TEMPLATE PRÁTICA RELATÓRIO - ANDERSON - ANALITICA

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Química Analítica Quantitativa e Qualitativa
Anderson da Silva Pedroso
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 PRÁTICA 1
OBJETIVO
Conhecer e aplicar as práticas relacionadas à teoria aprendida. 
Capacitar o aluno a identificar substancias de caráter ácido e básico.
Constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e das bases. 
Utilizar corretamente os indicadores ácido-base.
Aprender escala de pH.
Compreender caráter ácido e básico de substancias usadas no cotidiano.
METODOLOGIA
- Bater uma ou duas folhas de repolho roxo com 1 litro de água no liquidificador;
- Coar esse suco, este filtrado será o nosso indicador ácido-base natural (se não for usar o extrato de repolho roxo na hora, guarde-o na geladeira, pois ele decompõe-se muito rápido;
- Enumerar cada um dos copos das amostras respectivas de 1 a 7.
Figura 1 – Matérias utilizados na pratica propriedades funcionais de ácidos e bases.
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
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PRÁTICA 1
METODOLOGIA
Adicionar o extrato de repolho roxo nos copos contendo as amostras descritas nos materiais;
limão; (1)
vinagre; (2)
bicarbonato de sódio; (3)
sabão em pó; (4)
detergente; (5)
açúcar; (6)
leite; (7)
- Observar e anotar as cores das soluções obtidas experimento;
- Comparar com a literatura de acordo com as colorações obtidas.
Figura 2 – Amostras antes de ser adicionado o indicador ácido-base.
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
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PRÁTICA 1
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Compare a cor antes e após a adição de reagentes (procedimento 2 e 3). Relacione os resultados com as propriedades de ácidos e bases, e os princípios da escala e de indicadores de pH.
Na figura 2, podemos observar as amostras puras sem a adição do indicador ácido-base, após adicionarmos o indicador podemos observar as seguintes mudanças de cores: o limão obteve uma coloração rosa escura; o vinagre obteve uma coloração rosa; o bicarbonato obteve uma coloração azulada; o sabão em pó obteve uma coloração verde; o detergente obteve uma coloração lilás; o açúcar também obteve uma coloração lilás, porem com um tom um pouco mais claro; e o leite obteve uma coloração roxa, correspondente a cor do indicador. Após as observações e com base na literatura podemos confirmar que, o limão o vinagre são substancias acidas, o sabão em pó o bicarbonato de sódio são substancias básicas; e por fim o detergente, o leite e o açúcar são substancias neutras. 
Figura 3 – Amostras após ser adicionado o indicador ácido-base.
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
PRÁTICA 1
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Figura 4 – Escala de pH para comparação das amostras.
Fonte: Pet-química.
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
PRÁTICA 1
CONCLUSÕES
Podemos concluir que, o repolho roxo é um bom indicador ácido-base, e ao utilizarmos o mesmo, comparando os resultados das amostras com a escala de pH, tivemos os seguintes resultados: o limão e o vinagre são soluções acidas; o sabão em pó e o bicarbonato de sódio são soluções básicas; o açúcar, o leite e o detergente são soluções neutras.
Podemos definir o limão e vinagre como soluções acidas pois os mesmos adquiriram uma coloração rosa que se encontra na faixa entre 2 e 4 na escala de pH; 
Podemos definir o sabão em pó e o bicarbonato de sódio como soluções básicas, pois os mesmos adquiriram coloração entre o verde e o azul que se encontra na faixa entre 8 e 12 na escala de pH; 
Por fim, podemos definir o detergente, o açúcar e o leite como soluções neutras, pois os mesmos adquiriram uma coloração lilás/roxa sendo encontrada na posição 7 na escala de pH.
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
 PRÁTICA 2
OBJETIVO
- Conhecer e aplicar as práticas relacionadas à teoria aprendida; 
- Identificar cátions e ânions básicos; 
- Identificar cátions do grupo I Sódio (Na+) e potássio (K+);
- Identificar ânions carbonatos (CO3-2) e bicarbonatos (HCO3-1);
- Reconhecer alterações químicas na identificação dos cátions e ânions mencionados.
Figura 1 – Matérias utilizados na pratica identificação de cátions e aníons.
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
 
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 PRÁTICA 2
METODOLOGIA
PROCEDIMENTO
1 - IDENTIFICAÇÃO DO ÍON SÓDIO (Na+)
1.1TESTE DE CHAMA
- Limpar a colher; 
- Colocar uma pequena porção de NaCl em uma colher e “mergulhar” esta colher na chama do fogão; 
-. Anotar coloração obtida;
1.2 – IDENTIFICAÇÃO DO ÍON POTÁSSIO (K+)
-Colocar uma pequena porção de banana a chama do fogão ou o sal de KCl (cloreto de potássio);
Anotar coloração obtida.
Obs: o teste da chama não é conclusivo para íons potássio, mas serve como possível complemento
METODOLOGIA
2 – Bicarbonato HCO3-1
2.1 Ensaio com amostra sólida
Aquecer uma amostra sólida de bicarbonato. Observar liberação de CO2.
2.2 Ensaio com água
Bicarbonato HCO3-1
Adicionar amostra sólida de bicarbonato em água e observar o desprendimento de gases.
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
 
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 PRÁTICA 2
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Quando o Cloreto de sódio entrou em contato com o fogo, pode-se observar que a chama obteve uma coloração laranja. Quando o Cloreto de Potassio entrou em contato com o fogo, pode-se observar que a chama obteve uma coloração lilás. Esse procedimento ocorre pois, todos os metais, em presença de uma energia, neste caso foi a chama, absorve uma quantidade de calor e essa quantidade de calor é liberada em forma de luz visível. 
Figura 2 – Cor da chama quando em contato com o NaCl.
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
 
PRÁTICA 2
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Figura 3 – Cor da chama quando em contato com o KCl.
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
 
 PRÁTICA 2
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Quando o bicarbonato entra em contato com a chama, a mesma obtém uma coloração laranja que é derivado do sódio, e ocorre uma liberação de gases por favor desprendido, esse processo é característico do bicarbonato.
Figura 4 – Bicarbonato de sódio após entrar em contato com a chama.
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
 
 PRÁTICA 2
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Quando o comprimido efervescente entra em contato com a água, pode-se observar a liberação de gases, formação de bolhas, esse processo é indicativo de bicarbonato, que é o responsável pela reação de neutralização quando ocorre uma hiperacidez estomacal.
Figura 5 – Comprimido efervescente em contato com a água.
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
 
PRÁTICA 2
CONCLUSÕES
Podemos concluir que, cada reação apresenta uma característica especifica, neste caso a cor da chama que se altera de acordo com o sal testado. O NaCl apresentou uma coloração laranja e o KCl apresentou uma coloração puxada para o lilás e isso ocorre pela quantidade de energia absorvida e liberada em forma de luz;
Ademais, esse teste de chama pode ser realizado utilizando outros sais, nos quais poderíamos observar outras variações de cores da chama;
Por fim, pode-se concluir também que, o bicarbonato libera gases, por via a seco ou a úmido, onde podemos observar a liberação de vapor e formação de bolhas.
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS