Noções de espectroquímica - Apol 2

Prévia do material em texto

Questão 1/10 - Noções de Espectroquímica 
 Leia a passagem de texto: 
“As ondas eletromagnéticas são geradas a partir do movimento de 
cargas elétricas aceleradas ou durante transições (eletrônicas, 
nucleares, vibracionais) entre dois níveis de energia quantizados, e 
isso remete ao universo atômico”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LEITE, Diego de Oliveira; PRADO, Rogério Junqueira. Espectroscopia no infravermelho: uma apresentação 
para o Ensino Médio. Revista Brasileira de Ensino de Física, v. 34, n. 2, p. 2504: 1-9, 2012. p. 2504-4. Disponível na aula 7 da rota de aprendizagem. 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do texto-
base Espectroscopia no infravermelho: uma apresentação para 
o Ensino Médio da Rota de Aprendizagem da Aula 7, assinale a 
alternativa que apresenta os tipos de carga elétrica apresentadas 
em um universo atômico. 
Nota: 10.0 
 
A O nêutron, substâncias, ligações 
químicas ou arranjo atômico do 
tipo intramoleculares 
 
B O elétron, substâncias, ligações 
iônicas ou arranjo atômico do tipo 
intramoleculares 
 
C O próton, ligações químicas ou 
arranjo atômico do tipo dipolo-
elétrico. 
 
D O elétron, substâncias, ligações 
iônicas ou arranjo atômico do tipo 
intramoleculares 
 
E O elétron, moléculas, ligações 
químicas ou arranjo atômico do 
tipo dipolo-elétrico. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta pois: “A 
carga elétrica oscilante não precisa 
ser necessariamente o elétron, 
distribuições de carga bem mais 
complexas podem também vibrar 
quando expostas a uma radiação 
 
 
eletromagnética, como no caso de 
uma molécula, ligação química ou 
arranjo atômico qualquer que possua 
dipolo elétrico” (texto-base, p. 2504-
4). 
Questão 2/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o extrato de texto a seguir: 
“Uma pequena quantidade de substância de referência inerte é 
adicionada ao tubo de amostra que contém a substância cujo 
espectro de RMN será confeccionado. [...] A substância de 
referência normalmente usada é o tetrametilsilano (TMS)”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 530. 
Considerando o extrato de texto acima e os conteúdos do livro-base 
Química Orgânica, sobre o TMS, identifique a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A O TMS é uma substância altamente 
volátil. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta pois: “[...] o TMS é uma 
substância altamente volátil, [...] pode 
ser facilmente removido da amostra 
por evaporação após o espectro de 
RMN ser confeccionado. [...] estão em 
um ambiente de maior densidade 
eletrônica do que a maioria dos 
prótons em moléculas orgânicas [...] 
apresenta-se em frequência mais 
baixa do que a maioria dos outros 
sinais (isto é, ele aparece â direita dos 
outros sinais)” (livro-base, p. 530). 
 
B O sinal do TMS está localizado no 
‘campo alto’ (frequência alta) do 
gráfico. 
 
C O TMS possui menor densidade 
eletrônica e maior frequência. 
 
D O TMS não pode ser removido por 
evaporação. 
 
 
 
E O TMS é uma pequena quantidade 
de substâncias de referência. 
Questão 3/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o trecho de texto a seguir: 
“Johann Lambert e Wilhelm Beer propuseram, separadamente, [a] 
lei de Lambert-Beer, e é dada por: A = c/e [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 319. 
Considerando o trecho de texto acima e os conteúdos do livro-base 
Química Orgânica, identifique a alternativa correta que descreve as 
dependências da absorbância de uma amostra apresentadas pela 
lei de Lambert-Beer: 
Nota: 10.0 
 
A O comprimento do caminho percorrido 
pela luz e a concentração da amostra. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta, pois "A relação entre 
absorbância, concentração e 
comprimento do caminho percorrido 
pela luz é conhecida como Lei de 
Lambert-Beer, e é dada por: A = 
c/e [...]" (livro-base, p. 319). 
 
B A energia desprendida e o volume 
da amostra. 
 
C O comprimento do caminho 
percorrido pela luz e o volume da 
amostra. 
 
D O comprimento do caminho percorrido 
pela luz e a densidade da amostra. 
 
E A energia desprendida e a 
densidade da amostra. 
 
Questão 4/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o excerto de texto: 
 
 
 “Através de medidas do espectro de absorção ou emissão de 
radiação pela matéria (espectroscopia) e possível elaborar modelos 
e conhecer as estruturas atômicas que formam os materiais”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LEITE, Diego de Oliveira; PRADO, Rogério Junqueira. Espectroscopia no infravermelho: uma apresentação 
para o Ensino Médio. Revista Brasileira de Ensino de Física, v. 34, n. 2, p. 2504: 1-9, 2012. p. 2504-2. Disponível na aula 7 da rota de aprendizagem. 
 
Considerando o excerto de texto e os conteúdos do texto-base 
Espectroscopia no infravermelho: uma apresentação para o 
Ensino Médio da Rota de Aprendizagem da Aula 7, assinale a 
alternativa que apresenta as características dos materiais a partir 
da espectroscopia. 
 
Nota: 10.0 
 
A Com a espectroscopia é possível 
obter as características de uma 
amostra sólida, como por exemplo, 
sua densidade, peso e volume, 
bem como identificar a 
concentração de uma substância 
em um sistema de análise. 
 
B Com a espectroscopia é possível 
obter as características de uma 
substância, como por exemplo, 
sua densidade, peso e volume. 
 
C Com a espectroscopia é possível 
obter as características de um 
átomo, como seus tipos de 
ligações, bem como identificar a 
concentração de uma substância 
em um sistema de análise. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta pois: “[...] 
as técnicas espectroscópicas podem 
ser utilizadas para a caraterização de 
materiais. [...] com elas é possível 
obter informações sobre os tipos de 
ligações entre átomos, a vizinhança 
atômica desses átomos e ligações, a 
presença e a concentração de 
 
 
substâncias em amostras, etc.” (texto-
base, p. 2504-2). 
 
D Com a espectroscopia é possível 
obter as características de um 
átomo, como suas densidade, 
peso e volume. 
 
E Com a espectroscopia é possível 
identificar a concentração de uma 
substância em um sistema de 
análise, bem como sua densidade, 
volume e peso. 
 
Questão 5/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o trecho de texto a seguir: 
“Representa o número de ondas em um centímetro, portanto possui 
como unidade o inverso do centímetro (cm-1)”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 496. 
Considerando o trecho de texto acima e os conteúdos do livro-base 
Química Orgânica, identifique a alternativa correta que informa o 
modo de descrever a frequência da radiação eletromagnética 
utilizada na espectroscopia de IV: 
Nota: 10.0 
 
A Número de frequência, por ser 
diretamente proporcional a energia. 
 
B Radiação, por ser diretamente 
proporcional a energia. 
 
C Número de onda, por ser diretamente 
proporcional a constante de Planck. 
 
D Número de onda, por ser diretamente 
proporcional a energia. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta porque “O número de 
 
 
onda (v) é outro modo de descrever a 
frequência da radiação 
eletromagnética e a maneira mais 
frequente utilizada na espectroscopia 
de infravermelho” (texto-base, p. 496). 
 
E Radiação, por ser diretamente 
proporcional a constante de Planck. 
Questão 6/10 - Noções de EspectroquímicaLeia o trecho de texto a seguir: 
“O espectro de massas registra o espectro de massas – um gráfico 
da abundância relativa de cada fragmento plotado contra o seu valor 
de m/z”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 482. 
Considerando o trecho de texto acima e os conteúdos do livro-base 
Química Orgânica, identifique a alternativa correta que apresenta o 
significado da razão m/z: 
Nota: 10.0 
 
A m é a massa molecular do 
fragmento e z é sua carga positiva 
e será sempre igual a +1. Portanto, 
o espectrômetro de massa, 
informa a massa molecular do 
fragmento analisado. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Comentário: Essa é a alternativa 
correta, pois “[...] Como a carga (z), em 
todos os fragmentos que atingem a 
placa coletora, é +1, o m/z representa 
a massa molecular (m) do fragmento” 
(livro-base, p. 482). 
 
B m é o volume atômico do fragmento 
e z é sua carga positiva e será 
sempre igual a +1. Portanto, o 
espectrômetro de massa, informa o 
volume atômico do fragmento 
analisado. 
 
C m é a massa molecular do 
fragmento e z é sua carga negativa 
 
 
e será sempre igual a -1. Portanto, 
o espectrômetro de massa, informa 
a massa molecular do fragmento 
analisado. 
 
D m é o volume atômico do fragmento 
e z é sua carga negativa e será 
sempre igual a -1. Portanto, o 
espectrômetro de massa, informa o 
volume atômico do fragmento 
analisado. 
 
E m é a massa molecular do 
fragmento e z é sua carga positiva 
e será sempre igual a 0. Portanto, o 
espectrômetro de massa, informa o 
volume atômico do fragmento 
analisado. 
Questão 7/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o extrato de texto a seguir: 
“A teoria do orbital molecular (OM) combina a tendência dos 
átomos em completar o octeto pelo compartilhamento de elétrons 
[...] com suas propriedades de onda, designando os elétrons para 
um volume do espaço chamado orbital”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 19. 
Considerando o extrato de texto acima e os conteúdos do livro-base 
Química Orgânica, identifique a alternativa correta que explica a 
teoria do orbital molecular (OM): 
Nota: 10.0 
 
A na teoria do OM, as ligações 
simples, que formam orbitais 
atômicos, define o volume no 
espaço de um elétron 
compartilhado, com formas 
diferentes. 
 
B na teoria do OM, as ligações 
covalentes, que formam orbitais 
moleculares, define o volume no 
espaço, com tamanho, formas e 
energias especificas, de um elétron 
compartilhado. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
 
Você acertou! 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta, pois “[...]. De acordo com a 
teoria do OM, ligações covalentes 
resultam da combinação de orbitais 
atômicos para formar orbitais 
moleculares [...] Como um orbital 
molecular descreve o volume no 
espaço em torno da molécula onde um 
elétron pode ser encontrado um orbital 
molecular descreve o volume no 
espaço em torno da molécula onde um 
elétron pode ser encontrado. Como os 
orbitais atômicos, orbitais moleculares 
tem tamanhos, formas e energias 
especificas" (texto-base, p. 19). 
 
C na teoria do OM, as ligações 
covalentes, que formam orbitais 
atômicos, define a área no espaço 
de um elétron compartilhado, com 
formar iguais. 
 
D na teoria do OM, as ligações 
covalentes, que forma orbitais 
moleculares, define a área no 
espaço de um elétron 
compartilhado, com tamanhos 
diferentes. 
 
E na teoria do OM, as ligações 
simples, que formam orbitais 
moleculares, define o volume no 
espaço de um próton 
compartilhado, com tamanhos 
iguais. 
Questão 8/10 - Noções de Espectroquímica 
Considere o trecho de texto: 
“[...] Alguns elétrons de cada átomo estão fortemente ligados ao 
núcleo, enquanto outros estão praticamente livres para circular pelo 
material. Quanto mais elétrons ‘livres’ um material possuir, maior 
será a capacidade desse material em refletir luz”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LEITE, Diego de Oliveira; PRADO, Rogério Junqueira. Espectroscopia no infravermelho: uma apresentação 
para o Ensino Médio. Revista Brasileira de Ensino de Física, v. 34, n. 2, p. 2504: 1-9, 2012. p. 2504-4. Disponível na aula 7 da rota de aprendizagem. 
 
 
 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base 
Espectroscopia no infravermelho: uma apresentação para o 
Ensino Médio da Rota de Aprendizagem da Aula 7, assinale a 
alternativa que informa corretamente quais os tipos de carga 
elétrica que oscilam quando expostas a radiações 
eletromagnéticas. 
Nota: 10.0 
 
A Molécula, ligação química ou 
arranjo atômico de dipolo elétrico, 
bem como os elétrons. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta porque 
“[...]. A carga elétrica oscilante não 
precisa ser necessariamente o 
elétron, distribuições de carga bem 
mais complexas podem também 
vibrar quando expostas a uma 
radiação eletromagnética, como no 
caso de molécula, ligação química ou 
arranjo atômico qualquer que possua 
dipolo elétrico” (texto base, p. 2504-4) 
 
B Molécula, ligação química ou 
arranjo atômico de dipolo elétrico, 
bem como os nuclídeos. 
 
C Substâncias simples, ligação química 
ou arranjo atômico de dipolo elétrico. 
 
D Substâncias compostas, ligação 
química ou arranjo atômico de 
dipolo elétrico. 
 
E Radioisótopos, ligação química ou 
arranjo atômico de dipolo elétrico, 
bem como os elétrons. 
 
Questão 9/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o excerto de texto a seguir: 
“Núcleos giratórios carregados geram um campo magnético, como o 
campo de uma pequena barra de imã. Na ausência de um campo 
 
 
magnético aplicado, os spins nucleares são orientados 
randomicamente”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 524. 
Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do livro-base 
Química Orgânica, marque a alternativa correta que indica as 
propriedades especificas de alguns núcleos de átomos, como o 1H, 
13C, 15N, 19F e 31P, as quais podem ser estudadas por espectroscopia 
de RMN: 
Nota: 10.0 
 
A estados de spin positivo. 
 
B estados de spin negativo. 
 
C estados de spin de +1/2 e -1/2. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta pois: “[...]. Alguns núcleos 
também possuem estados de spin de 
+1/2 e -1/2 e essa propriedade permite 
que eles sejam estudados por RMN. 
Exemplos desses núcleos 
são 1H, 13C, 15N, 19F e 31P" (livro-base, p. 
524). 
 
D estados de spin nulo. 
 
E estados de spin positivo +1/2, 
apenas. 
Questão 10/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o excerto de texto a seguir: 
 
“O espectrômetro de RMN detecta esses sinais e os apresenta como 
um registro da frequência do sinal versus sua intensidade”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 525. 
 
Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do livro-base 
Química Orgânica, relacione os termos listados abaixo às suas 
respectivas características: 
 
 
1. radiação rf 
2. ressonância 
 
( ) são sinais na região do espectro eletromagnético. 
( ) é a rotação dos spins α� e ß, quando submetidos a radiações. 
( ) são requeridas pelos espectrômetros de RMN. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Nota: 10.0 
 
A 2 - 1 - 1 
 
B 1 - 2 - 1 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Comentário: A sequência correta é 1 - 
2 - 1. “[1] A radiação requerida está na 
região de radiofrequência(rf) do 
espectro eletromagnético e é 
chamada radiação rf. [2] Nesse 
contexto, ‘ressonância’ refere-se ao 
giro de lá para cá do núcleo entre os 
estados spin a e ß em resposta à 
radiação rf” (texto-base, p. 525). 
 
C 2 - 1 - 2 
 
D 1 - 1 - 2 
 
E 1 - 2 - 2 
 
Questão 1/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o excerto de texto: 
 
"Para analisar um gráfico de espectrometria de massa, é 
fundamental conhecer as classes de substâncias orgânicas 
[...]. Num gráfico de espectrometria de massa [...], a altura dos picos 
é proporcional ao número de espécies que colidem com o detector. 
O que tiver maior abundância será denominado pico-base, 
 
 
caracterizado com uma intensidade relativa de 100%; já os que 
tiverem menor abundância serão denominados picos de fragmentos 
iônicos". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 6. 
Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 5 de Espectroscopia sobre a 
espectrometria de massa, analise as assertivas a seguir e marque 
V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas. 
 
I. ( ) No processo de ionização, as ligações fracas se rompem 
facilmente. 
II. ( ) O pico-base é caracterizado com uma intensidade relativa de 
100%. 
III. ( ) Os fragmentos mais estáveis são os últimos a se formarem. 
IV. ( ) A largura dos picos é proporcional ao número de espécies 
que colidem com o detector. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A V - V - F - F 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
A sequência correta é: V – V – F – F. 
As afirmativas I e II são verdadeiras, 
pois "No processo de ionização, as 
ligações fracas rompem facilmente 
(diferente das ligações fortes) [...]. O 
que tiver maior abundância será 
denominado pico-base, caracterizado 
com uma intensidade relativa de 
100%; já os que tiverem menor 
abundância serão denominados picos 
de fragmentos iônicos" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 5, p. 6-7). As 
afirmativas III e IV são falsas, pois 
"[...] os fragmentos mais estáveis são 
os primeiros a se formar. [...] Num 
gráfico de espectrometria de massa 
[...], a altura dos picos é proporcional 
ao número de espécies que colidem 
com o detector" (Rota de 
 
 
Aprendizagem da Aula 5, p. 6-7). 
 
B V - F - F - V 
 
C F - V - V - F 
 
D F - V - F - V 
 
E F - F - V - V 
Questão 2/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o fragmento de texto: 
 
"Alguns elétrons presentes em analitos podem absorver a luz emitida 
pelas radiações ultravioleta e visível (UV e Vis). A energia no UV e 
Vis absorvida pela molécula é capaz de provocar somente a 
movimentação eletrônica de um elétron (n) não ligantes (livre), para 
um orbital molecular antiligante p (transição n →→ ΠΠ*, energia mais 
baixa) e um elétron de um orbital molecular ΠΠ ligante para um 
orbital molecular ΠΠ antiligante (transição Π→ΠΠ→Π*, energia mais 
alta) [...]. Portanto, somente moléculas contendo ligações p 
apresentam espectros na espectroscopia no UV e Vis". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 8. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota 
de Aprendizagem da Aula 4 de Espectroscopia sobre os 
principais componentes de um instrumento de medição de 
absorção de energia, enumere os elementos a seguir de acordo 
com a posição dos componentes em um espectrômetro básico: 
 
1. Seletor de comprimentos de onda 
2. Detector e processor de sinal 
3. Fonte de radiação 
4. Recipiente de amostra 
 
Agora, marque a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A 4 - 2 - 1 - 3 
 
 
 
B 3 - 1 - 2 - 4 
 
C 3 - 1 - 4 - 2 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
A sequência correta é 3 – 1 – 4 – 2 
porque "Todo espectrômetro básico 
que possui como princípio a análise de 
uma matéria (átomo, molécula) 
baseada na transferência (absorção) 
de energia de um campo 
eletromagnético (luz), possui os 
principais componentes: fonte de 
radiação, um seletor de comprimentos 
de onda, um recipiente de amostra e 
um detector e processor de sinal 
[...]" (Rota de Aprendizagem da Aula 4, 
p. 9). 
 
D 1 - 2 - 4 - 3 
 
E 4 - 3 - 2 - 1 
Questão 3/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia a passagem de texto: 
 
"À medida que o número de prótons presentes no núcleo aumenta, 
cresce a necessidade de haver a mesma quantidade de número de 
nêutrons para manter a estabilidade nuclear. Essa desestabilização, 
quando presente em um núcleo atômico, pode provocar um 
momento magnético no núcleo, ou seja, um campo magnético 
giratório, que se assemelha a um ímã, caracterizado por dois 
estados de spin giratórios (l), +1/2 e -1/2. De acordo com estudos, 
essa estabilidade é encontrada em elementos 
químicos [...] conhecidos como isótopos [...]". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 7. 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 6 de Espectroscopia sobre spin do 
núcleo e momento magnético nuclear, analise as seguintes 
afirmativas: 
 
 
 
I. Com base nos estudos feitos por Rabi, Purcell e Bloch, não é 
possível orientar os spins presentes no núcleo somente pela 
aplicação de um campo magnético. 
II. As interações que ocorrem entre as partículas presentes em um 
núcleo são naturalmente aleatórias, assim, as energias de ligação 
nuclear são de difícil medição. 
III. Os isótopos são átomos que possuem o mesmo elemento 
químico, o número de prótons, porém, se diferenciam pelo número 
de massa (A). 
IV. A estabilidade nuclear é encontrada somente em elementos 
químicos com momento magnético nuclear igual a zero. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
 
Nota: 10.0 
 
A II e III 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
As afirmativas II e III estão corretas. 
"As interações que ocorrem entre as 
partículas presentes em um núcleo são 
naturalmente randômicas (aleatórias) 
[...]; sendo assim, as energias de 
ligação nuclear são de difícil medição 
[...]. [...] isótopos: átomos que 
possuem o mesmo elemento químico, 
o número de prótons, porém, se 
diferenciam pelo número de massa (A) 
e que são amplamente encontrados na 
natureza" (Rota de Aprendizagem da 
Aula 6, p. 7-8). As afirmativas I e IV 
estão incorretas, pois, conforme 
Gonçalves, "[...] Com base nos 
estudos feitos por Isidor Isaac Rabi, 
Edward Mills Purcell e Felix Bloch, é 
possível orientar os spins presentes 
no núcleo aplicando um campo 
magnético. [...] De acordo com 
estudos, essa estabilidade é 
encontrada em elementos químicos 
com momento magnético nuclear 
diferente de zero (I ≠≠ 0), ou seja, são 
átomos que possuem número ímpar 
de prótons ou nêutrons 
 
 
(desemparelhado)" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 6, p. 7-8). 
 
B I e IV 
 
C II e IV 
 
D I, II e III 
 
E II, III e IV 
Questão 4/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o excerto de texto: 
 
"A espectrometria de massa é um método analítico instrumental que 
determina massa e fórmula molecular, algumas propriedades 
estruturais de uma substância desconhecida, além de identificar 
traços de compostos em misturas. Diferente dos demais 
instrumentos espectrômetros, a espectrometria de massa não utiliza 
a radiação eletromagnética. Por conta disso é 
denominada espectrometria. De caráter micro, análises em 
espectrometria de massa utilizam pequenas quantidades de uma 
amostra para obter o resultado desejado [...]". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 2. 
Considerando o excerto de textoe os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 5 de Espectroscopia sobre introdução à 
espectrometria de massa, analise as assertivas a seguir e marque 
V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas. 
 
I. ( ) O princípio básico da espectrometria de massa se baseia na 
vaporização da amostra. 
II. ( ) Moléculas e fragmentos que não sofreram ionização, bem 
como os íons negativos, são bombeados para fora do instrumento 
por uma bomba a vácuo contínua. 
III. ( ) A ionização enfraquece as ligações moleculares, e os íons 
moleculares se fragmentam em espécies. 
IV. ( ) A espectrometria de massa analisa pequenas quantidades 
de amostras ionizadas e em estado gasoso. 
 
 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A F - V - V - V 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
A sequência correta é: F – V – V – V. 
As afirmativas II, III e IV 
são verdadeiras, pois "Moléculas e 
fragmentos que não sofreram 
ionização (nêutrons), bem como os 
íons negativos, são bombeados para 
fora do instrumento por uma bomba a 
vácuo contínua [...]. A ionização 
enfraquece as ligações moleculares, e 
os íons moleculares se fragmentam 
em espécies: cátions, radicais, 
moléculas e fragmentos neutros e 
outros radicais catiônicos e 
íons negativos. [...] A espectrometria 
de massa analisa pequenas 
quantidades de amostras ionizadas e 
em estado gasoso" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 5, p. 3-5). A 
afirmativa I é falsa, pois "A 
espectrometria de massa analisa 
pequenas quantidades de amostras 
ionizadas e em estado gasoso. 
Amostras voláteis são inseridas no 
instrumento por difusão num orifício 
pequeno (escape), e amostras não 
voláteis são volatilizadas por um arco 
elétrico ou faísca por aquecimento 
a laser ou outros processos [...]. O 
método de espectrometria de massa 
inicia-se pela ionização de átomos ou 
moléculas neutras, com o 
bombardeamento (colisões) das 
moléculas por um feixe de elétrons 
com alta energia (aproximadamente 
70 elétron-volts), produzido pelo 
filamento aquecido de tungstênio ou 
rênio [...]" (Rota de Aprendizagem da 
Aula 5, p. 3). 
 
B F - F - V - V 
 
 
 
C F - F - F - V 
 
D V - F - F - V 
 
E V - F - F - F 
Questão 5/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o excerto de texto: 
 
"A teoria do OM descreve o volume no espaço em torno de uma 
molécula em que o elétron compartilhado pode ser encontrado e 
então é possível determinar seu tamanho, forma e energia 
específica [...]. Essa teoria se dá pela combinação de orbitais 
atômicos de ligações covalentes para formar orbitais moleculares 
[...]. Suas características são similares da teoria dos orbitais 
atômicos, em que é possível acomodar, no máximo, dois elétrons 
com spins opostos [...]". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 5. 
Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 4 de Espectroscopia sobre a Teoria dos 
Orbitais Moleculares, analise as assertivas a seguir e marque V 
para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas. 
 
( ) As combinações atômicas podem ser formadas de forma 
construtiva e destrutiva. 
( ) Quando a densidade eletrônica das ligações ligantes e não 
ligantes está centrada no núcleo, ela é orbital molecular pi. 
( ) As ligações sigmas são mais fortes que ligações pi. 
( ) As combinações atômicas do tipo destrutivas são dadas pela 
combinação aditiva de ondas sonoras ou luminosas, formando uma 
ligação. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A F - F - V - V 
 
 
 
B V - F - V - V 
A sequência correta é: V – F – V – V. 
As afirmativas I, III e IV 
são verdadeiras, pois " As 
combinações atômicas podem ser 
formadas de duas formas: 
construtivas, dada pela combinação 
aditiva de ondas sonoras ou 
luminosas, formando uma ligação 
(orbital molecular ligante); e a 
destrutivas, dada pelo cancelamento 
de ondas sonoras ou luminosas, não 
formando ligações (orbital molecular 
antiligante). [...] ligações σ� são mais 
fortes que ligações ΠΠ" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 4, p. 6). A 
afirmativa II é falsa, pois "Quando a 
densidade eletrônica das ligações 
ligantes e não ligantes está centrada 
no núcleo, ela é orbital molecular 
sigma (σ�) e elas ocorrem em 
combinação de orbitais atômicos 1s e 
2px [...]. Já quando a densidade 
eletrônica está localizada acima e 
abaixo do eixo nuclear, ela é 
chamada de orbital molecular pi (ΠΠ) e 
é formada somente em combinações 
de orbitais atômicos 2py e 2pz" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 4, p. 6). 
 
C F - V - F - F 
 
D V - V - F - F 
 
E V - F - F - V 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Questão 6/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia a passagem de texto: 
 
"Alguns elétrons presentes em analitos podem absorver a luz emitida 
pelas radiações ultravioleta e visível (UV e Vis). [...] Todo 
espectrômetro básico que possui como princípio a análise de uma 
matéria (átomo, molécula) baseada na transferência (absorção) de 
energia de um campo eletromagnético (luz), possui os principais 
 
 
componentes: fonte de radiação, um seletor de comprimentos de 
onda, um recipiente de amostra e um detector e processor de sinal". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 8-9. 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 4 de Espectroscopia sobre a 
funcionabilidade da espectroscopia no UV e Vis, analise as 
seguintes afirmativas: 
 
I. A radiação no ultravioleta e no visível é feita aquecendo uma 
lâmpada contendo um filamento de tungstênio ou 
tungstênio/halogênio. 
II. As lâmpadas utilizadas na radiação UV e no Vis possuem uma 
intensidade variável, pouco ruído e longo período de estabilidade. 
III. As lâmpadas de tungstênio ou tungstênio/halogênio podem 
alcançar um comprimento de onda de 370 nm, e as de hidrogênio 
ou deutério entre 180 a 3000 nm. 
IV. A luz propagada é selecionada por meio de um elemento ótico 
de difração, conhecido como monocromador ou seletor de 
comprimento de onda. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
 
Nota: 10.0 
 
A II e IV 
 
B I e III 
 
C II e III 
 
D I e IV 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
As afirmativas I e IV estão corretas. 
"Conhecida como radiação de corpo 
negro, a radiação no ultravioleta e no 
visível é feita aquecendo (passagem 
de corrente elétrica) uma lâmpada 
contendo um filamento de tungstênio 
ou tungstênio/halogênio, [...] porém, 
 
 
podem ser utilizadas também 
lâmpadas de hidrogênio ou deutério. 
[...] A luz propagada é então 
selecionada por meio de um elemento 
ótico de difração, conhecido como 
monocromador ou seletor de 
comprimento de onda. Tal instrumento 
pode ser um prisma feito de vidro ou 
uma grade contendo várias fendas 
(ranhuras) por milímetro (mais 
ranhuras, melhor resolução espectral)" 
(Rota de Aprendizagem da Aula 4, p. 
9-10). As afirmativas II e III estão 
incorretas, pois, conforme Gonçalves, 
"Essas lâmpadas possuem uma 
intensidade constante em toda faixa 
operacional, pouco ruído e longo 
período de estabilidade [...]. As 
lâmpadas de tungstênio ou 
tungstênio/halogênio podem alcançar 
um comprimento de onda de 3000 nm, 
ou seja, radiações na região do UV e 
Vis e também é possível ser utilizado 
lâmpadas de hidrogênio ou deutério, 
com comprimento de onda entre 180 a 
370 nm" (Rota de Aprendizagem da 
Aula 4, p. 9-10). 
 
E I, II e III 
Questão 7/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia a passagem de texto: 
 
"De maneira esquemática e simplista, é possível dividir um 
equipamento de RMN em três sistemas distintos: o gerador do 
campo magnético (magneto), o console (sistema responsável por 
todoo equipamento) e a estação de trabalho (interface homem-
máquina). [...] Os espectrômetros de RMN podem analisar amostras 
líquidas e sólidas. [...] Ao aplicar um campo magnético B0 em um 
átomo, não somente o núcleo sentirá a influência de energia, mas 
também os elétrons presentes nele. Estes girarão de forma 
perpendicular ao redor desse núcleo, “blindando-o” [...], de tal forma 
que a influência do campo magnético induzido no núcleo seja menor 
(Bind)". 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 10-13. 
 
 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 6 de Espectroscopia sobre a 
espectroscopia de Ressonância Magnética Nuclear (RMN), analise 
as seguintes afirmativas: 
 
I. Quanto maior o deslocamento químico de um sinal, menor será a 
frequência. 
II. O TMS é uma substância inerte, volátil, solúvel em amostras 
orgânicas, é utilizado como substância de referência para obter a 
escala zero do espectro de RMN. 
III. O espectro de RMN apresenta duas regiões bem definidas: o 
"campo alto", localizado à esquerda do espectro, e o "campo 
baixo", localizado à direita. 
IV. A densidade eletrônica varia em função do ambiente em que o 
próton está localizado, quanto mais blindados forem os núcleos, 
estes necessitarão de uma frequência mais baixa para entrar em 
ressonância. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
 
Nota: 10.0 
 
A V - V - F - F 
 
B F - V - V - F 
 
C V - F - F - V 
 
D F - V - F - V 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
As afirmativas II e IV estão corretas. 
"[...] o TMS é uma substância inerte, 
volátil, solúvel em amostras orgânicas, 
é utilizado como substância de 
referência para obter a escala zero do 
gráfico [...]. Além disso, podem ser 
removidos facilmente por evaporação 
por serem altamente voláteis. 
[...] sabendo-se que a densidade 
eletrônica varia em função do 
 
 
ambiente em que o próton está 
localizado, quanto maior essa 
densidade (núcleos blindados), menor 
será o valor do campo magnético 
efetivo (Befetivo) e, portanto, necessitarão 
de uma frequência mais baixa 
(menor ΔΔE) para entrar em 
ressonância (alterar o spin); e quanto 
menor a densidade eletrônica 
(núcleos desblindados ou menos 
blindado), maior será a frequência 
necessária para o núcleo alterar 
seu spin" (Rota de Aprendizagem da 
Aula 6, p. 14-16). As afirmativas I e III 
estão incorretas, pois, conforme 
Gonçalves, "Os sinais apresentados 
nos gráficos de análise de 
espectroscopia de RMN são 
chamados de deslocamento químico 
(δ�). Ele é medido pela distância 
entre os sinais observado e de 
referência (em hertz), dividido pela 
frequência operacional do instrumento 
(em megahertz), ou seja, sua 
unidade será em ppm (partes por 
milhão) [...]. Geralmente, essa a 
escala δ� é de 0 a 10 ppm e 
independerá da frequência 
operacional do espectrômetro, ou seja, 
o sinal será sempre o mesmo para 
qualquer tipo de frequência 
apresentado. Quanto maior o 
deslocamento químico, maior é a 
frequência. [...] Para analisar um 
resultado gráfico de espectrômetro de 
RMN, é necessário saber que há 
duas regiões bem definidas: o "campo 
alto", localizado à direita do gráfico, e o 
"campo baixo", localizado à esquerda. 
Os resultados apresentados à direita 
se referem a núcleos com alta 
eletronegatividade e densidade 
eletrônica (blindagem)" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 6, p. 15-16). 
 
E V - F - V - F 
Questão 8/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o fragmento de texto: 
 
 
 
"A radiação IV é feita pelo aquecimento de um material semicondutor 
incandescente e inerte [...]. O aquecimento é feito na passagem de 
uma corrente elétrica e mantido por um aquecedor de fio de platina. 
Em seguida, é inserido um refletor para captar e orientar a radiação 
emitida [...]. Materiais como vidro e quartzo não devem ser utilizados 
na fabricação dos componentes da espectroscopia de IV, pois são 
opacos em comprimento de onda acima de 2,5 µm (2.500 nm), ou 
seja, dentro da faixa de radiação no IV". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 12. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 5 de Espectroscopia sobre a 
funcionabilidade da espectroscopia no IV, enumere os 
componentes de um equipamento de espectroscopia IV de acordo 
com a ordem instrumental: 
 
1. Recipiente de amostra 
2. Separador de luz em diferentes comprimentos de onda 
3. Fonte de radiação IV 
4. Detector 
 
Agora, marque a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A 3 - 2 - 4 - 1 
 
B 2 - 3 - 1 - 4 
 
C 3 - 2 - 1 - 4 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
A sequência correta é 3 – 2 – 1 – 4 
porque "Os principais componentes 
pertencentes a uma espectroscopia no 
IV são: fonte de radiação IV, um 
separador de luz em diferentes 
comprimentos de onda, um recipiente 
de amostra e um detector [...]" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 5, p. 12). 
 
 
 
 
 
D 4 - 2 - 1 - 3 
 
E 4 - 3 -2 - 1 
Questão 9/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia a passagem de texto: 
 
"A espectroscopia de Ressonância Magnética Nuclear (RMN) é uma 
técnica de análise química das radiações eletromagnéticas na região 
de radiofrequência (4 a 900 MHz) de um núcleo atômico, ou seja, 
atua em uma zona de radiação não ionizante, de baixa energia e 
grande comprimento de onda. [...] A espectroscopia de RMN é 
utilizada para determinar a estrutura de substâncias orgânicas, 
principalmente a de carbono-hidrogênio. Também é possível 
analisar alguns componentes inorgânicos presentes na amostra 
analisada, porém os casos são limitados". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 2-3. 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 6 de Espectroscopia sobre 
as características do núcleo do átomo, analise as seguintes 
afirmativas: 
 
I. O átomo é formado por um núcleo contendo certa quantidade de 
partículas denominadas de prótons (p) e nêutrons (n). 
II. O número de prótons (p) presentes em um elemento químico é 
igual ao seu número atômico (Z). 
III. O número de nêutrons presentes no núcleo de um elemento 
químico é dado pela soma do número da massa atômica (A) desse 
elemento e seu número atômico (Z), 
IV. O átomo de hidrogênio é o único que possui somente 
um nêutron em seu núcleo. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A II, III e IV 
 
 
 
B I, II e III 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C I e III 
 
D III e IV 
 
E I e II 
As afirmativas I e II estão corretas. 
"Sabe-se que o átomo é formado por 
um núcleo contendo certa quantidade 
de partículas denominadas de prótons 
(p) e nêutrons (n), os quais o 
identificam. [...] Para saber qual o 
número de prótons (p) presentes em 
um elemento químico, basta saber 
seu número atômico (Z)" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 6, p. 5). As 
afirmativas III e IV estão incorretas, 
pois, conforme Gonçalves,"[...] para 
obter o número de nêutrons presentes 
em seu núcleo, basta subtrair o 
número da massa atômica (A) desse 
elemento pelo seu número atômico (Z). 
[...] A exceção é o átomo 
de hidrogênio, que possui somente um 
próton em seu núcleo" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 6, p. 5-6). 
Questão 10/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia a passagem de texto: 
 
"A espectroscopia no UV/Vis é uma análise instrumental quantitativa 
que utiliza a radiação eletromagnética na região do ultravioleta e 
visível para identificar pequenas quantidades de substâncias 
orgânicas ou inorgânicas com ligações duplas conjugadas. 
[...] Utiliza-se da radiação na região doUV/Vis para promover as 
transições eletrônicas de hidrocarbonetos com ligações covalentes 
que compartilham dois pares de elétrons. As ligações duplas e 
conjugadas são aquelas que aparecem alternadamente e são 
separadas por uma ligação simples [...]". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 2. 
 
 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 4 de Espectroscopia sobre o processo de 
transição eletrônica, analise as seguintes afirmativas: 
 
I. Os elétrons estão localizados em camadas de níveis de energia 
conhecidos, quando em seu estado excitado. 
II. As radiações eletromagnéticas na região do ultravioleta possuem 
comprimento de onda entre 400 e 780 nm. 
III. O comprimento de onda é inversamente proporcional à energia, 
ou seja, quanto menor o comprimento de onda, maior a energia 
radiante. 
IV. Devido a não constância da energia, o elétron perde a energia 
absorvida, voltando para o seu estado fundamental, liberando a 
energia absorvida em forma de onda eletromagnética. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A III e IV 
As afirmativas III e IV estão corretas. 
"Utilizando os princípios matemáticos 
da equação da energia de 1 fóton, 
desenvolvida pelo físico Marc Planck 
[...], é possível afirmar que o 
comprimento de onda (λ�) é 
inversamente proporcional à energia 
(E), ou seja, quanto menor o 
comprimento de onda, maior a energia 
radiante. Então, a energia no UV é 
maior que a energia no Vis" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 4, p. 5). 
"[...] Devido a não constância da 
energia, o elétron perde a energia 
absorvida e, então, volta para o seu 
estado de origem (estado 
fundamental), liberando a energia 
absorvida em forma de onda 
eletromagnética (luz), que também é 
conhecido como fóton [...]" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 4, p. 3). As 
afirmativas I e II estão incorretas, pois, 
conforme Gonçalves "Segundo físico 
dinamarquês Niels Bohr, os elétrons 
estão localizados em camadas de 
 
 
níveis de energia conhecidos, quando 
em seu estado fundamental. Ao 
absorverem energia na forma de 
luz, calor ou eletricidade, ele entra em 
estado excitado e “salta” para um nível 
de maior energia [...]. As radiações 
eletromagnéticas na região do 
ultravioleta possuem comprimento de 
onda (λ�) entre 180 e 400 nm e na 
região do visível possuem 
comprimento de onda (λ�) entre 400 
e 780 nm" (Rota de Aprendizagem da 
Aula 4, p. 3-4). 
 
B II e III 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C I e II 
 
D I e IV 
 
E I, II e III 
 
Questão 1/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o excerto de texto: 
 
"Tomando-as como base, em meados de 1930, alguns trabalhos 
pioneiros deram origem à ressonância magnética do núcleo atômico, 
como os do físico norte-americano Isidor Isaac Rabi [...], que recebeu 
o Prêmio Nobel em 1944 por inventar o método de RMN para registrar 
as propriedades magnéticas dos núcleos atômicos [...]. Em seguida, 
no final da década de 1940, dois grandes físico-químicos, Edward Mills 
Purcell [...] e Felix Bloch, estudaram e desenvolveram de maneira 
independente métodos de medição da RMN, o que os levou a ganhar 
e dividir o Prêmio Nobel de Física em 1952 [...]". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 4. 
Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 6 de Espectroscopia sobre a estabilidade 
nuclear, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções 
verdadeiras e F para as asserções falsas. 
 
 
 
I. ( ) A estabilidade dos prótons e nêutrons presentes em um núcleo 
atômico é formada por meio de forças de repulsão entre os prótons 
(p) e os nêutrons (n). 
II. ( ) A estabilidade dos prótons e nêutrons presentes em um núcleo 
atômico é dada pela força de atração entre os prótons, 
independentemente de sua carga. 
III. ( ) Estudos afirmam que quanto mais próximas as partículas 
estão umas das outras, mais forte é sua atração, superando as 
forças de repulsão. 
IV. ( ) Á medida que as partículas se distanciam entre si, diminuem 
as forças atrativas e consequentemente o núcleo fica mais instável. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A V - F - V - F 
Você assinalou essa alternativa (A) 
 
B F - F - V - V 
A sequência correta é: F – F – V – V. 
As afirmativas III e IV são verdadeiras, 
pois "Estudos afirmam que quanto 
mais próximas as partículas estão 
umas das outras, valores de 
1 femtômetro (1fm) ou 10-15 metros, 
mais forte é sua atração, superando as 
forças de repulsão entre prótons, 
entre nêutrons e entre prótons e 
nêutrons, tornando assim o núcleo do 
elemento químico estável [...]. No 
entanto, à medida que as partículas se 
distanciam entre si, diminuem as 
forças atrativas e consequentemente o 
núcleo fica mais instável. Infelizmente, 
ainda não foi encontrada uma 
descrição matemática para tal 
fenômeno" (Rota de Aprendizagem da 
Aula 6, p. 6-7). As afirmativas I e II são 
falsas, pois "A estabilidade dos 
prótons (cargas positivas) e nêutrons 
(cargas neutras) presentes em 
um núcleo atômico é formada por meio 
de forças de atração entre os prótons 
 
 
(p) e os nêutrons (n), bem como pela 
força de repulsão entre os prótons, 
independentemente de sua carga [...]. 
Essa força é conhecida como força 
nuclear" (Rota de Aprendizagem da 
Aula 6, p. 6). 
 
C F - V - V - F 
 
D V - F - F - V 
 
E F - F - F - V 
Questão 2/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia a passagem de texto: 
 
"[...] a espectroscopia é uma ferramenta analítica que mede e 
interpreta espectros de absorção ou emissão de luz, os quais podem 
ser do tipo molecular ou atômico". A espectroscopia no infravermelho 
(IV) "trata-se de um tipo de instrumento analítico, também de caráter 
micro, que mede as interações entre as radiações eletromagnéticas e 
a molécula que absorve energia da radiação no IV. Seu principal 
objetivo é identificar quais elementos estão presentes numa 
composição e como eles se ligam". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 9. 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 5 de Espectroscopia sobre o conceito 
químico aplicado à espectroscopia no IV, analise as seguintes 
afirmativas: 
 
I. As radiações no IV têm comprimento de onda entre 730 e 
1.000.000 nm, não podendo ser vista a olho nu. 
II. As radiações do tipo infravermelho, por terem frequência baixa, só 
mudam a energia rotacional das moléculas. 
III. Por apresentar um maior comprimento de onda, a energia das 
radiações do tipo IV é baixa, portanto, não é não ionizante. 
IV. A espectroscopia no infravermelho é um tipo específico de 
espectroscopia molecular. 
 
 
 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A II, III e IV 
 
B I, II e IV 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C I, III e IV 
As afirmativas I, III e IV estão corretas. 
"As radiações no IV [...] têm 
comprimento de onda entre 730 e 
1.000.000 nm (10-3 m), não podendo 
ser visto a olho nu. [...] Por apresentar 
um maior comprimento de onda, sua 
energia é baixa e, portanto, não é não 
ionizante (não quebra moléculas nem 
átomos). [...] um tipo específico de 
espectrometria molecular: a 
espectroscopia no IV" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 5, p. 9-10). A 
afirmativa II está incorreta, pois, 
conforme Gonçalves "A onda 
eletromagnética absorvida ocorre na 
mesma frequência ou energia da 
onda eletromagnética emitida; ou seja, 
o espectro de absorção é igual ao 
espectro de emissão. Quando uma 
moléculaabsorve tal energia, poderá 
ocorrer alteração dos seguintes níveis 
de energia: eletrônica, vibracional ou 
rotacional. As radiações do tipo 
infravermelho, por terem frequência 
baixa, só mudam a energia vibracional 
das moléculas" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 5, p. 11). 
 
D I e II 
 
E II e III 
Questão 3/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia a passagem de texto: 
 
 
 
"De maneira esquemática e simplista, é possível dividir um 
equipamento de RMN em três sistemas distintos: o gerador do campo 
magnético (magneto), o console (sistema responsável por todo o 
equipamento) e a estação de trabalho (interface homem-máquina). 
[...] Os espectrômetros de RMN podem analisar amostras líquidas e 
sólidas. [...] Ao aplicar um campo magnético B0 em um átomo, não 
somente o núcleo sentirá a influência de energia, mas também os 
elétrons presentes nele. Estes girarão de forma perpendicular ao redor 
desse núcleo, “blindando-o” [...], de tal forma que a influência do 
campo magnético induzido no núcleo seja menor (B ind)". 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 10-13. 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 6 de Espectroscopia sobre a 
espectroscopia de Ressonância Magnética Nuclear (RMN), analise 
as seguintes afirmativas: 
 
I. Quanto maior o deslocamento químico de um sinal, menor será a 
frequência. 
II. O TMS é uma substância inerte, volátil, solúvel em amostras 
orgânicas, é utilizado como substância de referência para obter a 
escala zero do espectro de RMN. 
III. O espectro de RMN apresenta duas regiões bem definidas: o 
"campo alto", localizado à esquerda do espectro, e o "campo baixo", 
localizado à direita. 
IV. A densidade eletrônica varia em função do ambiente em que o 
próton está localizado, quanto mais blindados forem os núcleos, 
estes necessitarão de uma frequência mais baixa para entrar em 
ressonância. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
 
Nota: 10.0 
 
A V - V - F - F 
 
B F - V - V - F 
 
C V - F - F - V 
 
 
 
D F - V - F - V 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
As afirmativas II e IV estão corretas. 
"[...] o TMS é uma substância inerte, 
volátil, solúvel em amostras orgânicas, 
é utilizado como substância de 
referência para obter a escala zero do 
gráfico [...]. Além disso, podem ser 
removidos facilmente por evaporação 
por serem altamente voláteis. 
[...] sabendo-se que a densidade 
eletrônica varia em função do 
ambiente em que o próton está 
localizado, quanto maior essa 
densidade (núcleos blindados), menor 
será o valor do campo magnético 
efetivo (Befetivo) e, portanto, necessitarão 
de uma frequência mais baixa 
(menor ΔΔE) para entrar em 
ressonância (alterar o spin); e quanto 
menor a densidade eletrônica 
(núcleos desblindados ou menos 
blindado), maior será a frequência 
necessária para o núcleo alterar 
seu spin" (Rota de Aprendizagem da 
Aula 6, p. 14-16). As afirmativas I e III 
estão incorretas, pois, conforme 
Gonçalves, "Os sinais apresentados 
nos gráficos de análise de 
espectroscopia de RMN são 
chamados de deslocamento químico 
(δ�). Ele é medido pela distância 
entre os sinais observado e de 
referência (em hertz), dividido pela 
frequência operacional do instrumento 
(em megahertz), ou seja, sua 
unidade será em ppm (partes por 
milhão) [...]. Geralmente, essa a 
escala δ� é de 0 a 10 ppm e 
independerá da frequência 
operacional do espectrômetro, ou seja, 
o sinal será sempre o mesmo para 
qualquer tipo de frequência 
apresentado. Quanto maior o 
deslocamento químico, maior é a 
frequência. [...] Para analisar um 
resultado gráfico de espectrômetro de 
RMN, é necessário saber que há 
duas regiões bem definidas: o "campo 
alto", localizado à direita do gráfico, e o 
 
 
"campo baixo", localizado à esquerda. 
Os resultados apresentados à direita 
se referem a núcleos com alta 
eletronegatividade e densidade 
eletrônica (blindagem)" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 6, p. 15-16). 
 
E V - F - V - F 
Questão 4/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia a passagem de texto: 
 
"Um registro de análises espectroscopias no UV/Vis apresentada 
dados da Absorbância (A) por comprimento de onda da substância 
analisada [...]. Casos em que a substância possui tanto elétrons ΠΠ, 
quanto elétrons livres, haverá duas bandas de absorção, expressos 
em λ�máx (lambda máximo), porém, uma será para transição de maior 
energia (transição Π→ΠΠ→Π*) e outra será para a transição de menor 
energia (transição n→Π→Π*)". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 16. 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 4 de Espectroscopia sobre os grupos 
cromóforos, analise as seguintes afirmativas: 
 
I. Algumas substâncias possuem o mesmo grupo cromóforo, mas 
apresentam um valor diferente de ???máx. 
II. À medida que aumenta o número de ligações duplas 
conjugadas, diminui o valor de ???máx. 
III. Cromóforo é o termo dado a parte de uma substância que é 
capaz de emitir luz. 
IV. As moléculas que possuem ligações dupla ou tripla, e grande 
número de ligações conjugadas, podem ser analisadas no UV-Vis. 
 
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s): 
 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A I e II 
 
 
 
B III 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C III e IV 
 
D IV 
A afirmativa IV está correta. 
"Algumas moléculas orgânicas [...], 
podem possuir ligações do 
tipo ΠΠ (ligações dupla ou tripla) e 
outras ter um grande número de 
ligações conjugadas, proporcionando 
a eficiência de uma 
análise espectroscopia no UV-Vis" 
(Rota de Aprendizagem da Aula 4, p. 
17). As afirmativas I, II e III estão 
incorretas, pois, conforme 
Gonçalves, "Algumas substâncias 
possuem o mesmo grupo cromóforo e, 
portanto, possuem, aproximadamente, 
o mesmo valor de λ�máx., como é o 
caso do grupo carbonila (constituído 
de átomos de carbono e oxigênio com 
dupla ligação) [...]. À medida que 
aumenta o número de ligações duplas 
conjugadas, aumenta o valor de 
lambda λ�máx. [...]. Cromóforo é o 
termo dado a parte de uma substância 
que é capaz de absorver luz [...]" (Rota 
de Aprendizagem da Aula 4, p. 17-18). 
 
E I, II e III 
Questão 5/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o fragmento de texto: 
 
"Alguns elétrons presentes em analitos podem absorver a luz emitida 
pelas radiações ultravioleta e visível (UV e Vis). A energia no UV e Vis 
absorvida pela molécula é capaz de provocar somente a 
movimentação eletrônica de um elétron (n) não ligantes (livre), para 
um orbital molecular antiligante p (transição n →→ ΠΠ*, energia mais 
baixa) e um elétron de um orbital molecular ΠΠ ligante para um orbital 
molecular ΠΠ antiligante (transição Π→ΠΠ→Π*, energia mais alta) [...]. 
 
 
Portanto, somente moléculas contendo ligações p apresentam 
espectros na espectroscopia no UV e Vis". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 8. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota 
de Aprendizagem da Aula 4 de Espectroscopia sobre os principais 
componentes de um instrumento de medição de absorção de 
energia, enumere os elementos a seguir de acordo com a posição 
dos componentes em um espectrômetro básico: 
 
1. Seletor de comprimentos de onda 
2. Detector e processor de sinal 
3. Fonte de radiação 
4. Recipiente de amostra 
 
Agora, marque a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A 4 - 2 - 1 - 3 
 
B 3 - 1 - 2 - 4 
 
C 3 - 1 - 4 - 2 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
A sequência correta é 3 – 1 – 4 – 2 
porque "Todo espectrômetro básico 
que possui como princípio a análisede 
uma matéria (átomo, molécula) 
baseada na transferência (absorção) 
de energia de um campo 
eletromagnético (luz), possui os 
principais componentes: fonte de 
radiação, um seletor de comprimentos 
de onda, um recipiente de amostra e 
um detector e processor de sinal 
[...]" (Rota de Aprendizagem da Aula 4, 
p. 9). 
 
D 1 - 2 - 4 - 3 
 
 
 
E 4 - 3 - 2 - 1 
Questão 6/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia a passagem de texto: 
 
"A espectroscopia no UV/Vis é uma análise instrumental quantitativa 
que utiliza a radiação eletromagnética na região do ultravioleta e 
visível para identificar pequenas quantidades de substâncias 
orgânicas ou inorgânicas com ligações duplas conjugadas. [...] Utiliza-
se da radiação na região do UV/Vis para promover as transições 
eletrônicas de hidrocarbonetos com ligações covalentes que 
compartilham dois pares de elétrons. As ligações duplas e conjugadas 
são aquelas que aparecem alternadamente e são separadas por uma 
ligação simples [...]". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 2. 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 4 de Espectroscopia sobre o processo de 
transição eletrônica, analise as seguintes afirmativas: 
 
I. Os elétrons estão localizados em camadas de níveis de energia 
conhecidos, quando em seu estado excitado. 
II. As radiações eletromagnéticas na região do ultravioleta possuem 
comprimento de onda entre 400 e 780 nm. 
III. O comprimento de onda é inversamente proporcional à energia, 
ou seja, quanto menor o comprimento de onda, maior a energia 
radiante. 
IV. Devido a não constância da energia, o elétron perde a energia 
absorvida, voltando para o seu estado fundamental, liberando a 
energia absorvida em forma de onda eletromagnética. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A III e IV 
As afirmativas III e IV estão corretas. 
"Utilizando os princípios matemáticos 
da equação da energia de 1 fóton, 
desenvolvida pelo físico Marc Planck 
[...], é possível afirmar que o 
 
 
comprimento de onda (λ�) é 
inversamente proporcional à energia 
(E), ou seja, quanto menor o 
comprimento de onda, maior a energia 
radiante. Então, a energia no UV é 
maior que a energia no Vis" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 4, p. 5). 
"[...] Devido a não constância da 
energia, o elétron perde a energia 
absorvida e, então, volta para o seu 
estado de origem (estado 
fundamental), liberando a energia 
absorvida em forma de onda 
eletromagnética (luz), que também é 
conhecido como fóton [...]" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 4, p. 3). As 
afirmativas I e II estão incorretas, pois, 
conforme Gonçalves "Segundo físico 
dinamarquês Niels Bohr, os elétrons 
estão localizados em camadas de 
níveis de energia conhecidos, quando 
em seu estado fundamental. Ao 
absorverem energia na forma de 
luz, calor ou eletricidade, ele entra em 
estado excitado e “salta” para um nível 
de maior energia [...]. As radiações 
eletromagnéticas na região do 
ultravioleta possuem comprimento de 
onda (λ�) entre 180 e 400 nm e na 
região do visível possuem 
comprimento de onda (λ�) entre 400 
e 780 nm" (Rota de Aprendizagem da 
Aula 4, p. 3-4). 
 
B II e III 
 
C I e II 
 
D I e IV 
 
E I, II e III 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Questão 7/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o excerto de texto: 
 
"Alguns elétrons presentes em analitos podem absorver a luz emitida 
pelas radiações ultravioleta e visível (UV e Vis). [...] somente 
 
 
moléculas contendo ligações ΠΠ apresentam espectros na 
espectroscopia no UV e Vis. [...] Espectroscopia ultravioleta visível ou 
espectrofotometria ultravioleta visível (UV-Vis ou UV/Vis) refere-se à 
espectroscopia de absorção ou espectroscopia de refletância na 
região espectral visível no ultravioleta [...]. Existe espectroscopia no 
UV-Vis que utiliza microvolumes, os quais necessitam da utilização de 
pipetas para inserir as amostras". 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 8-14. 
Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 4 de Espectroscopia sobre conceitos da 
Lei de Beer-Lambert, analise as assertivas a seguir e marque V para 
as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas. 
 
I. ( ) A absortividade molar é uma constante dependente 
somente do comprimento de onda da luz usada. 
II. ( ) A absorbância representa a quantidade de energia absorvida 
por uma determinada espessura de material. 
III. ( ) A transmitância é o valor da energia que foi absorvida e 
atravessou uma determinada espessura de material. 
IV. ( ) Os analitos a serem analisados são inseridos em uma 
espécie de cubeta, que determinará o valor do comprimento do 
caminho percorrido pela luz por meio da amostra. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A V - V - F - F 
 
B V - F - V - F 
 
C F - V - F - V 
A sequência correta é: F – V – F – V. 
As afirmativas II e IV são verdadeiras, 
pois "[...] A é a absorbância, 
quantidade de energia absorvida por 
uma determinada espessura de 
material. Ela é determinada pelo 
logaritmo de base 10 da transmitância 
(T); [...] Os analitos a serem analisados 
 
 
são inseridos em uma espécie de 
cubeta transparente [...]. Para 
utilização das radiações no visível, 
essas cubetas são feitas de vidro ou 
plástico transparente. Já para as 
regiões no ultravioleta, são 
necessárias cubetas feitas de vidro ou 
sílica fundidas [...]. l é o comprimento 
do caminho percorrido pela luz por 
meio da amostra, em cm [...]" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 4, p. 11-15). As 
afirmativas I e III são falsas, pois "ε� é 
a absortividade molar, em L mol-1cm-1. 
É uma constante dependente da 
característica da substância, do 
comprimento de onda da luz usado e 
do meio da espécie absorvente. [...] A 
transmitância (T) é o valor da energia 
que atravessou uma determinada 
espessura de material sem ser 
absorvida" (Rota de Aprendizagem da 
Aula 4, p. 15). 
 
D F - V - V - F 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
E V - F - F - V 
Questão 8/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o excerto de texto: 
"A espectrometria de massa é um método analítico instrumental que 
determina massa e fórmula molecular, algumas propriedades 
estruturais de uma substância desconhecida, além de identificar 
traços de compostos em misturas [...]. De caráter micro, análises em 
espectrometria de massa utilizam pequenas quantidades de uma 
amostra para obter o resultado desejado, seu princípio básico, a 
volatilização da amostra e a posterior ionização de cada molécula 
presente na amostra". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 2. 
Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 5 de Espectroscopia sobre o 
funcionamento da espectrometria de massa, analise as assertivas a 
seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as 
asserções falsas. 
 
 
 
I. ( ) Amostras voláteis são inseridas no instrumento por difusão 
num orifício pequeno, e amostras não voláteis são volatilizadas por 
um arco elétrico ou faísca por aquecimento a laser ou outros 
processos 
II. ( ) A ionização enfraquece as ligações moleculares, e os íons 
moleculares se fragmentam, estes carregados negativamente, são 
acelerados para dentro do tubo analisador por meio de duas placas 
carregadas positivamente. 
III. ( ) Moléculas e fragmentos que não sofreram ionização 
(nêutrons), bem como os íons negativos, permanecem no 
equipamento até o término da análise. 
IV. ( ) A curvatura apresentadano tubo analisador vai acelerar o 
percurso de uma partícula com m/z menor em relação a um 
fragmento mais pesado, e fará com que esse fragmento passe 
primeiro pela fenda da saída iônica. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A F - V - V - F 
 
B F - F - V - V 
 
C F - V - F - V 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D V - F - F - V 
A sequência correta é: V – F – F – V. 
As afirmativas I e IV são verdadeiras, 
pois "Amostras voláteis são inseridas 
no instrumento por difusão num orifício 
pequeno (escape), e amostras não 
voláteis são volatilizadas por um arco 
elétrico ou faísca por aquecimento 
a laser ou outros processos [...]. A 
curvatura apresentada no tubo 
analisador vai acelerar o percurso de 
uma partícula com m/z menor em 
relação a um fragmento mais pesado, 
e fará com que esse fragmento passe 
 
 
primeiro pela fenda da saída iônica, 
obtendo assim seu registro. O registro 
qualitativo de cada espécie 
de fragmento (m/z) proporcionará um 
espectro" (Rota de Aprendizagem da 
Aula 5, p. 3-5). As afirmativas II e III 
são falsas, pois "A ionização 
enfraquece as ligações moleculares, e 
os íons moleculares se fragmentam 
em espécies: cátions, radicais, 
moléculas e fragmentos neutros e 
outros radicais catiônicos e 
íons negativos [...]. Todos os 
fragmentos carregados positivamente 
são acelerados para dentro do tubo 
analisador por meio de duas placas 
carregadas negativamente 
[...]. Moléculas e fragmentos que não 
sofreram ionização (nêutrons), bem 
como os íons negativos, são 
bombeados para fora do instrumento 
por uma bomba a vácuo contínua [...]. 
Os fragmentos carregados 
positivamente são desviados e 
separados pela força de um 
campo magnético produzido por um 
magneto localizado no tubo 
analisador. Essa separação é feita 
pela relação massa (m)/carga (z) de 
cada fragmento. Fragmentos de peso 
menor são encaminhados para a 
fenda iônica, sendo então registrados. 
Tal força do campo magnético é 
aumentada gradativamente a fim de 
selecionar todos os fragmentos 
apresentados na amostra" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 5, p. 4-5). 
 
E V - F - V - F 
Questão 9/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia a passagem de texto: 
 
"A espectroscopia de Ressonância Magnética Nuclear (RMN) é uma 
técnica de análise química das radiações eletromagnéticas na região 
de radiofrequência (4 a 900 MHz) de um núcleo atômico, ou seja, atua 
em uma zona de radiação não ionizante, de baixa energia e grande 
comprimento de onda. [...] A espectroscopia de RMN é utilizada para 
 
 
determinar a estrutura de substâncias orgânicas, principalmente a de 
carbono-hidrogênio. Também é possível analisar alguns componentes 
inorgânicos presentes na amostra analisada, porém os casos são 
limitados". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 2-3. 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 6 de Espectroscopia sobre 
as características do núcleo do átomo, analise as seguintes 
afirmativas: 
 
I. O átomo é formado por um núcleo contendo certa quantidade de 
partículas denominadas de prótons (p) e nêutrons (n). 
II. O número de prótons (p) presentes em um elemento químico é 
igual ao seu número atômico (Z). 
III. O número de nêutrons presentes no núcleo de um elemento 
químico é dado pela soma do número da massa atômica (A) desse 
elemento e seu número atômico (Z), 
IV. O átomo de hidrogênio é o único que possui somente 
um nêutron em seu núcleo. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A II, III e IV 
 
B I, II e III 
 
C I e III 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D III e IV 
 
E I e II 
As afirmativas I e II estão corretas. 
"Sabe-se que o átomo é formado por 
um núcleo contendo certa quantidade 
de partículas denominadas de prótons 
(p) e nêutrons (n), os quais o 
 
 
identificam. [...] Para saber qual o 
número de prótons (p) presentes em 
um elemento químico, basta saber 
seu número atômico (Z)" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 6, p. 5). As 
afirmativas III e IV estão incorretas, 
pois, conforme Gonçalves,"[...] para 
obter o número de nêutrons presentes 
em seu núcleo, basta subtrair o 
número da massa atômica (A) desse 
elemento pelo seu número atômico (Z). 
[...] A exceção é o átomo 
de hidrogênio, que possui somente um 
próton em seu núcleo" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 6, p. 5-6). 
Questão 10/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o excerto de texto: 
 
"A teoria do OM descreve o volume no espaço em torno de uma 
molécula em que o elétron compartilhado pode ser encontrado e então 
é possível determinar seu tamanho, forma e energia específica 
[...]. Essa teoria se dá pela combinação de orbitais atômicos de 
ligações covalentes para formar orbitais moleculares [...]. Suas 
características são similares da teoria dos orbitais atômicos, em que é 
possível acomodar, no máximo, dois elétrons com spins opostos [...]". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 5. 
Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 4 de Espectroscopia sobre a Teoria dos 
Orbitais Moleculares, analise as assertivas a seguir e marque V para 
as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas. 
 
( ) As combinações atômicas podem ser formadas de forma 
construtiva e destrutiva. 
( ) Quando a densidade eletrônica das ligações ligantes e não 
ligantes está centrada no núcleo, ela é orbital molecular pi. 
( ) As ligações sigmas são mais fortes que ligações pi. 
( ) As combinações atômicas do tipo destrutivas são dadas pela 
combinação aditiva de ondas sonoras ou luminosas, formando uma 
ligação. 
 
 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A F - F - V - V 
 
B V - F - V - V 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
A sequência correta é: V – F – V – V. 
As afirmativas I, III e IV 
são verdadeiras, pois " As 
combinações atômicas podem ser 
formadas de duas formas: 
construtivas, dada pela combinação 
aditiva de ondas sonoras ou 
luminosas, formando uma ligação 
(orbital molecular ligante); e a 
destrutivas, dada pelo cancelamento 
de ondas sonoras ou luminosas, não 
formando ligações (orbital molecular 
antiligante). [...] ligações σ� são mais 
fortes que ligações ΠΠ" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 4, p. 6). A 
afirmativa II é falsa, pois "Quando a 
densidade eletrônica das ligações 
ligantes e não ligantes está centrada 
no núcleo, ela é orbital molecular 
sigma (σ�) e elas ocorrem em 
combinação de orbitais atômicos 1s e 
2px [...]. Já quando a densidade 
eletrônica está localizada acima e 
abaixo do eixo nuclear, ela é 
chamada de orbital molecular pi (ΠΠ) e 
é formada somente em combinações 
de orbitais atômicos 2py e 2pz" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 4, p. 6). 
 
C F - V - F - F 
 
D V - V - F - F 
 
E V - F - F - V