Cópia de pH e tampões

Prévia do material em texto

Sistema Tampão
INTRODUÇÃO
Possui grande importância na manutenção da vida, por possuir resistência a mudanças de pH.
A função dos tampões no organismo, é de manter estável o pH de organelas, células, órgãos e fluidos biológicos. 
O pH do sangue varia entre 7,35 e 7,45 (mais alcalino).
Na escala de ácido-base, soluções ácidas possuem alta concentração de íons de hidrogênio. Soluções alcalinas, possuem alta concentração de íons hidroxila. Soluções neutras possuem a mesma concentração de íons hidroxila e de hidrogênio.
(íon H+ = hídron ou próton/íon OH- = hidroxila)
ÁCIDO E BASE - FORTE E FRACO
- Ácido Forte: consegue liberar hidrogênio com intensidade alta, deixando o meio bem ácido. 
- Ácido Fraco: Libera o hidrogênio mais lentamente.
Obs.: ao contrário dos ácidos, que liberam H+ em meio aquoso, as bases capturam hidrogênio. 
- Base fraca: captura hidrogênio em uma intensidade menor. 
- Base forte: captura hidrogênio em uma intensidade maior. 
Quando ocorrem essas interações, as bases irão sofrer uma mudança em sua fórmula molecular. A hidroxila (OH), por exemplo, quando captura um hidrogênio se torna uma água (H2O). OH- + H H2O
TEORIA ÁCIDO-BASE DE BRONSTED-LOWRY
Quando um ácido reage com uma base, ocorre uma troca de um íon de hidrogênio, formando uma base conjugada do ácido e um ácido conjugado da base.
O ácido em uma solução aquosa diluída, o ácido se dissocia. Sendo um ácido forte, irá se dissociar completamente, encontrando apenas seus íons. 
Se for um ácido fraco, ele estará parcialmente ionizado, sendo assim, tanto os íons quanto o ácido irão coexistir na solução aquosa.
Em caso de equilíbrio entre íons e ácido, a constante de equilíbrio é chamada de Constante de Dissociação/Ionização (Ka). 
Quanto mais forte for o ácido, maior é Ka e menor será pKa.
Para que um reagente funcione como tampão de uma solução, ele deve ter o pKa correspondente ao intervalo de pH que a solução deve se manter. 
REVISÃO KA E PKA
Se um ácido doar um próton para água, o h2o se torna H3O+ e o ácido se torna A-.