PLANO DE AULA - MISE

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Escola Secundária Eduardo Chivambo Mondlane
Professora: Miséria António Laina
Classe: 8ª Classe 
Turma: A
Data: 15 de Maio de 2023
Tipo de Aula: Aula Inicial
Duração: 90’
Período: Tarde
Unidade temática 3: Estrutura da Matéria e Reacções Químicas
Tema: O átomo
· Conceito de átomo 
· Número atómico e Número de Massa
O supervisor: 									O tutor:
__________________________________ 						_________________________________
1. Objectivos da aula: 
1.1. No âmbito cognitivo
Ate ao final da aula, o aluno deve possuir conhecimentos sobre:
· Conceito de átomo;
· A estrutura do átomo;
· A representação do número atómico e número de massa.
1.2. No âmbito psicomotor
Ate ao final da aula, o aluno deve ser capaz de:
· Definir o conceito de átomo;
· Descrever a estrutura do átomo;
· Representar o número atómico e número de massa.
1.3. No âmbito afectivo 
Ate ao final da aula, o aluno deve estar convicto que:
· Átomo é a partícula fundamental e básica da constituição da matéria ou a mais pequena partícula de uma substância que mantém as suas propriedades específicas inalteradas.
1.4. Competências da aula
· Conhece o conceito de átomo;
· Descreve a estrutura do átomo;
· Representa o número atómico e número de massa.
1.5. Pressupostos da aula
· Materia;
2. Quadro de realizações das actividades
	Tempo
	Funções Didácticas
	Conteúdos
	Actividades
	Métodos
	Meios
	Obs
	
	
	
	Professor
	Aluno
	
	
	
	5'
	Introdução e Motivação
	· Saudação; 
· Controle de presenças;
· Introdução do novo tema: Substância: O átomo.
	· Saúda os alunos;
· Marca as presenças e escreve o novo tema no quadro.
	· Responde a saudação e a chamada;
· Passa o tema no caderno.
	Elaboração conjunta
	Quadro, Giz, Caneta, apagador e Livro da turma.
	
	25'
	Mediação e Assimilação
	Átomo: 
· Conceito;
· Número atómico;
· Número de massa.
	· Explica o tema em causa; 
· Esclarece duvidas;
· Dita apontamentos.
	· Prestam atenção;
· Expõem duvidas;
· Escrevem os apontamentos.
	Expositivo e Elaboração conjunta
	Quadro, Giz, apagador, caderno e caneta
	Livro de química: 8ª classe
	10'
	Domínio e Consolidação
	Resumo da Aula
· Conceito de átomo;
· Número atómico;
· Número de massa.
	· Orienta os alunos a fazerem o resumo.
	· Fazem o resumo da aula.
	Elaboração conjunta.
	Básicos e visuais.
	Livro da 8ª classe
	5'
	Controlo e Avaliação
	Marcação de TPC
	· Dita o TPC.
	· Passa o TPC no caderno.
	Elaboração conjunta e Trabalho Independente
	Básicos e visuais
	
3. Quadro Mural 
	Conteúdo
	Desenvolvimento do conteúdo
	Obs
	Átomo
	
	
	Conceito
	Átomo
Átomo é a partícula fundamental e básica da constituição da matéria ou a mais pequena partícula de uma substância que mantém as suas propriedades específicas inalteradas. Ou ainda, átomo é a partícula mais pequena e fundamental da matéria. 
A palavra átomo provém do grego “átomos” que significa indivisível. Os átomos são os componentes básicos das moléculas e de toda a matéria em comum.
Constituição do átomo
O átomo é divisível em partículas de menores dimensões as partículas subatómicas (protões, neutrões e electrões). Os protões são partículas que apresentam carga eléctrica positiva (p+), os neutrões têm carga neutra (n0) e os electrões apresentam carga eléctrica negativa (e-).
O átomo é constituído por duas regiões. Uma região central chamada núcleo e uma região em volta do núcleo clamada electrosfera. No núcleo encontram-se os protões (partículas com a carga positiva) e neutrões (partículas sem carga elétrica). Na electrosfera encontram-se os electrões (partículas com a carga negativa).
	
	Número Atómico
	Número atômico 
Número atómico (Z) é a quantidade de protões presentes num átomo. Ou seja, O número atómico corresponde ao número de protões que encontramos no núcleo. E representa-se pela letra (Z).
Z = nº de protões
	
	Número de Massa
	Número de massa 
Número de massa (A) é a soma do número de protões e neutrões (n0) presentes no átomo. Ou seja, o átomo apresenta uma massa. E representa-se pela letra (A).
A massa atómica (A) corresponde a soma de protões (p) e neutrão (n) existentes no núcleo. Sendo o número atómica (Z) igual ao número de protões (p). Então: Z = p. Assim:
A = Z + n
Onde N é número de neutrões.
Exemplo: 
1. Um átomo de sódio contém 11 protões e 12 neutrões, portanto, o seu número de massa é 23. 
Resolução: 
· Num átomo, a quantidade de protões (p+) é igual à quantidade de electrões (e-). Entretanto, p+ = e
· O átomo é um sistema electricamente neutro. -
 
 
 entao 
 
 
A massa atómica é também chamada de número de massa. O átomo é uma partícula eletricamente neutra ou seja, o número de protões (com carga positiva) é igual ao número de eletrões (com carga negativa).
	
	Exercícios
	1 – Define o conceito átomo.
2 – Cálculo de número de massa, número de protões e número de neutrões.
a) Calcula o número de neutrões de um átomo sabendo que a sua massa atómica (A) é igual a 24, com o número atómico (Z) igual a 12.
b) Determina a massa atómica (A) de um átomo com 15 neutrões e 14 protões.
c) Sabe-se que a massa atómica (A) de um elemento químico é 27 e o de neutrões atómico é 14. Qual é o número atómico (Z) desse elemento?
	
	TPC
	1 – Completa o esquema que se segue: 
	
4. Referências bibliográficas
1. Afonso, Amadeu. Q8 – Química 8ª Classe. 2ª Edição. Texto Editores, Maputo, 2020.
2. Amadeu Afonso e Ernesto Domingos (2015), Química 8ª classe, Texto Editores, Lda.- Moçambique.
3. INDE/MINED. (2010). Química, Programa da 8ª Classe. INDE/MINED – Moçambique.