QUIM-057-058

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QUÍMICA - Compostos inorgânicos
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53. UNICAMP-SP O tratamento da água é fruto do desenvolvimento científico que se tra-
duz em aplicação tecnológica relativamente simples. Um dos processos mais comuns
para o tratamento químico da água utiliza cal virgem (óxido de cálcio) e sulfato de alu-
mínio. Os íons alumínio, em presença de íons hidroxila, formam o hidróxido de alumínio
que é pouquíssimo solúvel em água. Ao hidróxido de alumínio formado adere a maioria
das impurezas presentes. Com a ação da gravidade, ocorre a deposição dos sólidos. A
água é então separada e encaminhada a uma outra fase de tratamento.
a) Que nome se dá ao processo de separação acima descrito que faz uso da ação da
gravidade?
b) Por que se usa cal virgem no processo de tratamento da água? Justifique usando
equação(ões) química(s).
c) Em algumas estações de tratamento de água usa-se cloreto de ferro (III) em lugar de
sulfato de alumínio. Escreva a fórmula e o nome do composto de ferro formado nesse
caso.
54. Unifor-CE Borbulhando-se, em água, os produtos gasosos da decomposição do carba-
mato de amônio forma-se, principalmente, solução de:
a) “gelo seco”;
b) ácido carbônico;
c) hidróxido de amônio;
d) amônia líquida;
e) carbonato de amônio.
55. UFSE A maioria dos sais dos elementos do grupo 1 (exceto H) da Tabela Periódica são
solúveis em água, o que não acontece com os do grupo 2, sendo, por exemplo, os cloretos
solúveis em água, enquanto que os carbonatos e sulfatos são de maneira geral, pouco
solúveis.
Assim, considerando-se os seguintes sais: carbonato de cálcio, cloreto de magnésio e
sulfato de sódio seria mais provável que se encontrasse dissolvido na água do mar,
a) sulfato de sódio, somente;
b) carbonato de cálcio, somente;
c) cloreto de magnésio e o carbonato de cálcio;
d) sulfato de sódio e o cloreto de magnésio;
e) sulfato de sódio e o carbonato de cálcio.
56. UFSE Tem-se uma mistura de 3 sais: NaNO3, PbCl2 e CaCO3 que foi submetida as
operações descritas no esquema a seguir.
Partindo-se de massas iguais desses sais, a ordem crescente de solubilidade em água, a
temperatura ambiente, e:
a) PbC�
2
, CaCO
3
 NaNO
3
b) NaNO
3
, CaCO
3
, PbC�
2
c) NaNO
3
, PbC�
2
, CaCO
3
d) CaCO
3
, PbC�
2
, NaNO
3
e) CaCO
3
, NaNO
3
, PbC�
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QUÍMICA - Compostos inorgânicos
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57. ITA-SP
I. A chuva ácida é um problema ambiental que atinge os grandes centros industriais. A
liberação de óxidos de enxofre na queima de combustível em larga escala é uma das
principais causas desse problema. Para evitar que esses gases sejam despejados na
atmosfera, as fábricas devem utilizar filtros contendo X.
II. O suco gástrico é o responsável pela etapa de digestão que ocorre no estômago. Esse
suco contém uma solução aquosa de ácido clorídrico e as enzimas responsáveis pela
hidrólise das proteínas. Uma disfunção comum no estômago é o excesso de acidez,
causando azia e gastrite. Para combater o excesso de acidez no estômago, pode-se
tomar Y como medicamento.
III. Os refrigerantes são soluções que contêm grande quantidade de açúcar, tornando-se um
meio propício para o desenvolvimento de fungos e bactérias. Para conservá-los, é ne-
cessário manter o seu pH baixo (em torno de 3) e, para isso, é geralmente utilizado Z.
IV. A alternativa que apresenta as substâncias adequadas para as situações descritas é
X Y Z
a) Dióxido de manganês Hidróxido de magnésio Hidróxido de sódio
b) Cloreto de cálcio Hidróxido de sódio Ácido clorídrico
c) Óxido de cálcio Ácido ascórbico Ácido acético
d) Óxido de alumínio Bicarbonato de sódio Cloreto de sódio
e) Óxido de cálcio Carbonato de sódio Ácido fosfórico
58. U. Salvador-BA Em muitas regiões do estado, quando se cavam poços ou cisternas,
obtém-se água dura.
Em relação a esse líquido, é correto afirmar:
a) Possui considerável quantidade de íons Na+, K+.
b) É poluído, tóxico para os seres vivos.
c) Possui moléculas com deutério e tritio.
d) É conhecido como água carbonatada.
e) É rico em sais de cálcio e magnésio.
59. UFRN O NaHCO3, carbonato monoácido de sódio, mais conhecido como bicarbonato
de sódio, é usado como fermento químico porque, quando aquecido, produz:
a) H2CO3 c) CO
b) CO2 d) NaH
60. FUVEST-SP Um químico leu a seguinte instrução num procedimento descrito no seu guia
de laboratório: “Dissolva 5,0 g do cloreto em 100 mL de água, à temperatura ambiente…”
Dentre as substâncias abaixo, qual pode ser a mencionada no texto?
a) Cl
2
b) CCl
4
c) NaClO d) NH
4
Cl e) AgCl
61. UFPB A água do mar pode ser fonte de sais usados na fabricação de fermento em pó, de
água sanitária e de soro fisiológico. Os principais constituintes ativos desses materiais
são, respectivamente,
a) Na2CO3, HC� e NaC�
b) NaHCO3, C�2 e CaC�2
c) NaHCO3, NaOC� e NaC�
d) Na2CO3, NaC� e KC�
e) NaOC�, NaHCO3 e NaC�
62. UFRN As substâncias puras podem ser classificadas, por exemplo, de acordo com sua com-
posição e sua estrutura. Essas características determinam as diversas funções químicas.
As substâncias NaOH, HC� e MgC�
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 são classificadas, respectivamente, como:
a) ácido, sal e hidróxido; c) sal, oxi-sal e hidróxido;
b) oxi-sal, oxi-ácido e ácido; d) hidróxido, ácido e sal.