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Lista de Exercícios P1 – Química – FMC 5
Prof. Fellipe Carvalho de Oliveira
1. A massa de um átomo de berílio é 1,5x10-26 kg. Quantos átomos de berílio 
existem em 0,210 g de berílio?
2. A massa de um átomo de flúor é 3,16x10-26 kg. Quantos átomos de flúor estão
presentes em um tanque de 3,50 L de gás flúor? A densidade do gás flúor é 
0,777 g/L.
3. Dê o número de prótons, nêutrons e elétrons de um átomo de:
a) 11B; b) 10B; c) 31P; d) 238U; e) 17O2-; f) 75As3-; g) 39K+; h) 138La3+.
4. Complete a tabela:
Elemento Símbolo Prótons Nêutrons Elétrons Número de 
massa
ósmio 190
120Sn
74 184
30 25
5. Determine a fração da massa total de um átomo de 56Fe que é decorrente dos 
nêutrons, prótons e elétrons. Sabendo disto, qual é a massa de pŕotons de um 
automóvel de 1000 toleladas.
Dados: massa próton: 1,673x10-27 kg
 massa nêutron: 1,675x10-27 kg 
 massa elétron: 9,109x10-31 kg 
6. Abaixo, as esferas azuis e verdes representam átomos diferentes. Diga se as 
figuras representam uma mistura, substância pura simples ou substância pura 
composta.
7. A valinomicina é um antibiótico usado no tratamento da tuberculose. Ela 
contém átomos de carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio na razão 9:15:1:3.
A molécula tem seis átomos de oxigênio, escreva a fórmula química da 
valinomicina.
8. Decida se os seguintes elementos são propensos a formar cátion ou ânion. 
Escreva a fórmula do íons mais provável. 
a) telúrio; b) bário; c) selênio; d) bromo; e) césio.
9. Escreva a fórmula de um composto formado pelas combinações de:
a) Al e Te;
b) Mg e O;
c) Na e S;
d) Rb e I;
e) Mg e N;
f) Ba e Cl;
g) K e Se;
10. Classifique as seguintes substâncias como elementos, compostos 
moleculares ou iônicos: NiO2, NaF, Xe, NH3, CO, HCl, S8, CoS, Ar, CS2, SrBr2.
11. Disserte sobre os modelos atômicos de Dalton, Thompson, Rutherford e 
Bohr.
12. Um determinado elemento químico L tem três isótopos, cujos número de 
massa são 40, 42 e 44. Sabendo que a massa atômica do elemento é 42,20 u e 
que há 30% do isótopo 42L, qual a porcentagem dos demais isótopos?
13. As seguintes configurações representam subcamadas onde o "último" 
elétron foi adicionado de acordo com o diagrama de Pauli. Escreva, em cada 
caso, o símbolo do átomo e a sua configuração eletrônica completa:
(a) 2p2
(b) 4sl
(c) 4p2
(d) 3d3
(e) 3d8
(f) 2p5
(g) 5s2.
14. O que diz o princípio da exclusão de Pauli?
15. Dê exemplos e diga características dos metais alcalinos, metais alcalinos 
terrosos, halogênios e gases nobres.
16. Coloque em ordem decrescente de energia de ionização:
a) Enxofre, cloro e silício;
b) Cobalto, titânio e crômio;
c) Antimônio, bismuto e fósforo.
17. Coloque em ordem decrescente de raio atômico:
a) Bromo, cloro e iodo;
b) Gálio, selênio, arsênio;
c) Cálcio, potássio e zinco;
d) Bário, cálcio e estrôncio.
18. Que elemento em cada um dos pares têm a maior afinidade eletrônica?
a) Oxigênio ou flúor;
b) Nitrogênio ou carbono;
c) Bloro ou bromo;
d) Lítio ou sódio;
e) Silício ou chumbo.
19. O íon fosfato é PO43- . Empregando a tabela periódica, faça a previsão das 
fórmulas empíricas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de 
césio, de magnésio e de rádio.
20. Utilize a tabela periódica para escrever as fórmulas empíricas do astateto de 
sódio, fluoreto de bário, sulfeto de potássio, nitreto de gálio, óxido de rubídio e 
fosfeto de cálcio.
21. Mostre que no cloreto de amônio, NH4Cl, estão presentes ligações iônicas e
covalentes.
22. Utilizando a tabela periódica, escreva a fórmula molecular para os 
compostos mais simples (poucos átomos por molécula) formados entre o cloro e
cada um dos seguintes elementos: enxofre, iodo, silício, fósforo, boro.
23. Quais os fatores que influenciam a eletronegatividade de um átomo? 
Interprete as variações observadas nos períodos e nos grupos da tabela 
periódica.
24. Use a tabela periódica para prever qual das seguintes ligações é a menos 
polar e qual é a mais polar: S—Cl, S—Br, Se—Cl, Se—Br.
25. Esquematize a estrutura de Lewis para cada uma das seguintes moléculas: 
CHI3, C2H5Cl, PCl3.
26. Escreva as características das ligações metálicas.