lista redox

Prévia do material em texto

� 	 
	 UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
	 GQI-104 QUÍMICA ANALÍTICA I Prof. Marcio Pozzobon Pedroso
LISTA DE EXERCÍCIOS – Redox
Valores de constantes disponíveis no apêndice do Skoog ou nos slides de aula.
(18.1 Skoog) Descreva ou defina resumidamente:
oxidação.
oxidante e redutor.
ponte salina.
equação de Nernst.
(18-2. Skoog) Descreva ou defina brevemente:
potencial de eletrodo.
potencial formal.
potencial padrão de eletrodo.
potencial de oxidação.
(18-3. Skoog) Apresente uma distinção clara entre:
redução e agente redutor.
uma célula galvânica e uma célula eletrolítica.
o ânodo e o cátodo em uma célula eletroquímica.
uma célula eletroquímica reversível e uma célula eletroquímica irreversível.
potencial padrão de eletrodo e potencial formal.
(18.6. Skoog) O potencial padrão de eletrodo para a redução do Ni2+ a Ni0 é – 0,25 V. O potencial de um eletrodo de níquel imerso em uma solução 1,00 mol L�1 em NaOH saturada em Ni(OH)2 seria mais ou menos negativo que o E0 ? Explique.
(18.9 Skoog) Escreva as equações líquidas balanceadas para as seguintes reações. Acrescente H+ e/ou H2O necessários para obter o balanceamento. Ainda, Identifique o agente oxidante e o agente redutor do lado esquerdo da equação para cada semi-reação
MnO4- + VO2+ → Mn2+ + V(OH)4+
I2 + H2S(g) → I- + S (s)
Cr2O72- + U4+ → Cr3+ + UO22+
Cl- + MnO2(s) → Cl2(g) + Mn2+
IO3- + I- → I2 (aq)
(18-13. Skoog) Calcule o potencial de um eletrodo de cobre imerso em:
Cu(NO3)2 0,0440 mol L-1.
 NaCl 0,0750 mol L-1 saturada em CuCl.
 NaOH 0,0400 mol L-1 saturada em Cu(OH)2.
Cu(NH3)42+ 0,0250 mol L-1 e NH3 0,128 mol L-1. 4 para o Cu(NH3)42+ é 5,62x1011.
uma solução na qual a concentração analítica do Cu(NO3)2 seja 4,00x10-3 mol L-1, que para EDTA seja 2,90x10-2 mol L-1 e o pH esteja fixo em 4,00.
Descreva a reação (se reagir), o oxidante, o redutor e as espécies presentes no frasco após misturarmos, nas condições padrão:
Cl2 e Br- 
Br2 e Cl-
Ag+ e Fe2+
Ag+ e Fe3+
Cu2+ e Cd2+
Zno e I-
Calcule o potencial do eletrodo de platina mergulhado na solução resultante da mistura de 50 mL da solução A e 100 mL da solução B:
A= Fe2+ 0,05 mol L-1 e B = Fe3+ 0,1 mol L-1 
A= Fe2+ 0,05 mol L-1 e B = Ce4+ 0,1 mol L-1 
A= Fe3+ 0,1 mol L-1 e B = Cu+ 0,25 mol L-1-
(18-16. Skoog) Calcule o potencial de um eletrodo de platina imerso em uma solução que seja:
0,0263 mol L-1 em K2PtCl4 e 0,1492 mol L-1 em KCl.
0,0750 mol L-1 em Sn(SO4)2 e 2,5x10-3 mol L-1 em SnSO4.
tamponada a um pH 6,00 e saturada em H2(g) a 1,00 atm.
0,0353 mol L-1 em VOSO4, 0,0586 mol L-1 em V2(SO4)3 e 0,100 mol L-1 em HClO4.
preparada pela mistura de 25,00 mL de SnCl2 0,0918 mol L-1 com o mesmo volume de FeCl3 0,1568 mol L-1.
(*18-18. Skoog) Se as seguintes meias-células forem o eletrodo do lado direito de uma célula galvânica, com o eletrodo padrão de hidrogênio à esquerda, calcule o potencial da célula. Se a célula fosse colocada em curto circuito, indique se os eletrodos mostrados se comportariam como ânodo ou cátodo.
Ni │ Ni2+ (0,0943 mol L-1).
Ag │ AgI(saturado), KI(0,0922 mol L-1).
Pt,O2 (780 torr), HCl(1,50x10-4 mol L-1).
 Pt │ Sn2+ (0,0944 mol mol L-1), Sn4+ (0,350 mol mol L-1)
(18-20. Skoog) A constante do produto de solubilidade para o Ag2SO3 é 1,5x10-14. Calcule E0 para o processo: Ag2SO3(s) + 2e- → 2Ag + SO32-
O que a condição de equilíbrio em uma reação de oxidação-redução apresenta como característica específica?
Calcule os potenciais das seguintes células. Indique se a reação se processará espontaneamente ou se uma fonte de voltagem externa é necessária para forçar a reação a ocorrer.
Pb│Pb2+ (0,1393 mol L-1) ║ Cd2+ (0,0511 mol L-1)│Cd
Zn │Zn2+ (0,0364 mol L-1) ║Tl3+ (9,06x10-3 mol L-1) , Tl+ (0,0620 mol L-1)│Pt
Pt, H2(765 torr), HCl(1,00x10-4 mol L-1)║Ni2+ (0,0214 mol L-1)│Ni
Pb│PbI2(sat), I- (0,0120 mol L-1) ║ Hg2+ (4,59x10-3 mol L-1)│Hg
Pt,H2(1,00 atm), NH3(0,438 mol L-1), NH4+ (0,379 mol L-1)║EPH
Pt│TiO2+ (0,0790 mol L-1), Ti3+(0,00918 mol L-1), H+ (1,47x10-2 mol L-1)║VO2+ (0,1340 mol L-1), V3+ (0,0784 mol L-1), H+ (0,0538 mol L-1)│Pt 
Ag│Ag+ (1,00 mol L-1) ║ Fe2+ (0,1000 mol L-1), Fe3+ (0,1000 mol L-1)│Pt
Ag│Ag+ (0,100 mol L-1) ║ Fe2+ (0,1000 mol L-1), Fe3+ (0,1000 mol L-1)│Pt
Ag│Ag+ (0,100 mol L-1) ║ Fe2+ (1,00 mol L-1), Fe3+ (0,1000 mol L-1)│Pt
Calcule a constante de equilíbrio para as reações do exercício anterior, letras (a), (b), (f) e (g). Considere a reação como apresentada.