Relatório FISICO-QUIMICA UNIP 2023

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP 
 
 
 
CURSO: FARMÁCIA 
 
DISCIPLINA: FISICO-QUIMICA 
 
RELATÓRIO DAS AULAS PRÁTICAS 
 
 
 
 
DIEGO GODOY RAMIRE RA:2323384 POLO: FOZ DO IGUAÇU 
 
DATA: 06 / 04/ 2023
Introdução
 
Esta aula prática de Físico – Química foi muito complexa, na primeira aula trabalhamos com solubilidade de soluções (2),nós tínhamos que caracterizar as soluções saturadas, supersaturadas e insaturadas, cada tubo tinha uma quantidade significada de gramas a serem utilizados no experimento, e o objetivo é identificar até aonde um soluto pode se dissolver, quantidade máxima para uma mistura homogênea e o inicio de uma solução heterogênico, assim também outros experimento, o roteiro tinha até a Aula 4,os produtos que que ajudaram no experimento foram as proveta,a balança semianalítica,bastão de vidro,espátula,os béqueres,tubos,banho maria, medidor de temperatura, Centrifugação etc. Todos eles foram utilizados conforme a orientação do responsável.	Comment by Diego Godoy: 	Comment by Diego Godoy: 
Seguimos o segundo roteiro dos coloides (14), que são misturas homogêneas que apresentam semelhanças com o heterogêneo, anotamos e observamos densidade e estabilidade físico químicas desse composto, estudos dos lipossomos e micelas, também utilizamos o experimento da emulsão com gel, onde houve uma perda de estabilidade há 3000 rpm, essas informações foram anotadas graças a o equipamento Centrifugação.
Aula Três Preparo de Soluções com Diferentes Concentrações e Cinética química: Efeitos da Superfície de Contato, Temperatura e Concentração na Velocidade de Reação (18), conforme o título o professor nos orientou apresentar cálculos para cada concentração, assim evitando erros constantes de desperdício de material, e aprendemos a utilizar a quantidade correta para cada experimento, como substâncias Ácidas e não Ácidas em Laboratório.
Aula quatro (26), comprovar o princípio da lei de Le Chatelier,e analisar o deslocamento do equilíbrio da reação Fe3+/SCN-1 e Equilíbrio Iônico e Efeito
Tampão – Lei de HendersonHasselbalch,nssa parte a água foi fundamental para realizar o efeito tampão,houve diferenças no ph,devido que a H20 tem um ph neutro. Quanto mais ácido na água mais acidez fica, quando coloca uma substância alcalina, mais básica ela fica, em relação ao tampão ocorre devido que o sistema se desloca até encontrar uma neutralização.
Palavras-chave: Solubilidade. PH. Estabilidade. Dissolver. Calibração.
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Aula 1 Roteiro 1
Solubilidade de Soluções: 
Caracterização de soluções Insaturadas, Saturadas e Supersaturadas.
Significado de cada Termo
Insaturada: diferente da saturação, na insaturada ocorre de forma contrária, é aquela que tem uma concentração de soluto bem menor, onde uma solução fica 100% dissolvida, sem apresentar uma mistura heterogênea.
Saturada: conforme Russel, é a solução em equilíbrio com excesso de soluto, maior concentração de um soluto na solução, uma solução que não foi dissolvido completamente.
Supersaturada: Uma solução com uma concentração maior do que a saturação, ambas são heterogêneas exceto a insaturada, o de nível de corpo de fundo é maior na supersaturada, ela é instável e normalmente se cristaliza.
O objetivo do experimento é realizar a mistura de H2O com x gramas de Tiossulfato de sódio, em seguida realizar anotações se ocorreu alguma dissolubilidade com a água.
Preparamos 3 tubos de ensaio nomeados como tubo A,B e C, e colocamos 5 ml de água destilada.
Transferimos o Tiossulfato de Sódio para pesar na balança semianalítica,com 1500G,3505 e 7000G conforme o relatório da Aula
Tiossulfato de Sódio
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 Tiossulfato de Sódio sendo pesado na balança semianalítica,com auxilio da espátula.
Quantidade de gramas colocadas em cada Tubo
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Tubo A sofre uma dissolução completa do Sal, caracterizando como uma mistura insaturada, no Tubo B ficou com um pequeno corpo de fundo, mas teve uma boa área dissolvida, mistura saturada com corpo de fundo, e já o tubo C teve uma presença maior de corpo de fundo, precisaria de mais tempo pra ter uma dissolução completa do Soluto, Supersaturada.
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Questões
1- Demonstração de Cálculos para os Tubos de Ensaio A,B e C
Na2S2O3
70,1 gramas ==== gramas
X====== 5 ML
70,1 X 5= 350,5 
100x = 350,5 
X= 350,5/100
X=3,505 gramas mistura heterogênea saturada
X=1500 gramas mistura Homogênea instaurada
X= 7000 gramas mistura heterogênea supersaturada
70,1 x 100
X= 7,010 gramas
70,1 x 100/5
X=1,402 gramas
2- Equilíbrio de Solubilidade
Na2S2O3 = 2 x 0,255 mol´s
2 Na+ + 1S2O3 -2 
Houve um equilíbrio de solubilidade de 2 1/1
3- Concentração de Íons de Sódio (Na+) presentes em uma solução saturada desse sal
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2Na+ Na2S2O3 + 1S2O3 -2
0,2255 mol´s x 2
Resultado 0,451 mol´s/l
4- Constante de equilíbrio de solubilidade
Kps = Na2S2O3
Kps= Na+
Kps= S2O3
Kps= 0,451 Mol´s X 0,2255 Mol´s
Resultado final o Kps é 0,04587
5- Efeito Exotérmico ou Endotérmico?
Efeito Endortérmico,por que ocorreu a absorção de calor ou resfriamento da Solução.
1.2 Soluções de Sulfato de Cloreto de amônio (NH4CL)
Próximo procedimento era separar três tubos de ensaio, como Tubo D,E e Adicionar a mesma medida de 5 ml de água igual do experimento anterior, 
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manter no banho maria há 40 Graus. Em seguida fomos pesar a massa de cloreto na balança semianalítica 3 vezes de 0,500 gramas,2,290 gramas e 5,000 gramas
Depois Transferimos o Cloreto de amônio já pesados com auxílio da espátula para os tubos D,E e F, agitar e aguardar a dissolução do sal.
Resultado Final
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Tubo D dissolveu (mistura Homogênea),não precipitou, Insaturada
Tubo E precipitou, não conseguiu dissolver completamente, mistura Heterogênea saturada
Tubo F precipitou, não dissolveu também, mistura heterogênea supersaturada
Questões
1- Coeficiente de solubilidade para os tubos (D,E e F)
NH4CL 45,8 G/100G a 40 Graus Celsius 
Cálculo 1 
45,8 Gramas x 5 ml de água = 229/100 = 2,29 gramas
Cálculo 2 
100g x 0,500 = 50/45,8 = 1,091 gramas
Cálculo 3 
100 gramas x 2,29 = 229/45,8 = 5 gramas
Cálculo 4
100 gramas x 5 = 500/45,8 = 10,91 gramas
2- Equilíbrio de solubilidade da solução NH4CL
NH4CL
1NH4
1CL-
 
De 1 x 1
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NH4Cl é um sal completamente dissocia em água.
3- Concentração de íons de amônio,presentes em sua solução saturada desse Sal.
Bom nesse caso séria essa ordem Nh4+ igual a CL- com o resultado de 8,562 mol/L
4- Constante de equilíbrio de solubilidade Kps para NH4CL
NH4CL NH4 + CL- 
Kps = (NH4+) x (CL-)
8,562 Mol´s x 8,562 Mol´s = 73,0 (Equilíbrio constante de NH4CL,é esse valor)
5- Identifique se ocorreu efeito exotérmico ou endotérmico
Endotérmico, isso por que a dissolução do sal na água, acaba acontecendo com a absorção da temperatura, o calor diminui quando se dissolve ao H2O
1.3 Avaliação da Saturação do sobrenadante em soluções supersaturadas da NH4CL
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Colocamos a solução em um novo tubo de ensaio, nomeado como G1,com auxílio da pipeta Pasteur, e aguardamos se ocorreu alguma dissolução, novamente inserido ao banho maria a 40 Graus com auxílio da espátula.
E no final retiramos o Tubo G1 e colocamos ao banho com temperatura baixa por 5 minutos.
Sofreu dissolubilidade, mas apresentou corpo de fundo.
Questões
1- Diferencie o Corpo de fundo observado em soluções supersaturadas de um precipitado
Sofreu uma precipitação maior, devido a agitação ocorrida no tubo.
2- Indique o que ocorrerá com a solução supersaturada, caso promove um aumento da temperatura de 40 graus para 60 graus
Ela só fica Insaturada ou Saturada se aumentar mais ainda a temperatura, assim os sólidos precipitados conseguem ser dissolvidos.
Aula 1 Roteiro 2
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Solubilidade de Soluções Curva de Solubilidade
O objetivo principal dessa parte da aula é avaliar a temperatura que irá ocorrer na solubilidade das salinas
Nessa Tabela mostra a quantidade de massas que devem ser adicionadas para cada Tubo de ensaio, para que ocorra uma curva de solubilidade.
Resultado final desse experimento
	Tubo
	20 °C
	40 °C
	60 °C
	80 °C
	1
	Não
	Não
	Sim
	Sim
	2
	Não
	Não
	Não
	Sim
	3
	Não
	Não
	Não
	Sim
	4Não
	Não
	Não
	Não
	5
	Não
	Não
	Não
	Não
	6
	Não
	Não
	Não
	Não
	7
	Não
	Não
	Não
	Não
	8
	Não
	Não
	Não
	Não
Questões
1- Construa a curva de solubilidade em papel milimetrado
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Resultado em Curvatura de solubilidadeNH4CL/100 Gramas de H2O
O resultado variou entra y=0,473x + 27.3 Resposta: 0,9982
2- Compare os resultados obtidos com a curva de solubilidade teórica obtida para o KNO3.
Solubilidade de KNO3 em gramas/100 gramas de H2O
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Resultado final 45.83x - 20.95 resposta= 0.9833
3- É possível linearizar os dados em um gráfico de ln S x 1/T (K)? Qual é o significado do parâmetro angular nessa linearização?
Sim,você deve aplicar In nos dois lados,desse jeito consegue y=ax+b,a respostas é adquirida para partir dessa equação.
E o significado do parâmetro angular da linearização, é devido a solubilidade que se mantem constante, as variações das massas conforme a temperatura.
Aula 2 Roteiro 1
Preparo e Caracterização Físico-Quimica de Coloides (Gel e Emulsão)
Nesse experimento devemos avaliar a densidade dos viscosidades e estabilidade dos coloides.
O experimento foi dividido em três partes,parte A é o preparo da fase aquosa do Gel há 100ml,parte B preparo da fase orgânica 100ml, parte C tem haver como o preparo da Emulsão 100 ml e parte D caracterização físico química dos Gel e Emulsão,os resultado foram tudo avaliado nas tabelas a seguir.
	GEL
	Estado físico (sólido, líquido ou gasoso)
	 Líquido
	Homogeneidade (sim/não)
	Sim
	Transparência (opaca, transparente ou translúcida)
	Translúcido
	Coloração
	Transparente
	Odor
	Sim
	
EMULSÃO
	Estado físico (sólido, líquido ou gasoso)
	Líquido
	Homogeneidade (sim/não)
	Homogêneo
	Transparência (opaca, transparente ou translúcida)
	Opaca
	Coloração
	Branca
	Odor
	Sim
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Avaliação do PH
1- Efetuar a diluição em proporção 1:10.
2- 1Ml de Gel ou Emulsão.
3- Diluir com 9 ml de água.
4- Eletrodo deve ser colocado em contato com a amostra, e o Bulbo deve estar imerso na amostra diluída e por ultimo realizar a medida do PH.
 
	GEL
	pH
	6,5
	EMULSÃO
	pH
	6,5
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Determinação da Resistência á Centrifugação
1- 10 gramas deve ser pesadas para as duas amostras, gel e emulsão em tubos Falcon e depois ser submetido á centrifugação (3000 rpm) até 30 minutos.
2- Depois de passar os 30 minutos, fomos verificar o resultado se houve alguma perda de estabilidade.
	GEL
	
	Estabilidade (sim/não)
	Sim
	EMULSÃO
	Estabilidade (sim/não)
	Não
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Questões
1- Diferencie os coloides em relação a soluções e suspensões.
Coloides são misturas heterogêneas,mas parece homogênea a olho nu.
2- Diferencie os coloides na forma de gel e emulsão em relação à sua fase dispersa e dispersante.
Eles podem ser classificados várias categorias, dependo da fase dispersa e a fase dispersante.
Na fase dispersa envolve a mistura do Coloidal, onde as partículas finas ficam espalhadas pelo ambiente, e na fase dispersante ocorre a formação líquida ou também gasosa, formando a mistura homogênea.
3- Para o preparo da emulsão, foi necessário que na fase orgânica (oleosa) se adicionasse o Polisorbato 80. Explique sua importância para essa formulação.
Ela é uma substância que possui a parte anfipática, gosta de água e óleo, e por essa razão que polisorbato 80 é utilizado para formação de emulsões, impedem que essas formulações se separem.
4- Explique o significado de micela e de concentração Micelar crítica e defina sua importância para a obtenção de formulações como as emulsões.
Para seu manuseio é necessário utilizar uma quantidade ideal de surfactante assim adquirindo a estabilidade aceitável da emulsão, importante que o surfactante fique acima do CMC,sempre tomando em conta de não ultrapassar em excesso. Se caso ficar abaixo da CMC,as moléculas que formam o surfactante ficam dispersas no meio de forma individual, e se ficar no nível ideal (acima do CMC),elas ficam organizadas em forma de micelas.
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Aula 3 Roteiro 1
Preparo de Soluções com Diferentes Concentrações
Objetivo
Precisávamos preparar as soluções com a realização de cálculos (título, molaridade e normalidade),assim para evitar erros nos resultados durante a utilização na vidrarias e também na balança.
1- O primeiro procedimento dessa aula é preparar as soluções de cloreto de sódio a 5%.
2- Preparar 5 ml de uma solução de NaCL 5%,realizar os cálculos que serão essenciais para determinar a massa de NaCL a ser pesada na balança.
3- Equipamentos para proteção individual para evitar acidentes no laboratório.
4- Manuseio do nível de calibração da balança.
5- Transferir, para o balão volumétrico.
6- Água destilada deve ser usada para permitir a dissolução completa do composto.
7- Água destilada precisa estar próximo da marca de aferição.
8- O volume da solução precisa ficar até a marca de aferição, a pipeta Pasteur auxiliou nesse procedimento.
9- Debe -se transferir a solução para o frasco
10- E por último identificamos a rotulagem do frasco, conforme a indicação do responsável da aula.
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Questões
1- Cálculo da massa de NaCl.
T= massa/volume.100
0,051 = massa
5%/100=0,05
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Regra de três
1----50ml
Massa=2,5 ml
Anotações sobre o preparo da solução NaCL 5%
Após a calibração, conforme o manual, transferimos para o balão volumétrico e foi acrescentado água destilada para ajudar na dissolução completa do composto (homogeneização).
Parte 2
Preparo de Soluções de NaOH 0,10M
Preparamos 50ml da solução de Hidróxido de Sódio 0,10 molar,em seguida efetuamos os cálculos necessários para determinar a massa de NAOH 40.mol,sem esses valores seria impossível pesar e dar a continuidade no experimento.
Volume= 50 ml --- Precisa transformar em litros, deve -se dividir por 1000 = 0,005
Concentração= 0,10 mol/L
Massa Molar= 40g/mol (No Rótulo do produto)
Regra de três 
40 ---0,10
x---0,005
0,10x=0,2
X0,2/0,10
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X=2
Para preparar 50ml de uma solução, são necessários 0,10 molar e 0,20 gramas de NAOH.
Parte 3 
Preparo de soluções de H2SO4 0,2N
Agora era com ácido sulfúrico 0,5 normal (0,2N)
Confira os cálculos para determinar a massa de HO2SO4
M=volume x concentração x massa molar x falta de correção
M=0,005x0,2x98x2=1,96
Cálculo do Volume
V=massa/densidade
V=1,96/1,84 
V= 1,06
Aula 3 Roteiro 2
Cinética Química: Efeitos da Superfície de Contato, Temperatura e 
Concentração na Velocidade de Reação.
Avaliar a influência da superfície de contato e temperatura na velocidade de sissolução de um comprimido.E influência da força do eletrólito na velocidade da reação.
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Comprimido efervescente
Parte 1 Influência da Superfície de contato sobre a velocidade de reação
Béqueres Teste 1 e Teste 2
Béqueres já com água, para isso foi utilizado a proveta.
Separar os dois comprimidos efervescentes para o test 1 e test 2
Depois utilizamos o cronometro pra realizar a contagem da dissolução.
Resultados
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Test 1 3,8659 ,a dissolução ocorreu apó o minuto 1:53
Tes 2 3,9924 ,a dissolução ocorreu após os segundos 00:57:84
1. Comparar os dois resultados e escrever abaixo as suas conclusões a respeito da influência da superfície de contato sobre a velocidade de dissolução do comprimido:
A explicação pra isso é devido a superfície de contato, maior velocidade aconteceu no Test 2,dissolução de 57 segundos, diferente do Test 1 que ocorreu no minuto 1:53 segundos.
Parte II Influência da Temperatura sobre a velocidade de reação
Novamente os Béqueres fora utilizados, mas dessa vez com nomeação de Test 3 e Test 4,os comprimidos também foram pesados, o primeiro 3,992 gramas e o segundo 4,026 gramas, com auxílio da proveta, colocamos os comprimidos e agua gelada no béquer 3 e no 4 com água fervente, e contamos no cronômetro, Test 3 se dissolveu no minuto 2 e 10 segundos, e já o Test 4 se dissolveu no minuto 1 e 5 segundos.
Test 4 na água fervente
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Test 3 e Test 4,com os dois comprimidos e auxílio do medidor de temperatura.
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Cálculo de velocidade de dissolução
AC/AT
3,86/1,52 = 3,86/60+52 = 3,86/112 = 0,0344
Comparar os dois resultados e escrever abaixo as suas conclusões a respeito da influência da superfície de contato sobre a velocidadede dissolução do comprimido:
Temperatura elevada diminui o tempo de reação dos comprimidos e vice – versa.
Parte III Influência do tipo de eletrólito (reagente) sobre a velocidade de reação.
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Nomear os tubos como Forte e Fraco, no tubo forte foi adicionado 2 ml de ácido clorídrico (HCL 6M), e no fraco foi adicionado 2 ml de ácido acético (H3C – COOH 6M).
No Forte foi adicionado fragmentos de pó de carbonato de cálcio.
Tempo de reação com o Cronometro 
Tubo forte 7 segundos e tubo fraco foi 57 segundos
Comparar os dois tempos e escrever abaixo as suas conclusões a respeito da influência da força do eletrólito sobre a velocidade de reação:
 Ácido que foi usado no experimento é forte, ele interfere com muita facilidade na dissolução ou seja a acidez em si interfere nas dissoluções.
Aula 4 Roteiro 1
O objetivo é comprovar o princípio da lei de Le Chatelier,e analisar o deslocamento do equilíbrio da reação Fe3+/SCN-1.
Proveta de 80ml de água destilada e transferir para um béquer 
três gostas de solução de FeCL3 (saturada) e seguida agitar com bastão de vidro
três gostas para solução saturada NH4SCN e também agitar com bastão de vidro, nomeamos os béqueres onde foi preparado a solução “padrão”
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Agora separamos 5 tubos de ensaio para transferir 15 ml de solução preparadas recentemente.
E depois adicionamos ao tubo 2 pequenas quantidades de NH4CL sólido, e agitamos até a ficar de forma homogênea, o foco total dessa aula é comparar os tubos do 2 até 5 em relação a o tubo 1,e verificar se houve alguma diferença nas colorações.
No Tubo 3 foi adicionado duas gotas de FeCL3,Tubo 4 duas gotas de NH4SCN e o Tubo 5 foi um pouco diferente dos demais, foi aquecido no banho maria há 60 Graus Celsius, a aguardamos algumas mudança na coloração.
Resultado
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. Discuta os resultados obtidos relacionando-os com a reação de equilíbrio envolvida e o princípio de Le Chatelier:
Isso acontece quando a perturbação no sistema equilibrado se desloca de uma forma que ocorre a anulação dessa perturbação, novamente tem de se ajustar a um novo equilíbrio.
Aula 4 Roteiro 2
Equilíbrio Iônico e Efeito 
Tampão – Lei de HendersonHasselbalch
O objetivo é comprovar nessa aula o equilíbrio Iônico e a relação entre o equilíbrio e a equação de Henderson – Hasselbalch
Parte A Formação de uma solução de tampão entre um ácido fraco e seu sal associado
1- Primeiro nós pesamos na balança 2,7 gramas de NaOH,separamos uma proveta para coletar 200ml de solução de ácido acético 4% e transferimos para um novo béquer, e nomeamos como tampão 0,67M.
2- 2,7 gramas de NaOH e ácido acético 4%,agitamos eles com o bastão de vidro, e aguardamos a neutralização parcial do ácido acético, assim formar a solução tampão.
3- Solução diluída em um novo béquer 10ml de solução tampão e 90 ml de água destilada, a concentração final será 0,0067mol/l,e novamente nomear o béquer como tampão 0,0067M
4- E por fim determinamos os valores de ph.
Solução tampão ph 4,88 sem água
Solução tampão ph 4,94 com água
 
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Referências Bibliográficas
Jeferson Ferreti Ribas, Fabiele Cristiane Dias Broietti, Luana Pires Vida Leal, Marinez Meneghello Passos.Soluções saturada, insaturada e supersaturada e suas representações por licenciandos em química
ACTIO : docência em ciências 
Está Disponível em: 
https://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:kelaOh1cMUJ:https://www.cosmeticsonline.com.br/ct/pdf_revista/tematica/PDF34__ET 27_DIGITAL.pdf&cd=2&hl=pt-BR&ct=clnk&gl=br. Acesso em: 23 Jan. 2023. 
Roehe, Marcos Ruschel, acompanhado por Perondi, Eduardo André Desenvolvimento de um sistema digital de controle de temperatura para aparelho de banho-maria laboratorial
UFRGS REPOSITÓRIO DIGITAL
 Está Disponível em:
http://hdl.handle.net/10183/31446 . Acesso em: 2011