativas I, II e III são falsas.
	
	c. 
Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
	
	d. 
Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.
	
	e. 
Apenas a afirmativa III é verdadeira.
	Comentário da resposta:
	Resposta: A
Comentário: A afirmativa I é falsa, pois um elemento químico é caracterizado pelo número de prótons no núcleo, ou seja, pelo número atômico (Z).
	
	
	
· Pergunta 10
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Eletronegatividade é uma propriedade periódica relacionada diretamente à capacidade de um átomo de atrair elétrons. Em relação à eletronegatividade, é incorreto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
Gases nobres apresentam alto valor de eletronegatividade.
	Respostas:
	a. 
O número de elétrons na camada de valência interfere na eletronegatividade do átomo.
	
	b. 
O tamanho do átomo interfere na sua eletronegatividade.
	
	c. 
Em um mesmo período da tabela periódica, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita.
	
	d. 
Em uma mesma coluna da tabela periódica, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima.
	
	e. 
Gases nobres apresentam alto valor de eletronegatividade.
	Comentário da resposta:
	Resposta: E
Comentário: Os gases nobres apresentam eletronegatividade aproximadamente igual a zero, uma vez que não têm tendência de atrair elétrons pois já estão estáveis.
	
	
	
Quarta-feira, 7 de Junho de 2023 22h58min42s GMT-03:00
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