RELATÓRIO - PREPARO DE SOLUÇÕES-1

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PREPARO DE SOLUÇÕES
SUMÁRIO
1.	INTRODUÇÃO	4
2.	OBJETIVOS:	5
3.	MATERIAIS UTILIZADOS	5
4.	PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS (HCl)	5
5.	PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS	6
EXPERIMENTO 1	6
EXPERIMENTO 2	6
6.	RESULTADOS E DISCUSSÃO	7
7.	CONCLUSÃO	8
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA	9
IMAGENS
FIGURA 1PESAGEM DE NAOH NA BALANÇA ANALÍTICA	9
FIGURA 2: EXPERIMENTO 1 NAOH SENDO DISSOLVIDO COM O AUXÍLIO DE UM BASTÃO.	9
FIGURA 3: EXPERIMENTO 2 (PREPARO DA SOLUÇÃO DE HC1)	9
FIGURA 4: PIPETAREM DE SOLUÇÃO HCL NA CAPELA.	9
INTRODUÇÃO
O presente relatório tem como objetivo, relatar experimentos, preparos de soluções que ocorreu no dia 20 de outubro de 2022, no âmbito da disciplina de Laboratório de Química Geral, realizado no Laboratório de Ciências Naturais (LACIN) localizado na Universidade Federal do Pará (UFPA) – Campus Breves.
Um dos principais métodos para se preparar uma solução é a diluição que consiste em diminuir a quantidade relativa do soluto através do acréscimo de certa quantidade relativa de solvente puro, logo, pode se preparar soluções utilizando fórmulas para obter a concentração desejada, a concentração molar.
Os materiais e ferramentas disponibilizados pela faculdade foram de cunho qualitativo para concretização do estágio, e neste trabalho será relatado em uma abordagem ampla sobre o acontecido.
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OBJETIVOS
· Preparar de soluções de NaOH e Hel para determinar a concentração das soluções aquosas de ácidos e bases.
· Conhecer a técnica de preparo e diluição de soluções, ao preparar a prática de solução de ácidos e bases a fim de serem usadas em análises volumétricas.
MATERIAIS UTILIZADOS
Ácido clorídrico (HCl) uma pequena quantidade de água destilada.
NaOH pesagem=4,1926 
Balão de 100 ml
Béquer de 100 ml
Pipeta de Pasteur
Funil
Capela
Pêra de borracha
Balança analítica
20 ml água destilada
Bastão de vidro
Balão de 100 ml
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
4.1. PREPARO DE 100 mL DE SOLUÇÃO 1,0 M DE HCl
Primeiro passo: foi adicionado uma certa quantidade de água destilada no balão de 100 ml.
Segundo passo: foi adicionado uma pequena quantidade de ácido no béquer e logo em seguida pipetou-se o reagente HCl passando para o balão de 100 ml com água destilada na capela. Com o exaustor ligado, o próximo passo da aula prática foi aferir o balão com água destilada, e logo depois de finalizado todo o processo, a solução foi adicionada em um frasco, utilizando-se o funil.
4.2. PREPARO DE 100 mL DE SOLUÇÃO 1,0 M DE NaOH
Primeiro passo: foi feita a pesagem do NaOH na balança analítica onde deu um peso total de 4,1926 g.
Segundo passo: acrescentou-se 20 ml de água destilada no béquer com a substância e foi mexendo com o bastão, logo depois o béquer começou a esquentar por causa da reação (exotérmica). 
Próximo passo foi aferir o balão volumétrico com água destilada até menisco. E passando para o próximo passo foi já misturando a substância e então adicionando-a no frasco de plástico, tudo isso depois de o processo finalizado.
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
EXPERIMENTO 1
 Antes de iniciar o experimento, foi calculado uma certa quantidade de NaOH e HCl necessária para fazer a prática em laboratório, a quantidade 4,1926g de NaOH foi pesada na balança analítica, utilizando um béquer de 50 ml com uma certa quantidade de HCl – ácido clorídrico no béquer da capela.
Foram adicionados 20 ml de água destilada no béquer com a substância (NaOH), agitou-se cuidadosamente com o bastão de vidro até o reagente se dissolver completamente, depois a solução foi transferida para um balão de 100 ml. Mas antes de transferir a solução, o béquer teve que ser lavado com água destilada para tirar todas as partículas do soluto que talvez tenham ficado no mesmo, logo mais, completou-se o volume da solução com água destilada até o menisco. Utilizando a pipeta de pastêr, e após finalizado o processo, fez-se a aferição da solução, passando a substância para um frasco de plástico com suas respectivas identificações.
 EXPERIMENTO 2
Antes de dar início ao experimento, foi prepara uma quantidade necessária de solução para preparar 100 ml de solução para uma concentração 1M de HCl. Primeiramente, foi adicionada uma certa quantidade de água destilada no balão de 100 ml e adicionado o ácido clorídrico no béquer, onde logo foi transferido para o balão na capela. Depois de realizado o processo, a solução foi adicionada em um frasco de plástico, isso com o auxílio de um funil.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Os resultados obtidos no laboratório a partir do experimento realizados de soluções de Hidróxido de Sódio (NaOH) e Ácido Clorídrico (HCl).
Uma experiência de suma importância, pois, hidróxido de sódio contém certa quantidade de água por esse motivo, é necessário preparar uma solução de NaOH de concentração próxima à que foi desejada.
Toda vez que se abre um recipiente de ácido clorídrico concentrado, perde-se um pouco de HCl gasoso, então o teor vai diminuindo constantemente, por isso, não podemos assegurar que uma solução de HCl preparada pela diluição de uma alíquota de ácido clorídrico seja precisamente 0,1 mol/L.
Figura 1Pesagem de NaOH na Balança analítica
Figura 2: Experimento 1 NaOH sendo dissolvido com o auxílio de um bastão.
Figura 4: Pipetarem de solução HCl na capela.Figura 3: Experimento 2 (preparo da solução de HC1)
 
CONCLUSÃO
Desse modo, por meio dos experimentos realizados no laboratório da Universidade Federal do Pará-Campus Breves. Foi possível aprender teóricas de preparo de soluções de NaOH e HCl, assim, permitindo entender os procedimentos realizados, calculando o volume de HCl e fazendo a pesagem do NaOH na balança analítica para obter um resultado positivo das experiências feitas de cada reagente. Pois, o número de mol do soluto é o mesmo na alíquota da solução concentrada e na solução diluída.
Para preparar uma solução de HCl, é muito importante consultar o rótulo do frasco que contém HCl concentrado para se obter a densidade m (v) e a porcentagem do ácido no reagente concentrado.
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA 
https://www.trabalhosgratuitos.com/Exatas/Quimica/PROCEDIMENTO-EXPERIMENTAL-1198762.html