Avaliação On-Line 1 (AOL 1) Questionário Química Orgânica (DISCIPLINA UNINASSAU)

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 Pergunta 1 
A hibridização é a somatória das funções de onda que resulta na formação de orbitais. Além 
disso, é uma das formas de representar os orbitais atômicos e moleculares, de maneira que é 
possível observar a forma como as ligações ocorrem. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre hibridização, pode-se afirmar que 
as ligações são facilmente perceptíveis por este tipo de representação porque: 
1. 
a combinação de orbitais é demonstrada espacialmente nos eixos x, y e z, da mesma 
forma que as ligações. 
2. 
a hibridização é demonstrada no plano e linearmente. 
3. 
as ligações sigma são demonstradas no eixo z e as ligações pi são demonstradas no plano. 
4. 
as ligações entre carbonos são randômicas, o que facilita sua representação. 
5. 
o ângulo da ligação molecular torna-se perceptível. 
 Pergunta 2 
O modelo de repulsão par elétrons é fundamental para compreender como os átomos 
constituintes de uma molécula se organizam espacialmente. Sabe-se, por exemplo, que todos os 
pares de elétrons devem ser levados em consideração na geometria molecular. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O átomo central se liga a outros átomos por ligações iônicas. 
II. ( ) Os elétrons da camada de valência do átomo central devem realizar o máximo de ligações 
possível. 
III. ( ) Os pares de elétrons isolados sofrem maior repulsão entre si. 
IV. ( ) A repulsão entre os pares ligados e pares isolados tem diferentes proporções e, por isso, 
são determinantes para a geometria molecular. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 
F, F, V, V. 
2. 
V, V, F, F. 
3. 
F, V, F, V. 
4. 
V, F, F, V. 
5. 
F, V, V, F. 
 Pergunta 3 
Ligações iônicas estão presentes em diversos compostos químicos e geralmente ocorrem entre 
elementos com átomos de diferentes eletronegatividades. De maneira geral, quanto maior a 
eletronegatividade, maior a força da ligação entre os átomos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas abaixo e assinale 
V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) As ligações iônicas ocorrem pela transferência de elétrons. 
II. ( ) As ligações iônicas ocorrem entre metais. 
III. ( ) A eletronegatividade deve ser calculada. 
IV. ( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica. 
V. ( ) Compostos iônicos possuem baixo ponto de fusão. 
Agora, analise alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 
V, F, F, V, F. 
2. 
F, F, V, F, V. 
3. 
V, V, F, V, V. 
4. 
F, V, F, V, F. 
5. 
V, F, F, F, V. 
 Pergunta 4 
Apesar das estruturas de ressonância não reproduzirem a realidade, devem ser analisadas, em 
especial se não houver equivalência entre elas, uma vez que, a partir da análise, é possível 
determinar qual estrutura irá colaborar mais para a formação do híbrido de ressonância. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estruturas de ressonância, é 
possível afirmar que a estrutura que mais colabora com o híbrido de ressonância é a que 
apresenta: 
1. 
a menor distância entre as cargas opostas. 
2. 
a estrutura que segue a projeção de Newman. 
3. 
a estrutura de ressonância com poucos octetos. 
4. 
cargas opostas em regiões distantes na molécula. 
5. 
a energia de ligação entre os átomos proporcional à quantidade de octetos. 
 Pergunta 5 
As fórmulas estruturais podem ser representadas de diferentes formas, mas, ao escrevê-las, 
dúvidas podem surgir com relação à ordem correta dos átomos. Uma maneira simples de avaliar 
a ordem correta é observando as possibilidades de ligações, o que pode ser realizado por meio da 
utilização do cálculo da carga formal. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre carga formal, analise as afirmações 
a seguir. 
I. Para realizar o cálculo da carga formal, deve-se, inicialmente, determinar a quantidade de 
elétrons na camada de valência dos átomos. 
II. Para encontrar os elétrons da camada de valência, é preciso fazer a distribuição eletrônica. 
III. A carga formal pode ser um número quebrado. 
IV. Quanto maior o valor da carga formal, maior a possibilidade da estrutura existir na realidade. 
V. Para realizar o cálculo da carga formal, deve-se utilizar as estruturas de Lewis e analisar as 
possibilidades de ligações entre os átomos. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. 
I e V. 
2. 
I, II e III. 
3. 
IV e V. 
4. 
I, III e V. 
5. 
II, IV e V. 
 Pergunta 6 
As projeções de Newman são outra forma de representar uma molécula. Nessa, a molécula é 
vista perpendicularmente em relação ao eixo do papel na qual é desenhada, o que permite 
observar em qual direção os átomos possuem maior ou menor estabilidade devido à sua repulsão 
relacionada ao movimento de rotação da ligação simples. 
Considerando o que foi estudado sobre as projeções de Newman, analise os tópicos a seguir e 
associe-os com as suas respectivas características. 
1) Conformação em oposição. 
2) Conformação em coincidência 
3) Barreira de rotação. 
4) Impedimento estérico. 
( ) Ocorre devido à presença de ligantes maiores que, consequentemente, aumentam a energia 
necessária para que a rotação ocorra. 
( ) É menos energética, portanto, produz maior estabilidade na molécula. 
( ) É a energia necessária para que uma ligação simples rotacione. 
( ) Possui maior energia devido ao aumento da repulsão entre os átomos. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta: 
1. 
4, 1, 3, 2. 
2. 
3, 1, 4, 2. 
3. 
2, 1, 3, 4. 
4. 
4, 2, 1, 3. 
5. 
2, 3, 4, 1. 
 Pergunta 7 
A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais atômicos. 
Basicamente, existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cada um é representado de 
uma determinada forma espacialmente, o que permite compreender melhor a estrutura dos 
átomos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, 
ordene os orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua complexidade. 
( ) Diversos lóbulos e roscas. 
( ) Dois lóbulos e uma rosca. 
( ) Esfera. 
( ) Trevo de quatro folhas. 
( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 
5, 4, 1, 3, 2. 
2. 
3, 4, 2, 5, 1. 
3. 
1, 4, 5, 3, 2. 
4. 
4, 5, 2, 1, 3. 
5. 
5, 4, 3, 1, 2. 
 Pergunta 8 
Leia o trecho a seguir: 
‘[...] Butlerov foi considerado por muitos como o fundador da teoria estrutural. Por outro lado, 
durante muito tempo a prioridade foi atribuída a Kekulé e Couper, que propuseram a 
tetravalência do carbono e a formação de cadeias carbônicas, contribuindo para a teoria 
estrutural. Pode-se afirmar, portanto, que a proposição e uso das estruturas químicas foi um 
processo gradual e feito em conjunto, começando com os trabalhos de Kekulé, passando pela 
sistematização e aprofundamento realizados por Butlerov [...].” 
Fonte: NOGUEIRA, H.; PORTO, P. Entre Tipos e Radicais: a construção do conceito de 
valência. Química Nova, v. 42, n. 1, p. 123, 2018. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria estrutural, é correto 
afirmar que os átomos realizam ligações porque: 
1. 
utilizam os elétrons disponíveis na camada de valência. 
2. 
possuem muitos elétrons. 
3. 
são inertes e mesmo assim realizam ligações. 
4. 
são classificados como ligantes. 
5. 
interagem por alguns segundos. 
 Pergunta 9 
As ligações covalentes são comuns em compostos orgânicos e, consequentemente, estão 
presentes nas moléculas. Dentre as características de moléculas que realizam ligação covalente, 
está a diferença de estado físico, ou seja, compostos covalentes podem ser gasosos, líquidos ou 
sólidos.Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que as ligações 
covalentes ocorrem porque: 
1. 
são realizadas entre ametais, que possuem, no máximo, 7 elétrons na camada e valência e 
se ligam para atingir a estabilidade. 
2. 
são realizadas entre metais e ametais com transferência de elétrons. 
3. 
são realizadas entre carbono e hidrogênio. 
4. 
são realizadas pelo compartilhamento de elétrons, no entanto, os elétrons pertencem a um 
átomo da ligação. 
5. 
são realizadas entre metais que possuem 7 elétrons na camada de valência. 
 Pergunta 10 
A molécula de metano à temperatura ambiente é um gás usualmente utilizado como combustível. 
Essa molécula é constituída apenas de carbono, ligado por meio de ligações simples a átomos de 
hidrogênio. No metano, o átomo de carbono segue a regra do octeto para atingir a estabilidade. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre moléculas de metano, analise os 
itens a seguir e associe-os com suas respectivas características. 
1) Número de ligações que o carbono faz. 
2) Número de ligações que o hidrogênio faz. 
3) Distribuição de Linus Pauling. 
4) Elétrons na camada de valência de acordo com Linus Pauling. 
( ) 2s2 2p2. 
( ) 4. 
( ) 1s2 2s2 2p2. 
( ) 1. 
Agora, analise a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 
4, 1, 3, 2. 
2. 
1, 3, 4, 2. 
3. 
2, 3, 1, 4. 
4. 
1, 4, 3, 2. 
5. 
4, 1, 2, 3.