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06/11/2021 11:45 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 1/7 Simulado AV Teste seu conhecimento acumulado Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA Aluno(a): DIOGO CAETANO VERZA 202102139465 Acertos: 8,0 de 10,0 30/10/2021 Acerto: 0,0 / 1,0 A respeito da unidade de temperatura termodinâmica (kelvin), marque a alternativa correta: A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala em uso que não é centígrada. A sua definição está fundamentada na temperatura do zero absoluto. A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala centígrada em uso. A definição da unidade de temperatura termodinâmica está fundamentada na temperatura do ponto triplo da água, que equivale a 283,16 K. A definição da unidade de temperatura termodinâmica está relacionada com a temperatura do ponto triplo da água, que equivale a 273,16 K. Respondido em 30/10/2021 10:50:59 Explicação: LETRA ¿C¿ O kelvin, unidade de temperatura termodinâmica, é a fração 1/273,16 da temperatura termodinâmica do ponto triplo da água. Acerto: 0,0 / 1,0 Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest Rutherford, Hans Geiger e Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, também chamado de experimento da folha de ouro ou experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-5 cm de espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento polônio, e a mensuração do espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a maioria das partículas alfa atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvios ou com desvios ínfimos; porém, uma em cada dez mil partículas alfa não atravessava a matéria, sendo defletida em um ângulo maior do que noventa graus. Questão1 a Questão2 a https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp javascript:voltar(); 06/11/2021 11:45 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 2/7 A partir da análise do contexto acima, deduz-se que: I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está localizada em pequenos pontos. II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de ouro sem qualquer deflexão das partículas. III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa atômica que o ouro resulta em mais partículas defletidas. É CORRETO o que se afirma em: I e III apenas. I e III apenas. I apenas. I e II apenas. I, II e III. Respondido em 30/10/2021 10:59:01 Explicação: A resposta correta é: I, II e III. Acerto: 1,0 / 1,0 Eletronegatividade é a força com a qual um átomo atrai um elétron para si no instante da formação de uma ligação química com outro átomo. A propriedade oposta é chamada eletropositividade e sua variação é exatamente inversa.Os elementos abaixo pertencem a família dos halogênios. Com base no conceito de eletronegatividade e de que forma ela aumenta, assinale a alternativa que apresenta o elemento mais eletronegativo desta família. Flúor- 2º período Iodo- 5º período Bromo- 4º período Cloro- 3º período Astato- 6º período Respondido em 30/10/2021 10:55:23 Explicação: Em uma mesma família a eletronegatividade aumenta de baixo para cima Questão3 a 06/11/2021 11:45 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/7 Acerto: 1,0 / 1,0 Um átomo x tem um próton a mais que um átomo y. Com base nessa informação, determine a afirmativa correta. Se y for um metal de transição, x será um gás nobre. Se y for um gás nobre, x será metal alcalino. x está localizado no mesmo período antes do átomo y, na tabela periódica. Se y for um gás nobre, x será um halogênio. Se y for alcalino-terroso, x será metal alcalino. Respondido em 30/10/2021 11:01:30 Explicação: Alternativa correta: Se y for um gás nobre, x será metal alcalino. A tabela periódica está organizada por ordem crescente de número atômico. Se Y tem número atômico z e X tem um próton a mais que ele, quer dizer que esses dois elementos estão no mesmo período e X é subsequente à Y. Exemplo: Elemento Elemento subsequente zY z + 1X 11Na 12Mg Os dois elementos estão no 3º período e o magnésio tem um próton a mais que o sódio. Segundo esse raciocínio temos que: (Se y for alcalino-terroso, x será metal alcalino.) ERRADA. Um metal alcalino vem antes do metal alcalinoterroso na tabela periódica. A afirmativa correta seria: Se y for metal alcalino, x será alcalinoterroso. (Se y for um gás nobre, x será um halogênio.) ERRADA. Um halogênio vem antes do gás nobre na tabela periódica. A afirmativa correta seria: Se y for halogênio, x será gás nobre. (Se y for um metal de transição, x será um gás nobre.) ERRADA. Metais de transição e gases nobres estão separados por outros elementos químicos e, por isso, não são sequenciais. (Se y for um gás nobre, x será metal alcalino.) CORRETA. Os gases nobres são o último grupo da tabela periódica e os metais alcalinos o primeiro, sendo assim, são sequenciais. Exemplo: Gás nobre Metal alcalino zY z + 1X 2He 3Li O lítio, metal alcalino, tem um próton a mais que o hélio, que é um gás nobre. (x está localizado no mesmo período antes do átomo y, na tabela periódica.) ERRADA. X está no mesmo período que Y só que após ele, não antes como afirma a alternativa. Acerto: 1,0 / 1,0 Se você adicionar um pouco de sal a um copo de água e agitar, notará que o sal irá se dissolver e, a partir dessa mistura, formar uma solução aquosa. No entanto, se a mesma experiência for feita com um pouco de areia fina, o resultado será muito diferente. Como a areia não se dissolve em água, irá depositar-se no fundo do recipiente, logo após o término da agitação. A mistura de água e areia, no momento da agitação, constitui um bom exemplo: solução homogênea dispersão homogênea suspensão emulsão Questão4a Questão5 a 06/11/2021 11:45 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 4/7 dispersão coloidal Respondido em 30/10/2021 11:03:09 Explicação: No momento imediatamente após a agitação, temos uma suspensão. Alguns minutos após teremos uma mistura heterogênea. Acerto: 1,0 / 1,0 (UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da beterraba, é correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é respectivamente: (43,11; 5,43 e 51,46)% (41,11; 8,43 e 50,46)% (40,11; 7,43 e 52,46)% (42,11; 6,43 e 51,46)% (43,11; 4,43 e 52,46)% Respondido em 30/10/2021 11:05:13 Explicação: Descobrindo a massa de cada elemento em uma molécula de sacarose: C = (12 mol . 12 g/mol) = 144 g H = ( 22 mol . 1 g/mol) = 22 g O = (11 mol . 16 g/mol) = 176 g Somando as massas dos elementos para saber a massa total de 1 mol da sacarose: (114 + 22 + 176) g = 342 g. Jogando esses valores na fórmula da porcentagem de cada elemento no composto, temos: Porcentagem de massa do elemento = massa do elemento na amostra . 100% massa total da amostra Porcentagem de massa do carbono = 144 g . 100% = 42,11% 342 g Porcentagem de massa do hidrogênio = 22 g . 100% = 6,43% 342 g Porcentagem de massa do oxigênio = 176 g . 100% = 51,46% 342 g Ou por regra de três: Substância massa de C 342 g -------- 144 g de C 100 g ---------x x = 42,11 g de C em 100 g de amostra ou 42,11% de C. Substância massa de H 342 g -------- 22 g de H 100 g --------- x x = 6,43 g de H em 100 g de amostra ou 6,43% de H. Substância massa de O 342 g -------- 176 g de O 100 g --------- xx = 51,46 g de O em 100 g de amostra ou 51,46% de O. Assim, a fórmula percentual da sacarose é C42,11%H6,43%O51,46%. Acerto: 1,0 / 1,0 Questão6 a Questão 7a 06/11/2021 11:45 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 5/7 Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são necessários para formar 3mols de FeCl2? Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 4 mols 3 mols 2 mols 12 mols 6 mols Respondido em 30/10/2021 11:06:30 Explicação: Com base na reação temos que: 2 mols de HCl----- 1 mol de FeCl2 Xde HCl------------3 mols de FeCl2 X= 6 mols de HCl Acerto: 1,0 / 1,0 O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água. De acordo com o gráfico, podemos concluir que: a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g. a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. a temperatura não influencia a solubilidade de sais. Respondido em 30/10/2021 11:08:28 Explicação: Gabarito Alternativa correta: E Justificativa: A 30ºC, a massa de clorato de potássio (KClO3) que dissolve em 100mL de água é de 10g. Portanto, em 200ml será de 20g. Questão8 a 06/11/2021 11:45 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 6/7 Acerto: 1,0 / 1,0 No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi lançado fosgênio, representado na figura a seguir, num trem subterrâneo. Os elementos químicos que compõem essa substância têm números de oxidação: I. carbono II. cloro III. oxigênio (I) +3, (II) -1, (III) -2 (I) +4, (II) -1, (III) -2 (I) -3, (II) +1, (III) +2 (I) 0, (II) -1, (III) +2 (I) -4, (II) +1, (III) -2 Respondido em 30/10/2021 11:10:39 Explicação: Acerto: 1,0 / 1,0 Numa pilha eletroquímica sempre ocorre: Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo. Uma reação de oxirredução. Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica. Reação de neutralização. Redução no ânodo. Respondido em 30/10/2021 11:12:08 Explicação: a) No ânodo ocorre uma oxidação. b) A movimentação de elétrons ocorre nos eletrodos. Questão9 a Questão10 a 06/11/2021 11:45 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 7/7 c) A passagem de elétrons é do ânodo para o cátodo. d) A reação que ocorre é de oxirredução e não de neutralização (esta é um tipo de reação que ocorre entre ácidos e bases). e) Correta. javascript:abre_colabore('38403','271037391','4952865327');
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