Quimica Analitica PROVA2

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01/04/2021 PROVA
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Questão 1
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 2
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 3
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Iniciado em Thursday, 1 Apr 2021, 14:00
Estado Finalizada
Concluída em Thursday, 1 Apr 2021, 15:37
Tempo
empregado
1 hora 37 minutos
Avaliar 54,00 de um máximo de 60,00(90%)
Qual o único parâmetro que altera a constante de equilíbrio?
Escolha uma opção:
a. Concentração
b. Catalisador
c. Temperatura
d. Pressão
Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCℓ , massa molar=58,5g/mol, em 100mL de solução aquosa. A concentração
do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a: 
 
Escolha uma opção:
a. 0,10 mol/L
b. 0,15 mol/L
c. 0,20 mol/L
d. 5,85 mol/L
Considere o gráfico a seguir e diga qual molécula iniciou a reação de equilíbrio.
 
Escolha uma opção:
a. Cl2
b. PCl2
c. PCl3
d. PCl5
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01/04/2021 PROVA
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Questão 4
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 5
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 6
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Considere o equilíbrio químico gasoso representado por 
numa temperatura tºC. Qual a relação matemática entre Kc  para a reação acima.
 
Escolha uma opção:
a. 
b. 
c. 
d. 
Para a reação representada por
sabe-se que ΔH=-22 kcal/mol, a 25ºC  e 1 atm.
O que ocorre com as concentrações das substâncias se, nessa pressão, a temperatura é aumentada?
 
Escolha uma opção:
a. A concentração do produto NH  não irá alterar e  a concentração dos reagentes N  e H  irá reduzir.
b. A concentração do produto NH  irá reduzir e a concentração dos reagentes N  e H  não irá alterar.
c. A concentração do produto NH  irá reduzir e a concentração dos reagentes N  e H  irá aumentar.
d. A concentração do produto NH  irá aumentar e a concentração dos reagentes N  e H  irá aumentar.
3 2 2
3 2 2
3 2 2
3 2 2
Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma: 
Escolha uma opção:
a. porção de água fervendo em temperatura constante;
b. garrafa de água mineral gasosa fechada;
c. chama uniforme de bico de Bunsen;
d. xícara de café bem quente;
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Questão 7
Completo
Atingiu 0,00 de
3,00
Questão 8
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 9
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 10
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Uma reação atinge o equilíbrio químico: 
I. Quando não há mais reagentes, somente produtos.
II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos.
III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos se tornam constantes.
V. Quando não existe mais reação química.
As afirmações corretas são:
 
Escolha uma opção:
a. IV e V
b. I e IV
c. III e IV
d. II e III
Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:
 
Escolha uma opção:
a. As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
b. A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
c. Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
d. Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
Marque a alternativa que apresenta a reação química correta para a  a expressão matemática de K abaixo:
 
Escolha uma opção:
a. 
b. 
c. 
d. 
São métodos aconselháveis para análises rotineiras, possui equipamentos de custo elevado e requer profissionais
capacitados para realizar as análises, os equipamentos analíticos requerem calibração e é amplamente utilizada na
indústria e em laboratórios. 
A definição acima está relacionada à qual tipo de métodos de análise? 
Escolha uma opção:
a. Métodos Específicos
b. Métodos Instrumentais
c. Métodos Competitivos
d. Métodos Clássicos
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Questão 11
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 12
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 13
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
(PMMG 2004) - Sendo dado o seguinte equilíbrio químico:
 PCl  (g) + Cl  (g) ↔ PCl  (g), ΔH = –165,11.
Marque a alternativa INCORRETA acerca do equilíbrio químico apresentado.
Escolha uma opção:
a. A reação direta é endotérmica.
b.  A expressão para calcular a constante de equilíbrio em termos de concentrações molares é: K= [PCl ]/[PCl ] [Cl ].
c. Aumentando-se a concentração de Cl (g), haverá aumento na concentração do PCl (g). A reação direta é exotérmica (ΔH
< 0) e, portanto, diminuindo-se a temperatura, o equilíbrio será deslocado para a direita. A adição de catalisador não desloca
o equilíbrio químico; apenas aumenta a rapidez da reação química.
d. Aumentando-se a pressão sobre o sistema em equilíbrio, ele será deslocado no sentido de produzir mais PCl (g)
3 2 5
5 3 2
2 5
5
2,0 g de NaOH são dissolvidos em 1,6 litros de água. Calcule a concentração molar da solução. (Na = 23; O =16; H = 1)
 
Escolha uma opção:
a. 0,30 mol/L
b. 3,0 mol/L
c. 0,03 mol/L
d. 0,003mol/L
    (UFPE) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos
nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num
recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada: NH  →
N  + H . As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura a seguir:
 
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das
concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente: 
 
 
Escolha uma opção:
a. H , N e NH
b. NH , N  e H
c. N , H  e NH
d. NH , H  e N
3(g)
2(g) 2(g)
2 2  3
3 2 2
2 2 3
3 2 2
01/04/2021 PROVA
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Questão 14
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 15
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Marque a alternativa que apresenta as definições corretas para amostra, analito e análise respectivamente.
Escolha uma opção:
a. Amostra:  procedimentos que visam determinar a quantidade dos componentes desejados dentro de uma amostra 
Analito: conjunto de informações escolhidos para definir a análise de uma amostra 
Análise: conjunto de operações e técnicas para definir o composto de interesse
b. Amostra: porção representativa da espécie ou composto a ser analisado. 
Analito: produto químico de espécies já analisadas
Análise: estudo de uma amostra para determinar sua composição.
c. Amostra:  produto químico de espécies já analisadas 
Analito: conjunto de informações escolhidos para definir a análise de uma amostra 
Análise: conjunto de operações e técnicas para definir o composto de interesse.
d. Amostra: conjunto de informações escolhidos para definir a análise de uma amostra 
Analito: produto químico de espécies já analisadas
Análise: conjunto de operações e técnicas para definir o composto de interesse.
1. (UFRN) O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação
quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. Considere a tirinha a seguir:
 
Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o personagem tem sobre equilíbrio:Escolha uma opção:
a. É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o
equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.
b. É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.
c. Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde
que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo
d. Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são
constantes.
01/04/2021 PROVA
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Questão 16
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 17
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 18
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Pesquisadores do Instituto Max Planck, na Alemanha, conseguiram ativar o CO  para uso em uma reação química. Esse
procedimento é um primeiro passo para um sonho antigo do homem: realizar a fotossíntese artificial. Para isso, os
pesquisadores se utilizaram de um catalisador sem metal. Nesse sentido, qual o papel de um catalisador em uma reação
química? 
Escolha uma opção:
a. Inibir os choques efetivos de reagentes e produtos.
b. Diminuir as energias de reagentes e produtos.
c. Ser consumido durante a reação, propiciando uma maior quantidade de reagente.
d. Encontrar um novo caminho reacional com uma menor energia de ativação.
2
Em relação a uma reação em equilíbrio químico, assinale a alternativa incorreta:
 
Escolha uma opção:
a. Não pode ocorrer troca de matéria com o ambiente
b. A energia não é introduzida ou removida do sistema.
c. As propriedades macroscópicas do sistema não variam com o tempo.
d. A soma das quantidades de matéria dos reagentes deve ser igual à soma das quantidades de matéria dos produtos da
reação.
    Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido
fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie
é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da
acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante,
pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte
dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o
dente. A equação química seguinte representa esse processo:
 
Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização
dentária, devido ao aumento da concentração de
 
Escolha uma opção:
a. H , que reage com as hidroxilas OH , deslocando o equilíbrio para a esquerda.
b. H , que reage com as hidroxilas OH , deslocando o equilíbrio para a direita.
c. OH , que reage com os íons Ca , deslocando o equilíbrio para a direita.
d. OH , que reage com os íons Ca , deslocando o equilíbrio para a esquerda.
GROISMAN, S. Impacto do refrigerante nos dentes é avaliado sem tirá-lo da dieta. Disponível em: http://www.isaude.net. Acesso em: 1 maio 2010 (adaptado).
+ –
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– 2+
– 2+
01/04/2021 PROVA
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Questão 19
Completo
Atingiu 0,00 de
3,00
Questão 20
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
A 25 °C, o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L, admitindo-se ionização total do ácido,
é: Dados (a 25 °C): [H ] [OH  ] = 1,0 · 10 ; pOH = -log [OH  ]
 
Escolha uma opção:
a. 10
b. 1
c. 13
d. 10
. 
+  - -14 -
-13
-1
Abaixo é apresentada uma reação química em equilíbrio:
2 NO (g) + O  (g) ↔ 2 NO  (g) ΔH < 0
Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:
Escolha uma opção:
a. aumentar a pressão e diminuir a temperatura.
b. diminuir a pressão e a temperatura
c. aumentar a temperatura e as concentrações de NO e O .
d. aumentar a pressão e a temperatura
2 2
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