plano de aula

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Escola Secundária de Chiulugo
Plano de aula
Classe: 8ª 
Turma: F
3ª Unidade temática: Estrutura da matéria e reacções químicas
Tema: O átomo
· Conceito de átomo 
· Número atómico e Número de Massa
Data: 05/06/2023
 
Nome da Estagiária: Domingas Cardoso Ussene
Disciplina: Química
Duração da aula: 45 minutos 
 O supervisor O tutor 
 __________________________________ __________________________________ 
1. Objectivos da aula: 
1.1. No âmbito cognitivo
Ate ao final da aula, o aluno deve possuir conhecimentos sobre:
· Definição do conceito de átomo;
· Descrição da estrutura do átomo;
· Representação do número atómico e número de massa.
1.2. No âmbito psicomotor
Ate ao final da aula, o aluno deve ser capaz de:
· Definir o conceito de átomo;
· Descrever a estrutura do átomo;
· Representar o número atómico e número de massa.
1.3. No âmbito afectivo 
Ate ao final da aula, o aluno deve estar convicto em:
· Explicar a estrutura do atomo e a representação do número atómico e número de massa.
a. Competências da aula
· Conhece o conceito de átomo;
· Descreve a estrutura do átomo;
· Representa o número atómico e número de massa.
b. Pressupostos da aula
· Materia; propriedades gerais.
4.Desenvolvimento Metodológico
	Ord
	Tempo
	Função Didáctica
	Conteúdo
	Actividade
	Metodos
	Recursos Didácticos
	Obs
	
	
	
	
	Professor
	Aluno
	
	
	
	1. 
	5´
	Introdução 
e 
Motivação
	· Saudação; Controle de presenças; Introdução do novo tema: Átomo
	· Responde a saudação; controla a assiduidade 
· Marca as presenças
· escreve o novo tema no quadro.
	· Saúda o professor 
· Responde a chamada; 
· Passa o tema.
	Elaboração conjunta
	Meios Básicos 
	Livro de química: 8ª classe
	2. 
	10´
	Mediação 
 e 
Assimilação
	Átomo:
· Conceito de átomo; 
· Número atómico e numero de massa
	· Questiona sobre o tema
· Explica o tema com base nas respostas dos alunos
· Esclarece duvidas;
· Dita apontamentos.
	· Respondem as perguntas
· Prestam atenção
· Expõem duvidas;
· Escrevem os apontamentos
	Expositivo e Elaboração conjunta
	Meios Básicos
	
	3.
	20´
	Domínio 
e 
Consolidação
	Resumo da aula:
· Conceito de átomo; 
· Número atómico e numero de massa
· Resolvem os exercícios
	· Orienta os alunos a fazerem o resumo 
· Orienta os alunos na resolverem exercícios.
· Esclarece as dúvidas 
	· Fazem o resumo da aula
· Expõem duvidas
· Resolvem os exercícios.
	Elaboração conjunta.
	Básicos 
e 
visuais.
	
	4.
	10´
	Controle 
e 
Avaliação
	Marcação de TPC
	· Dita o TPC.
	· Passa o TPC no caderno.
	Elaboração conjunta e Trabalho Independente
	Básicos 
e 
visuais
	
1. Quadro Mural
	Conteúdo
	Desenvolvimento do conteúdo
	Obs
	Átomo
	
	
	Conceito de átomo
	Átomo - é a partícula mais pequena e fundamental da matéria. A palavra átomo provém do grego “átomos” que significa indivisível. 
	Livro de química: 8ª classe
	Constituição do átomo
	O átomo é divisível em partículas de menores dimensões as partículas subatómicas (protões, neutrões e electrões). Os protões são partículas que apresentam carga eléctrica positiva (p+). Os neutrões têm carga neutra (n0) e os electrões apresentam carga eléctrica negativa (e-). O átomo é constituído por duas regiões. 
· Uma região central chamada núcleo e uma região em volta do núcleo clamada electrosfera. 
· No núcleo encontram-se os protões (partículas com a carga positiva) e neutrões (partículas sem carga eléctrica). 
· Na electrosfera encontram-se os electrões (partículas com a carga negativa).
	
	Número atómico (Z)
	O número atómico corresponde ao número de protões que encontramos no núcleo. E representa-se pela letra (Z). Número atómico (Z): é o número que indica a quantidade de protões existentes no núcleo de um átomo. Z = nº de protões
	
	
	O átomo apresenta uma massa. E representa-se pela letra (A). A massa atómica (A) corresponde a soma de protões (p) e neutrão (n) existentes no núcleo. Sendo o número atómica (Z) igual ao número de protões (p). 
Então: Z = p. Assim: A = Z + n 
Onde N é número de neutrões.
	
	Exercícios
	Exemplo 1: Calcule o número de massa do átomo de sódio, sabendo que o atomo de sódio contém 11 protões e 12 neutrões. 
Resolução: 
· Num átomo, a quantidade de protões (p+) é igual à quantidade de electrões (e-). Entretanto, p+ = e-
· O átomo é um sistema electricamente neutro.
 
 
 entao 
 
 
A massa atómica é também chamada de número de massa. O átomo é uma partícula eletricamente neutra, ou seja, o número de protões (com carga positiva) é igual ao número de eletrões (com carga negativa).
Exemplo 2: Calcula o número de neutrões de um átomo sabendo que a sua massa atómica (A) é igual a 24, com o número atómico (Z) igual a 12.
	
	TPC
	1. Determina a massa atómica (A) de um átomo com 15 neutrões e 14 protões.
2. Sabe-se que a massa atómica (A) de um elemento químico é 27 e o de neutrões é 14. Qual é o número atómico (Z) desse elemento?
	
1. Referências bibliográficas
1. Afonso, Amadeu & Domingos, Ernesto. (2015). Química 8ª classe, Texto Editores, Lda.- Moçambique.
2. Afonso, Amadeu. (2020). Q8 – Química 8ª Classe. 2ª Edição. Texto Editores, Maputo.
3. Cocho Estêvão B. (2007). Q8-Química da 8ª classe. Maputo-Moçambique, Texto Editora.
4. INDE/MINED. (2010). Química, Programa da 8ª Classe. INDE/MINED – Moçambique.