Lista de exercícios - Leis ponderais

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1 – (UFMG) Um experimento foi realizado para observar o que ocorre com a massa de dois materiais antes 
e depois de uma reação de combustão. Os dados coletados estão apresentados no quadro. 
 
Sobre esse experimento e os resultados observados, é CORRETO afirmar que no 
a) experimento 1, a massa aumenta, pois durante a combustão, a palha de aço fica úmida. 
b) experimento 1, a massa aumenta, pois o gás oxigênio reage com o ferro da palha de aço. 
c) experimento 2, a massa diminui, pois na combustão, o papel se transforma em gás oxigênio. 
d) experimento 2, a massa diminui, pois o oxigênio não reage com constituintes do papel. 
2 - (UNESP SP) A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais 
importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma 
das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns 
anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais 
apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que: 
 
a) Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma transformação 
química. 
b) Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons. 
c) Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de caracterização. 
d) Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia. 
e) Toda a matéria é composta por átomos. 
 
3 - (UFRN) No final do século XVIII, o cientista francês Antoine-Laurent de Lavoisier, considerado o “pai da 
química moderna” escreveu: 
“Podemos afirmar, como um axioma incontestável, que, em todas as operações da arte e da natureza, nada 
é criado; uma quantidade igual de matéria existe antes e depois do experimento; a qualidade e a quantidade 
dos elementos permanecem precisamente as mesmas; e nada ocorre além de mudanças e modificações na 
combinação desses elementos. Desse princípio depende toda a arte de realizar experimentos químicos. 
Devemos sempre supor uma exata igualdade entre os elementos do corpo examinado e aqueles dos 
produtos de sua análise”. (Lavoisier, 1790, p. 130-131) 
 
 
 
Lavoisier. Disponível em: www.wikipedia.com.br. Acesso em: 06 jul. 2010. 
A Lei, à qual Lavoisier faz referência no texto, constitui um fundamento essencial para se compreender e 
representar as reações químicas. Essa Lei é conhecida como 
a) Lei das Proporções Múltiplas. 
b) Lei da Conservação de Energia. 
c) Lei da Conservação das Massas. 
d) Lei das Proporções Volumétricas. 
 
4 - (PUC Camp SP) Em três experimentos sobre a combustão do carvão, C (s), foram obtidos os seguintes 
resultados: 
 
Os experimentos que seguem a lei de Lavoisier são: 
a) I e II, somente. 
b) I, II e III, somente. 
c) II, III e IV, somente. 
d) III e IV, somente. 
e) I, II, III e IV. 
 
5 - (UFSC-SC) Foi somente no século XIX que a Química passou a ter o caráter de ciência. Quem muito 
contribuiu para isso foi o químico francês Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794), que em seus trabalhos 
passou a utilizar regularmente a balança. Assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s), de acordo com as 
constatações de Lavoisier ao utilizar este instrumento: 
01. Em qualquer reação química a massa se conserva. 
02. Numa reação química onde a energia sofre variação, a massa varia, segundo a equação ΔE=Δm.c2 
 
 
04. Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. 
08. Volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número 
de moléculas. 
 
6 - Observe na tabela a seguir as massas dos reagentes e do produto de uma reação que foram obtidas em 
várias experiências: 
 
 
Baseado na lei das proporções constantes de Proust, determine os valores de A, B, C, D, E e F, 
respectivamente: 
a) 56g, 68g, 3g, 17g, 6g, 11g 
b) 34g, 46g, 20g, 34g, 28g, 5g 
c) 56g, 34g, 6g, 34g, 28g, 11g 
d)34g, 68g, 3g, 34g, 6g, 11g 
e) 46g, 58g, 3g, 17g, 6g, 11g 
 
7 - (MACKENZIE-SP) 
I - Quando exposto ao ar, um anel de prata escurece. 
II - Quando tocada pela chama de um isqueiro, uma folha de papel escurece e posteriormente transforma-
se em cinzas, vapor de água e gás. 
 A respeito das transformações I e II acima, é INCORRETO afirmar que: 
a) ocorre oxidação em ambas. 
b) na (I), ao escurecer, o anel tem a sua massa aumentada. 
c) na (II), ocorre a combustão do papel. 
d) na (II), o gás carbônico é um dos produtos da transformação do papel. 
e) somente numa dessas transformações, a Lei de Lavoisier (Lei da Conservação da Massa) é obedecida. 
 
8 - (UNEMAT MT) Se 3g de carbono combinam-se com 8g de oxigênio para formar gás carbônico, 6g de 
carbono combinar-se-ão com 16g de oxigênio para formar este mesmo composto. 
http://s3-sa-east-1.amazonaws.com/descomplica-blog/wp-content/uploads/2015/05/tabela_-questão3.jpg
 
 
 
Essa afirmação está baseada na lei de: 
 
a) Lavoisier – conservação da massa. 
b) Dalton – proporções definidas. 
c) Richter – proporções recíprocas. 
d) Gay-Lussac – transformação isobárica. 
e) Proust – proporções constantes. 
 
 
 
GABARITO: 
 
1 – B 
2 – A 
3 – C 
4 – E 
5 – 04 
6 – A 
7 – E 
8 – E