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1 - A=Z+N 138=Z+78 Z=138-78 Z=60 Portanto, o número atômico de A é 60. 2 – a) radônio = Prótons - 86 Elétron - 86 Nêutrons - 136 Massa atômica - 222 Distribuição eletrônica = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s2 3 d10 4 p6 5 s2 4 d10 5 p6 6 s2 5 d10 4 f14 6 p6 Camada de Valência = 0 Nível mais energético = 32 b) Plutônio = Prótons - 94 Elétron - 94 Nêutrons - 150 Massa atômica - 94 Distribuição eletrônica = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s2 3 d10 4 p6 5 s2 4 d10 5 p6 6 s2 5 d10 4 f14 6 p6 7 s2 5 f6 Camada de Valência = 3,4,5,6 Nível mais energético = 32 c) molibdênio = Prótons - 42 Elétron - 42 Nêutrons - 54 Massa atômica - 95,94 Distribuição eletrônica = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s2 3 d10 4 p6 5 s1 4 d5 Camada de Valência = 2,3,6. Nível mais energético = 18 d) Frâncio = Prótons - 87 Elétron - 87 Nêutrons - 136 Massa atômica - 223 Distribuição eletrônica = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s2 3 d10 4 p6 5 s2 4 d10 5 p6 6 s2 5 d10 4 f14 6 p6 7 s1 Camada de Valência = 7. Nível mais energético = 32 3 - Césio Eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 Fórmula estrutural - Cs Cl - 168,36 g.mol-1 Formula molecular – CsAlSi2O6 Iodo Eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 Fórmula estrutural CH3 | I-CH2-C-CH2-CH2-CH3 | CH3 Fórmula molecular I2 Fósforo Eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Fórmula Molecular: P4 Cálcio Eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s2 Fórmula Molecular: Ca(HCOO)2 HCN Eletrônica: MW6825000 Fórmula Estrutural = H - C≡ N Formula molecular = HCN CH₃Cl Fórmula Estrutural = AX4 Formula molecular = CH₃Cl Eletrônica: C: 1s2,2s2,2p2 (4 elétrons de valência) H: 1s1(1 elétrons de valência) CL: 1s2,2s2,2p2 ,3s6,3p5 (7 elétrons de valência) 4 - CaSO4 → 40+32+16×4 → 136g/mol. NH4NO3 → 14+4×1+14+16×3 → 80g/mol. CaCO3 → 40+12+16×3 → 100g/mol. 5 – a) H4[Fe(CN) 6] → [Fe(CN) 6] ⁻⁴ + 4H⁺ b) Sn(OH)2 ⇒ Sn²+ + 2 OH- c) (NH4)2CO3(s)→2NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) d) H2SO3 → SO2(g) + H2O(l). e) Co(OH)2⇒Co²+ + 2OH- f) Al3+ + Cr2O72-: Al2(Cr2O7)3 6 – PE: HCN, NH3 BR2, CaBr2 7 – a) Solúvel b) Solúvel c) Solúvel d) Insolúvel e) Insolúvel f) Insolúvel 8 – a) Acido bórico b) Hidróxido de prata c) hidróxido de níquel III d) Ácido fosfórico