APOL 1 e 2 - NOÇOES DE ESPECTROQUIMICA

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"A Química é uma ciência que estuda a matéria em três níveis de conhecimento: o macroscópico ou fenomenológico, que é o estudo dos fenômenos da natureza; sua representação em linguagem científica, que é o universo simbólico ou representacional; e o microscópico, que estuda o universo das partículas, como os átomos, moléculas e íons. A espectroscopia, [...] é um conjunto de métodos que estuda a matéria no universo microscópico". Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 1 sobre as  técnicas químicas, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas.
I. (   )  Os métodos clássicos são técnicas manuais  que apresentam resultados de densidade obtidos teoricamente.
II. (   )  Os métodos instrumentais utilizam sinais obtidos por instrumentos para analisar uma substância.
III. (   )  Os métodos de separação empregam técnicas para separar um ou mais analitos presentes em uma substância complexa.
"Ao ficar sabendo da descoberta do raio X, o físico francês Antoine Henri Becquerel [...], passou a estudar a relação de alguns materiais fosforescentes [...] com o comportamento fosforescente do raio X [...].  Na tentativa de desvendar a natureza dos raios de Becquerel, o cientista neozelandês Ernest Rutherford [...] passou a investigar novas possibilidades, por meio de experiências com materiais radioativos (polônio) em um campo elétrico (placas carregadas eletricamente) e recoberto com um material fluorescente (sulfeto de zinco – ZnS)". Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 2 de Espectroscopia sobre os tipos específicos de radiações e suas características, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas.
I. (   ) A radiação alfa, possui carga positiva e massa formada por dois prótons e dois nêutrons, com natureza corpuscular.  Devido ao peso, a partícula alfa tem maior poder de penetração e menor poder de ionização.
II. (   ) A radiação beta possui carga negativa, com elevado poder de penetração e de ionização em relação a partícula alfa.
III. (   ) A radiação gama é caracterizada como onda eletromagnética, possui pequeno comprimento de onda, levando a ter um alto poder de penetração e menor poder de ionização. 
"[...] Rutherford obteve outro tipo específico de partícula após realizar o bombardeamento do núcleo de nitrogênio gasoso [...] com partículas alfa. Por volta de 1920 a 1925, foi comprovado que se tratava de prótons [...]. Ao verificar a existência da liberação de partículas, Chadwich comprovou, utilizando experimentos com carga elétrica, que a partícula não possuía carga [...]. Essa partícula foi chamada de nêutron". Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 2 de Espectroscopia, relacione corretamente as partículas nucleares às suas respectivas características:
1. Próton
2. Nêutron
(   ) A carga é igual a de um elétron, porém com sinais diferentes.
(   ) Em repouso, ou seja, quando está isolada, a partícula possui massa igual a 1,6726 * 10-27 Kg.
(   ) Em repouso, a massa dessa partícula é igual a 1,6749 * 10-27 Kg.
(   ) Possui carga positiva e igual a 1,60218 * 10-19 C (Coulomb).
"A primeira radiação estudada e compreendida como comportamento onda-partícula foi a da luz no visível. No entanto, no final do século XIX, muitos físicos não conseguiam explicar esse comportamento. Só se sabia que a luz possuía uma radiação na ordem de 1015 Hz. Alguns argumentavam que a luz era uma energia resultante de cargas elétricas se movimentando no interior de um átomo [...]. A radiação no visível foi estudada por faixa de frequência de ondas eletromagnéticas pela primeira vez em 1865, pelo cientista escocês James Clerk Maxwell". Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 3 de Espectroscopia sobre as características da radiação no visível, analise as seguintes afirmativas:
I. É a faixa de radiação solar da realização da fotossíntese das plantas.
II. É definida como qualquer radiação que provoque sensibilidade na retina do observador.
III. A radiação no visível não possui uma faixa fixa de intervalo espectral.
IV.  Seu comprimento de onda inferior varia entre 400 nm e 700 nm.
"Somente após o século XVII, com o advento da Idade Moderna, a ciência passou a ter uma visão científica experimental e educacional (Figura 3). As ideias de Leucipo e Demócrito começaram a fazer sentido, e cientistas químicos como Robert Boyle (1627-1691), Isaac Newton (1642-1727) e Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) resgataram as concepções atomísticas em conjunto com métodos analíticos para desenvolver teorias e leis aplicados até hoje". Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 1 de Espectroscopia sobre modelos atômicos, enumere os elementos a seguir de acordo com a cronologia da evolução dos modelos atômicos:
1. Modelo pudim de passas.
2. Modelo da esfera sólida.
3. Modelo nuclear.
"Toda propagação/radiação de um ponto a outro de uma certa energia, em forma de ondas eletromagnéticas, é chamada de frente de onda, e sua direção/orientação pode ser imaginada como uma linha perpendicular à propagação, chamada de raio. [...] Tanto a frente de onda quanto os raios podem sofrer alteração em relação ao tipo e características do material. Os raios serão sempre linhas retas e perpendiculares quando a propagação ocorrer em materiais homogêneos e isotrópicos [...], por exemplo, no ar e no vidro". Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 3 de Espectroscopia, relacione corretamente os fenômenos ondulatórios às suas respectivas características:
1. Reflexão
2. Refração
3. Absorção
4. Difração
(   ) É caracterizado pela alteração no meio de propagação das ondas eletromagnéticas.
(   ) É caracterizado pelo desvio realizado pelas ondas eletromagnéticas ao encontrarem pequenos obstáculos ou orifícios ou fendas, o que faz com essas ondas se alarguem.
(   ) É caracterizado quando as energias das ondas eletromagnéticas são absorvidas por uma superfície lisa, diminuindo sua amplitude.
(   ) É caracterizado pelo retorno ao local de origem quando a radiação atinge a superfície lisa.
"Albert Einstein [...], estudou experimentalmente o conceito de energia absorvida ou liberada pelas ondas eletromagnéticas apresentadas por Planck e concluiu que seria possível a liberação de elétrons de uma superfície metálica após haver incidência de luz em certa frequência e absorção de energia (fóton). [...]  Tomando como base os conceitos desenvolvidos por Planck e por Einstein, o físico dinamarquês Niels Bohr [...], concluiu que os elétrons possuíam uma quantidade fixa de energia em órbitas circulares específicas (camadas eletrônicas)". Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 1 de Espectroscopia sobre os princípios da absorção e emissão atômica, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas.
I. (   ) Os elétrons, quando se movimentam em uma órbita, apenas emitem energia, mas não absorvem energia.
II. (   ) Quando o elétron absorve certa quantidade de energia na forma de luz, calor ou eletricidade, ele saltará para uma órbita de maior energia.
III. (   ) O elétron excitado tende a voltar ao estado de origem; ao retornar, emite toda a energia absorvida na forma de radiação eletromagnética (luz).
IV. (   ) É possível ocorrer variados processos de absorção ou emissão de energia (transições eletrônicas).
"As radiações na região do infravermelho foram estudadas por faixa de frequência de ondas eletromagnéticas [...] por Friedrich Wilhelm Herschel. [...]  Sua descoberta ocorreu pela medição da temperatura por meio de um bulbo de mercúrio inserido em cada faixa da incidência de luz [..]. As radiações na região do ultravioleta foram estudadas por faixa de frequência de ondas eletromagn0éticas [...] por Johann Wilhelm Ritter. [...] Seu experimento baseou-sena observação do escurecimento dos sais de prata: quando expostos ao sol, eles se oxidavam". Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 3 de Espectroscopia sobre as radiações no infravermelho e no ultravioleta, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas.
I. (   ) As radiações no infravermelho são geradas pelas radiações solares ou por objetos aquecidos (filamentos de lâmpadas).
II. (   ) As radiações no ultravioleta estão compreendidas no limite entre as energias ionizantes e não ionizantes.
III. (   ) As radiações no ultravioleta possuem comprimento de onda entre 1000 nm e 400 nm.
IV. (   ) As radiações no infravermelho possuem um caráter ionizante.,
"O núcleo de um átomo pode emitir energia (radiação) na forma de ondas eletromagnéticas ou partículas (radiações corpusculares), as quais se propagam de um ponto ao outro no espaço [...]. [...] as radiações corpusculares apresentam massa e carga elétrica. Elas são formadas por partículas e subpartículas como elétrons, nêutrons, prótons, beta e alfa e têm origem nos processos de desintegração nuclear ou radioatividade". Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 2 de Espectroscopia sobre ondas eletromagnéticas, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas.
I. (   ) Não possuem massa e são formadas pela combinação dos campos elétricos e magnético.
II. (   ) Não podem ser diferenciadas pelo comprimento de onda e frequência.
III. (   ) São classificadas como ionizantes ou não ionizantes.
"Atualmente, temos 118 elementos químicos presentes na tabela periódica, naturais e artificiais. Os naturais possuem número atômico = 92 (urânio), com exceção do tecnécio (Z=43) e promécio (Z=61). Os elementos com número atômico maior que 92 são considerados transurânios, pois estão além do urânio (U) que possui Z = 92, os quais possuem também propriedades radioativas. Os elementos com Z maior que 84 possuem isótopos radioativos, com exceção de poucos elementos com número menor [...]". Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 2 de Espectroscopia sobre as características da força e da estabilidade nuclear, analise as seguintes afirmativas:
I. A estabilidade nuclear é obtida quando há a mesma quantidade de prótons e nêutrons presentes no núcleo.  Essa estabilidade pode ser percebida em elementos químicos com Z menor que 20.
II. À medida que diminui o número de prótons (ou número atômico, pois Z = p), aumenta a repulsão entre as partículas.
III. Quando a relação número de nêutrons por número de prótons estiver mais próximo de 1, menor a probabilidade de este átomo ter um núcleo radioativo.
"Paralelamente aos conceitos atômicos, nos anos posteriores a 1819 cientistas como o dinamarquês Hans Christian Oersted (1777-1851), o francês André Ampère (1775-1836), o inglês Michael Faraday (1791-1867) e o americano Joseph Henry pesquisaram e descobriram o que chamamos hoje de campo magnético. Trata-se de forças magnéticas formadas pela aproximação de dois polos de extremidade positiva e negativa". Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 1 de Espectroscopia sobre campo magnético, analise as seguintes afirmativas:
I. A ampola de Crookes, era um tubo de vidro contendo duas extremidades metálicas: um cátodo (eletrodo de polo positivo) e um ânodo (eletrodo de polo negativo).
II.  Ao se aplicar uma alta voltagem no tubo de Crookes, o gás absorvia uma descarga elétrica de um fluxo luminoso denominado raios catódicos.
III. Os raios catódicos produzidos no tubo se desviam do ânodo e vão em direção ao cátodo.
IV. A partir dos experimentos desenvolvidos com a ampola de Crookes, foi possível verificar que a matéria era constituída por pequenas partículas de cargas negativas, definidas como elétrons.
"Toda propagação/radiação de um ponto a outro de uma certa energia, em forma de ondas eletromagnéticas, é chamada de frente de onda, e sua direção/orientação pode ser imaginada como uma linha perpendicular à propagação, chamada de raio. [...]  Tanto a frente de onda quanto os raios podem sofrer alteração em relação ao tipo e características do material. [...] Sempre que uma onda eletromagnética atingir uma superfície lisa (vidros, plásticos ou metais altamente polidos), ela poderá sofrer alguns fenômenos [...]". Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 3 de Espectroscopia, relacione corretamente os mecanismos de propagação e reflexão das ondas eletromagnéticas às suas respectivas características:
1. Propagação
2. Reflexão
(   ) É o fenômeno que ocorre quando uma radiação atinge a superfície lisa e retorna para o seu local de origem.
(   ) Pode ocorrer no vácuo, bem como em meio material.
(   ) Não há alteração da frequência e do comprimento de onda no momento de sua incidência.
(   ) Quando este fenômeno ocorrer em materiais homogêneos e isotrópicos, os raios serão sempre linhas retas e perpendiculares.
"Sabe-se que o físico alemão Heinrich Hertz [...] foi o primeiro cientista a desenvolver, em laboratório, as ondas eletromagnéticas com características macroscópicas. [...] Tal fato, ocorrido em 1887, proporcionou a Hertz a possibilidade de medição do comprimento dessas ondas e da sua velocidade. [...]  Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr teorizou os fótons e níveis de energia dos átomos. [...] O fóton pode ser calculado pela equação desenvolvida por Max Planck [...]". Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 3 de Espectroscopia sobre a evolução histórica do comportamento ondulatório, analise as seguintes afirmativas: 
I. A velocidade da onda é igual ao comprimento de onda multiplicado pela frequência de onda.
II. Os fótons são pacotes de energia emitidos por um átomo por meio do deslocamento de um elétron de um estado excitado para o seu estado fundamental.
III. Segundo a equação de Planck, a energia é proporcional ao comprimento de onda e inversamente proporcional à velocidade da luz multiplicada pela constante de proporcionalidade.
"Entre 1908 e 1911, Ernest Rutherford (1871-1937) e seus colaboradores Hans Geiger (1882-1945) e Ernest Marsden (1889-1970) [...] realizaram experimentos na finalidade de comprovar o  modelo atômico apresentado por J. Thompson, confrontando-o ao comportamento das radiações descobertas até então. Tal experimento baseava-se no bombardeamento com partículas alfa (α) de uma fina lâmina de ouro (aproximadamente 10-4 mm de espessura)". Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 2 de Espectroscopia sobre o modelo atômico de Rutherford e a descoberta do núcleo atômico, analise as seguintes afirmativas:
I. O experimento realizado demonstrou um comportamento similar para as partículas, todas atravessavam a lâmina de ouro, sem ocorrer nenhum desvio.
II. Os resultados observados no experimento realizado não condiziam com o modelo atômico apresentado por J. Thompson, sendo necessária a criação de um novo modelo atômico.
III. O modelo nuclear afirmava que a matéria (lamina de ouro) ou o átomo eram formados por um núcleo muito grande de carga positiva, rodeado por uma nuvem de elétrons, contendo grandes espaços vazios.
"Em 1865, [...] o físico escocês James Clerk Maxwell estudou o comportamento da luz e afirmou que provavelmente se tratava de uma onda eletromagnética (combinação entre ondas elétricas e ondas magnéticas) que se propagava no espaço de uma região para outra transportando energia. Essas ondas são transversais [...].  Em 1900, o físico alemão Max Planck desenvolveu uma equação matemática para quantizar a energia absorvida ou liberada pelas ondas eletromagnéticas (luz)". Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 1 de Espectroscopia sobre as ondas eletromagnéticas, analise as seguintes afirmativas:
I.  Segundo Maxwell, o fluxo de luz, visível einvisível, gerado por ondas eletromagnéticas se difere pela frequência e comprimento de onda.
II.  A energia absorvida ou emitida pelas ondas eletromagnéticas, é inversamente proporcional à velocidade da luz multiplicada pela constante de Planck e proporcional ao comprimento de onda.
III. O fluxo colorido, chamado espectro, e sua cor está relacionada à intensidade da onda eletromagnética e da frequência.
"Apesar de o nêutron não possuir carga, sabe-se que existem forças de caráter atrativo que mantêm os prótons e os nêutrons interligados no núcleo, as quais são chamadas de forças nucleares. Por dedução, sabe-se que essas forças possuem grandeza superior à força de repulsão eletrostática existente entre os prótons, os quais possuem mesmo sinal e, portanto, tendem a sofrer expulsão do interior do núcleo [...]. Elas são chamadas de forças nucleares [...]". Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 2 de Espectroscopia sobre comportamento nuclear, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas.
I. (   ) Os elementos com número atômico maior que 92 são considerados transurânios, pois estão além do urânio que possui Z = 92, os quais possuem também propriedades radioativas.
II. (   ) Os elementos com Z maior que 84 possuem isótopos radioativos, com exceção de poucos elementos com número menor.
III. (   ) A estabilidade nuclear pode ser percebida em elementos químicos com Z maior que 20.
IV. (   ) As transformações das partículas nucleares, a radioatividade, ocorrem pela transformação de pequenas quantidades de matéria em muita energia
"Alguns elétrons presentes em analitos podem absorver a luz emitida pelas radiações ultravioleta e visível (UV e Vis). [...] somente moléculas contendo ligações Π
apresentam espectros na espectroscopia no UV e Vis. [...] Espectroscopia ultravioleta visível ou espectrofotometria ultravioleta visível (UV-Vis ou UV/Vis) refere-se à espectroscopia de absorção ou espectroscopia de refletância na região espectral visível no ultravioleta [...]. Existe espectroscopia no UV-Vis que utiliza microvolumes, os quais necessitam da utilização de pipetas para inserir as amostras". Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 4 de Espectroscopia sobre conceitos da Lei de Beer-Lambert, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas.
I. (   ) A absortividade molar é uma constante dependente somente do comprimento de onda da luz usada.
II. (   ) A absorbância representa a quantidade de energia absorvida por uma determinada espessura de material.
III. (   ) A transmitância é o valor da energia que foi absorvida e atravessou uma determinada espessura de material.
IV. (   ) Os analitos a serem analisados são inseridos em uma espécie de cubeta, que determinará o valor do comprimento do caminho percorrido pela luz por meio da amostra.
"A espectroscopia de Ressonância Magnética Nuclear (RMN) é uma técnica de análise química das radiações eletromagnéticas na região de radiofrequência (4 a 900 MHz) de um núcleo atômico, ou seja, atua em uma zona de radiação não ionizante, de baixa energia e grande comprimento de onda. [...] A espectroscopia de RMN é utilizada para determinar a estrutura de substâncias orgânicas, principalmente a de carbono-hidrogênio. Também é possível analisar alguns componentes inorgânicos presentes na amostra analisada, porém os casos são limitados". Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 6 de Espectroscopia sobre as características do núcleo do átomo, analise as seguintes afirmativas:
I. O átomo é formado por um núcleo contendo certa quantidade de partículas denominadas de prótons (p) e nêutrons (n).
II. O número de prótons (p) presentes em um elemento químico é igual ao seu número atômico (Z).
III. O número de nêutrons presentes no núcleo de um elemento químico é dado pela soma do número da massa atômica (A) desse elemento e seu número atômico (Z),
IV. O átomo de hidrogênio é o único que possui somente um nêutron em seu núcleo.
"A espectrometria de massa é um método analítico instrumental que determina massa e fórmula molecular, algumas propriedades estruturais de uma substância desconhecida, além de identificar traços de compostos em misturas [...].  De caráter micro, análises em espectrometria de massa utilizam pequenas quantidades de uma amostra para obter o resultado desejado, seu princípio básico, a volatilização da amostra e a posterior ionização de cada molécula presente na amostra". Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 5 de Espectroscopia sobre o funcionamento da espectrometria de massa, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas.
I. (   ) Amostras voláteis são inseridas no instrumento por difusão num orifício pequeno, e amostras não voláteis são volatilizadas por um arco elétrico ou faísca por aquecimento a laser ou outros processos
II. (   ) A ionização enfraquece as ligações moleculares, e os íons moleculares se fragmentam, estes carregados negativamente, são acelerados para dentro do tubo analisador por meio de duas placas carregadas positivamente.
III. (   ) Moléculas e fragmentos que não sofreram ionização (nêutrons), bem como os íons negativos, permanecem no equipamento até o término da análise.
IV. (   ) A curvatura apresentada no tubo analisador vai acelerar o percurso de uma partícula com m/z menor em relação a um fragmento mais pesado, e fará com que esse fragmento passe primeiro pela fenda da saída iônica.
"De acordo com estudos, essa estabilidade é encontrada em elementos químicos com momento magnético nuclear diferente de zero (I ≠0), ou seja, são átomos que possuem número ímpar de prótons ou nêutrons (desemparelhado). [...]  As interações que ocorrem entre as partículas presentes em um núcleo são naturalmente randômicas (aleatórias) [...]; sendo assim, as energias de ligação nuclear são de difícil medição [...]. Com base nos estudos feitos por Isidor Isaac Rabi, Edward Mills Purcell e Felix Bloch, é possível orientar os spins presentes no núcleo aplicando um campo magnético". Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 6 de Espectroscopia sobre as alterações dos spins nucleares, analise as seguintes afirmativas:
I. Os prótons que se alinham em direção ao campo são chamados de spin alfa e são considerados de maior energia.
II. Os prótons que se alinham contra o campo são chamados de spin beta e possuem menor energia.
III. Quanto maior o campo magnético aplicado, maior será a diferença de energia entre os spins alfa e beta.
"A espectrometria de massa é um método analítico instrumental que determina massa e fórmula molecular, algumas propriedades estruturais de uma substância desconhecida, além de identificar traços de compostos em misturas. Diferente dos demais instrumentos espectrômetros, a espectrometria de massa não utiliza a radiação eletromagnética. Por conta disso é denominada espectrometria. De caráter micro, análises em espectrometria de massa utilizam pequenas quantidades de uma amostra para obter o resultado desejado. Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 5 de Espectroscopia sobre introdução à espectrometria de massa, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas.
I. (   ) O princípio básico da espectrometria de massa se baseia na vaporização da amostra.
II. (   ) Moléculas e fragmentos que não sofreram ionização, bem como os íons negativos, são bombeados para fora do instrumento por uma bomba a vácuo contínua.
III. (   ) A ionização enfraquece as ligações moleculares, e os íons moleculares se fragmentam em espécies.
IV. (   ) A espectrometria de massa analisa pequenas quantidades de amostras ionizadas e em estado gasoso.
"A teoria do OM descreve o volume no espaço em torno de uma molécula em queo elétron compartilhado pode ser encontrado e então é possível determinar seu tamanho, forma e energia específica [...]. Essa teoria se dá pela combinação de orbitais atômicos de ligações covalentes para formar orbitais moleculares [...]. Suas características são similares da teoria dos orbitais atômicos, em que é possível acomodar, no máximo, dois elétrons com spins opostos [...]". Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 4 de Espectroscopia sobre a Teoria dos Orbitais Moleculares, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas.
(   ) As combinações atômicas podem ser formadas de forma construtiva e destrutiva.
(   ) Quando a densidade eletrônica das ligações ligantes e não ligantes está centrada no núcleo, ela é orbital molecular pi.
(   ) As ligações sigmas são mais fortes que ligações pi.
(   ) As combinações atômicas do tipo destrutivas são dadas pela combinação aditiva de ondas sonoras ou luminosas, formando uma ligação.
"Alguns elétrons presentes em analitos podem absorver a luz emitida pelas radiações ultravioleta e visível (UV e Vis). A energia no UV e Vis absorvida pela molécula é capaz de provocar somente a movimentação eletrônica de um elétron (n) não ligantes (livre), para um orbital molecular antiligante p (transição n → Π*, energia mais baixa) e um elétron de um orbital molecular Π ligante para um orbital molecular Π antiligante (transição Π→Π*, energia mais alta) [...]. Portanto, somente moléculas contendo ligações p apresentam espectros na espectroscopia no UV e Vis". Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 4 de Espectroscopia sobre os principais componentes de um instrumento de medição de absorção de energia, enumere os elementos a seguir de acordo com a posição dos componentes em um espectrômetro básico:
1. Seletor de comprimentos de onda
2. Detector e processor de sinal
3. Fonte de radiação
4. Recipiente de amostra
"A radiação IV é feita pelo aquecimento de um material semicondutor incandescente e inerte [...]. O aquecimento é feito na passagem de uma corrente elétrica e mantido por um aquecedor de fio de platina. Em seguida, é inserido um refletor para captar e orientar a radiação emitida [...]. Materiais como vidro e quartzo não devem ser utilizados na fabricação dos componentes da espectroscopia de IV, pois são opacos em comprimento de onda acima de 2,5 µm (2.500 nm), ou seja, dentro da faixa de radiação no IV". Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 5 de Espectroscopia sobre a funcionabilidade da espectroscopia no IV, enumere os componentes de um equipamento de espectroscopia IV de acordo com a ordem instrumental:
1. Recipiente de amostra
2. Separador de luz em diferentes comprimentos de onda
3. Fonte de radiação IV
4. Detector
"A espectroscopia no UV/Vis é uma análise instrumental quantitativa que utiliza a radiação eletromagnética na região do ultravioleta e visível para identificar pequenas quantidades de substâncias orgânicas ou inorgânicas com ligações duplas conjugadas. [...] Utiliza-se da radiação na região do UV/Vis para promover as transições eletrônicas de hidrocarbonetos com ligações covalentes que compartilham dois pares de elétrons. As ligações duplas e conjugadas são aquelas que aparecem alternadamente e são separadas por uma ligação simples [...]". Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 4 de Espectroscopia sobre o processo de transição eletrônica, analise as seguintes afirmativas:
I. Os elétrons estão localizados em camadas de níveis de energia conhecidos, quando em seu estado excitado.
II. As radiações eletromagnéticas na região do ultravioleta possuem comprimento de onda entre 400 e 780 nm.
III. O comprimento de onda é inversamente proporcional à energia, ou seja, quanto menor o comprimento de onda, maior a energia radiante.
IV. Devido a não constância da energia, o elétron perde a energia absorvida, voltando para o seu estado fundamental, liberando a energia absorvida em forma de onda eletromagnética.
"Um registro de análises espectroscopias no UV/Vis apresentada dados da Absorbância (A) por comprimento de onda da substância analisada [...]. Casos em que a substância possui tanto elétrons Π, quanto elétrons livres, haverá duas bandas de absorção, expressos em λmáx (lambda máximo), porém, uma será para transição de maior energia (transição Π→Π*) e outra será para a transição de menor energia (transição n→Π*)". Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 4 de Espectroscopia sobre os grupos cromóforos, analise as seguintes afirmativas:
I. Algumas substâncias possuem o mesmo grupo cromóforo, mas apresentam um valor diferente de ?máx.
II. À medida que aumenta o número de ligações duplas conjugadas, diminui o valor de ?máx.
III. Cromóforo é o termo dado a parte de uma substância que é capaz de emitir luz.
IV.  As moléculas que possuem ligações dupla ou tripla, e grande número de ligações conjugadas, podem ser analisadas no UV-Vis.
"Tomando-as como base, em meados de 1930, alguns trabalhos pioneiros deram origem à ressonância magnética do núcleo atômico, como os do físico norte-americano Isidor Isaac Rabi [...], que recebeu o Prêmio Nobel em 1944 por inventar o método de RMN para registrar as propriedades magnéticas dos núcleos atômicos [...]. Em seguida, no final da década de 1940, dois grandes físico-químicos, Edward Mills Purcell [...] e Felix Bloch, estudaram e desenvolveram de maneira independente métodos de medição da RMN, o que os levou a ganhar e dividir o Prêmio Nobel de Física em 1952 [...]". Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 6 de Espectroscopia sobre a estabilidade nuclear, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas.
I. (   ) A estabilidade dos prótons e nêutrons presentes em um núcleo atômico é formada por meio de forças de repulsão entre os prótons (p) e os nêutrons (n).
II. (   ) A estabilidade dos prótons e nêutrons presentes em um núcleo atômico é dada pela força de atração entre os prótons, independentemente de sua carga.
III. (   ) Estudos afirmam que quanto mais próximas as partículas estão umas das outras, mais forte é sua atração, superando as forças de repulsão.
IV. (   ) Á medida que as partículas se distanciam entre si, diminuem as forças atrativas e consequentemente o núcleo fica mais instável.
"Para analisar um gráfico de espectrometria de massa, é fundamental conhecer as classes de substâncias orgânicas [...]. Num gráfico de espectrometria de massa [...], a altura dos picos é proporcional ao número de espécies que colidem com o detector. O que tiver maior abundância será denominado pico-base, caracterizado com uma intensidade relativa de 100%; já os que tiverem menor abundância serão denominados picos de fragmentos iônicos". Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 5 de Espectroscopia sobre a espectrometria de massa, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas.
I. (   ) No processo de ionização, as ligações fracas se rompem facilmente.
II. (   ) O pico-base é caracterizado com uma intensidade relativa de 100%.
III. (   ) Os fragmentos mais estáveis são os últimos a se formarem.
IV. (   ) A largura dos picos é proporcional ao número de espécies que colidem com o detector.
"De maneira esquemática e simplista, é possível dividir um equipamento de RMN em três sistemas distintos: o gerador do campo magnético (magneto), o console (sistema responsável por todo o equipamento) e a estação de trabalho (interface homem-máquina). [...] Os espectrômetros de RMN podem analisar amostras líquidas e sólidas. [...] Ao aplicar um campo magnético B0 em um átomo, não somente o núcleo sentirá a influência de energia, mas também os elétrons presentes nele. Estes girarão de forma perpendicular ao redor dessenúcleo, “blindando-o” [...], de tal forma que a influência do campo magnético induzido no núcleo seja menor (Bind)".Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 6 de Espectroscopia sobre a espectroscopia de Ressonância Magnética Nuclear (RMN), analise as seguintes afirmativas:
I. Quanto maior o deslocamento químico de um sinal, menor será a frequência.
II. O TMS é uma substância inerte, volátil, solúvel em amostras orgânicas, é utilizado como substância de referência para obter a escala zero do espectro de RMN.
III. O espectro de RMN apresenta duas regiões bem definidas: o "campo alto", localizado à esquerda do espectro, e o "campo baixo", localizado à direita.
IV. A densidade eletrônica varia em função do ambiente em que o próton está localizado, quanto mais blindados forem os núcleos, estes necessitarão de uma frequência mais baixa para entrar em ressonância.
"[...] a espectroscopia é uma ferramenta analítica que mede e interpreta espectros de absorção ou emissão de luz, os quais podem ser do tipo molecular ou atômico". A espectroscopia no infravermelho (IV) "trata-se de um tipo de instrumento analítico, também de caráter micro, que mede as interações entre as radiações eletromagnéticas e a molécula que absorve energia da radiação no IV. Seu principal objetivo é identificar quais elementos estão presentes numa composição e como eles se ligam". Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 5 de Espectroscopia sobre o conceito químico aplicado à espectroscopia no IV, analise as seguintes afirmativas:
I. As radiações no IV têm comprimento de onda entre 730 e 1.000.000 nm, não podendo ser vista a olho nu.
II. As radiações do tipo infravermelho, por terem frequência baixa, só mudam a energia rotacional das moléculas.
III. Por apresentar um maior comprimento de onda, a energia das radiações do tipo IV é baixa, portanto, não é não ionizante.
IV. A espectroscopia no infravermelho é um tipo específico de espectroscopia molecular.
"A espectrometria de massa analisa pequenas quantidades de amostras ionizadas e em estado gasoso. Amostras voláteis são inseridas no instrumento por difusão num orifício pequeno (escape), e amostras não voláteis são volatilizadas por um arco elétrico ou faísca por aquecimento a laser ou outros processos [...]. O método de espectrometria de massa inicia-se pela ionização de átomos ou moléculas neutras, com o bombardeamento (colisões) das moléculas por um feixe de elétrons com alta energia [...], produzido pelo filamento aquecido de tungstênio ou rênio [...]. Para analisar um gráfico de espectrometria de massa, é fundamental conhecer as classes de substâncias orgânicas [...]". Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 5 de Espectroscopia sobre os registros apresentados pela espectrometria de massa, analise as seguintes afirmativas:
I. Num gráfico de espectrometria de massa, a altura dos picos é proporcional ao número de espécies que colidem com o detector.
II. A espécie que tiver menor abundância será denominada pico-base e as que tiverem maior abundância serão denominadas picos de fragmentos iônicos.
III. A fragmentação de cada molécula não possui relação com seu tipo de ligação e com a estabilidade dos fragmentos.
IV. Os dados de m/z apresentam a massa molecular da substância.
"Alguns elétrons presentes em analitos podem absorver a luz emitida pelas radiações ultravioleta e visível (UV e Vis). [...] Todo espectrômetro básico que possui como princípio a análise de uma matéria (átomo, molécula) baseada na transferência (absorção) de energia de um campo eletromagnético (luz), possui os principais componentes: fonte de radiação, um seletor de comprimentos de onda, um recipiente de amostra e um detector e processor de sinal". Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 4 de Espectroscopia sobre a funcionabilidade da espectroscopia no UV e Vis, analise as seguintes afirmativas:
I. A radiação no ultravioleta e no visível é feita aquecendo uma lâmpada contendo um filamento de tungstênio ou tungstênio/halogênio.
II. As lâmpadas  utilizadas na radiação UV e no Vis possuem uma intensidade variável, pouco ruído e longo período de estabilidade.
III. As lâmpadas de tungstênio ou tungstênio/halogênio podem alcançar um comprimento de onda de 370 nm, e as de hidrogênio ou deutério entre 180 a 3000 nm.
IV. A luz propagada é selecionada por meio de um elemento ótico de difração, conhecido como monocromador ou seletor de comprimento de onda.
"À medida que o número de prótons presentes no núcleo aumenta, cresce a necessidade de haver a mesma quantidade de número de nêutrons para manter a estabilidade nuclear. Essa desestabilização, quando presente em um núcleo atômico, pode provocar um momento magnético no núcleo, ou seja, um campo magnético giratório, que se assemelha a um ímã, caracterizado por dois estados de spin giratórios (l), +1/2 e -1/2.  De acordo com estudos, essa estabilidade é encontrada em elementos químicos [...] conhecidos como isótopos [...]". Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 6 de Espectroscopia sobre spin do núcleo e momento magnético nuclear, analise as seguintes afirmativas:
I. Com base nos estudos feitos por Rabi, Purcell e Bloch, não é possível orientar os spins presentes no núcleo somente pela aplicação de um campo magnético.
II. As interações que ocorrem entre as partículas presentes em um núcleo são naturalmente aleatórias, assim, as energias de ligação nuclear são de difícil medição.
III. Os isótopos são átomos que possuem o mesmo elemento químico, o número de prótons, porém, se diferenciam pelo número de massa (A).
IV. A estabilidade nuclear é encontrada somente em elementos químicos com momento magnético nuclear igual a zero.