RELATÓRIO - REAÇÕES INORGÂNICAS

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REAÇÕES INORGÂNICAS
SUMÁRIO
1.	INTRODUÇÃO	5
2.	OBJETIVOS	5
3.	MATERIAS UTILIZADOS	5
4.	PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS	6
4.1 EXPERIMENTO 3.1. (ZN + HCL)	6
4.2 EXPERIMENTO 3.1. (ZN + CUSO4)	6
4.3 EXPERIMENTO 3.1. (CU + HCL)	6
Reações de dupla troca	6
Endotérmica e Exotérmica	7
5.	RESULTADOS E DISCUSSÃO	7
5.1 Experimento 3.1. (Zn + HCl)	7
5.2 Experimento 3.1. (Zn + CuSO4)	7
5.3 Experimento 3.1. (Cu + HCl)	7
Reações de dupla troca	8
Endotérmica e Exotérmica	9
6.	CONCLUSÃO	10
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA	11
IMAGENS
Figura 1 Solução de HCl	8
Figura 2: Coloração avermelhada	8
Figura 3: reação exotermica	9
Figura 4: Experimento 3.2	9
INTRODUÇÃO
O presente relatório tem como objetivo relatar o experimento Reações Inorgânicas, que ocorreu no Laboratório de Ciências Naturais (LACIN), da Universidade Federal do Pará-Campus Breves. No âmbito da Disciplina Laboratório de Química Geral, sob a supervisão da Professora Rosevane.
Reações inorgânicas são fenômenos químicos que envolvem a utilização e a formação de substâncias inorgânicas, como ácidos, bases e sais. As reações desenvolvidas na aula prática no laboratório, ocorreram em soluções aquosas, com ácidos, bases e fortes reagindo, metade reagem com ácidos e vários tipos de sais reagem com vários reagentes.
OBJETIVOS
· Caracterizar um fenômeno químico.
· Distinguir os tipos de reações químicas
· Reconhecer quando se processou uma reação química.
MATERIAS UTILIZADOS 
Materiais Reagentes
Tubo de ensaio Zinco em pó
Espátula de vidro Ácido clorídrico HCl
Pipeta Sulfato de cobre 
 Nitrato de prata 
 Hidróxido de sódio
 Carbonato de cálcio
 Cloreto de Bário
 Ácido Sulfúrico
 Cloreto de Amônio
 Hidróxido de Bário
 Magnésio
 Ácido nítrico concentrado
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
4.1 EXPERIMENTO 3.1. (ZN + HCL)
Primeiro passo do experimento: foi colocado uma pequena quantidade em um tudo de ensaio de zinco em pó, logo mais foi adicionado cerca de 2 ml de solução de 1M de HCl (ácido clorídrico), utilizando a pipeta.
4.2 EXPERIMENTO 3.1. (ZN + CUSO4)
No segundo passo do experimento; foi adicionada uma certa quantidade de Zn no tubo de ensaio, onde também com uma pipeta foi adicionado 2 ml de solução de sulfato de cobre (CuSO4). Enquanto isso, a reação começou a aquecer, logo depois de feita a mistura, portanto, ocorreu a formação de precipitado na reação. 
4.3 EXPERIMENTO 3.1. (CU + HCL)
No terceiro experimento, em tubo de ensaio foi adicionado uma quantidade mínima de cobre e com a ajuda de uma pipeta foi adicionado 2 ml de ácido clorídrico. 
Reações de dupla troca
Experimento 3.2. (Nitrato de prata e hidróxido de sódio)
No primeiro passo do experimento 3.2, em um tubo de ensaio foi adicionado 20 gotas de solução 0,5 M de NaOH, ao qual também foi adicionada 10 gotas da solução 0,1 M de AgNo3, gota a gota.
Experimento 3.2. (CaCo3 + HCl)
Segundo passo do experimento; em um tubo de ensaio foi adicionado uma pequena quantidade de cálcio carbonato, logo mais, também foi adicionado 20 ml de ácido clorídrico (HCl). 
Experimento 3.2. (BaCl2 + H2So4) 
 
No terceiro passo do experimento, em um tubo de ensaio foi adicionado 20 gotas de cloreto de bário, e depois adicionado gota a gota o ácido sulfúrico (H2So4). 
Endotérmica e Exotérmica 
Experimento 3.3. (NH4Cl + BaOH)2
No primeiro passo do experimento 3.3; em tubo de ensaio foi adicionado uma pequena quantidade de Cloreto de amônio e em seguida sendo adicionado 2 ml de solução de Hidróxido de bário. 
Experimento 3.3 (Magnésio e ácido nítrico concentrado)
No segundo passo, em tubo de ensaio foi adicionado uma pequena quantidade de Mg sólido, em seguida adicionado 2 ml de HNo3 concentrado. Durante o processo, podemos observar que ao aplicar HNo3 em uma pequena quantidade de Magnésio (Mg) sólido. Durante o processo, podemos observar que ao aplicar HNo3 em uma pequena quantidade de Magnésio (Mg) sólido. Portanto, a reação apresentou a liberação de gases instantâneos e após ocorreu uma reação exotérmica.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
5.1 Experimento 3.1. (Zn + HCl)
Depois que foram adicionados, observamos que reação liberou gases, portanto, a primeira reação apresentou a liberação de gases esse gás foi o gás hidrogênio. 
5.2 Experimento 3.1. (Zn + CuSO4)
Havendo uma mudança de coloração do precipitado. Neste experimento houve a formação do precipitado cobre de coloração avermelhada, isso aconteceu devido o zinco ser mais reativo que o cobre.
5.3 Experimento 3.1. (Cu + HCl)
Observou-se que não ocorreu reação química, porque o Cobre (Cu) é menos reativo que o hidrogênio (H). A reatividade dos metais está ligada à eletropositividade, isto é, a tendência que o metal possui de perder elétrons. Quanto mais reativo for, maior será a sua eletropositividade.
Figura 1 Solução de HCl
 Figura 2: Coloração avermelhada
Reações de dupla troca
5.4 Experimento 3.2. (Nitrato de prata e hidróxido de sódio)
Percebeu-se que houve a formação do precipitado na reação, sendo que o precitado da reação foi o AgCl. Pois os cloretos são solúveis, no entanto a prata é uma exceção.
5.5 Experimento 3.2. (CaCo3 + HCl)
Observando a reação, notou-se que liberou somente gases, esse gás é o gás carbônico.
5.6 Experimento 3.2. (BaCl2 + H2So4) 
Durante o processo de observação da reação podemos notar que houve mudança de cor na reação, formando um precipitado e que também começou a aquecer, assim temos uma reação exotérmica. 
Figura 3: reação exotermica
Figura 4: Experimento 3.2
Endotérmica e Exotérmica 
5.7 Experimento 3.3. (NH4Cl + BaOH)2
Observamos que o experimento apresentou uma reação endotérmica, porque precisou absorver calor, por isso, a reação liberou gases e o tubo de ensaio ficou gelado durante este processo.
5.8 Experimento 3.3 (Magnésio e ácido nítrico concentrado)
Portanto, a reação apresentou a liberação de gases instantâneos e após ocorreu uma reação exotérmica. Observamos que o experimento apresentou uma reação endotérmica, porque precisou absorver calor, por isso, a reação liberou gases e o tubo de ensaio ficou gelado durante este processo.
Os resultados obtidos no laboratório a partir dos experimentos com as reações de Deslocamento ou Simples Troca, Reações de Dupla Troca e Reações Endotérmicas e exotérmicas. É uma experiência de suma importância que poderá nos ajudar a entender melhor esses processos da Química. E durante a aula prática podemos observar como as reações inorgânicas reagem. 
Como as reações inorgânicas são substâncias que, basicamente, aquelas que ocorrem entre reações químicas. E essa aula prática nos mostrou como entender melhor essas reações. E com base nesses experimentos podemos perceber que as reações inorgânicas são fenômenos químicos que ocorrem quando as substâncias inorgânicas são colocadas em um mesmo recipiente, o que gera substâncias diferentes das que foram utilizadas como reações. 
CONCLUSÃO
Baseado nos experimentos que foram realizados no laboratório, foi possível verificar que podem ocorrer inúmeras reações, dependendo da substância que tem em mãos. Com a realização dos procedimentos, confirmou-se a teoria, e pode-se observar que algumas substâncias tem um tempo maior para reagir e outras acabam criando precipitado.
Enfim, com algumas das demonstrações das reações inorgânicas podemos ver que algumas reagiram de forma que pudéssemoscompreendê-la melhor.
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA 
 LEE, J.D. Química Inorgânica: um novo texto conciso. 3ª edição. São Paulo: Edgard Blucher Ltda, 1980.