Química - Analise Quimica Qualitativa

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SISTEMA DE ENSINO
QUÍMICA
Análise Química Qualitativa
Livro Eletrônico
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Análise Química Qualitativa
QUÍMICA
Manoel Machado
Sumário
Apresentação .....................................................................................................................................................................3
Análise Química Qualitativa ......................................................................................................................................4
1. Análise Química ............................................................................................................................................................4
2. Analise Química Qualitativa .................................................................................................................................8
2.1. Conhecimentos Iniciais ........................................................................................................................................8
2.2. Reagentes de Análises Qualitativas ...........................................................................................................9
2.3. Condições e Escalas de Análise .................................................................................................................. 10
2.4. Classificação Analítica de Cátions e Ânions .........................................................................................12
3. Identificação e Separação dos Cátions do Grupo I ................................................................................14
5. Identificação e Separação dos Cátions do Grupo III .............................................................................21
6. Identificação e Separação dos Cátions do Grupo IV ............................................................................ 24
7. Identificação e Separação dos Cátions do Grupo V ............................................................................. 24
8. Teste de Chama .........................................................................................................................................................26
9. Identificação e Separação dos Ânions ......................................................................................................... 28
Resumo ................................................................................................................................................................................31
Exercícios ...........................................................................................................................................................................39
Gabarito ...............................................................................................................................................................................51
Questões Comentadas ...............................................................................................................................................52
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Análise Química Qualitativa
QUÍMICA
Manoel Machado
ApresentAção
Fala guerreira(o)!
Como vai você? Interessado em prosseguir com seus estudos em Química focado nas 
provas de seleções e concursos? Te adianto que está no lugar certo! Vou me apresentar rapida-
mente antes de prosseguirmos direta e objetivamente para o conteúdo dessa aula. Meu nome 
é Manoel Machado, sou graduado, mestre e doutor em Química (no doutorado me envolvi for-
temente com a Física também). Atuo como professor de Química e Física em cursos, escolas 
e universidades há mais de 10 anos. Fui aprovado na maioria dos concursos que prestei – 
Soldado da PM-BA (2009), Técnico Administrativo do DNIT (2006) e professor nas seguintes 
universidades: UFS (2011), UESB (2012), UFBA (2015), UESB (2017).
Durante minha carreira tive o prazer de guiar centenas de alunos em trajetórias de aprova-
ção em cursos e concursos que exigiram a matéria de Química como um dos conhecimentos 
essenciais. Minha abordagem costuma ser bastante clara e focada para o seu entendimento, 
utilizando para isso todos os recursos disponíveis como fórmulas, figuras, gráficos, ilustrações 
e muita, mas muita resolução de questões.
Eu e toda a equipe do Gran temos a responsabilidade de te guiar da forma mais útil e des-
complicada possível para o caminho da nomeação! Não pouparemos esforços e entusiasmo 
em fazer de você o nosso foco principal. Esse material deve trazer a você além de entendi-
mento de conteúdo, dicas e motivação para fazer uma prova de Química com tranquilidade e 
segurança. Eu confio em você! Você vem comigo? Excelente! Vamos ao assunto!
Professor Manoel Machado
@prof.manoelmachado
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Análise Química Qualitativa
QUÍMICA
Manoel Machado
ANÁLISE QUÍMICA QUALITATIVA
1. Análise QuímicA
A Análise Química é uma área do conhecimento estudada dentro da Química na disciplina de 
Química Analítica. Analisar quer dizer investigar, examinar minuciosamente e é justamente disso 
que se trata a realização de análise química: Buscar investigar ou examinar minunciosamente 
uma qualquer amostra de coisas ao nosso redor. No entanto, vale destacar aqui um erro de con-
cepção que a maioria das pessoas fazem a respeito da análise química. Você já ouviu alguém 
dizendo ou já se imaginou em uma situação que deseja descobrir a composição química de al-
guma coisa? Vou buscar ser bem simples no exemplo, vamos pensar na água. Algumas pessoas 
podem pensar que realizar uma análise química seria algo como a cena da tirinha abaixo:
E daí a analista pegará um pouco dessa água, fará alguma mágica ou a colocará em algum 
aparelho super moderno e mágico também de onde sairá um resultado com cada composto 
e substância presente naquela água bem como a sua quantidade. Você já pensou assim? Já 
parou para pensar como ocorrem as análises químicas? Se não sabe completamente, não se 
preocupe, pois, é exatamente isso que vou começar a lhe contar a partir de agora.
Bom, em uma coisa o pensamento acima estava certo: Analisar quimicamente algo pode 
ser definido como a determinação da composição química de alguma substância ou de suas 
misturas. A Química Analítica é a ciência que dispõe o conjunto de técnicas para se analisar 
quimicamente alguma porção de matéria. Suas leis e princípios objetivam explicar como um 
determinado conjunto de etapas pode caracterizar e quantificar corretamente uma dada subs-
tância contida em um dado material.
Agora fiquei um pouco confuso professor.
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Análise Química Qualitativa
QUÍMICA
Manoel Machado
Calma! Vamos por partes então.
Quando pensamos em encontrar algum item, feijão vermelho, por exemplo, dentro de um 
supermercado, temos a plena consciência do que estamos procurando: o feijão vermelho! Des-
sa forma já vamos ao mercado com o questionamento em mente: “Será que tem feijão ver-
melho naquele supermercado?”. Assimnão precisaremos sair listando todos os produtos do 
supermercado (por menor que ele seja, isso é uma tarefa insana!) e depois procurar na lista de 
produtos se existe feijão vermelho nela.
A essa altura você já deve estar se perguntando qual é a lógica desse exemplo. O importan-
te aqui é destacar que o objeto de procura é o feijão vermelho e o local de procura é o super-
mercado. Em Química Analítica acontece a mesma coisa! Nós temos o objeto de procura, que 
será chamado adiante de analito e temos o local de procura, que será chamado de amostra. 
Se estivermos nos referindo a uma amostra de água em que se quer determinar a presença de 
algum analito, ela seria o nosso “lugar de procura”, concorda? Então a água será chamada de 
amostra em nossa análise. Assim, o que queremos na água deverá estar bem definido em nos-
sa mente antes de iniciarmos a procura, como o feijão vermelho no exemplo do supermercado. 
Considere que você deseja encontrar Ferro na água. Isso mesmo! Ferro! O elemento químico 
Ferro. Agora você tem exatamente o que deseja procurar e o ferro será o nosso analito.
001. (INÉDITA/2021) Um técnico de laboratório é chamado em seu horário de serviço para 
prestar um esclarecimento sobre uma análise realizada no dia anterior. No pedido da análise 
em questão tinha escrito a seguinte sentença: “Favor verificar o que tem nessa amostra de 
solo”. O técnico respondeu ao pedido dizendo que precisava de mais informações para poder 
realizar a análise. Diante dessa situação avalie se a resposta do técnico foi correta.
Como foi explicado acima, para que um analista pode identificar qualquer substância dentro 
de uma amostra, é preciso que a pergunta “O que você deseja saber se tem na amostra?” seja 
respondida já na formulação do pedido. Do jeito que o pedido estava, não havia como o técnico 
analisar a amostra de solo.
Certo.
Passado essa primeira etapa, já temos em mente que desejamos encontrar Ferro na água. 
Exato! Agora temos a primeira pergunta formulada para iniciarmos a nossa busca, que em Quí-
mica Analítica é chamada de análise. Nossa análise deve responder à pergunta: “Existe ferro 
nesta água?” Está me acompanhando? Nossa busca será pelo Ferro na água da mesma forma 
que pensamos em buscar feijão vermelho no supermercado.
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Análise Química Qualitativa
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Ao entrarmos no supermercado para buscar pelo feijão vermelho, seguiremos uma sequência 
de passos lógicos: procurar a seção de cereais; ir até a seção de feijões e percorrer as prateleiras 
em busca do feijão vermelho. Quando realizamos esses passos, estamos aplicando um método de 
procura e da mesma forma, na Química Analítica, quando formos procurar pelo Ferro, vamos usar 
um método analítico específico para o Ferro com um conjunto de etapas a serem “percorridas”.
Agora pense nas possibilidades de resultado: 1- você encontra o feijão vermelho ou 2- você 
não encontra o feijão vermelho. O mesmo vale para o Ferro na água. Ao chegarmos nessa eta-
pa da análise da água conseguimos dizer se em nossa amostra, contém o analito na matriz. 
Respondemos com um Sim ou Não! Essa resposta também é chamada de qualitativa.
Imagine agora que você trabalhe em um restaurante que precisa de 20 quilogramas (Kg) do fei-
jão vermelho para servir naquela noite, então você tem um novo problema que será verificar a quan-
tidade de feijão vermelho que existe naquele supermercado. Para fazer isso, após você responder 
com um “Sim” a questão qualitativa sobre a existência de feijão vermelho naquele supermercado 
você irá contar a quantidade de quilos nas prateleiras para saber se aquele supermercado atende 
a sua necessidade. Quando precisamos fazer essa contagem, ou em Química Analítica determi-
nar a quantidade de analito na amostra, estamos tratando agora de uma resposta quantitativa.
Dessa forma, quando precisamos saber a quantidade de um analito em uma amostra (ma-
triz+analito), precisamos determinar, como o próprio termo sugere, quantitativamente sua 
quantidade naquele meio. Ao contar os quilos do feijão vermelho disponíveis no supermercado 
e encontrando 18, por exemplo, você tem uma resposta quantitativa e através dela você poderá 
concluir se o que você encontrou está dentro do esperado (ou necessário) ou não para você.
Querido amigo da Química, a passagem por essas associações acima teve como objetivo 
lhe apresentar os conceitos principais de uma análise química e concluir que temos dois tipos 
de análises possíveis em Química Analítica: a análise qualitativa e a análise quantitativa. Essas 
são as primeiras e principais divisão da Química Analítica.
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Análise Química Qualitativa
QUÍMICA
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002. (INÉDITA/2021) A Química Analítica pode ser dividida em duas grandes áreas, a qualitati-
va e a quantitativa. A primeira trata da identificação das espécies e a segunda da identificação 
sucedida pela quantificação.
CORRETO. Na análise quantitativa precisamos primeiro identificar para depois quantificar. 
Ou seja, toda análise quantitativa é precedida mesmo que indiretamente por uma análise 
qualitativa.
Certo.
Nesse texto, nosso objetivo estará reservado às análises qualitativas. Você aprenderá 
os principais métodos para se detectar a presença de determinada espécie química em uma 
amostra. Colocando em termos químicos que você já aprendeu, aprenderemos como detectar 
a presença de alguns analito em uma amostra.
Cole comigo e se surpreenda com a capacidade da Química Analítica nessa e na 
próxima aula.
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Análise Química Qualitativa
QUÍMICA
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2. AnAlise QuímicA QuAlitAtivA
Agora que você já sabe o que é e para que serve a Química Analítica e também já entendeu 
quando ela deve ser usada, vou tratar um pouco mais especificamente da Química Analítica 
Qualitativa.
A identificação e o reconhecimento de substâncias presentes em uma determinada amos-
tra é utilizada na análise química, via de regra, como uma etapa que antecede a determinação 
quantitativa. No entanto também é possível encontrar situações em que o interesse seja ape-
nas o de identificar qualitativamente a composição de uma amostra. Como exemplo, veja a 
situação em que uma equipe de perícia quer detectar se há a presença de vestígio de sangue 
numa cena de crime. Uma reação específica entre o reagente luminol e substâncias presentes 
no sangue ocorre para indicar a presença ou não de sangue em uma determinado local. Outro 
exemplo comum é o teste de detecção de drogas no organismo, também conhecido como exa-
me toxicológico. Perceba que a intenção aqui, em ambos os casos, é inicialmente a detecção 
da presença ou não de determinada substância (analito) em uma amostra.
Para se realizar análises qualitativas existe uma série de técnicas e procedimentos a serem 
aplicados de forma sistemática e específica para cada tipo de substância, ou grupos de subs-
tâncias em uma dada amostra. Uma classificação é realizada coma finalidade de organizar 
melhor as espécies químicas fundamentais (cátions e ânions) durante a execução das etapas 
de identificação. Antes de irmos para o passo a passo de cada grupo, conheceremos alguns 
conceitos gerais que lhe auxiliará no entendimento.
2.1. conhecimentos iniciAis
O estudo da Química Analítica Qualitativa vai lhe oferecer uma oportunidade de rever a apli-
cação de conceitos estudados em matérias anteriores da química como reações ácido-base, 
de precipitação, de oxirredução e de formação de complexos. Essas reações serão especial-
mente úteis ao longo dos procedimentos para separar e identificar íons. Você vai adquirir uma 
compreensão aguçada na temática de resolução de problemas analíticos envolvendo técnicas 
de separação, detecção e confirmação de substâncias, tema esse de grande destaque em 
questões discursivas de provas da área de química.
Um grande número de procedimentos está associado a análise qualitativa, mas destaco 
para você, os métodos que envolvem dissolução de amostras em soluções aquosas. Após a 
adição das amostras às soluções aquosas de ácido, bases ou sais, inicia-se a análise por se-
paração, detecção e confirmação.
É sabido que várias espécies iônicas presentes em uma mesma solução podem interagir 
entre si ou com o solvente de forma diferente provocando alguma confusão em resultados. Por 
exemplo, considere os ânions de cloreto Cl- que formam precipitado branco com os íons Ag+, 
Pb2+e Hg2
2+. Técnicas de separação devem ser utilizadas para se isolar um íon de interesse. No 
exemplo dado, uma precipitação com posterior dissolução e filtração pode ser indicada. Tenha 
calma que em breve veremos cada etapa sistematizada!
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Análise Química Qualitativa
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Testes de detecção funcionam como identificação preliminar de um íon por meio da per-
cepção da mudança de cor, formação de precipitado ou liberação de gás que ocorre na solu-
ção. Em caso de dúvidas, testes de confirmação de caráter específico devem ser realizados 
utilizando uma solução referência onde se tenha apenas o cátion de interesse que sofreu a 
reação de identificação e comparando ela ao teste da amostra.
003. (INÉDITA/2021) Para identificar se íons cloreto está presente em uma amostra um ana-
lista dispõe de uma solução de cátions Pb2+ e outra de cátions Ag+. Como o cloreto forme pre-
cipitado com ambos os cátions, o analista poderá usar qualquer um do dois.
ERRADO. A questão afirma que ambas as soluções de cátions podem formar precipitado com 
íons cloreto servindo para identifica-lo. No entanto, o problema carece de mais informações, 
já que nessa amostra poderá estar presente algum outro íon que reaja com alguma das duas 
soluções, gerando um resultado falso positivo!
Errado.
2.2. reAgentes de Análises QuAlitAtivAs
Na análise qualitativa são usados alguns reagentes específicos que permitem a identifi-
cação ou confirmação de íons em uma solução. A esses reagentes é dado o nome de reagen-
tes de identificação. Também temos reagentes utilizados para promover condições ideais de 
ajuste de pH, mascaramento, entre outros, chamados de reagentes auxiliares. Os reagentes de 
identificação podem ser classificados como gerais, especiais, seletivos ou específicos.
Reagentes gerais são aqueles que funcionam para uma grande quantidade de íons, mas 
que podem se tornar seletivos para algumas espécies ou dependendo dos reagentes auxilia-
res utilizados. Já os reagentes especiais são mais escassos e encontrados apenas para uma 
quantidade muito limitada de íons, reservados para tanto a alguns testes de confirmação.
Para explicar a diferença entre reagente seletivo e específico, posso apresentar a você o 
exemplo da dimetilglioxima (DMG) que produz, em meio amoniacal, precipitados de diferentes 
cores a depender do íon complexado a ele. Com o Ni2+ o precipitado tem uma cor vermelha, 
com o Bi3+ uma cor amarela, com o Fe2+ e marrom com os íons Co+. Dizemos que reagentes 
como a DMG são seletivos a alguns tipos de substâncias. Como contra exemplo, veja o orto-
fenantrolina, que em meio neutro origina uma cor avermelhada quando em contato com os 
íons Fe2+ e nenhum outro íon produz qualquer reação semelhante. Reagente como esse são 
chamados de reagentes específicos e são mais escassos.
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QUÍMICA
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004. (INÉDITA/2021) O reagente NH4OH consegue precipitar numerosos hidróxidos e sais bá-
sicos, porém, quando se trata dos íons Cu2+ e Ni2+, ele forma complexos de cor azul intensa 
podendo constituir uma reação específica para o Cu2+ na ausência do Ni2+.
O NH4OH não pode ser caracterizado como um reagente geral pois manifesta cor azul apenas 
para os íons Cu2+ e Ni2+.
ERRADO. Conforme explicado acima “Reagentes gerais são aqueles que funcionam para uma 
grande quantidade de íons, mas que podem se tornar seletivos para algumas espécies ou de-
pendendo dos reagentes auxiliares utilizados”. Apesar de formar complexos azuis apenas com 
o Ni2+ e Cu2+, esse reagente precipita vários outros íons na forma de hidróxidos e sais básicos.
Errado.
2.3. condições e escAlAs de Análise
A condição essencial para que a Análise Qualitativa seja usada é a ocorrência de uma 
reação que possa ser observada com clareza e tenha correspondência com a espécie ou ele-
mento que se pesquisa de forma inequívoca. Atualmente temos duas vias gerais de conjunto 
de condições para realizarmos reações de identificação. A via seca e a via úmida.
Na via seca os reagentes e amostras podem se encontrar na fase sólida e a reação se proces-
sa a altas temperaturas. Um exemplo desse tipo de reação será visto para identificar compostos 
do Grupo V, que veremos mais a frente, através de um procedimento chamado de teste de chama. 
Os sais de alguns metais quando submetidos a uma chama apresentam coloração diferentes, 
como chama violeta para sais de potássio e chama alaranjada para sais de sódio, por exemplo.
As reações pela via úmida são caracterizadas pelas interações de espécies em soluções. 
Nessa via os procedimentos são realizados com adição de reagentes as amostras que apresen-
taram comportamento químico característico à presença de uma ou outra espécie em solução.
Em um dado momento, acho que você pode estar se perguntando: “Mas professor, eu posso 
encontrar qualquer quantidade de íon em uma solução?” A resposta a essa pergunta bastante 
pertinente é que não. Infelizmente, como todos os procedimentos químicos, temos limitações 
na capacidade de detectar substâncias. Temos uma coisa chamada limite de identificação 
que é a quantidade mínima da substância ou íon de interesse que pode ser detectada nas 
condições normais de reações. Em algumas situações essas condições podem ser alteradas 
de forma a diminuir esse limite proporcionando uma maior capacidade de detecção ao proce-
dimento, mas isso será estudado em um outro momento.
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Análise Química QualitativaQUÍMICA
Manoel Machado
005. (INÉDITA/2021) Um profissional de laboratório precisou realizar um procedimento de 
análise qualitativa para detectar se existia Hg2+ em uma amostra de peixe. Para se realizar o 
procedimento foi utilizada uma técnica que tem uma capacidade de detectar até 10 ppb de 
Hg2+ na amostra. O limite máximo permitido de desse cátion no peixe é de 1ppb. Considerando 
essa situação, analise a assertiva abaixo:
Como se trata apenas de uma análise qualitativa o procedimento pode ser realizado sem maio-
res problemas.
ERRADO. O limite de detecção de um método tem que ser levado em conta pois se o procedimen-
to disponível para o profissional tinha uma sensibilidade de 10 ppb e o mínimo permitido era de 1 
ppb a análise não geraria resultados confiáveis pois a presença de mercúrio poderia estar ordens 
superiores ao máximo permitido, ainda que abaixo do limite de detecção do procedimento.
Errado.
De olho no laboratório-
Pensando em seu conhecimento prático e contextualizado, seções como essa virão ao longo 
do texto para trazer informações valiosas sobre alguns termos, exercícios e práticas comuns 
em rotinas laboratoriais. Isso sempre será um diferencial para profissionais de fora da química 
que precisem do conhecimento químico aplicado e para provas discursivas. Vamos lá?!
A análise química ou os métodos de análise química aplicados nos laboratórios podem ser 
classificadas de acordo com a quantidade de substância que está sendo analisada. A tabela 
abaixo mostra essa classificação em função do peso da amostra, do volume empregado e do 
tipo de material utilizado.
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Análise Química Qualitativa
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Tabela 1: Relação entre escala das análises com o peso da amostra e volume empregado, 
bem como alguns materiais usados em cada uma delas
ESCALA PESO DA AMOSTRA
VOLUME 
EMPREGADO MATERIAL USADO
Macroanálise >0,10 g >10,0 mL trabalho clássico béquer, Erlenmeyer, etc.
Semimicroanálise de 0,01 a 0,10 g
de 1,0 a 
10,0 mL
microfiltros, centrifugas, 
micro tubos, reações 
de toque
Microanálise de 0,10 g a 10,0 mg
de 0,01 a 
1,0 mL
microscópio, micro 
equipamentos, micro 
vidrarias
Ultramicroanálise de 10,0 mg a 100,0 μg
de 10-3 a 
0,01 mL microscópios e capilares
Subultramicroanálise <0,10 μg <0,001 mL métodos especiais
A análise mais comum encontrada em procedimentos laboratoriais qualitativos é da esca-
la de semimicroanálise e suas principais vantagens frente as outras analises são o reduzido 
consumo de reagente, maior rapidez na análise e uma maior eficiência na separação.
Tudo bem até aqui? Se alguma dúvida lhe ocorreu, volte algumas páginas e tente se con-
vencer. Esse conhecimento inicial sobre as análises químicas é fundamental para seu sucesso 
nesse tópico. Caso tenha alguma dúvida ainda ou não tenho se convencido completamente 
de algo, não deixe de usar o fórum de dúvidas! Terei o maior prazer em te responder da forma 
mais clara possível.
2.4. clAssificAção AnAlíticA de cátions e Ânions
Ok. Agora chegamos no tópico onde os procedimentos de identificação ficarão bem defini-
dos em função de cada íon estudado. Não solta da minha mão guerreira(o)!!
Como seria impraticável trabalharmos com cada íon de forma individual (A tabela periódi-
ca tem mais de 120 elementos, fora os grupos de elementos que dão origem a alguns ânions, 
por exemplo), uma classificação necessária e muito eficiente foi convencionada em grupos 
nos quais as espécies apresentem algumas propriedades em comum quando em contato com 
um dado reagente. Esse reagente será muito útil na nossa organização e o chamaremos de 
reagente de grupo.
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Um reagente de grupo adequado consegue precipitar os cátions do grupo até restar algo 
inferior a 10-5 g/L deles em solução. Poderá precipitar cátions de grupos anteriores, mas nunca 
dos posteriores. O precipitado formado deve se dissolver facilmente em ácidos para a conti-
nuidade da análise e seu excesso não deve impedir as outras etapas de identificação dos íons 
em solução. Utilizaremos a classificação de A. Vogel em seu livro de Química Analítica Quali-
tativa para apresentar os cátions pertencentes a cada grupo e as principais características de 
destaque em cada grupo como segue:
Tabela 2: Classificação dos cátions em grupos para análise qualitativa sistemática
Número 
do Grupo Cátions do Grupo Características gerais
I Pb2+; Hg2+; Ag+ O reagente do grupo é o HCl diluído
II
Subgrupo A: Hg2+; Cu2+; 
Bi3+; Cd2+;
Subgrupo B: As3+; As5+; Sb3+; 
Sb5+; Sn2+; Sn4+
O reagente do grupo é o HS em meio ácido diluído.
A subdivisão se dá em função da insolubilidade (subgrupo A) ou 
solubilidade (subgrupo B) dos precipitados em KOH
III
Subgrupo A: Fe2+; Fe3+; 
Cr3+; Al3+;
Subgrupo B: Co2+; Ni2+; 
Mn2+; Zn2+
O reagente do grupo é o HS em meio amoniacal.
A subdivisão se dá em função da precipitação dos cátions 
(subgrupo A) ou na não precipitação dos cátions (subgrupo B) 
em NH3/NH4Cl.
IV Ba2+; Ca2+; Sr2+ O reagente do grupo é o carbonato de sódio em meio amoniacal
V Na+; K+; NH4+; Mg2+ Sem reagente específico
Para se detectar ânions o procedimento não é tão sistemático quanto o é para detecção de 
cátions. Dessa forma priorizarei aqui os procedimentos individuais para separar os principais 
ânions que poderão cair em questões de sua prova. Os ânions não apresentados nessa aula, 
terão probabilidade quase nula de caírem em seu exame.
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3. identificAção e sepArAção dos cátions do grupo i
A identificação de cátions metálicos em uma amostra é realizada de forma sistemática, 
começando do grupo I para os grupos imediatamente posteriores. Aqui eu quero dizer que 
se nosso interesse é identificar se uma determinada amostra contém um cátion de Mn2+ por 
exemplo, teremos que localizar a qual grupo ele pertence, nesse caso é o Grupo III, e em segui-
da proceder com a eliminação de metais do Grupo I e II antes de adentrarmos nos procedimen-
tos do Grupo III. Ficou claro? Não?! Volte apenas esse parágrafo e observe o diagrama abaixo:
Ficou melhor agora, não foi?!
Para continuarmos com a detecção e identificação dos cátions do Grupo I, seguiremos o 
fluxograma logo abaixo. Já deixo claro para você que não é necessário memorizarmos concen-
tração de reagentes das etapas. Apenas substâncias e condições como quente ou frio.
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006. (INÉDITA/2021) Em um procedimento de separação e identificação um analistatinha 
como objetivo identificar Pb2+ (Grupo 1) e Fe3+ (Grupo 3). O procedimento correto será o ana-
lista cuidadosamente utilizar primeiro o procedimento para o grupo 1, em seguida proceder 
com a retirada do Grupo 2 para somente então identificar o Fe3+.
CORRETO. O analista corretamente a sistemática para evitar possíveis resultados falsos ou 
mascarados na análise.
Certo.
Apesar de todas as etapas serem descritas no esquema acima, convém destacar alguns 
pontos cruciais e que deles dependerá uma boa estratégia de memorização. Mas antes você 
me questiona: “Professor, precisarei decorar todos os passos, de todos os metais em todos os 
grupos?” Minha resposta é sim e não. Vou explicar. Não existe um caminho lógico fácil para 
se deduzir o porquê cada cátion reage em determinadas condições, mas por outro lado, exis-
tem pontos em cada fluxograma de grupo que podem ser destacados e ajudam bastante no 
exercício de memorização. Outra dica importante será realizar as questões inéditas colocadas 
a partir de agora como fonte de exercício de fixação e memorização. Dessa forma você não 
precisará memorizar sem qualquer critério os esquemas.
De todo modo, vou te explicar de forma corrida e com uma descrição experimental como 
ocorre a análise sistemática para os cátions do Grupo I. Você pode seguir o fluxograma acima, 
lendo essa explicação abaixo. Faça o teste e me diga no fórum o que achou dessa abordagem.
Ao se deparar com uma amostra contendo diversos cátions metálicos, incluindo Ag+, Hg2
2+ 
e Pb2+, uma analista resolveu detectar, identificar e separar os cátions do Grupo I. Inicialmente a 
analista separou uma porção da amostra e adicionou algumas gotas de HCl 6M percebendo a 
formação de um precipitado branco que chamou de precipitado I e um sobrenadante que cha-
mou de sobrenadante I. O precipitado I era formado por AgCl, Hg2Cl2, PbCl2. Em seguida a solu-
ção foi filtrada separando o sobrenadante I, contendo os cátions de outros grupos do precipitado 
I formado. Esse precipitado I foi lavado com água quente para promover a dissolução de parte 
dele, referente ao PbCl2, em um sobrenadante II. Ao precipitado resultante dessa lavagem foi 
adicionado NH4OH 6M, para a formação de um sobrenadante III e um precipitado cinza escuro 
indicando a presença de mercúrio Hg2
2+ na amostra. Ao sobrenadante III foi adicionado HNO3 6M, 
resultado um precipitado branco que indicou a presença de prata Ag+. Voltando ao sobrenadante 
II, a analista adicionou cerca de 2 mL e algumas gotas de cromato de potássio onde foi notada 
a formação de um precipitado amarelo caracterizando a presença de chumbo, Pb2+, na amostra.
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Vamos a alguns pontos fundamentais do Grupo I.
I – Todos os cátions desse Grupo formam precipitados brancos com o HCl
II – O sobrenadante I conterá todos os outros cátions que não forem do Grupo I
III – A forma de identificação do chumbo, Pb2+, será sempre pela reação com o cromato de 
potássio em meio de ácido acético com a formação de um precipitado amarelo de cromato 
de chumbo.
IV – Lembra-se dos reagentes especiais? Pois é, um muito conhecido para identificação es-
pecífica e seletiva aos cátions de chumbo, Pb2+, e zinco, Zn2+, é a substância orgânica ditizona.
007. (CESGRANRIO/SEAD TO/QUÍMICO/2004) Para tratar um despejo industrial que contém 
cromato (CrO4-2), foram propostas as seguintes rotas:
I – Redução com FeSO4 em meio ácido, seguida de precipitação com NaOH e filtração;
II – Reação com sais de Pb+2, seguida de filtração;
III – Percolação por resina aniônica.
É(São) adequada(s) ao tratamento a(s) rota(s):
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) III, apenas.
d) I e II, apenas.
e) I, II e III.
Como explicado acima, os sais de chumbo, Pb2+, reagem facilmente com cromato de potássio 
formando um precipitado amarelo que pode ser filtrado e retirado no meio.
Letra b.
-De olho no laboratório-
Durante o procedimento experimental de identificação e separação de cátions, algumas opera-
ções laboratoriais são comuns como a filtração, para separar um precipitado de um sobrena-
dante. Essa operação pode ser realizada utilizando um funil de laboratório ou funil de buchner. 
Neste caso, utiliza-se um kitassato e bomba de vácuo para realizar a filtração, naquele caso, 
apenas um papel de filtro dentro do funil de vidro sobre um Erlenmeyer e a força da gravidade.
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008. (IADES/CRQ XXI/PFI/FISCAL/2014) Quanto à operação utilizada na etapa de mostura-
ção, no processo de fabricação da cerveja, para separar o mosto da parte insolúvel da massa, 
assinale a alternativa correta.
a) Fervura.
b) Extração.
c) Decantação.
d) Filtração.
e) Drenagem.
A filtração é a principal operação para se separar uma porção insolúvel de um meio so-
brenadante.
Letra d.
O fluxograma acima mostra o esquema geral para inicialmente separarmos os cátions do 
Grupo II dos cátions dos outros grupos restantes. Perceba que é utilizado uma mistura de tio-
acetamida com HCl para precipitação dos cátions na forma de sulfeto.
“Mas Mestre, o senhor não disse há pouco que o reagente do grupo é o H2S? E o que a 
tiocetamida tem a ver com isso?”
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Calma, (:/) não me culpe ainda. Chama a vinheta!
-De olho no laboratório-
É que o H2S é um composto corrosivo e venenoso. Tudo bem que manipulamos reagentes assim 
no laboratório. Então imagine que esse composto corrosivo e venenoso seja gasoso em seu es-
tado natural. Nada seguro não é mesmo? Então a tiocetamida será utilizada apenas para gerar 
o H2S no meio, que rapidamente é consumido pelos cátions formando precipitados insolúveis.
Tudo certo? Agora você terá um precipitado com cerca de 11 cátions diferentes!!! Aqui 
entra nossa separação em cátions do Grupo II-A e II-B. A esse precipitado é adicionado NaOH 
para solubilizar os que não suportam o meio básico, Grupo II-A. Separamos o sobrenadante e 
acidificamos novamente o meio para reprecipitar o Grupo II-B. Agora trataremos cada subgru-
po separadamente. Confie em mim, essa abordagem é mais didática e menos confusa!
Fluxograma para separação e identificação dos cátions do Grupo II-A:
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A ideia aqui agora é partir do segundo quadrado da parte superior centralizada do fluxogra-
ma onde já se tem formado os precipitados de sulfetos do Grupo II-A. Nossa analista incansá-
vel com os precipitados de sulfeto de cátions do Grupo II-A em “mãos”, adicionaalgumas gotas 
de ácido nítrico, HNO3, para verificar a formação de um precipitado preto, separando e identi-
ficando a presença de mercúrio, Hg2+, na amostra. Esse é o íon mercúrio, não confundir com 
o mercuroso, Hg2
2+. Ao sobrenadante 1 resultante ela adicionou algumas gotas de sulfato de 
amônio para precipitar o sulfato de chumbo, PbSO4. Conseguiu ser identificado uma provável 
presença de chumbo, Pb2+, e para confirmar adicionou cromato de potássio em meio acetato 
(sempre ele para o chumbo, lembra?). O precipitado amarelo formado confirmou a presença do 
Pb2+. Voltando para o sobrenadante 2, hidróxido de amônio, NH4OH concentrado é adicionado 
indicando a presença do Bismuto no meio pela formação de um precipitado preto. O sobre-
nadante 3 foi separado em duas porções, e a analista adicionou K4[Fe(CN)6] em uma porção 
para verificar a presença de Cobre evidenciado por um precipitado marrom avermelhado. Na 
outra porção ela adicionou KCN e H2S (na forma de tiocetamida, não esqueça), verificando a 
formação de um precipitado amarelo que evidenciou a presença de cádmio, Cd2+, na amostra.
009. (FGV/SME/PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II/2016) Leia o fragmento a seguir.
“O objetivo da atividade é evidenciar que esse tipo de transformação envolve a formação de 
novas substâncias e que podem ser acompanhadas de aspectos facilmente perceptíveis ou 
evidências.”
(MACHADO, A.H. Aula de Química: discurso e conhecimento. Ed. UNIJUÍ, Ijuí, 3ª ed., 2014.)
Em uma das práticas apresentadas pela autora, os alunos deveriam misturar em um tubo de 
ensaio três gotas de solução de nitrato de chumbo II e três gotas de dicromato de potássio.
Ao realizar esse experimento, os alunos deveriam observar
a) a formação de um precipitado amarelo.
b) a formação de um precipitado branco.
c) a mudança de coloração das soluções de incolor para amarelo.
d) a mudança de coloração das soluções de incolor para branca.
e) a liberação de gás comprovado pela efervescência.
Questão que envolve conhecimentos anteriores da química e fundamentais da análise qua-
litativa. O composto nitrato de chumbo, Pb(NO3)2 reage através de uma dupla troca com o 
dicromato de potássio, K2Cr2O7, formando o composto insolúvel (precipitado) amarelo de cro-
mato de chumbo
Pb(NO3)2 + K2Cr2O7 ⇌ PbCr2O7(pptado)↓ + 2 KNO3
Letra a.
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Lembre-se de fazer aquele exercício de ler a “estorinha” acompanhando o fluxograma. Gru-
po II-B agora para finalizarmos essa parte.
Com o precipitado formado com os cátions do Grupo II-B, a sagaz analista adiciona HCl 
concentrado para solubilizar os cátions de Antimônio, Sb3+, e Estanho, Sn3+, no sobrenadante 1. O 
precipitado resultante será amarelo, indicando a presença de Arsênio no meio. Um teste de con-
firmação é realizado com solubilização desse precipitado com água e ácido nítrico e posterior 
adição de nitrato de prata, AgNO3 em meio acetato de sódio, NaAc formando um precipitado mar-
rom avermelhado. Bingo! Confirmada a presença do Arsênio na amostra. Essa analista é mesmo 
IMBATÍVEL! Agora ficou fácil, bastou ela adicionar ferro elementar ao sobrenadante 1 para que 
reações de oxirredução oxide o antimônio formando um precipitado cinza prateado e ao so-
brenadante 2, resultado da oxirredução, é adicionado algumas gotinhas de cloreto de mercúrio, 
HgCl2, formando um precipitado cinza de mercúrio elementar. Esse precipitado só é possível de 
ser formado, se o estanho estiver presente no meio, o que confirma a sua presença na amostra.
010. (CONSULPLAN/SECRETARIA EXECUTIVA DE ESTADO DE ADMINISTRAÇÃO DO 
PARÁ/2018/MODIFICADA) Para a análise de cátions, dividimos, de modo geral, os cátions 
em três grupos (principal, transição e outros metais). Os demais são omitidos por serem muito 
tóxicos, muito caros ou relativamente raros. Para a realização da análise de cátions em uma 
mistura é requerido um tratamento sistemático. O procedimento, geralmente, consiste em re-
mover sucessivos grupos de cátions por precipitação. O esquema padrão de análise qualitati-
va separa os cátions em quatro grupos, com reagentes e pH ajustados.
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Assinale a alternativa que classifica somente os metais para o grupo II de cátions em análise 
qualitativa.
a) Al 3+, Fe2+, K+
b) Ag+, Bi3+, Mg2+
c) Ca2+, Na+, Hg2+
d) Cu2+, Sn4+, Sb3+
Nosso fluxograma mostra que o Cu2+ pertence ao subgrupo II-A e o Sn4+ e Sb3+ pertencem ao 
subgrupo II-B.
Letra d.
5. identificAção e sepArAção dos cátions do grupo iii
Agora trataremos do sobrenadante resultante da precipitação dos cátions do Grupo II reali-
zado na etapa anterior será analisado sistematicamente. Ressalto que este grupo terá cátions 
que não precipitam como cloretos ou sulfetos em meio ácidos. Os cátions desse grupo têm 
preferência de serem precipitados pelo ânion sulfeto, S2-, em meio amoniacal e solução salina 
de amônia. Esta última fará toda a diferença, pois como você pode estar se perguntando, al-
guns cátions do grupo II também precipitam na forma se sulfeto em meio amoniacal. Aqui vai 
aquele ponto onde um conteúdo se cruza com outro, sabe?
Justamente para você não cair em pegadinhas como essa da banca. Como eu já devo 
ter dito a você anteriormente, o tópico de análise qualitativa não tem uma grande incidência 
em provas de concursos quando comparado com outros tópico. No entanto, eu sempre noto 
a presença de alguma questão sobre isso quando menos se espera. Provas para técnico de 
laboratório em instituições federais e também para o cargo de perito criminal, volta e meio 
retoma esse tema. Esse tema pode ser menosprezado por uma grande parte dos candidatos, 
mas não por você, aluno do Mestre. Você estará preparado para acertar também as questões 
diferenciais e que lhes garantirão a nomeação!
Mas aqui vai o pulo do gato. A separação dos Grupos II e III se dá pela presença do sal de 
amônio no meio, que aumenta a concentração do íon NH4+, e pelo efeito do íon comum reduz 
a concentração dos íons OH- prevenindo a precipitação de alguns cátions como hidróxidos 
pela diferença do Kps desses precipitados nesse meio. Ou seja, o controle do pH desse meio 
faz com que por exemplo o Alumínio, se precipite na forma de hidróxido. O precipitado será 
formado pela relação entre OH- e S2-, precipitando primeiro o sal que atingir primeiro a concen-
tração relacionada ao valor de Kps. Achou confuso? Mas não se preocupe se seu foco não for 
concursos específicos de Química.
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Esse grupo também será dividido em dois subgrupos para facilitar a memorização. O sub-
grupo básico e o subgrupo anfótero:
Você deve estar convencido agora da capacidade técnica de nossa analista em sua missão 
de detectar, identificar e separar sistematicamente todos os cátions de nossa amostra. Sim! 
Ela bem determinada. E ela não cansa imaginar vocêao lado dela em algum órgão público 
dentro em breve! Vamos lá. Como você já conhece, o fluxograma acima é auto explicativo. Vou 
apenas comentar os pontos mais importantes do trabalho dela para você, ok?
Primeiramente a analista adicionou a porção da amostra que chegou até aqui, a solução 
amoniacal com cloreto de amônio, seguida de tiocetamida para formar o H2S no meio. Os cá-
tions Cr3+, Al3+, Fe3+, Mn2+, Ni2+, Co2+ e Zn2+ foram precipitados, os dois primeiros na forma de 
hidróxido e os cinco últimos na forma de sulfeto. Essa etapa se foi necessário para garantir a 
precipitação de todos os cátions pertencente ao grupo, mantendo os cátions dos Grupos IV e 
V no sobrenadante. Em seguida esse precipitado foi dissolvido em ácido forte e reprecipitado 
por ajuste do meio para pH básico favorecendo a precipitação de todos os cátions na forma 
de hidróxido. Alguns desses precipitados serão chamados de básicos e outro de anfóteros, 
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que podem se comportar como ácidos ou básicos. A adição do peróxido de sódio, Na2O2 per-
mitiu separar o precipitado contendo o subgrupo básico e o sobrenadante contendo subgrupo 
anfótero. A partir daqui procedimentos específicos foram realizados para identificar cada um 
dos quatro cátions do primeiro subgrupo (Mn2+, Fe3+, Co2+ e Ni2+) e dos três cátions do segundo 
subgrupo (Cr3+, Al3+ e Zn2+). Ou seja, aqui não tem mais separação. O subgrupo básico após 
ser solubilizado é separado em 4 porções e o subgrupo anfótero, em solução, é separado em 
3 porções. Testes de identificação e confirmação, quando necessário, são realizados em cada 
uma das 7 porções para indicação de quais cátions desse grupo estavam na amostra. Tudo 
claro? É só seguir o fluxograma para cada um dos cátions que for de interesse. Está achando 
muita coisa para memorizar? Ajudo você.
• Fe3+ e cobalto 2+ são precipitados com o íon tiocianeto, SCN-, mudando apenas a cor 
(ferro é vermelho, lembre-se do sangue)
• A dimetilglioxima é seletiva ao níquel em diversos procedimentos laboratoriais
• Lembra-se do clássico precipitado amarelo de Cromato de Chumbo? Aqui ele aparece, 
mas para identificarmos indiretamente a presença do íon cromato, Cr3+.
• Lembra-se também da ditizona como reagente especial lá no grupo I? Aqui ela é usada 
para precipitar o outro cátion de sua preferência, o Zn2+.
• Alumínio vai usar aluminon, esse é fácil.
E esse foram os pontos que destaco para você ter êxito em questões que tratem sobre a 
identificação e separação do aparentemente, e apenas aparentemente, complicado Grupo III. 
Agora a analista pegou o restinho de sobrenadante que vem resistindo desde o Grupo I e partiu 
para analisar os cátions do Grupo IV. Vamos com ela.
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6. identificAção e sepArAção dos cátions do grupo iv
Esse grupo é bem tranquilo e contém os cátions que não precipitam nem em cloreto e nem 
em sulfetos. São eles o Ba2+, Mg2+, Ca2+ e o Sr2+. Vejamos o fluxograma abaixo
Após a precipitação dos cátions na forma de carbonatos.
Nossa analista diluiu um pouco de ácido acético com água quente e adicionou ao precipita-
do formado, solubilizando-o completamente. Em seguida, separou a solução em duas partes. 
Em uma das partes adicionou dicromato de potássio, K2Cr2O7, e acetato de amônio a solução, 
detectando a presença de um precipitado amarelo que indicou a presença de bário, Ba2+. À 
outra parte da solução foi adicionado carbonato de amônio em meio básico para precipitar no-
vamente os cátions Sr2+, Ca2+ e Mg2+ em carbonatos. Adição de sulfato de amônio ácido acético 
ao precipitado solubiliza parte do precipitado e deixa uma parte branca insolúvel evidenciando 
Sr2+ na forma de sulfato. O sobrenadante é tratado com oxalato de amônio que precipita o Ca2+ 
na forma de um sólido branco e ao sobrenadante resultante um sal de fosfato em meio amo-
niacal é adicionado para gerar um precipitado brando na presença de Mg2+.
7. identificAção e sepArAção dos cátions do grupo v
Chegamos ao nosso último grupo de cátions. O grupo V contempla alguns cátions que são 
solúveis em soluções aquosas. Ou seja, nenhuma das condições requeridas para precipitar os 
cátions dos 4 grupos anteriores são capazes de precipitar os cátions de Na+, K+ e NH4+. Outra 
característica é que esse grupo não apresenta um reagente precipitante geral. O sobrenadante 
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vindo da separação do precipitado do Grupo IV é então separado em duas porções para testes 
específicos objetivando a detecção e identificação dos cátions de Na+ e K+. “Ué professor, mas 
o que aconteceu com o cátion de amônio?” Bem lembrado pois destaque especial darei a ele.
Você já tem em mente que a grande maioria dos experimentos de separação realizados 
acima utilizou meio amoniacal, o que obviamente deixou nosso último sobrenadante em uma 
posição desconfortável em relação a confiabilidade da quantidade de cátion amônio presente 
inicialmente na amostra. Portanto, para a identificação desses cátions, pegaremos uma por-
ção da nossa amostra original. Exatamente daquela que foi tirada uma porção lá no início de 
nossa análise para separação e identificação de cátions do Grupo I. De posse de uma pequena 
porção dessa amostra, a analista colocou-a em tubo de ensaio, adicionou KOH em excesso e 
cobriu o tubo com um pedaço de papel tornassol vermelho umedecido com água. Aqueceu 
então o tubo e quando percebeu o papel azul, identificou a presença de sais de amônio dentro 
da solução. Voltando para o sódio e o potássio. Veja o fluxograma simplificado abaixo:
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Agora sim, com o sobrenadante da etapa inicial do Grupo IV dividido em duas porções, a 
analista adicionou em uma o ácido HClO4 para detecção de um precipitado branco indicando a 
presença do cátion de potássio, K+, no meio. À outra porção foi adicionado o acetato de uranilo, 
confirmando a presença de sódio pela formação de um precipitado amarelo e branco.
Bom, chegamos até aqui com uma grande bagagem acumulada de conhecimentos, es-
quemas e explicações sobre a análise qualitativa sistemática de cátions. É claro que essa é 
uma das representações das etapas mais aceitas e tornadas convencionais. Como eu disse, 
se você não tem experiência com práticas laboratoriais, algumas dicas e o auxílio da nossa 
analista serão úteis.
8. teste de chAmA
Antes de entrarmos na próxima seção, quero te passar umas informaçõesque são muito 
importantes para complementação da análise de cátions.
Existe uma técnica laboratorial que consiste em um procedimento bem simples, rápido e 
de baixo custo. Ela pode nos ajudar a identificar de forma bem específica alguns dos cátions 
que separamos em toda a análise sistemática acima. Essa técnica é o teste de chama e para 
sua realização só precisaremos de tubos de ensaio, um fio de platina limpo e uma fonte de 
chama que no laboratório frequentemente é o bico de Bunsen.
-De olho no laboratório-
Alguns elementos químicos conseguem absorvem energia térmica de uma chama a ponto 
de excitar alguns de seus elétrons a níveis mais externos dentro do átomo e no retorno para 
níveis mais externos emitem uma energia radiante que será observada na forma da modifica-
ção da cor da chama utilizada. Esse teste serve tanto para identificar, quanto para confirmar a 
presença dos cátions que exibem essa propriedade.
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Porções com solução da amostra são distribuídas em tubos de ensaios. Um fio de platina 
é imerso nessa solução e em seguida colocado de forma direto sobre a chama de um bico de 
Bunsen, onde uma coloração característica aparece na chama para alguns elementos como 
mostrado na imagem abaixo:
Na tabela a seguir traz um resumo das principais cores de chama observadas para cada 
um dos metais mais comumente analisados por esse teste:
CÁTION COLORAÇÃO DA CHAMA
Sódio Amarela
Potássio Violeta
Lítio Vermelha
Cálcio Vermelho-claro
Bário Verde
Estrôncio Vermelho-escuro
Cobre Verde azulado
Agora vamos dar uma pequena pausa e já retornamos com a análise qualitativa dos princi-
pais ânions. Essa é bem mais curta!
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9. identificAção e sepArAção dos Ânions
Opa, estamos de volta! Veja só, para os ânions não temos uma sistemática que seja razo-
avelmente padronizada. Alguns autores até gostam de tratar como se fosse possível uma divi-
são em grupos o que acaba por tornar ainda mais confusa a análise. Outros gostam de tratar 
a análise dos ânions como análise sistemática de sais, o que pode não ser a correta descrição 
já que os cátions identificados também vieram de uma análise de sais. O fato é que, em sua 
prova, o tempo é muito valioso! Portanto, vou preferir agrupar os principais ânions encontrados 
do dia a dia de uma análise qualitativa em uma tabela com o procedimento rápido utilizado e o 
resultado observado. Procure ler com atenção e memorizá-la, assim não terá surpresas desa-
gradáveis no dia da prova. Algumas questões de fixação foram elaboradas por mim e seguem 
logo após a tabela para auxiliar seu aprendizado! Muita concentração e nos vemos na próxima 
aula! Não deixem de usar o fórum de dúvidas! Até breve guerreira (o)!
ÂNION TESTE PROCEDIMENTO RESULTADO
Cl- Íons de prata I – HNO3 (diluído)II – solução de AgNO3
Ppt branco AgCl
Br- Ácido sulfúrico concentrado H2SO4 concentrado
Solução marrom 
avermelhada (HBr) e vapores 
da mesma cor (Br2)
I – Ácido sulfúrico concentrado H2SO4 concentrado Vapores de cor violeta (I2)
SO4
2- Íons de bário I – HCl diluídoII – solução de BaCl2
Ppt branco (BaSO4)
F- Ácido sulfúrico concentrado H2SO4 concentrado
Gás fluoreto de hidrogênio 
que em contato com o vidro 
torna-se esbranquiçado
NO3
-
Sulfato de ferro (II) 
e Ácido sulfúrico 
concentrado (ensaio 
de anel marrom)
I – H2SO4 diluído
II – FeSO4
III – H2SO4 
concentrado
[Fe(NO)]SO4 anel marrom
NO2
- Sulfato de ferro (II) I – H2SO4 diluídoII – FeSO4
[Fe(NO)]2- cor marrom 
esverdeada
CO3
2- Ácido clorídrico
I – HCl diluído
II – recolhimento de 
solução saturada de 
Ba(OH)2
Película de BaCO3 na 
superfície da solução
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Análise Química Qualitativa
QUÍMICA
Manoel Machado
ÂNION TESTE PROCEDIMENTO RESULTADO
CH3COO
- Ácido sulfúrico 
concentrado
I – H2SO4 diluído
II – Δ Odor de vinagre
PO4
3- Íons de prata AgNO3 Ppt amarelo claro (Ag3PO4)
S2- Ácido clorídrico HCl diluído Odor de ovo podre
BO3
3-
Ácido sulfúrico 
concentrado/etanol 
(ensaio de chama)
I – H2SO4 
concentrado
II – Etanol
III – levar a chama
Chama verde
011. (INSTITUTO CONSULPLAN/CODEVASF/TÉCNICO EM DESENVOLVIMENTO REGIO-
NAL/ÁREA: QUÍMICA/2008) Muitas reações inorgânicas podem ser utilizadas na determina-
ção qualitativa de substâncias presentes numa determinada amostra. Dispondo-se de quatro 
frascos contendo, separadamente e não necessariamente nesta ordem, soluções aquosas das 
seguintes substâncias: carbonato de potássio, sulfato de sódio, cloreto de bário e nitrato de 
prata, foram realizados alguns testes qualitativos de identificação cujos resultados estão dis-
postos abaixo:
Frasco 1: Formação de um precipitado branco com a adição de solução de cloreto de bário, 
sendo este, precipitado insolúvel em solução diluída de hidróxido de amônio, e também, inso-
lúvel em solução diluída de ácido clorídrico.
Frasco 2: Formação de um precipitado branco com a adição de solução de cloreto de sódio, 
sendo este precipitado solúvel em solução diluída de hidróxido de amônio.
Frasco 3: Formação de precipitado amarelo com a adição de solução diluída de cromato 
de potássio.
Frasco 4: Efervescência em contato com solução diluída de ácido clorídrico.
A partir dos resultados dos testes realizados pode-se inferir que o conteúdo de cada frasco é, 
respectivamente:
a) Nitrato de prata, sulfato de sódio, cloreto de bário, carbonato de potássio.
b) Carbonato de potássio, cloreto de bário, sulfato de sódio, nitrato de prata.
c) Cloreto de bário, sulfato de sódio, carbonato de potássio, nitrato de prata.
d) Nitrato de prata, carbonato de potássio, cloreto de bário, sulfato de sódio.
e) Sulfato de sódio, nitrato de prata, cloreto de bário, carbonato de potássio.
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Análise Química Qualitativa
QUÍMICA
Manoel Machado
Questão que resume vários conhecimentos da análise qualitativa. No Frasco 1 a adição de íons 
bário é característico para a identificação do sulfato. Íons prata na presença de cloreto formam 
precipitado branco que é solúvel em meio amoniacal (Grupo I). Já no frasco 3 temos um pro-
cedimento para analisar um cátion do grupo IV, o Ba2+ que forma um precipitado amarelo na 
presença do dicromato. A formação de gás identificada no frasco 4 é descrita na identificação 
de ânions e característica da presença de CO3
2-.
Letra e.
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Análise Química Qualitativa
QUÍMICA
Manoel Machado
RESUMO
A Análise Química é uma área do conhecimento estudada dentro da Química na disciplina 
de Química Analítica. Temos dois tipos de análises possíveis em Química Analítica: a análise 
qualitativa e a análise quantitativa. Essas são as primeiras e principais divisão da Química 
Analítica.
A identificação e o reconhecimento de substâncias presentes em uma determinada amos-
tra é utilizada na análise química, via de regra, como uma etapa que antecede a determinação 
quantitativa.
Para se realizar análises qualitativas existe uma série de técnicas e procedimentos a serem 
aplicados de forma sistemática e específica para cada tipo de substância, ou grupos de subs-
tâncias em uma dada amostra. Uma classificação é realizada com a finalidade de organizar 
melhor as espécies químicas fundamentais (cátions e ânions) durante a execução das etapas 
de identificação.
Na análise qualitativa são usados alguns reagentes específicos que permitem a identifica-
ção ou confirmação de íons em uma solução. A esses reagentes é dado o nome de reagentes 
de identificação.
Abaixo segue os fluxogramas, que são auto explicativos e resumem todas as informações 
para detecção, separação e identificação de cátions de forma sistemática e por grupo, e a ta-
bela que reúne as informações sobre os ânions.
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Análise Química Qualitativa
QUÍMICA
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Fluxograma para o Grupo I
Fluxograma sistemático geral do Grupo II
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Análise Química Qualitativa
QUÍMICA
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Fluxograma para o Grupo II-A
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Análise Química Qualitativa
QUÍMICA
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Fluxograma para o Grupo II-B
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Análise Química Qualitativa
QUÍMICA
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Fluxograma para o Grupo III
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Fluxograma para o Grupo IV
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Fluxograma para o Grupo V
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Análise Química Qualitativa
QUÍMICA
Manoel Machado
Tabela de ânions
ÂNION TESTE PROCEDIMENTO RESULTADO
Cl- Íons de prata I – HNO3 (diluído)II – solução de AgNO3
Ppt branco AgCl
Br- Ácido sulfúrico concentrado H2SO4 concentrado
Solução marrom 
avermelhada (HBr) e 
vapores da mesma 
cor (Br2)
I – Ácido sulfúrico concentrado H2SO4 concentrado
Vapores de cor 
violeta (I2)
SO4
2- Íons de bário I – HCl diluídoII – solução de BaCl2
Ppt branco (BaSO4)
F- Ácido sulfúrico concentrado H2SO4 concentrado
Gás fluoreto de 
hidrogênio que 
em contato com 
o vidro torna-se 
esbranquiçado
NO3
-
Sulfato de ferro (II) e Ácido 
sulfúrico concentrado 
(ensaio de anel marrom)
I – H2SO4 diluído
II – FeSO4
III – H2SO4 
concentrado
[Fe(NO)]SO4 anel 
marrom
NO2
- Sulfato de ferro (II) I – H2SO4 diluídoII – FeSO4
[Fe(NO)]2- cor marrom 
esverdeada
CO3
2- Ácido clorídrico
I – HCl diluído
II – recolhimento de 
solução saturada de 
Ba(OH)2
Película de BaCO3 na 
superfície da solução
CH3COO
- Ácido sulfúrico concentrado I – H2SO4 diluídoII – Δ Odor de vinagre
PO4
3- Íons de prata AgNO3
Ppt amarelo claro 
(Ag3PO4)
S2- Ácido clorídrico HCl diluído Odor de ovo podre
BO3
3-
Ácido sulfúrico 
concentrado/etanol (ensaio 
de chama)
I – H2SO4 concentrado
II – Etanol
III – levar a chama
Chama verde
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Análise Química Qualitativa
QUÍMICA
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EXERCÍCIOS
001. (INÉDITA/2021). Um técnico de laboratório é chamado em seu horário de serviço para 
prestar um esclarecimento sobre uma análise realizada no dia anterior. No pedido da análise 
em questão tinha escrito a seguinte sentença: “Favor verificar o que tem nessa amostra de 
solo”. O técnico respondeu ao pedido dizendo que precisava de mais informações para poder 
realizar a análise. Diante dessa situação avalie se a resposta do técnico foi correta.
002. (INÉDITA/2021) A Química Analítica pode ser dividida em duas grandes áreas, a qualitati-
va e a quantitativa. A primeira trata da identificação das espécies e a segunda da identificação 
sucedida pela quantificação.
003. (INÉDITA/2021) Para identificar se íons cloreto está presente em uma amostra um ana-
lista dispõe de uma solução de cátions Pb2+ e outra de cátions Ag+. Como o cloreto forme pre-
cipitado com ambos os cátions, o analista poderá usar qualquer um do dois.
004. (INEDITA/2021) O reagente NH4OH consegue precipitar numerosos hidróxidos e sais bá-
sicos, porém, quando se trata dos íons Cu2+ e Ni2+, ele forma complexos de cor azul intensa 
podendo constituir uma reação específica para o Cu2+ na ausência do Ni2+.
O NH4OH não pode ser caracterizado como um reagente geral pois manifesta cor azul apenas 
para os íons Cu2+ e Ni2+.
005. (CESGRANRIO/SEAD TO/QUÍMICO/2004) Para tratar um despejo industrial que contém 
cromato (CrO4-2), foram propostas as seguintes rotas:
I – Redução com FeSO4 em meio ácido, seguida de precipitação com NaOH e filtração;
II – Reação com sais de Pb+2, seguidade filtração;
III – percolação por resina aniônica.
É(São) adequada(s) ao tratamento a(s) rota(s):
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) III, apenas.
d) I e II, apenas.
e) I, II e III.
006. (INÉDITA/2021) Em um procedimento de separação e identificação um analista tinha 
como objetivo identificar Pb2+ (Grupo 1) e Fe3+ (Grupo 3). O procedimento correto será o ana-
lista cuidadosamente utilizar primeiro o procedimento para o grupo 1, em seguida proceder 
com a retirada do grupo 2 para somente então identificar o Fe3+.
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Análise Química Qualitativa
QUÍMICA
Manoel Machado
007. (IADES/CRQ XXI-PFI/FISCAL/2014) Quanto à operação utilizada na etapa de mostura-
ção, no processo de fabricação da cerveja, para separar o mosto da parte insolúvel da massa, 
assinale a alternativa correta.
a) Fervura.
b) Extração.
c) Decantação.
d) Filtração.
e) Drenagem.
008. (FGV/SME/PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II/2016) Leia o fragmento a seguir.
“O objetivo da atividade é evidenciar que esse tipo de transformação envolve a formação 
de novas substâncias e que podem ser acompanhadas de aspectos facilmente perceptíveis 
ou evidências.”
(MACHADO, A.H. Aula de Química: discurso e conhecimento. Ed. UNIJUÍ, Ijuí, 3ª ed., 2014.)
Em uma das práticas apresentadas pela autora, os alunos deveriam misturar em um tubo de 
ensaio três gotas de solução de nitrato de chumbo II e três gotas de dicromato de potássio.
Ao realizar esse experimento, os alunos deveriam observar
a) a formação de um precipitado amarelo.
b) a formação de um precipitado branco.
c) a mudança de coloração das soluções de incolor para amarelo.
d) a mudança de coloração das soluções de incolor para branca.
e) a liberação de gás comprovado pela efervescência.
009. (CONSULPLAN/SECRETARIA EXECUTIVA DE ESTADO DE ADMINISTRAÇÃO DO 
PARÁ/2018/MODIFICADA). Para a análise de cátions, dividimos, de modo geral, os cátions em 
três grupos (principal, transição e outros metais). Os demais são omitidos por serem muito 
tóxicos, muito caros ou relativamente raros. Para a realização da análise de cátions em uma 
mistura é requerido um tratamento sistemático. O procedimento, geralmente, consiste em re-
mover sucessivos grupos de cátions por precipitação. O esquema padrão de análise qualitati-
va separa os cátions em quatro grupos, com reagentes e pH ajustados.
Assinale a alternativa que classifica somente os metais para o grupo II de cátions em análise 
qualitativa.
a) Al 3+, Fe2+, K+
b) Ag+, Bi3+, Mg2+
c) Ca2+, Na+, Hg2+
e) Cu2+, Sn4+, Sb3+
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Análise Química Qualitativa
QUÍMICA
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010. (INSTITUTO CONSULPLAN/CODEVASF/TÉCNICO EM DESENVOLVIMENTO REGIO-
NAL/ÁREA: QUÍMICA/2008) Muitas reações inorgânicas podem ser utilizadas na determinação 
qualitativa de substâncias presentes numa determinada amostra. Dispondo-se de quatro frascos 
contendo, separadamente e não necessariamente nesta ordem, soluções aquosas das seguintes 
substâncias: carbonato de potássio, sulfato de sódio, cloreto de bário e nitrato de prata, foram 
realizados alguns testes qualitativos de identificação cujos resultados estão dispostos abaixo:
Frasco 1: Formação de um precipitado branco com a adição de solução de cloreto de bário, 
sendo este, precipitado insolúvel em solução diluída de hidróxido de amônio, e também, inso-
lúvel em solução diluída de ácido clorídrico.
Frasco 2: Formação de um precipitado branco com a adição de solução de cloreto de sódio, 
sendo este precipitado solúvel em solução diluída de hidróxido de amônio.
Frasco 3: Formação de precipitado amarelo com a adição de solução diluída de cromato 
de potássio.
Frasco 4: Efervescência em contato com solução diluída de ácido clorídrico.
A partir dos resultados dos testes realizados pode-se inferir que o conteúdo de cada frasco é, 
respectivamente:
a) Nitrato de prata, sulfato de sódio, cloreto de bário, carbonato de potássio.
b) Carbonato de potássio, cloreto de bário, sulfato de sódio, nitrato de prata.
c) Cloreto de bário, sulfato de sódio, carbonato de potássio, nitrato de prata.
d) Nitrato de prata, carbonato de potássio, cloreto de bário, sulfato de sódio.
e) Sulfato de sódio, nitrato de prata, cloreto de bário, carbonato de potássio.
011. (CONSULTEC/SEC/PROFESSOR DE QUÍMICA/2013) São as reações químicas que for-
necem diariamente a maior parte da energia e de novos produtos utilizados para o conforto da 
humanidade e podem ser representadas, de forma simbólica, por uma equação química. O fe-
nômeno de formação de um precipitado de cor castanho avermelhado, quando uma solução de 
sulfato de ferro III, de mesma cor no interior de um béquer reage, ao se adicionar uma solução de 
hidróxido de sódio, é mostrado na figura. Considere-se que a reação química não é de oxirredu-
ção, é correto concluir que, em relação à transformação química, em meio aquoso, na ilustração.
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Análise Química Qualitativa
QUÍMICA
Manoel Machado
a) os reagentes são representados pelas fórmulas FeSO4 e NaOH.
b) a reação química de precipitação que ocorre no interior do béquer é de síntese.
c) a razão entre as quantidades de matéria dos produtos da reação química é igual a 0,470.
e) o objetivo dos coeficientes estequiométricos é evidenciar que nem sempre o número de 
átomos no primeiro membro é igual ao número de átomos no segundo membro, de uma equa-
ção química.
e) a representação do segundo membro da equação química de transformação observada, 
com os menores coeficientes estequiométricos inteiros é 2Fe(OH)3(s)+3Na2SO4(aq).
012. (INÉDITA/2021). Um profissional de laboratório precisou realizar um procedimento de 
análise qualitativa para detectar se existia Hg2+ em uma amostra de peixe. Para se realizar 
o procedimento foi utilizada uma técnica que tem uma capacidade de detectar até 10 ppb de 
Hg2+ na amostra. O limite máximo permitido de desse cátion no peixe é de 1ppb. Consideran-
do essa situação, analise a assertiva abaixo:
Como se trata apenas de uma análise qualitativa o procedimento pode ser realizado sem maio-
res problemas.
013. (UFRRJ/TÉCNICO DE LABORATÓRIO-ÁREA: QUÍMICA-ANÁLISE E PROCESSAMENTO 
DE ALIMENTOS/ 2009) Os íons chumbo (Pb+2) e mercuroso (Hg2+2) precipitam na forma de 
cloretos, e os valores de seus Kps são, respectivamente, 1,7.10-5 e 1,4.10-18 Pelo exposto, ana-
lise as assertivas abaixo.
I – O cloreto de chumbo é o mais solúvel.
II – O cloreto mercuroso é o mais solúvel.
III – Não é possível prever qual composto é o mais solúvel apenas pelo valor do Kps.
IV – Ao adicionarmos solução de cloreto a uma solução contendo estes íons, ambos com a 
mesma concentração, precipitaria primeiro o cloreto de chumbo.
V – Ao adicionarmos solução de cloreto a uma solução contendo estes íons, ambos com a 
mesma concentração, precipitaria primeiro o cloreto mercuroso.
Das assertivas apresentadas, estão corretas apenas
a) I e II.
b) I e V.
c) I e V.
d) II e IV.
e) III, IV e V.
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