Ligações Químicas

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Professor: Leandro Marreiro 
Ligações: Iônicas,
Moleculares 
Metálicas
Características Elementos
Iônica Transferência de
elétrons Metal Ametal
 
 Covalente Compartilhamento de
pares de elétrons
Ametal
Ametal
Hidrogênio
Ametal
Hidrogênio
Hidrogênio
 
 Metálica Cátions de elementos
metálicos envoltos em uma 
nuvem eletrônica
Metal Metal
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LIGAÇÕES IÔNICAS
São caracterizados pela união entre elementos metálicos e não metálicos, por 
meio de uma transferência de elétrons, resultando em íons. 
Exemplo, o cloreto de sódio (Na + Cl‒ - sal de cozinha);
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COMPOSTOS IÔNICOS
• Nitrato de sódio (NaNO3);
• Brometo de potássio (KBr)
• O sulfato de sódio (Na2SO4); 
• Carbonato de cálcio (CaCO3);
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CARACTERÍSTICAS
 São sólidos em condições normais de temperatura (25°C) e pressão (1 atm);
São duros e quebradiços;
 Em temperatura ambiente, os compostos iônicos podem ser encontrados nos estados físicos 
sólido, líquido e gasoso;
 Possuem pontos de fusão e de ebulição elevados. Visto que a atração elétrica entre os íons 
é muito forte, é necessário fornecer uma grande quantidade de energia para quebrá-la. Um 
exemplo é o cloreto de sódio, que apresenta ponto de fusão igual a 801°C, e ponto de 
ebulição de 1413°C;
Em solução aquosa (dissolvida em água) ou em líquidos, eles conduzem corrente elétrica, 
pois seus íons com cargas positivas e negativas ficam com liberdade de movimento e 
fecham o circuito elétrico, permitindo que a corrente continue fluindo;
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LIGAÇÕES MOLECULARES
 São aqueles que possuem exclusivamente ligações covalentes. 
Acontece: um ametal e hidrogênio, ou dois ametais, ou ainda dois hidrogênios.
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Figura 3: Compostos moleculares.
Fonte: studylibpt.com/doc/1419023/mol%C3%A9culas-e-compostos-moleculares
EXEMPLOS
 H2O – água.
C12H22O11 sacarose, que nada mais é que o açúcar que utilizamos em casa.
C2H6O – etanol, presente em produtos de limpeza, higiene pessoal, bebidas e combustíveis.
H4C2O2 ácido acético, presente no vinagre.
H2SO4, utilizado nas baterias dos carros, produção de fertilizantes e refino do petróleo entre 
outros.
Dióxido de silício (SiO2): principal constituinte da areia, sendo utilizado, por exemplo, 
como base para a produção de vidros e cimento.
H2O2 peróxido de hidrogênio mais conhecida como água oxigenada, é utilizada de forma 
diluída em soluções farmacêutica para tratar feridas, na parte cosmética como descolorante 
ou ainda nas industriais como alvejantes.
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CARACTERÍSTICAS 
Menor ponto de fusão (PF) e ebulição (PE) em comparação aos compostos 
iônicos: isso acontece, pois, as atrações entre suas moléculas são menores, e com 
isso é necessário fornecer menos energia para separá-las. Porém existem exceções, 
uma vez que o ponto de ebulição e fusão depende também de suas massas 
molares, e quanto maior, maiores seus PF e PE.
Menor dureza: os compostos moleculares costumam ser mais macios, porém 
temos uma exceção que é o caso do diamante, que apresenta a maior dureza de 
todos os materiais conhecidos. Nesse caso, isso se deve ao tipo de organização dos 
átomos de carbono nesta substância.
Menor capacidade de conduzir Corrente elétrica e calor: isso acontece pois, para 
que haja condução é necessário ter mobilidade dos elétrons.
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 LIGAÇÕES METÁLICAS
Qualquer composto formado por um tipo de metal ou 
por vários tipos de metais, unidos por ligações 
metálicas e formando um sólido cristalino.
Os metais puros são formados por aglomerados de 
átomos (de um único elemento químico) 
denominados de retículos cristalinos.
 Os elétrons presentes na camada de valência dos 
átomos do metal são deslocalizados, ou seja, saem da 
camada de valência, fazendo com que o átomo se 
torne um cátion (deficiente em elétrons).
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 COMPOSTOS METÁLICOS
São as substâncias que conduzem corrente elétrica tanto no estado sólido quanto 
no líquido. Já quanto aos pontos de fusão, essas substâncias são razoavelmente 
comparáveis às do primeiro grupo. Inclui alumínio, prata, ouro, cobre, ferro e 
platina. Neste sentido podemos citar:
(Fe) ferro;
(Au) ouro; 
(Ag) prata;
(Al) alumínio. 
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CARACTERÍSTICAS
Possuem brilho metálico característico;
São bons condutores de eletricidade e calor;
Possuem densidade elevada;
Possuem pontos de fusão e ebulição elevados;
São maleáveis e apresentam ductibilidade;
Apresentam resistência à tração;
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	Slide 2
	Slide 3
	LIGAÇÕES IÔNICAS
	COMPOSTOS IÔNICOS
	CARACTERÍSTICAS
	LIGAÇÕES MOLECULARES
	EXEMPLOS
	CARACTERÍSTICAS
	LIGAÇÕES METÁLICAS
	COMPOSTOS METÁLICOS
	CARACTERÍSTICAS (2)
	Slide 13