ROTEIRO PARA AULA DE LABORATÓRIO - TESTE DE CHAMAS

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ROTEIRO PARA AULA DE LABORATÓRIO - TESTE DE CHAMAS
CURSO: CN - QUÍMICA
SÉRIE: 8º SEMESTRE
DISCIPLINA: ESTUDO EXPERIMENTAL SOBRE ANÁLISE QUÍMICA
QUANTITATIVA E QUALITATIVA
PROFESSOR(A): BIANCA ALVES
ALUNO: CARMO COUTINHO
OBJETIVOS
Identificar por meio da cor produzidas pelas chamas, alguns cátions
metálicos;
Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar
com o modelo atômico de Bohr;
Entender o porquê das colorações observadas nas chamas são diferentes
para cada cátions;
Reconhecer o caráter quânticos dos elétrons;
Reconhecer as regiões dos espectro visível de luz.
MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS
6 Borrifadores
6 vidros de Relógio
Espátula
Pipeta Volumétrica
Pera de Sucção
1 Bico de Bunsen
Cloreto de Cobre (CuCl2)
Cloreto de Sódio (NaCl)
Cloreto de Lítio (LiCl)
Cloreto de Potássio (KCl)
Cloreto de Bário (BaCl2)
Fita de Magnésio (Mg)
Metanol (CH3OH)
PROCEDIMENTO PARA ANÁLISE
Acenda a chama do bico de bunsen e calibre a válvula para se ter uma
chama azulada. em seguida pegue um borrifador e faça uma solução de água e os
6 sais desejados para análise. Após todas as soluções preparadas, colocar a
etiqueta de identificação em cada borrifador, com tudo preparado, borrifar uma
solução por vez em direção a chama do bico de bunsen e observar o aparecimento
da coloração específica de cada cátion e anotar em uma tabela.
O segundo momento arruma-se os 6 vidros de relógio um ao lado do outro, e
coloca-se os 6 sais estudados, em seguida adiciona-se um pouco de metanol que
apresenta uma chama transparente, que torna mais visível a cor dos cátions - muito
cuidado para manipulá-lo, é uma substância perigosa - para que possa ocorrer a
combustão quando se for colocado o fogo, e observa-se as diferentes colorações
específicas de cada cátion.
Por fim, analisa -se a fita de magnésio, pegando-a com uma pinça e levando
ao bico de bunsen , observa-se em seu estado excitado um intenso brilho.
TABELA
CATIONS Cloreto
de Cobre
(Cu+2)
Cloreto
de
Sódio
(Na+)
Cloreto
de Lítio
(Li+)
Cloreto
de
Potássi
o (K+)
Cloreto
de Bário
(B+2)
Fita de
Magnési
o (Mg+2)
COLORAÇÃO Verde Laranja Vermelh
o
Lilás Amarelo Brilhant
e
QUESTÕES
1- Porque as colorações observadas na chama são diferentes para cada
cátions?
R - Pois a partir dos estudo dos níveis de energia dos cátions, cada átomos de
cada elemento possuem órbitas com níveis de energia diferentes, a luz liberada em
cada caso será em um comprimento de onda também diferente, o que corresponde
a cada cor, como é possível perceber na anotação da tabela a cima.
2- Os resultados seriam diferentes se os sais utilizados estivessem em
soluções aquosas? Explique.
R - Não, pois o que dá a coloração é a presença do cátion, em estado sólido ou
aquoso ele manifestará a sua coloração específica.
R - 3 - Qual a distinção entre a química analítica qualitativa e a química
analítica quantitativa?
R - A química analítica qualitativa vem ser a métodos e procedimentos que tem com
finalidades identificando os elementos, os íons e moléculas, das espécies químicas
presentes em uma dada amostra. A química analítica quantitativa também são
métodos e procedimentos, porém estes determinam a quantidade dos componentes
de uma determinada amostra, as principais técnicas é a gravimetria, titulação
volumétrica.