Conceitos Básicos de Química

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Disc.: QUÍMICA BIOLÓGICA   
	Aluno(a): LUCIANA CELARIUS ALVES
	202304549966
	Acertos: 6,0 de 10,0
	16/06/2023
		1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Um metro corresponde ao espaço linear percorrido pela luz no vácuo durante um intervalo de 1/299.792.458 de segundo. O metro (m) é ligeiramente maior que uma jarda (1 jarda tem 36 polegadas, enquanto 1 metro tem 39,37 polegadas). Quantos metros correspondem a 177,165 polegadas?
		
	
	2,5m
	
	0,42m
	 
	4,5m
	
	6,34
	
	3,12m
	Respondido em 16/06/2023 18:00:53
	
	Explicação:
1metro  possui 39,37 polegadas
x--------------177,165 polegadas
Usando a regra de três obtêm-se 4,5m
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Sobre o modelo Rutherford, considere as afirmações abaixo como verdadeiras ou falsas:
I) O Modelo Atômico de Rutherford sugere que o átomo apresenta o aspecto de um sistema planetário.
II) O Modelo Atômico de Rutherford ficou conhecido como "modelo pudim de ameixa" ou "pudim com passas" em decorrência do seu aspecto.
III) No Modelo Atômico de Rutherford, os elétrons giram em torno do núcleo (formado por prótons e nêutrons), de forma semelhante aos planetas que giram à volta do Sol.
IV) O Modelo Atômico de Rutherford é também chamado de "Modelo Atômico de Rutherford-Bohr".
A alternativa correta é:
		
	 
	V, F, V, F.
	
	V, F, F, F.
	
	F, V, F, V.
	
	F, F, V, F.
	
	V, F, F, V.
	Respondido em 16/06/2023 18:05:00
	
	Explicação:
Alternativa correta: V, F, V, F.
I) VERDADEIRA. Segundo o modelo atômico proposto por Rutherford, o átomo seria composto por um núcleo de carga positiva e os elétrons de carga negativa estariam ao seu redor, assim como acontece com os planetas em torno do Sol.
II) FALSA. Esse nome foi atribuído ao modelo atômico proposto por Thomson. Para ele, o átomo seria uma esfera carregada positivamente com elétrons, cuja a carga é negativa, incrustados em sua superfície.
III) VERDADEIRA. Rutherford apresentou seu modelo atômico com um átomo cheio de espaços vazios. A região central seria de carga positiva e a região ao redor do núcleo seria preenchida por elétrons, bem mais leves que os prótons do núcleo.
IV) FALSA. Bohr propôs um aperfeiçoamento ao modelo de Rutherford. Para ele, os elétrons estariam em diferentes níveis de energia.
	
		3a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e resume suas tendências. A capacidade de predizer essas propriedades com base na posição de um elemento químico na tabela é uma das competências mais importantes do estudante da área. Sobre a tabela periódica, assinale a alternativa correta.
		
	
	O elemento localizado na família 5 A ou grupo 5 possui 8 elétrons na última camada
	
	Elementos do primeiro período apresentam 2 camadas eletrônicas.
	 
	Elementos do mesmo período apresentam a mesma quantidade de camadas eletrônicas.
	 
	A tabela periódica é composta por 7 linhas horizontais denominadas famílias
	
	Em todos os  grupos ou famílias, os elementos apresentam números de elétrons na camada de valência diferentes.
	Respondido em 16/06/2023 18:05:23
	
	Explicação:
A tabela periódica está disposta em ordem crescente de número atômico. O período corresponde a quantidade de camadas eletrônicas. A família ou número do grupo informa quantos elétrons estão presentes na camada de valência.
	
		4a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	Ligação iônica (ou eletrovalente) é o resultado da atração eletrostática entre íons de cargas opostas em uma pequena rede cristalina. Esses íons são formados pela transferência de elétrons entre os átomos de dois elementos químicos. Para existir a formação de uma ligação iônica, é necessário que os átomos de um dos elementos tenham tendência a perder elétrons e os do outro, a ganhar elétrons.
Assinale a alternativa correta sobre o Na+:
		
	
	O Na+ é um íon negativo
	 
	O Na+ é um ânion
	
	O Na+ ganhou 1 elétron
	
	O Na+ ganhou 2 elétrons
	 
	O Na+ perdeu 1 elétron.
	Respondido em 16/06/2023 18:05:39
	
	Explicação:
Os cátions são íons positivos formados pela perda de elétrons. Como exemplo, o átomo de sódio perde um elétron para se tornar um cátion sódio, Na+1.
 
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Nomear os compostos é de fundamental importância em química, já que existem mais de 19 milhões de substâncias conhecidas. Com exceção das substâncias que possuem nomes comuns consagrados como é o caso da água (H2O), para todas as outras recomenda-se seguir algumas regras de nomenclatura, que em geral, relacionam os nomes com sua composição química, facilitando sua identificação e evitando a necessidade de decorá-los um a um.
Os nomes dos ácidos inorgânicos a seguir são, respectivamente:
HCl, HClO4, HNO3, HNO2
		
	
	Ácido perclórico, ácido clorídrico, ácido nítrico, ácido nitroso.
	
	Ácido nitroso, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido clorídrico.
	
	Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nitroso, ácido nítrico.
	
	Ácido perclórico, ácido nítrico, ácido clorídrico, ácido nitroso.
	 
	Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido nitroso.
	Respondido em 16/06/2023 18:07:06
	
	Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: D
	Justificativa: A nomenclatura correta e respectiva dos ácidos inorgânicos é Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido nitroso.
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre é mostrada a seguir: CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O. Sabendo que 44 g de dióxido de carbono (CO2) reagem com o hidróxido de sódio (NaOH), formando 106 g de carbonato de sódio (Na2CO3) e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?
		
	 
	80g
	
	120g
	
	180g
	
	75g
	
	200g
	Respondido em 16/06/2023 18:09:19
	
	Explicação:
Dada a equação CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O e os dados do enunciado é possível montar a seguinte equação (Lei de Lavoisier ou de conservação das massas):
 
44 (CO2) + x = 106 (Na2CO3) + 18 (H2O)
x = 106 + 18 ¿ 44
x = 80.
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado em fármacos denominados antiácidos que ajudam a diminuir a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl). Qual das alternativas a seguir indica corretamente a reação que ocorre entre esses dois compostos?
		
	
	NaHCO3 + HCl → NaCClO2+ H2O
	
	NaHCO3 + HCl → NaH2CClO3
	
	NaHCO3 + HCl → NaH2CO3 + Cl2
	 
	NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
	
	NaHCO3 + HCl → NaCl +H2CO3
	Respondido em 16/06/2023 18:10:36
	
	Explicação:
Alternativa ¿a¿.
O NaHCO3 neutraliza o HCl presente no suco gástrico. O CO2 formado é o responsável pela eructação (arroto).
	
		8a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1).
		
	 
	0,025.
	
	0,25.
	
	250.
	 
	2,5.
	
	25.
	Respondido em 16/06/2023 18:12:45
	
	Explicação:
Alternativa ¿d¿.
Dados:
m1 = ? (é o que se quer encontrar)
MM= 200 g/mol
V (L) = 250 mL = 0,25 L
M = 5,0 . 10-5 mol/L
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = ___m1__
         MM . v
m1 = M . MM . v
m1 = (5,0 . 10-5 mol/L) . (200 g/mol) . (0,25 L)
m1 = 250 . 10-5 g = 2,5 . 10 -3 g = 2,5 mg
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Nas reações de oxirredução, ocorre uma transferência de elétrons de uma substância para outra. Na reação abaixo qual o número de oxidação do elemento Br2 (l)?2NaBr2(s)+Cl2(g)→2NaCl2(s)+Br2(l)
		
	 
	zero
	
	+1
	
	-1
	
	+2
	
	-2
	Respondido em 16/06/2023 18:14:11
	
	Explicação:
Nos elementos livres (isto é, no estado não combinado), cada átomo tem número de oxidação zero. Cada átomo em H2, Br2, Na, Be, K, O2 e P4 tem o mesmo número de oxidação: zero
	
		10a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	Uma solução 1,0mol/L de Nitrato de magnésio (II) contendo um eletrodo de Mg e uma solução de 1,0 mol/L de Nitrato de prata (I) contendo um eletrodo de Ag foram usados para construir uma célula galvânica. Qual a fem-padrão da célula a 25ºC?
Dados: Potenciais-padrão:
Ag+1 (1mol/L) + 1e- → Ag(s), E° = 0,80V
Mg+2 (1mol/L) + 2e- → Mg(s), E° = - 2,37V
		
	 
	- 3,17 V
	
	2,37 V
	
	0,80 V
	 
	3,17 V
	
	-2,37 V
	Respondido em 16/06/2023 18:15:16
	
	Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: C
	Justificativa: Ânodo (oxidação): Mg(s) → Mg+2 (1mol/L) + 2e-
Cátodo (redução): 2Ag+1 (1mol/L) + 2e- → 2Ag(s)
A fem da célula pode ser calculada: E°célula = E°cátodo - E°anodo à + 0,80V - (-2,37V) = 3,17V