Avaliação ll - Química geral

Prévia do material em texto

Prova Impressa
GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:957053)
Peso da Avaliação 2,00
Prova 81307680
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
O óxido nítrico (NO) também conhecido por monóxido de nitrogênio é um radical livre, que 
possui sete elétrons do nitrogênio e oito do oxigênio, tendo um elétron desemparelhado, gasoso, 
solúvel, inorgânico, incolor. Até meados da década de 1980, o NO era considerado apenas membro de 
uma família de poluentes ambientais indesejáveis e carcinógenos potenciais. Atualmente, o NO 
constitui um dos mais importantes mediadores de processos intra e extracelulares. O NO apresenta 
um papel dúbio, às vezes benéfico, outras vezes prejudicial ao organismo. Está envolvido no 
relaxamento vascular e tem um papel de grande importância na proteção do vaso sanguíneo. Capaz de 
destruir patógenos e células tumorais. No entanto, o NO é potencialmente tóxico. A toxicidade se faz 
presente particularmente em situações de estresse oxidativo, geração de intermediários do oxigênio e 
deficiência do sistema antioxidante. A determinação laboratorial do NO é complexa, e a 
caracterização de ativadores e inibidores específicos da síntese de NO constitui o novo desafio para o 
entendimento e o tratamento de várias doenças. Estudos envolvendo o NO têm sido um dos principais 
alvos da indústria farmacêutica. Sobre o NO, analise as sentenças a seguir:
I- O NO é formado por ametal, possui caráter covalente, reage com ácidos e bases, porém não reage 
com a água, por isso pertence aos óxidos neutros ou indiferentes.
II- Esse óxido pode ser formado durante as tempestades, em que os raios fornecem energia para a 
reação entre os gases presentes na atmosfera: N2 + O2 -> 2NO.
III- O NO ao reagir com o oxigênio na atmosfera vai produzir outros gases que vão originar a chuva 
ácida.
IV- Ao colocarmos o papel de tornassol azul em água de chuva ácida, ocorrerá uma interação e ele 
perderá sua cor.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/2KcM0Cj. Acesso em: 23 jun. 2018 (adaptado)
A As sentenças I, III e IV estão corretas.
B As sentenças I, II e III estão corretas.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças I e IV estão corretas.
[Laboratório Virtual – Ensaio de Chamas] Cada cátion presente em cada solução disponível no 
laboratório virtual do ensaio de chamas apresenta uma coloração diferente. Ao testar a solução de 
cloreto de lítio (LiCl), a coloração característica do cátion Li+ é apresentada.
 VOLTAR
A+Aumentar, FonteAlterar modo de visualização
1
Revisar Conteúdo do Livro
2
11/08/2026, 17:42 Avaliação II - Individual
about:blank 1/6
Sobre a coloração observada para este cátion, assinale a alternativa CORRETA:
A Violeta.
B Verde.
C Azul.
D Vermelho.
O suco gástrico é formado basicamente por água, ácido clorídrico e enzimas digestivas. Seu pH 
varia entre 1,5 e 2, no entanto, alguns fatores como alimentação, tensão nervosa e doenças podem 
aumentar a quantidade de HCl no estômago, o que diminui ainda mais o pH, o que pode dar azia ou 
evoluir para gastrite e até mesmo úlceras. Sobre uma forma de tratar os primeiros sintomas da azia, 
assinale a alternativa CORRETA:
A Tomar leite de magnésia, que é o nome popular da suspensão aquosa de hidróxido de magnésio.
B A neutralização desse meio ácido com bases, principalmente com o hidróxido de sódio puro.
C A neutralização do HCl com uma solução de cloreto de sódio concentrada.
D Tomar vinagre diluído em água.
Ao colocarmos para reagir um ácido e uma base ocorrerá uma reação de neutralização, que gera 
dois produtos principais. Um desses produtos é sólido em temperatura ambiente, apresenta elevados 
pontos de fusão e de ebulição e conduz corrente elétrica (tanto na fase fundida, quando na dissolvida 
em água). Assinale a alternativa CORRETA que apresenta um exemplo de uma substância que possui 
as propriedades citadas:
A CO2.
B KCl.
C HCl.
D KOH.
[Laboratório Virtual – Ensaio de Chamas] Ao testar os cátions das diferentes soluções 
disponibilizadas no laboratório virtual, é possível verificar a alteração da coloração da chama com 
3
4
5
11/08/2026, 17:42 Avaliação II - Individual
about:blank 2/6
base no cátion presente na solução utilizada. Ao executar a prática utilizando-se a solução de cloreto 
de sódio (NaCl), a coloração característica do cátion Na+ é evidenciada.
Sobre a coloração observada para este cátion, assinale a alternativa CORRETA:
A Amarelo.
B Azul.
C Vermelho.
D Violeta.
Para determinar se um meio é neutro, ácido ou básico, é necessário primeiro comparar as 
concentrações dos íons H+ e OH- presentes em uma solução. Quanto menor o valor do pH maior a 
acidez. Em contrapartida, quando maior o valor do pH, maior a basicidade. Os dados a seguir 
mostram o pH característico de alguns sistemas. Com relação aos itens citados, analise as sentenças a 
seguir:
Sistema pH
Vinagre 3,0
Suco de laranja 4,0
Suco de tomate 5,0
Saliva 6,0
Leite 6,8
Sangue 7,4
Clara de ovo 8,0
I- A clara de ovo é o sistema menos ácido. 
II- O sangue e o leite têm pH próximo ao pH neutro.
III- O suco de laranja é menos ácido do que a saliva. 
IV- O suco de tomate é mais ácido do que o vinagre.
V- Todos os líquidos da tabela são ácidos.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e IV estão corretas.
B As sentenças I e V estão corretas.
C As sentenças I e II estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
6
11/08/2026, 17:42 Avaliação II - Individual
about:blank 3/6
As regras para se nomear compostos orgânicos e inorgânicos são desenvolvidas e mantidas pela 
União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), estando contidas em duas publicações, 
chamadas de o Livro Azul e o Livro Vermelho, respectivamente. Sobre a nomenclatura de compostos 
inorgânicos assunto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- H2SO3.
II- Ba(OH)2.
III- AgCl.
IV- CO2.
( ) Cloreto de prata.
( ) Ácido sulfuroso.
( ) Hidróxido de bário.
( ) Dióxido de carbono.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A I - II - III - IV.
B III - I - II - IV.
C III - II - IV - I.
D II - III - IV - I.
Em uma célula, a manutenção da vida depende da ocorrência dos mais variados tipos de reações 
químicas. Assim, por exemplo, constantemente novas proteínas são montadas; açúcares são oxidados 
a fim de se obter energia; e moléculas grandes podem ser "desmontadas" em um processo de digestão. 
A realização dessas reações químicas, assim como de uma infinidade de outras depende, em grande 
parte, da presença de uma classe de moléculas orgânicas, chamadas de enzimas. As enzimas têm, na 
sua maioria, natureza proteica e são de grande importância nos processos metabólicos, pois elas 
fazem com que as reações químicas se processem com maior facilidade, sendo classificadas como 
catalisadores. O papel de cada enzima é bastante específico, ou seja, apenas uma determinada enzima 
age como catalisador de uma determinada reação. Por exemplo, a enzima amilase salivar facilita a 
digestão do amido na boca, enquanto que a maltase catalisa a transformação da maltase em glicose. 
Além disso, a atividade enzimática é bastante dependente de certos fatores externos, sendo os 
principais a temperatura e o pH do meio, apresentando condições ótimas (ou seja, condições em que a 
sua atividade enzimática, ou catalisadora, é máxima). Assim, com base nos gráficos anexos, que 
7
8
11/08/2026, 17:42 Avaliação II - Individual
about:blank 4/6
mostram a relação entre as atividades enzimáticas de duas enzimas distintas em função do pH, 
assinale a alternativa CORRETA:
A Muito provavelmente essas enzimas atuam como catalisadores de reações que ocorrem no
estômago.
B A atividade enzimática de ambas as enzimas tem uma alta atividade em pH em torno de 11.
C Os gráficos mostram que em condições muito ácidas a atividade enzimática é extremamente
dependente do pH e da temperatura do meio.
D O pH ótimo de ambas asenzimas são conseguidos em condições de pH básico.
São substâncias da mesma função química aquelas que reagem da mesma forma, quando 
colocadas em uma mesma situação. As substâncias químicas são classificadas como inorgânicas e 
orgânicas. As inorgânicas são aquelas que não possuem cadeias carbônicas, sendo divididas em quatro 
grupos: ácidos, bases, sais e óxidos. Sobre as funções inorgânicas, analise as sentenças a seguir:
I- CaS pertence ao grupo dos sais
II- NaOH pertence ao grupo dos óxidos.
III- HCN pertence ao grupo dos ácidos.
IV- FeO pertence ao grupo das bases.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e IV estão corretas.
B As sentenças II e III estão corretas.
C As sentenças II, III e IV estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
Uma reação de neutralização é caracterizada pela reação química entre um ácido e uma base, 
resultando em produtos, sal e água.
9
10
11/08/2026, 17:42 Avaliação II - Individual
about:blank 5/6
O ácido libera em meio aquoso o cátion hidrogênio (H+), enquanto a base libera o ânion a hidroxila 
(OH-), esses íons neutralizam-se, podendo originar três tipos de sais: neutros, ácidos ou básicos. 
Sobre as reações de neutralização total, analise as seguintes sentenças:
I- O número de hidrogênios presentes no ácido é igual ao número de hidroxilas presente na base.
II- Ocorre a formação de sal ácido ou sal básico, além da formação de água. 
III- Ocorre a formação da água ou água oxigenada e um sal. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e III estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D Somente a sentença III está correta.
Imprimir
11/08/2026, 17:42 Avaliação II - Individual
about:blank 6/6