Noções de Espectroquímica - Apol 1

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Questão 1/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia a afirmação a seguir: 
“[...] os elétrons são distribuídos em diferentes orbitais atômicos [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006. p. 17. 
Considerando a afirmação acima e os conteúdos do livro-base 
Química orgânica, identifique a alternativa correta que apresenta a 
definição de orbital atômico: 
Nota: 10.0 
 
A Uma região tridimensional em torno 
do núcleo onde há a probabilidade 
de se encontrar um elétron. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta, pois "[...] Um orbital é uma 
região tridimensional em torno do 
núcleo onde há a probabilidade de se 
encontrar um elétron" (texto-base, p. 
17). 
 
B Uma camada de valência, 
onde encontram-se prótons. 
 
C Uma camada composta por 
elétrons classificados como K, L, 
M, N, O, P e Q. 
 
D Uma onda estacionária capaz de 
identificar elétrons. 
 
E Uma molécula compostas por 
vários elétrons que estão 
localizados nas camadas de 
energia. 
Questão 2/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o texto a seguir: 
A teoria do modelo atômico atual, desenvolvido por três grandes 
físicos da época: Louis de Broglie, Erwin Schroedinger e 
Heisenberg, utilizou os princípios matemáticos da mecânica 
quântica para determinar o comportamento e a provável posição dos 
elétrons no orbital de um átomo. Esses grandes cientistas também 
foram pioneiros nos princípios da mecânica quântica. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor desta questão. 
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Química 
Orgânica, analise as afirmativas a seguir: 
I – Os orbitais atômicos foram definidos por Erwin Schroedinger 
como sendo as subcamadas de cada camada presente em um 
átomo. 
II – A equação de onda dos elétrons definidos por Erwin 
Schroedinger, identifica a máxima probabilidade de se encontrar um 
elétron em um orbital. 
III – O princípio da incerteza de Heisenberg. corresponde a 
afirmação de que é impossível medir ao mesmo tempo e com 
exatidão a posição e velocidade de um elétron. 
 
Agora, assinale a alternativa correta que indica as afirmativas 
verdadeiras: 
Nota: 10.0 
 
A Todas as afirmativas são 
verdadeiras. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta porque “[...] De acordo com 
Schrondinger, o comportamento de 
cada elétron em um átomo ou 
molécula pode ser descrito por 
uma equação de onda. [...] Cada 
camada contém subcamadas 
conhecidas como orbitais atômicos. 
[...] O princípio da incerteza de 
Heisenberg afirma que a localização 
precisa e o momento de uma partícula 
atômica não podem ser determinados 
simultaneamente” (livro-base, p. 4-
18). 
 
B Apenas as afirmativas I e II são 
verdadeiras. 
 
C Apenas as afirmativas I e III são 
verdadeiras. 
 
D Apenas as afirmativas II e III são 
verdadeiras. 
 
E Nenhuma das afirmativas é 
verdadeira. 
Questão 3/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o extrato de texto a seguir: 
“[...] Os aspectos ondulatórios e corpusculares de luz aparentemente 
contraditórios foram conciliados em 1930. [Quando uma onda se 
propaga [...] os raios são sempre linhas retas perpendiculares às 
frentes de onda". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: YOUNG, Hugh D; FREEDMAN, Roger A.; FORD, A. Lewis (coord.). Física IV: ótica e física moderna. Tradução 
de C. Martins. Revisão de A. M. Luiz. 12ºed. São Paulo, Person, 2009. p. 1-3. 
Considerando o extrato de texto acima e os conteúdos do livro-base 
Física IV: ótica e física moderna, relacione os termos listados 
abaixo às suas respectivas características: 
1. raio 
2. raio do tipo ondulatório 
3. raio do tipo corpuscular 
 
( ) são linhas imaginárias em direção na direção da propagação da 
onda. 
( ) é a trajetória de uma partícula. 
( ) é uma representação das direções de propagação de uma onda 
eletromagnética. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Nota: 10.0 
 
A 2 - 3 - 1 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Comentário: A sequência correta é 2 - 
3 - 1. “[1] a direção de propagação da 
luz, em geral é mais conveniente 
representar uma onda por meio de 
um raio [...]. [3] Na descrição 
corpuscular da luz, os raios são as 
trajetórias das partículas. [2] Do ponto 
de vista ondulatório, um raio é uma 
linha imaginária ao longo da direção de 
propagação da onda” (texto-base, p. 
3). 
 
B 3 – 2 – 1 
 
C 2 – 1 – 3 
 
D 1 – 2 – 3 
 
E 3 – 1 – 2 
fezQuestão 4/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o trecho de texto a seguir: 
“Os elétrons estão em contínuo movimento. Como tudo que se 
move, os elétrons têm energia científica que repele a força atrativa 
da força positiva dos prótons; do contrário, puxariam a força negativa 
do elétron para dentro do núcleo. Por muito tempo, os elétrons foram 
considerados partículas [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006. p. 4. 
Considerando o trecho de texto acima e os conteúdos do livro-
base conteúdo do livro-base Química Orgânica, sobre a teoria da 
dualidade do elétron, definida pelo físico francês Louis de 
Broglie, identifique a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A Os elétrons são partículas estáticas e 
imóveis. 
 
B Os elétrons também tinham 
propriedades como as ondas. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta, pois "Em 1924, entretanto, um 
físico francês chamado Louis de 
Broglie mostrou que os elétrons 
também tinham propriedades como as 
ondas" (texto-base, p. 4). 
 
C A dualidade é o conceito dado ao 
próton. 
 
D Os elétrons são partículas negativas e 
positivas. 
 
E Os elétrons são moléculas 
quantizadas. 
Questão 5/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o fragmento de texto a seguir: 
“As fontes fundamentais de todos os tipos de ondas 
eletromagnéticas são cargas elétricas aceleradas”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: YOUNG, Hugh D; FREEDMAN, Roger A.; FORD, A. Lewis (coord.). Física IV: ótica e física moderna. Tradução 
de C. Martins. Revisão de A. M. Luiz. 12ºed. São Paulo, Person, 2009. p. 2. 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-
base Física IV: ótica e física moderna, identifique a alternativa 
correta que descreve os tipos fundamentais de radiação luminosa: 
Nota: 10.0 
 
A temperaturas elevadas; descarga 
elétrica de gases ionizantes; 
indução atômica. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta porque “Em temperaturas 
adequadamente elevadas, todos os 
corpos emitem uma quantidade de luz 
suficiente para se tornarem luminosos 
[...]. a luz também é produzida durante 
descargas elétricas em gases 
ionizados [...] no caso de um laser, os 
átomos no interior da fonte são 
induzidos a emitir luz de modo 
organizado e coerente” (livro-base, p. 
1-2). 
 
B Temperaturas ambiente; ligação de 
moléculas. 
 
C Ligações covalentes; descarga 
elétrica de gases ionizantes; 
temperatura elevadas. 
 
D Temperaturas abaixo de zero; indução 
atômica. 
 
E Ligações covalentes; descarga 
elétrica de gases não-ionizantes; 
indução atômica. 
Questão 6/10 - Noções de Espectroquímica 
Considere o trecho de texto: 
“A realização de experimentos de dispersão da luz com prismas ou 
com redes de difração (um CD, por exemplo) é extremamente 
importante para a compreensão de características e fenômenos da 
luz visível, bem como para a construção da ideia de espectro”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LEITE, Diego de Oliveira; PRADO, Rogério Junqueira. Espectroscopia noinfravermelho: uma apresentação 
para o Ensino Médio. Revista Brasileira de Ensino de Física, v. 34, n. 2, p. 2504: 1-9, 2012. p. 2504-3. Disponível na aula 7 da rota de aprendizagem. 
Tomando como base o trecho de texto e o conteúdo do texto-
base Espectroscopia no infravermelho: uma apresentação para 
o Ensino Médio da Rota de Aprendizagem da Aula 7, assinale a 
alternativa que explica corretamente como é possível obter a 
radiação no infravermelho. 
Nota: 10.0 
 
A Por meio de dispositivos, 
conhecidos como espectrometria 
no invisível, os quais identificam 
comprimentos de onda na ordem 
de 7,3*10-7 a 100 m. 
 
B Através de dispositivos, 
conhecidos como espectrometria 
no infravermelho, os quais 
identificam comprimentos de onda 
na ordem de 7,3*10-7 a 0,001 m. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta porque 
“Os outros tipos de onda 
eletromagnética [...] não podem ser 
vistos diretamente pelo olho humano, 
mas podem ser detectados com 
dispositivos apropriados. A radiação 
no infravermelho é um exemplo de 
radiação invisível ao olho humano, 
que é caracterizada por comprimentos 
de onda entre 730 e 1.000.000 nm.” 
(texto-base, p. 2504-3). 
 
C Através de dispositivos, 
conhecidos como espectrometria 
no ultravioleta, os quais identificam 
comprimentos de onda na ordem 
de 3*10-7 a 0,1 m. 
 
D Por meio de dispositivos, 
conhecidos como espectrometria 
no infravermelho, os quais 
identificam comprimentos de onda 
na ordem de 3*10-7 a 0,1 m. 
 
E Através de dispositivos, 
conhecidos como espectrometria 
no infravermelho, os quais 
identificam comprimentos de onda 
na ordem de 3*10-7 a 0,001 m. 
 
Questão 7/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o trecho de texto a seguir: 
“[...] a luz e outras ondas eletromagnéticas algumas vezes se 
comportam como ondas e outras vezes como partículas”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: YOUNG, Hugh D; FREEDMAN, Roger A.; FORD, A. Lewis (coord.). Física IV: ótica e física moderna. Tradução 
de C. Martins. Revisão de A. M. Luiz. 12ºed. São Paulo, Person, 2009. p. 217. 
Considerando o trecho de texto acima e os conteúdos do livro-base 
Física IV: ótica e física moderna, identifique a alternativa correta 
que apresenta os principais conceitos que definem os 
comportamentos ondulatórios e corpusculares dos átomos: 
Nota: 10.0 
 
A A interferência e a difração revelam 
o comportamento ondulatório, 
enquanto a emissão e a absorção 
de fótons demostram o aspecto 
corpuscular. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta porque: “[...] A interferência e a 
difração revelam o comportamento 
ondulatório, enquanto a emissão e a 
absorção de fótons demostram o 
aspecto corpuscular” (livro-base, p. 
217). 
 
B O comportamento ondulatório pode 
ser determinado pela refração, 
enquanto o comportamento 
corpuscular é determinado pela 
liberação de elétrons. 
 
C Os átomos não apresentam 
comportamento ondulatórios, 
somente corpusculares e, portanto, 
é determinado pela emissão e 
absorção de fótons. 
 
D A dilatação das ondas 
eletromagnéticas determinam o 
comportamento ondulatório, 
enquanto a emissão e absorção de 
moléculas determinam o 
corpuscular. 
 
E Os átomos não apresentam 
comportamento corpuscular, 
somente ondulatórios, portanto, 
são determinados pela frequência 
das ondas eletromagnéticas. 
Questão 8/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o extrato de texto a seguir: 
“[...] fótons e níveis de energia nos auxiliam a entender [...] o conjunto 
discreto de comprimentos de ondas das ondas absorvidas ou 
emitidas por elementos gasosos, a emissão de elétrons [...], a 
operação de um laser e a produção e o espalhamento de raios X”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: YOUNG, Hugh D; FREEDMAN, Roger A.; FORD, A. Lewis (coord.). Física IV: ótica e física moderna. Tradução 
de C. Martins. Revisão de A. M. Luiz. 12ºed. São Paulo, Person, 2009. p. 179. 
Considerando o extrato de texto acima e os conteúdos do livro-base 
Física IV: ótica e física moderna, identifique a alternativa correta 
que presenta os dois conceitos básicos (fótons e níveis de energia) 
para definição do spectro de linhas, utilizados pelo físico 
dinamarquês Niels Bohr, em 1913: 
Nota: 10.0 
 
A Fótons ou quanta são pacotes de 
eletromagnetismos provenientes 
do interior do átomo, capazes de 
realizar uma ionização e os níveis 
de energia são valores bem 
definidos de energia absorvidos por 
um átomo. 
 
B Fótons ou quanta são forças 
eletrostáticas, proveniente de uma 
fonte luminosa de energia, e os 
níveis de energia são forças 
químicas capazes de retirar os 
elétrons de um átomo. 
 
C Fótons ou quanta são ondas 
eletromagnéticas, desenvolvidas 
durante a polarização das 
moléculas e os níveis de energia 
são forças químicas capazes de 
retirar os elétrons de um átomo. 
 
D Fótons ou quanta são pacotes de 
energia emitida ou absorvida de 
ondas eletromagnéticas, e os níveis 
de energia são valores bem 
definidos de energia absorvidos por 
um átomo. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta, pois “[...] a energia de uma 
onda eletromagnética é quantizada; 
ela é emitida e absorvida em pacotes 
semelhantes a partículas com 
energias definidas, chamados 
de fótons ou quanta. [...]. Em um dado 
átomo, a energia não pode assumir 
qualquer valor; somente alguns 
valores da energia, chamados níveis 
de energia, são possíveis” (texto-base, 
p. 179). 
 
E Fótons ou quanta são forças 
dipolares e apolares de uma 
molécula, provenientes das 
ligações covalentes eletrostáticas e 
os níveis de energia são forças 
químicas capazes de retirar os 
elétrons de um átomo. 
 
Questão 9/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o fragmento de texto a seguir: 
“Um grande número de diferentes técnicas espectrofotométricas é 
utilizado para identificar substâncias. Cada uma emprega diferentes 
tipos de radiação eletromagnética”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006. p. 317. 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdo do livro-
base Química Orgânica, identifique a alternativa correta que 
apresenta a definição para o termo científico radiação 
eletromagnética: 
Nota: 10.0 
 
A Estado fundamental de um átomo, no 
qual todos os elétrons se encontram 
em suas orbitais. 
 
B Ligação iônica e covalente entre as 
moléculas, proveniente de forças 
intermoleculares. 
 
C Massa atômica de um átomo, 
caracterizada pela massa presente no 
núcleo. 
 
D Energia radiante que apresenta tanto 
as propriedades de partículas quanto 
as de ondas. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta porque “A espectroscopia é o 
estudo da interação entre a matéria e 
a radiação eletromagnética – energia 
radiante que apresenta tanto as 
propriedades de partículas quanto as 
de ondas” (texto-base, p. 317). 
 
E Massa molecular de cada átomo, 
proveniente da quantidade de prótons 
presentes no seu núcleo. 
 
 
Questão 10/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o fragmento de texto: 
“Com o aumento do número de prótons, aumenta a repulsão entre 
essas partículas, portanto, são necessários mais nêutrons para 
manter a estabilidade nuclear.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006. p. 386. 
Considerando o fragmento de texto e o conteúdo do livro-base 
Química Orgânica, assinale a alternativa correta sobre elementos 
radioativos. 
Nota: 10.0 
 
A O número de massa é fundamental 
para obter a caracterização de 
um elemento radioativo. 
 
B Os principais critérios empregados 
naidentificação dos elementos 
radioativos são: a massa molecular 
e a fórmula química. 
 
C Os elementos radioativos são 
caracterizados pela quantidade de 
elétrons excitados nas orbitais. 
 
D Quando a relação número de 
nêutrons (n) por número de 
prótons (p) quando mais próximo 
de 1, menor a probabilidade deste 
átomo ter um núcleo radioativo. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
“Todos os núcleos, de Z = 1 até Z = 
20, são estáveis (não radioativos) 
quando possuem o mesmo número 
de prótons e nêutrons. Observa-se 
nesses casos que a razão entre 
nêutrons e prótons é 1:1. [...] Com o 
aumento do número de prótons, 
aumenta a repulsão entre essas 
partículas, portanto, [...] a relação 
entre quantidade de nêutrons e a 
quantidade de prótons no núcleo de 
um átomo pode ser utilizada, [...] 
como critério para saber se 
determinado isótopo é estável ou 
radioativo” (livro base, p. 386). 
 
E Os elementos radioativos são 
caracterizados pela sua relação 
número de massa por número de 
elétrons. 
. 
Questão 1/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o fragmento de texto: 
 
"Toda propagação/radiação de um ponto a outro de uma certa 
energia, em forma de ondas eletromagnéticas, é chamada de frente 
de onda, e sua direção/orientação pode ser imaginada como uma 
linha perpendicular à propagação, chamada de raio. [...] Tanto a 
frente de onda quanto os raios podem sofrer alteração em relação 
ao tipo e características do material. Os raios serão sempre linhas 
retas e perpendiculares quando a propagação ocorrer em materiais 
homogêneos e isotrópicos [...], por exemplo, no ar e no vidro". 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 9-10. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 3 de Espectroscopia, relacione 
corretamente os fenômenos ondulatórios às suas respectivas 
características: 
 
1. Reflexão 
2. Refração 
3. Absorção 
4. Difração 
 
( ) É caracterizado pela alteração no meio de propagação das 
ondas eletromagnéticas. 
( ) É caracterizado pelo desvio realizado pelas ondas 
eletromagnéticas ao encontrarem pequenos obstáculos ou orifícios 
ou fendas, o que faz com essas ondas se alarguem. 
( ) É caracterizado quando as energias das ondas eletromagnéticas 
são absorvidas por uma superfície lisa, diminuindo sua amplitude. 
( ) É caracterizado pelo retorno ao local de origem quando a 
radiação atinge a superfície lisa. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A 3 - 4 - 1 - 2 
 
B 1 - 3 - 4 - 2 
 
C 4 - 1 - 2 - 3 
 
D 2 - 4 - 3 - 1 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
A sequência correta é 2 – 4 - 3 – 1. 
"[...] Quando a radiação atinge a 
superfície lisa e retorna para o seu local 
de origem, o fenômeno que ocorre é 
chamado de reflexão [...]. Nesse caso, a 
frequência (f) e o comprimento de onda 
(λ�) não são alterados, ou seja, terão as 
mesmas características do momento de 
sua incidência. [...] Quando a onda altera 
seu meio de propagação, o fenômeno 
ocorrido é 
denominado refração ou transmissão [...]. 
Um exemplo desse fenômeno pode ser 
observado nos raios solares que incidem 
no vácuo e, ao chegarem à crosta 
terrestre, a ultrapassam, entrando na 
atmosfera – o vácuo e a atmosfera são 
dois meios diferentes de propagação. 
Nesse caso, o comprimento de onda (λ�) 
é alterado, porém, a frequência (f) se 
mantém, pois ela depende somente da 
fonte geradora. [...] O fenômeno de 
absorção é caracterizado quando as 
energias das ondas eletromagnéticas 
são absorvidas por uma superfície lisa, 
diminuindo sua amplitude [...]. Tal fato é 
característica intrínseca da superfície de 
material liso. Em superfícies rugosas, os 
raios transmitidos e refletidos 
são espalhados. [...] O fenômeno 
denominado difração é caracterizado 
pelo desvio realizado pelas 
ondas eletromagnéticas ao encontrarem 
pequenos obstáculos ou orifícios ou 
fendas, o que faz com essas ondas se 
alarguem [...]" (Rota de Aprendizagem da 
Aula 3, p. 10-12). 
 
E 2 - 3 - 1 - 4 
Questão 2/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o fragmento de texto: 
 
"A Química é uma ciência que estuda a matéria em três níveis de 
conhecimento: o macroscópico ou fenomenológico, que é o estudo 
dos fenômenos da natureza; sua representação em 
linguagem científica, que é o universo simbólico ou representacional; 
e o microscópico, que estuda o universo das partículas, como os 
átomos, moléculas e íons. A espectroscopia, [...] é um conjunto de 
métodos que estuda a matéria no universo microscópico". 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 2. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 1 sobre as técnicas químicas, analise as 
assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F 
para as asserções falsas. 
 
I. ( ) Os métodos clássicos são técnicas manuais que 
apresentam resultados de densidade obtidos teoricamente. 
II. ( ) Os métodos instrumentais utilizam sinais obtidos por 
instrumentos para analisar uma substância. 
III. ( ) Os métodos de separação empregam técnicas para 
separar um ou mais analitos presentes em uma substância 
complexa. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A F - F - V 
 
B F - V -F 
 
C V - V - F 
 
D F - V - V 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
A sequência correta é: F – V – V. As 
afirmativas II e III são verdadeiras, 
pois “[...] os métodos 
instrumentais utilizam sinais obtidos 
por instrumentos para analisar uma 
substância, e os métodos de 
separação empregam técnicas para 
separar um ou mais analitos 
presentes em uma substância 
complexa” (Rota de Aprendizagem da 
Aula 1, p. 3). A afirmativa I é falsa, 
pois “ Os métodos clássicos são 
técnicas manuais (a grande maioria) 
que apresentam resultados de massa 
ou volume obtidos 
experimentalmente” (Rota de 
Aprendizagem da Aula 1, p. 3). 
 
E V - F - F 
Questão 3/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia a passagem de texto: 
 
"A primeira radiação estudada e compreendida como 
comportamento onda-partícula foi a da luz no visível. No entanto, no 
final do século XIX, muitos físicos não conseguiam explicar esse 
comportamento. Só se sabia que a luz possuía uma radiação na 
ordem de 1015 Hz. Alguns argumentavam que a luz era uma energia 
resultante de cargas elétricas se movimentando no interior de um 
átomo [...]. A radiação no visível foi estudada por faixa de frequência 
de ondas eletromagnéticas pela primeira vez em 1865, pelo cientista 
escocês James Clerk Maxwell". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 4. 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 3 de Espectroscopia sobre as 
características da radiação no visível, analise as seguintes 
afirmativas: 
 
I. É a faixa de radiação solar da realização da fotossíntese das 
plantas. 
II. É definida como qualquer radiação que provoque sensibilidade 
na retina do observador. 
III. A radiação no visível não possui uma faixa fixa de intervalo 
espectral. 
IV. Seu comprimento de onda inferior varia entre 400 nm e 700 nm. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
 
Nota: 10.0 
 
A II e IV 
 
B II, III e IV 
 
C I, II e III 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
As afirmativas I, II e III estão corretas. 
"Também conhecida como radiação 
fotossinteticamente ativa, por ser a 
faixa de radiação solar da realização 
da fotossíntese das plantas [...], a 
radiação no visível é definida como 
qualquer radiação que provoque 
sensibilidade na retina doobservador, 
ou seja, ela é a cor perceptível, visível 
aos olhos de um ser humano. A 
radiação no visível não possui uma 
faixa fixa de intervalo no espectral" 
(Rota de Aprendizagem da Aula 3, p. 
4). A afirmativa IV está incorreta, 
pois, "A radiação no visível não possui 
uma faixa fixa de intervalo no 
espectral. Seu comprimento de onda 
inferior está entre 360 nm e 400 nm. Já 
o comprimento de onda superior varia 
entre 400 nm e 700 nm" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 3, p. 4). 
 
D I e III 
 
E I e IV 
Questão 4/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia a passagem de texto: 
 
"Em 1865, [...] o físico escocês James Clerk Maxwell estudou o 
comportamento da luz e afirmou que provavelmente se tratava de 
uma onda eletromagnética (combinação entre ondas elétricas e 
ondas magnéticas) que se propagava no espaço de uma região para 
outra transportando energia. Essas ondas são transversais [...]. Em 
1900, o físico alemão Max Planck desenvolveu uma equação 
matemática para quantizar a energia absorvida ou liberada pelas 
ondas eletromagnéticas (luz)". 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 8-9. 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 1 de Espectroscopia sobre as ondas 
eletromagnéticas, analise as seguintes afirmativas: 
 
I. Segundo Maxwell, o fluxo de luz, visível e invisível, gerado por 
ondas eletromagnéticas se difere pela frequência e comprimento 
de onda. 
II. A energia absorvida ou emitida pelas ondas eletromagnéticas, é 
inversamente proporcional à velocidade da luz multiplicada pela 
constante de Planck e proporcional ao comprimento de onda. 
III. O fluxo colorido, chamado espectro, e sua cor está relacionada 
à intensidade da onda eletromagnética e da frequência. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
 
Nota: 10.0 
 
B F - V - F 
 
C V - F - F 
 
D V - V - F 
 
E V - F - V 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
As afirmativas I e III estão corretas. 
"Segundo Maxwell, o fluxo de luz, 
visível e invisível, gerado por ondas 
eletromagnéticas se difere pela 
frequência e comprimento de onda. 
[...] esse fluxo colorido, 
chamado espectro, e sua cor 
está relacionada à intensidade da 
onda eletromagnética e da frequência 
apresentadas " (Rota de 
Aprendizagem da Aula 1, p. 9). A 
afirmativa II está incorreta, pois, "Max 
Planck [...] estabeleceu que a energia 
ou fóton (E), absorvida ou emitida 
pelas ondas eletromagnéticas, é 
inversamente proporcional 
ao comprimento de onda e 
proporcional à velocidade da 
luz multiplicada pela constante de 
proporcionalidade desenvolvida por 
ele e intitulada de constante de 
Planck" (Rota de Aprendizagem da 
Aula 1, p. 10). 
Questão 5/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia a passagem de texto: 
 
"Entre 1908 e 1911, Ernest Rutherford (1871-1937) e seus 
colaboradores Hans Geiger (1882-1945) e Ernest Marsden (1889-
1970) [...] realizaram experimentos na finalidade de comprovar 
o modelo atômico apresentado por J. Thompson, confrontando-o ao 
comportamento das radiações descobertas até então. Tal 
experimento baseava-se no bombardeamento com partículas alfa 
(α�) de uma fina lâmina de ouro (aproximadamente 10-4 mm de 
espessura)". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 7-8. 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 2 de Espectroscopia sobre o modelo 
atômico de Rutherford e a descoberta do núcleo atômico, analise 
as seguintes afirmativas: 
 
I. O experimento realizado demonstrou um comportamento similar 
para as partículas, todas atravessavam a lâmina de ouro, sem 
ocorrer nenhum desvio. 
II. Os resultados observados no experimento realizado não 
condiziam com o modelo atômico apresentado por J. Thompson, 
sendo necessária a criação de um novo modelo atômico. 
III. O modelo nuclear afirmava que a matéria (lamina de ouro) ou o 
átomo eram formados por um núcleo muito grande de carga 
positiva, rodeado por uma nuvem de elétrons, contendo grandes 
espaços vazios. 
 
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s): 
 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A I e II 
 
B I e III 
 
C II 
A afirmativa II está correta. "Os 
resultados observados não condiziam 
com o modelo atômico apresentado 
por J. Thompson, sendo necessária a 
criação de um novo modelo atômico " 
(Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 
9). As afirmativas I e III estão 
incorretas, pois, o "[...] experimento 
apresentava um comportamento 
diferenciado em algumas partículas 
[...]. A grande maioria passava pela 
folha, sem ocorrer nenhum desvio. 
Outra pequena quantidade 
era desviada ao passar pela folha e 
outra parcela era refletida em direção 
de sua nascente. [...] a matéria 
(lamina de ouro) ou o átomo eram 
formados por um núcleo muito 
pequeno de carga positiva, rodeado 
por uma nuvem de elétrons, contendo 
grandes espaços vazios, o modelo 
nuclear" (Rota de Aprendizagem da 
Aula 2, p. 9). 
 
D III 
 
E II e III 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Questão 6/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia a passagem de texto: 
 
"Atualmente, temos 118 elementos químicos presentes na tabela 
periódica, naturais e artificiais. Os naturais possuem número atômico 
= 92 (urânio), com exceção do tecnécio (Z=43) e promécio (Z=61). 
Os elementos com número atômico maior que 92 são considerados 
transurânios, pois estão além do urânio (U) que possui Z = 92, os 
quais possuem também propriedades radioativas. Os elementos 
com Z maior que 84 possuem isótopos radioativos, com exceção de 
poucos elementos com número menor [...]". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 12. 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 2 de Espectroscopia sobre as 
características da força e da estabilidade nuclear, analise as 
seguintes afirmativas: 
 
I. A estabilidade nuclear é obtida quando há a mesma quantidade 
de prótons e nêutrons presentes no núcleo. Essa estabilidade 
pode ser percebida em elementos químicos com Z menor que 20. 
II. À medida que diminui o número de prótons (ou número atômico, 
pois Z = p), aumenta a repulsão entre as partículas. 
III. Quando a relação número de nêutrons por número de prótons 
estiver mais próximo de 1, menor a probabilidade de este átomo ter 
um núcleo radioativo. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
 
Nota: 10.0 
 
A I e III 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
As afirmativas I e III estão corretas. "A 
estabilidade nuclear é obtida quando 
há a mesma quantidade de prótons e 
nêutrons presentes no núcleo, ou seja 
1:1. Essa estabilidade pode ser 
percebida em elementos químicos 
com Z menor que 20. [...] quando a 
relação número de nêutrons (n) por 
número de prótons (p) estiver 
mais próximo de 1, menor a 
probabilidade de este átomo ter um 
núcleo radioativo". A afirmativa II está 
incorreta, pois, " À medida que 
aumenta o número de prótons (ou 
número atômico, pois Z = p), aumenta 
a repulsão entre as partículas. 
Elementos químicos com número de 
prótons diferentes do número 
de nêutrons são considerados 
instáveis" (Rota de Aprendizagem da 
Aula 2, p. 14). 
 
B I e II 
 
C II e III 
 
D I 
 
E II 
Questão 7/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o fragmento de texto: 
 
"[...] Rutherford obteve outro tipo específico de partícula após 
realizar o bombardeamento do núcleo de nitrogênio gasoso [...] com 
partículas alfa. Por volta de 1920 a 1925, foi comprovado que se 
tratava de prótons [...]. Ao verificar a existência da liberação de 
partículas, Chadwich comprovou, utilizando experimentos com carga 
elétrica,que a partícula não possuía carga [...]. Essa partícula foi 
chamada de nêutron". 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 10-11. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 2 de Espectroscopia, relacione 
corretamente as partículas nucleares às suas respectivas 
características: 
 
1. Próton 
2. Nêutron 
 
( ) A carga é igual a de um elétron, porém com sinais diferentes. 
( ) Em repouso, ou seja, quando está isolada, a partícula possui 
massa igual a 1,6726 * 10-27 Kg. 
( ) Em repouso, a massa dessa partícula é igual a 1,6749 * 10-27 
Kg. 
( ) Possui carga positiva e igual a 1,60218 * 10-19 C (Coulomb). 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A 1 - 2 -2 - 1 
 
B 2 - 1 - 1 - 2 
 
C 2 - 2 - 1 - 2 
 
D 1 - 1 - 2 - 1 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
A sequência correta é 1 - 1 - 2 – 1. 
"Dados experimentais comprovam que 
o próton possui carga positiva e massa 
igual a 1,60218 * 10-19 C (Coulomb), e 
é igual a de um elétron, porém com 
cargas diferentes (o valor do elétron 
é negativo). [...] Em repouso, ou seja, 
quando está isolada, a partícula possui 
massa igual a 1,6726 * 10-27 kg 
ou 1,007276 u (unidade de massa 
atômica). [...] Ao verificar a existência 
da liberação de partículas, Chadwich 
comprovou, utilizando experimentos 
com carga elétrica, que a partícula não 
possuía carga [...]. Essa partícula foi 
chamada de nêutron [...], conforme 
proposto por Rutherford 
anteriormente. [...] Em repouso, a 
massa dessa partícula é levemente 
superior à do próton, igual a 1,6749 * 
10-27kg, ou seja, 1,008655 u" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 2, p. 10-12). 
 
E 1 - 1 -1 - 2 
Questão 8/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o excerto de texto: 
"As radiações na região do infravermelho foram estudadas por faixa 
de frequência de ondas eletromagnéticas [...] por Friedrich Wilhelm 
Herschel. [...] Sua descoberta ocorreu pela medição da temperatura 
por meio de um bulbo de mercúrio inserido em cada faixa da 
incidência de luz [..]. As radiações na região do ultravioleta foram 
estudadas por faixa de frequência de ondas eletromagnéticas [...] 
por Johann Wilhelm Ritter. [...] Seu experimento baseou-se na 
observação do escurecimento dos sais de prata: quando expostos 
ao sol, eles se oxidavam". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 5-6. 
Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 3 de Espectroscopia sobre as radiações 
no infravermelho e no ultravioleta, analise as assertivas a seguir e 
marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções 
falsas. 
 
I. ( ) As radiações no infravermelho são geradas pelas radiações 
solares ou por objetos aquecidos (filamentos de lâmpadas). 
II. ( ) As radiações no ultravioleta estão compreendidas no limite 
entre as energias ionizantes e não ionizantes. 
III. ( ) As radiações no ultravioleta possuem comprimento de onda 
entre 1000 nm e 400 nm. 
IV. ( ) As radiações no infravermelho possuem um caráter 
ionizante. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A V - V - F - F 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
A sequência correta é: V – V – F – F. 
As afirmativas I e II são verdadeiras, 
pois as radiações no infravermelho são 
"geradas pelas radiações solares ou 
por objetos aquecidos (filamentos de 
lâmpadas) [...]" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 3, p. 6). As 
radiações ultravioleta são 
"compreendidas no limite entre as 
energias ionizantes e não ionizantes, e 
geradas também pelas radiações 
solares[...]" (Rota de Aprendizagem da 
Aula 3, p. 7). As afirmativas III e IV são 
falsas, pois "[...] as radiações no 
ultravioleta possuem comprimento de 
onda entre 400 nm e 10 nm [...]" (Rota 
de Aprendizagem da Aula 3, p. 7). 
"[...] as radiações no infravermelho 
possuem um caráter não ionizante [...]" 
(Rota de Aprendizagem da Aula 3, p. 
6). 
 
B V - F - F - F 
 
C V - V - F - V 
 
D F - V - F - F 
 
E V - F - V - F 
Questão 9/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o fragmento de texto: 
 
"Toda propagação/radiação de um ponto a outro de uma certa 
energia, em forma de ondas eletromagnéticas, é chamada de frente 
de onda, e sua direção/orientação pode ser imaginada como uma 
linha perpendicular à propagação, chamada de raio. [...] Tanto a 
frente de onda quanto os raios podem sofrer alteração em relação 
ao tipo e características do material. [...] Sempre que uma onda 
eletromagnética atingir uma superfície lisa (vidros, plásticos ou 
metais altamente polidos), ela poderá sofrer alguns fenômenos [...]". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 9-10. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 3 de Espectroscopia, relacione 
corretamente os mecanismos de propagação e reflexão das ondas 
eletromagnéticas às suas respectivas características: 
 
1. Propagação 
2. Reflexão 
 
( ) É o fenômeno que ocorre quando uma radiação atinge a 
superfície lisa e retorna para o seu local de origem. 
( ) Pode ocorrer no vácuo, bem como em meio material. 
( ) Não há alteração da frequência e do comprimento de onda no 
momento de sua incidência. 
( ) Quando este fenômeno ocorrer em materiais homogêneos e 
isotrópicos, os raios serão sempre linhas retas e perpendiculares. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A 1 - 2 - 1 - 2 
 
B 2 - 1 - 2 - 1 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
A sequência correta é 2 – 1 – 2 - 1. "A 
propagação das ondas 
eletromagnéticas pode ocorrer no 
vácuo, bem como em meio 
material. [...] Os raios serão sempre 
linhas retas e perpendiculares quando 
a propagação ocorrer em materiais 
homogêneos e isotrópicos (com 
mesma propriedade em todos os 
pontos), por exemplo, no ar e no vidro 
[...]. Quando a radiação atinge a 
superfície lisa e retorna para o seu 
local de origem, o fenômeno que 
ocorre é chamado de reflexão [...]. 
Nesse caso, a frequência (f) e o 
comprimento de onda (λ�) não são 
alterados, ou seja, terão as 
mesmas características do momento 
de sua incidência" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 3, p. 10). 
 
C 2 - 2 - 1 - 1 
 
D 1 - 1 - 2 - 2 
 
E 1 - 2 - 2 - 1 
Questão 10/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o excerto de texto: 
 
"Albert Einstein [...], estudou experimentalmente o conceito de 
energia absorvida ou liberada pelas ondas eletromagnéticas 
apresentadas por Planck e concluiu que seria possível a liberação 
de elétrons de uma superfície metálica após haver incidência de luz 
em certa frequência e absorção de energia (fóton). [...] Tomando 
como base os conceitos desenvolvidos por Planck e por Einstein, o 
físico dinamarquês Niels Bohr [...], concluiu que os elétrons 
possuíam uma quantidade fixa de energia em órbitas circulares 
específicas (camadas eletrônicas)". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 10-11. 
Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 1 de Espectroscopia sobre os princípios 
da absorção e emissão atômica, analise as assertivas a seguir e 
marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções 
falsas. 
 
I. ( ) Os elétrons, quando se movimentam em uma órbita, 
apenas emitem energia, mas não absorvem energia. 
II. ( ) Quando o elétron absorve certa quantidade de energia na 
forma de luz, calor ou eletricidade, ele saltará para umaórbita de 
maior energia. 
III. ( ) O elétron excitado tende a voltar ao estado de origem; 
ao retornar, emite toda a energia absorvida na forma de radiação 
eletromagnética (luz). 
IV. ( ) É possível ocorrer variados processos de absorção ou 
emissão de energia (transições eletrônicas). 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A V - F - F - F 
 
B V - V - F - F 
 
C V - V - V - F 
 
D F - V - V - V 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
A sequência correta é: F – V – V – V. 
As afirmativas II, III e IV 
são verdadeiras, pois "Quando esse 
mesmo elétron absorve certa 
quantidade de energia (E) na forma de 
luz, calor ou eletricidade, ele saltará 
para uma órbita de maior energia 
(camada de energia) e estará em 
uma situação denominada estado 
excitado ou ativado [...]. Na 
descontinuidade da fonte de energia, o 
elétron excitado tende a voltar ao 
estado de origem; ao retornar, emite 
toda a energia absorvida na forma de 
radiação eletromagnética (luz). [...] As 
transições eletrônicas são diferentes e 
dependentes das camadas de energia 
de cada átomo analisado, portanto é 
possível ocorrer variados processos 
de absorção ou emissão de 
energia (transições eletrônicas)" (Rota 
de Aprendizagem da Aula 1, p. 12-
13). A afirmativa I é falsa, pois "Bohr 
estudou o comportamento dos 
espectros (luzes) dos gases de 
hidrogênio e hélio e identificou a 
descontinuidade desses espectros ao 
incidir luz visível sobre eles (espectros 
atômicos). Com base nesses 
experimentos, concluiu que os 
elétrons, quando se movimentam em 
uma órbita, não emitem nem 
absorvem energia – estão, portanto, 
em seu estado estacionário ou 
fundamental – e que eles possuem 
quantidades fixas de energia 
quantizada (quantum – quanta no 
plural)" (Rota de Aprendizagem da 
Aula 1, p. 12). 
 
E F - F - V - V 
 
Questão 1/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o fragmento de texto: 
 
"Toda propagação/radiação de um ponto a outro de uma certa energia, 
em forma de ondas eletromagnéticas, é chamada de frente de onda, 
e sua direção/orientação pode ser imaginada como uma linha 
perpendicular à propagação, chamada de raio. [...] Tanto a frente de 
onda quanto os raios podem sofrer alteração em relação ao tipo e 
características do material. Os raios serão sempre linhas retas e 
perpendiculares quando a propagação ocorrer em materiais 
homogêneos e isotrópicos [...], por exemplo, no ar e no vidro". 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 9-10. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 3 de Espectroscopia, relacione 
corretamente os fenômenos ondulatórios às suas respectivas 
características: 
 
1. Reflexão 
2. Refração 
3. Absorção 
4. Difração 
 
( ) É caracterizado pela alteração no meio de propagação das ondas 
eletromagnéticas. 
( ) É caracterizado pelo desvio realizado pelas ondas 
eletromagnéticas ao encontrarem pequenos obstáculos ou orifícios ou 
fendas, o que faz com essas ondas se alarguem. 
( ) É caracterizado quando as energias das ondas eletromagnéticas 
são absorvidas por uma superfície lisa, diminuindo sua amplitude. 
( ) É caracterizado pelo retorno ao local de origem quando a radiação 
atinge a superfície lisa. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A 3 - 4 - 1 - 2 
 
B 1 - 3 - 4 - 2 
 
C 4 - 1 - 2 - 3 
 
D 2 - 4 - 3 - 1 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
A sequência correta é 2 – 4 - 3 – 1. 
"[...] Quando a radiação atinge a 
superfície lisa e retorna para o seu local 
de origem, o fenômeno que ocorre é 
chamado de reflexão [...]. Nesse caso, a 
frequência (f) e o comprimento de onda 
(λ�) não são alterados, ou seja, terão as 
mesmas características do momento de 
sua incidência. [...] Quando a onda altera 
seu meio de propagação, o fenômeno 
ocorrido é 
denominado refração ou transmissão [...]. 
Um exemplo desse fenômeno pode ser 
observado nos raios solares que incidem 
no vácuo e, ao chegarem à crosta 
terrestre, a ultrapassam, entrando na 
atmosfera – o vácuo e a atmosfera são 
dois meios diferentes de propagação. 
Nesse caso, o comprimento de onda (λ�) 
é alterado, porém, a frequência (f) se 
mantém, pois ela depende somente da 
fonte geradora. [...] O fenômeno de 
absorção é caracterizado quando as 
energias das ondas eletromagnéticas 
são absorvidas por uma superfície lisa, 
diminuindo sua amplitude [...]. Tal fato é 
característica intrínseca da superfície de 
material liso. Em superfícies rugosas, os 
raios transmitidos e refletidos 
são espalhados. [...] O fenômeno 
denominado difração é caracterizado 
pelo desvio realizado pelas 
ondas eletromagnéticas ao encontrarem 
pequenos obstáculos ou orifícios ou 
fendas, o que faz com essas ondas se 
alarguem [...]" (Rota de Aprendizagem da 
Aula 3, p. 10-12). 
 
E 2 - 3 - 1 - 4 
Questão 2/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o excerto de texto: 
 
"O núcleo de um átomo pode emitir energia (radiação) na forma de 
ondas eletromagnéticas ou partículas (radiações corpusculares), as 
quais se propagam de um ponto ao outro no espaço [...]. [...] as 
radiações corpusculares apresentam massa e carga elétrica. Elas são 
formadas por partículas e subpartículas como elétrons, nêutrons, 
prótons, beta e alfa e têm origem nos processos de desintegração 
nuclear ou radioatividade". 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 2-3. 
Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 2 de Espectroscopia sobre ondas 
eletromagnéticas, analise as assertivas a seguir e marque V para as 
asserções verdadeiras e F para as asserções falsas. 
 
I. ( ) Não possuem massa e são formadas pela combinação dos 
campos elétricos e magnético. 
II. ( ) Não podem ser diferenciadas pelo comprimento de onda e 
frequência. 
III. ( ) São classificadas como ionizantes ou não ionizantes. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A V - F - F 
 
B V - V - F 
 
C V - F - V 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
A sequência correta é: V – F – V. As 
afirmativas I e III são verdadeiras, pois 
" [...] as ondas ou radiações 
eletromagnéticas, ou também 
chamadas de radiações ondulatórias, 
são energias em movimento, ou seja, 
não possuem massa e são 
formadas pela combinação dos 
campos elétricos e magnético. [...] são 
classificadas em radiações: gama, raio 
X, ultravioleta, luz visível, ondas de 
rádio, infravermelho, micro-ondas e 
são classificadas 
como ionizantes ou não ionizantes" 
(Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 
3). A afirmativa II é falsa, pois "[...] as 
ondas eletromagnéticas são 
diferenciadas pelo comprimento de 
onda (α�) e frequência (f)" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 2, p. 3). 
 
D F - F - V 
 
E F - V - F 
Questão 3/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o fragmento de texto: 
 
"A teoria do modelo atômico atual, desenvolvido por três grandes 
físicos da época – Louis de Broglie, Erwin Schroedinger e Werner 
Heisenberg –, utilizou os princípios matemáticos da 
mecânica quântica para determinar o comportamento e a provável 
posição dos elétrons no orbital de um átomo, determinando assim o 
que chamamos de modelo atômico quântico [...]. Esses 
grandes cientistas também foram pioneiros nos princípios da 
mecânica quântica". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 13. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 1 de Espectroscopia, relacione 
corretamente os cientistas às suas respectivas teorias: 
 
1. Louis de Broglie. 
2. Erwin Schroedinger.3. Werner Heisenberg. 
 
( ) Princípio da incerteza – afirma-se que é impossível determinar 
simultaneamente o comportamento dual dos elétrons. 
( ) Equação do comportamento dual dos elétrons - O cálculo, 
levando em conta o comportamento de onda, fornece um contorno 
possível do orbital eletrônico, região tridimensional, localizada ao 
redor do núcleo, em que há probabilidade de se encontrar o elétron 
por meio de cálculos matemáticos. 
( ) Princípio de dualidade dos elétrons - os elétrons se movimentam 
ao redor do núcleo com um comportamento dual: ora como onda, ora 
como partícula. 
( ) Equação do comportamento dual dos elétrons - Por meio de 
cálculos matemáticos á probabilidade de se encontrar o elétron. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A 2 - 1 - 3 - 1 
 
B 3 - 2 - 1 - 2 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
A sequência correta é 3 - 2 – 1 – 2. "Em 
1924, o físico francês Louis de Broglie 
(1892-1987), utilizando conceitos 
matemáticos de Planck e Einstein, 
desenvolveu o princípio de dualidade 
dos elétrons, os quais se movimentam 
ao redor do núcleo com um 
comportamento dual: ora como onda, 
ora como partícula [...]. Em 1926, o 
físico Erwin Schroedinger criou uma 
equação do comportamento dual dos 
elétrons. O cálculo, levando em conta o 
comportamento de onda, fornece um 
contorno possível do orbital eletrônico, 
região tridimensional, localizada ao 
redor do núcleo, em que há 
probabilidade de se encontrar o elétron 
por meio de cálculos matemáticos. O 
termo probabilidade (aproximadamente 
de 90%) foi defendido pelo físico 
Werner Heisenberg (1901-1976) 
mediante o princípio da incerteza 
– também proposto por este cientista – 
ao afirmar que é impossível determinar 
simultaneamente o comportamento 
dual dos elétrons" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 1, p. 14). 
 
C 3 - 1 - 2 - 1 
 
D 1 - 2 - 3 - 2 
 
E 1 - 3 - 2 - 3 
Questão 4/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia a passagem de texto: 
 
"Paralelamente aos conceitos atômicos, nos anos posteriores a 1819 
cientistas como o dinamarquês Hans Christian Oersted (1777-1851), 
o francês André Ampère (1775-1836), o inglês Michael Faraday (1791-
1867) e o americano Joseph Henry pesquisaram e descobriram o 
que chamamos hoje de campo magnético. Trata-se de forças 
magnéticas formadas pela aproximação de dois polos de extremidade 
positiva e negativa". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 6. 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 1 de Espectroscopia sobre campo 
magnético, analise as seguintes afirmativas: 
 
I. A ampola de Crookes, era um tubo de vidro contendo duas 
extremidades metálicas: um cátodo (eletrodo de polo positivo) e um 
ânodo (eletrodo de polo negativo). 
II. Ao se aplicar uma alta voltagem no tubo de Crookes, o 
gás absorvia uma descarga elétrica de um fluxo luminoso 
denominado raios catódicos. 
III. Os raios catódicos produzidos no tubo se desviam do ânodo e 
vão em direção ao cátodo. 
IV. A partir dos experimentos desenvolvidos com a ampola de 
Crookes, foi possível verificar que a matéria era constituída 
por pequenas partículas de cargas negativas, definidas como 
elétrons. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A V - F - F - V 
As afirmativas I e IV estão corretas. 
"Na tentativa de explicar o fenômeno 
elétrico da matéria, cientistas 
passaram a estudar o comportamento 
dos gases rarefeitos (baixa pressão), 
utilizando um tubo de raios 
catódicos, conhecido como tubo ou 
ampola de Crookes, desenvolvido pelo 
físico-químico britânico Willian 
Crookers (1832-1919). Era um tubo de 
vidro contendo duas extremidades 
metálicas: um catodo (eletrodo de polo 
positivo) e um anodo (eletrodo de polo 
negativo)" (Rota de Aprendizagem da 
Aula 1, p. 6). "[..] Com isso, o físico 
inglês Joseph John Thompson 
concluiu que a matéria era constituída 
por corpúsculos (pequenas partículas) 
de cargas negativas, definidas por ele 
como elétrons" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 1, p. 7). As 
afirmativas II e III estão incorretas, 
pois, "[...] Ao se aplicar uma 
alta voltagem, o gás liberava uma 
descarga elétrica de um fluxo luminoso 
denominado raios catódicos. 
[...] Nesse experimento, os raios 
catódicos produzidos no tubo se 
desviavam do catodo e iam em direção 
ao anodo. Também projetavam na 
parede oposta à ampola a sombra de 
qualquer objeto e conseguiam mover 
um pequeno moinho, ambos objetos 
colocados em seu percurso" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 1, p. 6-7). 
 
B F - F - F - V 
 
C F - V - V - F 
 
D V - V - F - F 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
E V - F - V - V 
Questão 5/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia a passagem de texto: 
 
"Entre 1908 e 1911, Ernest Rutherford (1871-1937) e seus 
colaboradores Hans Geiger (1882-1945) e Ernest Marsden (1889-
1970) [...] realizaram experimentos na finalidade de comprovar 
o modelo atômico apresentado por J. Thompson, confrontando-o ao 
comportamento das radiações descobertas até então. Tal 
experimento baseava-se no bombardeamento com partículas alfa 
(α�) de uma fina lâmina de ouro (aproximadamente 10-4 mm de 
espessura)". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 7-8. 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 2 de Espectroscopia sobre o modelo 
atômico de Rutherford e a descoberta do núcleo atômico, analise as 
seguintes afirmativas: 
 
I. O experimento realizado demonstrou um comportamento similar 
para as partículas, todas atravessavam a lâmina de ouro, sem 
ocorrer nenhum desvio. 
II. Os resultados observados no experimento realizado não 
condiziam com o modelo atômico apresentado por J. Thompson, 
sendo necessária a criação de um novo modelo atômico. 
III. O modelo nuclear afirmava que a matéria (lamina de ouro) ou o 
átomo eram formados por um núcleo muito grande de carga positiva, 
rodeado por uma nuvem de elétrons, contendo grandes espaços 
vazios. 
 
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s): 
 
Nota: 10.0 
 
A I e II 
 
B I e III 
 
C II 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
A afirmativa II está correta. "Os 
resultados observados não condiziam 
com o modelo atômico apresentado 
por J. Thompson, sendo necessária a 
criação de um novo modelo atômico " 
(Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 
9). As afirmativas I e III estão 
incorretas, pois, o "[...] experimento 
apresentava um comportamento 
diferenciado em algumas partículas 
[...]. A grande maioria passava pela 
folha, sem ocorrer nenhum desvio. 
Outra pequena quantidade 
era desviada ao passar pela folha e 
outra parcela era refletida em direção 
de sua nascente. [...] a matéria 
(lamina de ouro) ou o átomo eram 
formados por um núcleo muito 
pequeno de carga positiva, rodeado 
por uma nuvem de elétrons, contendo 
grandes espaços vazios, o modelo 
nuclear" (Rota de Aprendizagem da 
Aula 2, p. 9). 
 
D III 
 
E II e III 
Questão 6/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o excerto de texto: 
 
"Apesar de o nêutron não possuir carga, sabe-se que existem forças 
de caráter atrativo que mantêm os prótons e os nêutrons interligados 
no núcleo, as quais são chamadas de forças nucleares. Por dedução, 
sabe-se que essas forças possuem grandeza superior à força de 
repulsão eletrostática existente entre os prótons, os quais possuem 
mesmo sinal e, portanto, tendem a sofrer expulsão do interior do 
núcleo [...]. Elas são chamadas de forças nucleares [...]". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 13. 
Considerando o excertode texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 2 de Espectroscopia sobre comportamento 
nuclear, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções 
verdadeiras e F para as asserções falsas. 
 
I. ( ) Os elementos com número atômico maior que 92 são 
considerados transurânios, pois estão além do urânio que possui Z = 
92, os quais possuem também propriedades radioativas. 
II. ( ) Os elementos com Z maior que 84 possuem isótopos 
radioativos, com exceção de poucos elementos com número menor. 
III. ( ) A estabilidade nuclear pode ser percebida em elementos 
químicos com Z maior que 20. 
IV. ( ) As transformações das partículas nucleares, a radioatividade, 
ocorrem pela transformação de pequenas quantidades de matéria 
em muita energia. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A F - F - V - V 
 
B V - F - V - F 
 
C V - V - F - F 
 
D V - V - F - V 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
A sequência correta é: V – V – F – 
V. As afirmativas I, II e IV 
são verdadeiras, pois "Atualmente, 
temos 118 elementos químicos 
presentes na tabela periódica, naturais 
e artificiais. Os naturais possuem 
número atômico = 92 (urânio), com 
exceção do tecnécio (Z=43) e 
promécio (Z=61). Os elementos com 
número atômico maior que 92 são 
considerados transurânios, pois 
estão além do urânio (U) que possui Z 
= 92, os quais possuem também 
propriedades radioativas. 
Os elementos com Z maior que 84 
possuem isótopos radioativos, com 
exceção de poucos elementos com 
número menor. [...] As transformações 
das partículas nucleares, a 
radioatividade, ocorrem pela 
transformação de pequenas 
quantidades de matéria em muita 
energia. Essas transformações podem 
ser calculadas aplicando a equação de 
Einstein" (Rota de Aprendizagem da 
Aula 2, p. 12-14). A afirmativa III é 
falsa, pois "A estabilidade nuclear é 
obtida quando há a mesma quantidade 
de prótons e elétrons presentes no 
núcleo, ou seja 1:1. Essa estabilidade 
pode ser percebida em elementos 
químicos com Z menor que 20" (Rota 
de Aprendizagem da Aula 2, p. 14). 
 
E V - F - F - V 
Questão 7/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o excerto de texto: 
 
"Albert Einstein [...], estudou experimentalmente o conceito de 
energia absorvida ou liberada pelas ondas eletromagnéticas 
apresentadas por Planck e concluiu que seria possível a liberação de 
elétrons de uma superfície metálica após haver incidência de luz em 
certa frequência e absorção de energia (fóton). [...] Tomando como 
base os conceitos desenvolvidos por Planck e por Einstein, o físico 
dinamarquês Niels Bohr [...], concluiu que os elétrons possuíam uma 
quantidade fixa de energia em órbitas circulares específicas (camadas 
eletrônicas)". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 10-11. 
Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 1 de Espectroscopia sobre os princípios da 
absorção e emissão atômica, analise as assertivas a seguir e 
marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções 
falsas. 
 
I. ( ) Os elétrons, quando se movimentam em uma órbita, 
apenas emitem energia, mas não absorvem energia. 
II. ( ) Quando o elétron absorve certa quantidade de energia na 
forma de luz, calor ou eletricidade, ele saltará para uma órbita de 
maior energia. 
III. ( ) O elétron excitado tende a voltar ao estado de origem; 
ao retornar, emite toda a energia absorvida na forma de radiação 
eletromagnética (luz). 
IV. ( ) É possível ocorrer variados processos de absorção ou 
emissão de energia (transições eletrônicas). 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A V - F - F - F 
 
B V - V - F - F 
 
C V - V - V - F 
 
D F - V - V - V 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
A sequência correta é: F – V – V – V. 
As afirmativas II, III e IV 
são verdadeiras, pois "Quando esse 
mesmo elétron absorve certa 
quantidade de energia (E) na forma de 
luz, calor ou eletricidade, ele saltará 
para uma órbita de maior energia 
(camada de energia) e estará em 
uma situação denominada estado 
excitado ou ativado [...]. Na 
descontinuidade da fonte de energia, o 
elétron excitado tende a voltar ao 
estado de origem; ao retornar, emite 
toda a energia absorvida na forma de 
radiação eletromagnética (luz). [...] As 
transições eletrônicas são diferentes e 
dependentes das camadas de energia 
de cada átomo analisado, portanto é 
possível ocorrer variados processos 
de absorção ou emissão de 
energia (transições eletrônicas)" (Rota 
de Aprendizagem da Aula 1, p. 12-
13). A afirmativa I é falsa, pois "Bohr 
estudou o comportamento dos 
espectros (luzes) dos gases de 
hidrogênio e hélio e identificou a 
descontinuidade desses espectros ao 
incidir luz visível sobre eles (espectros 
atômicos). Com base nesses 
experimentos, concluiu que os 
elétrons, quando se movimentam em 
uma órbita, não emitem nem 
absorvem energia – estão, portanto, 
em seu estado estacionário ou 
fundamental – e que eles possuem 
quantidades fixas de energia 
quantizada (quantum – quanta no 
plural)" (Rota de Aprendizagem da 
Aula 1, p. 12). 
 
E F - F - V - V 
Questão 8/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o fragmento de texto: 
 
"Toda propagação/radiação de um ponto a outro de uma certa energia, 
em forma de ondas eletromagnéticas, é chamada de frente de onda, 
e sua direção/orientação pode ser imaginada como uma linha 
perpendicular à propagação, chamada de raio. [...] Tanto a frente de 
onda quanto os raios podem sofrer alteração em relação ao tipo e 
características do material. [...] Sempre que uma onda 
eletromagnética atingir uma superfície lisa (vidros, plásticos ou metais 
altamente polidos), ela poderá sofrer alguns fenômenos [...]". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 9-10. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 3 de Espectroscopia, relacione 
corretamente os mecanismos de propagação e reflexão das ondas 
eletromagnéticas às suas respectivas características: 
 
1. Propagação 
2. Reflexão 
 
( ) É o fenômeno que ocorre quando uma radiação atinge a 
superfície lisa e retorna para o seu local de origem. 
( ) Pode ocorrer no vácuo, bem como em meio material. 
( ) Não há alteração da frequência e do comprimento de onda no 
momento de sua incidência. 
( ) Quando este fenômeno ocorrer em materiais homogêneos e 
isotrópicos, os raios serão sempre linhas retas e perpendiculares. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A 1 - 2 - 1 - 2 
 
B 2 - 1 - 2 - 1 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
A sequência correta é 2 – 1 – 2 - 1. "A 
propagação das ondas 
eletromagnéticas pode ocorrer no 
vácuo, bem como em meio 
material. [...] Os raios serão sempre 
linhas retas e perpendiculares quando 
a propagação ocorrer em materiais 
homogêneos e isotrópicos (com 
mesma propriedade em todos os 
pontos), por exemplo, no ar e no vidro 
[...]. Quando a radiação atinge a 
superfície lisa e retorna para o seu 
local de origem, o fenômeno que 
ocorre é chamado de reflexão [...]. 
Nesse caso, a frequência (f) e o 
comprimento de onda (λ�) não são 
alterados, ou seja, terão as 
mesmas características do momento 
de sua incidência" (Rota de 
Aprendizagem da Aula 3, p. 10). 
 
C 2 - 2 - 1 - 1 
 
D 1 - 1 - 2 - 2 
 
E 1 - 2 - 2 - 1 
Questão 9/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o fragmento de texto: 
 
"A Química é uma ciência que estuda a matéria em três níveis de 
conhecimento: o macroscópico ou fenomenológico, que é o estudo 
dos fenômenos da natureza; sua representação em 
linguagem científica, que é o universo simbólicoou representacional; 
e o microscópico, que estuda o universo das partículas, como os 
átomos, moléculas e íons. A espectroscopia, [...] é um conjunto de 
métodos que estuda a matéria no universo microscópico". 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 2. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 1 sobre as técnicas químicas, analise as 
assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F 
para as asserções falsas. 
 
I. ( ) Os métodos clássicos são técnicas manuais que apresentam 
resultados de densidade obtidos teoricamente. 
II. ( ) Os métodos instrumentais utilizam sinais obtidos por 
instrumentos para analisar uma substância. 
III. ( ) Os métodos de separação empregam técnicas para separar 
um ou mais analitos presentes em uma substância complexa. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A F - F - V 
 
B F - V -F 
 
C V - V - F 
 
D F - V - V 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
A sequência correta é: F – V – V. As 
afirmativas II e III são verdadeiras, 
pois “[...] os métodos 
instrumentais utilizam sinais obtidos 
por instrumentos para analisar uma 
substância, e os métodos de 
separação empregam técnicas para 
separar um ou mais analitos 
presentes em uma substância 
complexa” (Rota de Aprendizagem da 
Aula 1, p. 3). A afirmativa I é falsa, 
pois “ Os métodos clássicos são 
técnicas manuais (a grande maioria) 
que apresentam resultados de massa 
ou volume obtidos 
experimentalmente” (Rota de 
Aprendizagem da Aula 1, p. 3). 
 
E V - F - F 
Questão 10/10 - Noções de Espectroquímica 
Leia o fragmento de texto: 
 
"Somente após o século XVII, com o advento da Idade Moderna, a 
ciência passou a ter uma visão científica experimental e educacional 
(Figura 3). As ideias de Leucipo e Demócrito começaram a 
fazer sentido, e cientistas químicos como Robert Boyle (1627-1691), 
Isaac Newton (1642-1727) e Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) 
resgataram as concepções atomísticas em conjunto com 
métodos analíticos para desenvolver teorias e leis aplicados até hoje". 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 4. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de 
Aprendizagem da Aula 1 de Espectroscopia sobre modelos 
atômicos, enumere os elementos a seguir de acordo com a 
cronologia da evolução dos modelos atômicos: 
 
1. Modelo pudim de passas. 
2. Modelo da esfera sólida. 
3. Modelo nuclear. 
 
Agora, marque a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A 3 - 1 - 2 
 
B 2 - 3 - 1 
 
C 2 - 1 - 3 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
A sequência correta é 2 – 1 – 3 
porque [1] Modelo de esfera sólida 
- criado em 1803 pelo cientista inglês 
John Dalton (1766-1844) [...]. Ele 
tomou como base (e reforçou) os 
conceitos atomísticos apresentados 
por Leucipo e Demócrito e pelas leis 
ponderais de Proust (proporções 
fixas) e de Lavoisier (massas fixas) 
para desenvolver seu modelo 
atômico: esfera maciça e sem carga 
(neutra e homogênea), indivisível e 
indestrutível. Por mais de 90 anos, 
esse método esteve presente entre os 
cientistas da época, porém não 
explicava a natureza dos fenômenos 
elétricos; [2] Modelo de pudim de 
passas - o físico inglês Joseph John 
Thompson concluiu que a matéria era 
constituída por 
corpúsculos (pequenas partículas) de 
cargas negativas, definidas por ele 
como elétrons. Em 1897, utilizando o 
conceito de partículas positivas (os 
prótons), descoberto em 1886 por 
Eugen Goldstein, e a evidência da 
existência de elétrons, Thompson 
propôs o modelo atômico 
conhecido como modelo de 
passas; [3] Modelo nuclear - o físico 
neozelandês Ernest Rutherford (1871-
1937), empregando os princípios da 
radioatividade, [...] desenvolveu o 
modelo atômico, segundo o qual o 
átomo é constituído por núcleo muito 
pequeno contendo partículas 
positivas denominadas prótons. Ele 
também definiu que os elétrons estão 
presentes ao redor do núcleo em uma 
região chamada eletrosfera, razão por 
que o modelo ficou conhecido como 
nuclear (Rota de Aprendizagem da 
Aula 1, p. 5-8). 
 
D 1 - 3 - 2 
 
E 1 - 2 - 3