Monitoria_ Revisão para 2 prova

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Mon����i�: Rev��ão pa�� 2º p�o��
Monitoras: Thaís Pereira e Laís Matias
1) Qual das espécies abaixo não apresenta par de elétrons livres no átomo central? Justifique a sua
resposta. (A justificativa são as estruturas montadas corretamente).
a) CH3SOCH3 b) NaHSO3 c) SO32- d) S(CH3)2CH2
2) Determine o número total de elétrons e em seguida, usando o método de Lewis determine a estrutura (a
mais provável) para cada íon abaixo:
a) S2O32- b) ClO3- c) HC2-
3) Usando o método de Lewis determine a estrutura do N2O e depois escreva as estruturas de ressonância.
4) Usando a teoria da repulsão dos pares de elétrons na camada de valência, determine o arranjo dos pares
(ou conjuntos) de elétrons ao redor do átomo central e a geometria das moléculas abaixo:
a) SO3 b) SO2 c) NH3 d) XeF2
5) Balancear a equação abaixo que ocorre em uma solução ácida.
MnO4- + H2SO3⇌ SO42- + Mn2+
6) Balancear a equação abaixo que ocorre em uma solução básica
CrO2- + S2O82- → CrO42- + SO42-
7) Dada a reação abaixo:
Br2 → Br- + BrO3-
Após o balanceamento da equação, que ocorre em meio básico, teremos:
a) 12OH- e 6H2O
b) 6OH- e 3H2O
c) 6OH- e 6H2O
d) 5OH- e 4H2O
e) 12OH- e 12H2O
8) Observe as duas estruturas abaixo para o BeCl2. Dê uma razão para justificar o fato de que a estrutura
da esquerda é a mais provável.
9) Dada três estruturas de Lewis para a molécula de ácido nítrico: Qual é a mais provável de ocorrer (a mais
estável)?
10) Escreva a estrutura de Lewis e depois as estruturas de ressonância para o íon sulfito (SO32- ).