AULA QÚMICA - 1 ANO - LIGAÇÃO COVALENTE

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LIGAÇÕES COVALENTES 
Compartilhamento que 
 une átomos 
 
Turma: 1° ano 
Professora: Berenice N. Silva 
Frente A/ Cap: 04 
Inicio em 25/05 
 
INSTITUTO DE EDUCAÇÃO EUJÁCIO RIBEIRO DE CARVALHO 
Porque os átomos estão em busca de uma maior 
estabilidade. 
Ocorre geralmente entre AMETAIS e HIDROGÊNIO ou AMETAIS 
entre si, desde que a  de eletronegatividade < 1,7. 
LIGAÇÃO COVALENTE (MOLECULAR) 
FORMAÇÃO DA LIGAÇÃO COVALENTE 
Representação da formação de 
uma molécula pela ligação de 
dois átomos de hidrogênio, 
inicialmente separados por 
uma força infinita (Situação 1). 
Distância esta maior que o 
tamanho deles, de forma que a 
distância pode ser considerada 
infinita. 
 
FORMAÇÃO DA LIGAÇÃO COVALENTE 
Como a distância entre os dois 
átomos é muito grande, não 
existem forças atrativas ou 
repulsivas entre eles. 
Quando os dois átomos de 
hidrogênio começa a se 
aproximar, as interações 
elétricas entre eles passam a 
ser significativas (Situação.2). 
FORMAÇÃO DA LIGAÇÃO COVALENTE 
Situação 3 – equivale à menor 
energia potencial que o sistema 
pode assumir, ou seja, sua 
maior estabilidade. 
A distância entre os dois 
núcleos, quando os átomos 
estão ligados, é denominado 
comprimento de ligação. 
Hidrogênio – comprimento da 
ligação é igual 0,074nm. 
 
Situação 4 – caso ocorresse 
uma aproximação ainda maior, 
as forças repulsivas 
predominariam e a energia 
potencial do sistema 
aumentaria. 
LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR 
DEFINIÇÃO: A ligação covalente normal baseia-se no 
compartilhamento de um ou mais pares de elétrons, entre 
átomos que tem a tendência de ganhar elétrons. 
TIPOS DE LIGAÇÕES COVALENTES: 
- COVALENTE SIMPLES. 
- COVALENTE DATIVA. 
 Definição: o par eletrônico compartilhado é formado por 
um elétron de cada átomo ligante. 
Exemplo: formação do cloro – Cℓ2. 
Cℓ ( Z = 17)  1s2 2s2, 2p6 3s2, 3p5 
 
 
 
Cℓ Cℓ Cℓ2 ou Cℓ - Cℓ 
Fórmula de Lewis Molecular Estrutural 
F2, Br2 e I2 
LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES 
OU NORMAL 
LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL 
 Configuração dos Átomos: 
Cℓ Cℓ 
LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL 
Neste tipo de ligação os átomos podem partilhar entre si um ou mais pares de 
elétrons, originando na região internuclear uma maior densidade eletrônica, o que 
produz uma atração indireta entre os núcleos carregados positivamente, mantendo 
assim a molécula unida. 
Cℓ Cℓ 
http://rce.casadasciencias.org/art/2014/126/
Ligação Covalente Normal 
 Atração Quântica: 
Cℓ2 
Exemplos de Ligações 
Covalentes 
O2 ou O = O O O 
N2 ou N  N N N 
O H H 
Cl H HCl ou H - Cl 
O H2O ou 
H H 
LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA 
• Também chamada de ligação coordenada 
ou semipolar - ocorre quando um dos 
átomos apresenta seu octeto completo, ou 
seja, oito elétrons na última camada e o 
outro, para completar sua estabilidade 
eletrônica necessita adquirir mais dois 
elétrons. 
 
 
LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA 
 Representada por uma seta um exemplo 
desse tipo de ligação é o composto dióxido 
de enxofre SO₂: 
 O = S → O 
 Isso ocorre porque é estabelecida uma dupla 
ligação do enxofre com um dos oxigênios 
a fim de atingir sua estabilidade eletrônica e, 
além disso, o enxofre doa um par de seus 
elétrons para o outro oxigênio para que ele 
fique com oito elétrons na sua camada de 
valência. 
Eletroafinidade - a família dos halogênios (elementos do 
grupo 7A) são os que possuem maiores valores de 
afinidade eletrônica. Já os metais do grupo 1A 
(alcalinos), são os de menor valor. 
ESTRUTURA DE LEWIS E A LIGAÇÃO COVALENTE 
Ligação covalente normal - quando o par de elétrons 
compartilhado, para a estabilização dos átomos, é formado por 
elétrons provenientes de dois átomos: 
 
S
U
B
S
T
Â
N
C
IA
S
 S
IM
P
L
E
S
 
SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS 
 
 
ESTRUTURA DE LEWIS E A LIGAÇÃO 
COVALENTE 
LIGAÇÃO COVALENTE COORDENADA OU DATIVA 
 Ocorre quando um átomo que já se encontra estável compartilha um 
par de elétrons com outro átomo. 
NÚMERO DE VALÊNCIA 
 Definição: número de ligações covalentes normais e dativas que 
um átomo é capaz de formar. 
 Valências dos grupos A 
 
 
 
 
GRUPOS 4A 5A 6A 7A
Fórmula de
Lewis E E E E
N° de Valências
simples
4 3 2 1
N° de Valências
dativas
0 1 2 3
Hidrogênio - H 1 covalente normal
CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES 
COVALENTES 
QUANTO À ORDEM 
CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES 
COVALENTES 
QUANTO À POLARIDADE 
CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES 
COVALENTES 
QUANTO À POLARIDADE 
CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES 
COVALENTES 
QUANTO À POLARIDADE 
CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES 
COVALENTES 
QUANTO À POLARIDADE 
CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES 
COVALENTES 
QUANTO À POLARIDADE 
CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES 
COVALENTES 
QUANTO À ORIGEM DO PAR ELETRÔNICO 
• Também chamada de ligação coordenada 
ou semipolar - ocorre quando um dos 
átomos apresenta seu octeto completo, ou 
seja, oito elétrons na última camada e o 
outro, para completar sua estabilidade 
eletrônica necessita adquirir mais dois 
elétrons. 
 
 
TIPOS DE FÓRMULAS 
CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS 
MOLECULARES 
• Ocorre um compartilhamento ou emparelhamento de elétrons. 
• Sólidos, líquidos ou gasosos a temperatura ambiente. 
• Ponto de Fusão e Ebulição inferiores aos dos compostos iônicos. 
• Bons isolantes: térmico e elétrico. 
A matéria é formada por átomos ou íons de diferentes 
elementos que se ligam de diferentes formas, 
originando diferentes unidades estruturais. 
Nas substâncias iónicas, como o cloreto de sódio 
(NaCl), as unidades estruturais são os íons. 
íons sódio (Na+) 
Íons cloreto (Cl–) 
Nas substâncias metálicas, como o magnésio, 
as unidades estruturais são os átomos. 
+ + 
+ 
+ + 
e
- 
e
- 
e
- 
e
- 
e
- 
e
- 
e
- 
e
- 
+ 
+ 
e- 
Núcleo atómico (carga positiva) 
Elétron livre 
A matéria é formada por átomos ou íons de diferentes 
elementos que se ligam de diferentes formas, 
originando diferentes unidades estruturais: 
Nas substâncias moleculares, como a água, as unidades 
estruturais são as moléculas, cujos átomos se encontram 
ligados por ligações covalentes. 
Molécula de água (H2O) 
A matéria é formada por átomos ou íons de diferentes 
elementos que se ligam de diferentes formas, 
originando diferentes unidades estruturais: 
Existem ainda as substâncias covalentes, cujas unidades estruturais, 
os átomos, se ligam entre si formando redes covalentes: 
Diamante 
Cada átomo de carbono estabelece 
uma ligação covalente simples 
com outros quatro átomos de 
carbono. 
Grafite 
Na estrutura hexagonal, os átomos 
estabelecem ligações covalentes. 
Entre os planos hexagonais, 
a ligação entre os átomos 
é assegurada por eletrons livres. 
Existem ainda as substâncias covalentes, cujas unidades estruturais, 
os átomos, se ligam entre si formando redes covalentes: 
Grafeno 
O grafeno tem estrutura laminar hexagonal 
formada por átomos 
de carbono. 
É muito resistente, maleável, bom 
condutor térmico e elétrico. 
O diamante, a grafite e o grafeno são formados apenas por átomos de carbono 
ligados entre si por ligações covalentes. 
As redes covalentes formadas por estes átomos de 
carbono têm dimensões macroscópicas. 
Apesar disso, e como os átomos se dispõem de forma diferente em cada substância, 
estas apresentam propriedades diferentes. 
A classificação das substâncias e as suas propriedades estão 
de acordo com o tipo de ligação química que se estabelece: 
+ + + 
+ + 
+ + + 
e
- 
e
- 
e
- 
e
- 
e
- 
e
- 
e
- 
e
- 
e
- 
e
- 
e
- 
e
- 
e
- 
Substâncias moleculares Substâncias covalentes Substâncias iónicas Substâncias metálicas 
Unidades estruturais: 
Moléculas 
Unidades estruturais: 
Átomos 
Unidades estruturais: 
íons 
Unidades estruturais: 
Átomos 
Apresentam-se nos três estados 
físicos, à temperatura ambiente. 
Têm pontos de fusão 
e de ebuliçãobaixos. 
São más condutoras 
da corrente elétrica. 
Os sólidos são geralmente 
moles e deformáveis. 
São sólidas à temperatura 
ambiente. 
Têm pontos de fusão 
e de ebulição muito elevados. 
Em geral, são más condutoras 
da corrente elétrica. 
São duras e insolúveis em água. 
Têm pontos de fusão 
e de ebulição muito elevados. 
No estado sólido, não conduzem 
a corrente elétrica. 
Em solução aquosa fundidas, 
são boas condutoras elétricas. 
São duras e quebradiças. 
São geralmente sólidas 
à temperatura ambiente. 
Têm pontos de fusão 
e de ebulição elevados. 
São boas condutoras 
da corrente elétrica e do calor. 
São maleáveis, dúcteis 
e apresentam brilho metálico. 
Os valores dos pontos de fusão e de ebulição das diferentes 
substâncias relacionam-se com a força de coesão entre 
unidades estruturais: 
 Quanto maior é a força de coesão entre as unidades estruturais de uma substância, maior é o ponto de 
fusão e de ebulição da substância. 
Nas substâncias moleculares, como o oxigénio (O2), as 
forças de coesão entre as moléculas são fracas. 
Os pontos de fusão e de ebulição 
das substâncias moleculares são baixos. 
Moléculas de O2 
Nas substâncias covalentes, como o diamante, 
as forças de coesão entre os átomos são muito fortes. 
Os pontos de fusão e de ebulição das substâncias covalentes 
são muito elevados. 
Rede covalente da grafite 
A condutividade elétrica está relacionada com a existência, ou a 
inexistência, de elétrons livres: 
 A existência de eletrons livres ou ions livres leva a que a substância seja boa condutora elétrica. 
As substâncias moleculares, como o oxigénio (O2), não 
têm elétrons livres. 
As substâncias moleculares não conduzem 
corrente elétrica. 
Moléculas de O2 
As substâncias metálicas apresentam 
elétrons livres. 
As substâncias metálicas conduzem 
a corrente elétrica. 
Estrutura de um metal 
+ + + 
+ + 
+ + + 
e
- 
e
- 
e
- 
e
- 
e
- 
e
- 
e
- 
e
- 
e
- 
e
- 
e
- 
e
- 
e
- 
ATIVIDADE PARA CASA... 
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