1. Molecularidade (2)

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QF I EaD Biologia 
Molecularidade 
 
A molecularidade está relacionada com a quantidade de moléculas que colidem para que a 
reação de facto aconteça. Pode ser definida também como o número mínimo de moléculas 
que precisam colidir para que a reacção ocorra. 
 
Veja os exemplos: 
 
Em reacções elementares, isto é, aquelas que ocorrem em apenas uma etapa, não 
apresentando formação de compostos intermediários e seus produtos se formam 
directamente das colisões dos reagentes; a molecularidade pode ser dada com base na ordem 
da reacção, que são os coeficientes estequiométricos. 
Por exemplo: 
2NO(g) → N2O2(g) 
Nesse caso a reação é de 2ª ordem, assim ela é biomolecular. 
Para as reações elementares, além de se olhar a molecularidade pelos coeficientes e pela 
ordem da reação, pode-se ver também pelos expoentes que aparecem na equação da lei da 
velocidade, pois eles são iguais aos coeficientes. 
 
1H2(g) + 1I2(g)→ 2HI(g) 
V = k [H2]
1
 [I2]
1 
ou V = k [H2] [I2] 
Com base na equação da velocidade, temos: 
 1ª ordem em relação a H2; 
 1ª ordem em relação a I2; 
 2ª ordem na reação global. 
 
Nesse caso a reação é de 2ª ordem, assim ela é biomolecular ou de molecularidade igual a 2. 
Para as reacções não elementares, a molecularidade deve ser dada em relação aos 
coeficientes em cada etapa, que são constituídas por reações elementares. Por exemplo, veja 
o mecanismo da reação não elementar 2A + 3B → A2B3, que envolve três etapas: 
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1ª etapa: 2A + B → A2B molecularidade = 3 
2ª etapa: A2B + B → A2B2 molecularidade = 2 
3ª etapa: A2B2+ B → A2B3 molecularidade = 2 
 
 
Ordem da Reacção 
A ordem da reacção é dada pelos valores dos expoentes, que só podem ser determinados 
com precisão por meio de experimentos, determinou-se que a lei da velocidade de uma 
reacção é dada pela expressão matemática a seguir, que relaciona as concentrações dos 
reagentes com a velocidade da reação: v = k [A]
α
. [B]
β
 
 
Os expoentes nessa equação nem sempre são iguais aos coeficientes da equação química 
balanceada. A única maneira de se determinar com certeza o expoente na equação da 
velocidade é fazendo vários experimentos. 
É importante determinar os coeficientes correctamente, pois eles indicarão a ordem da 
reacção, que é definida da seguinte maneira: 
 
A ordem de uma reação também pode ser interpretada em relação a cada reagente: 
 
Vejamos um exemplo: 
2NO(g) + 1Br2(g) → 2NOBr(g) 
A reacção acima, entre o Óxido Nítrico e o Bromo, ocorre à temperatura de 273 ºC. Ao 
realizar uma série de experimentos, nos quais se alterou a concentração dos reagentes, 
obtiveram-se os seguintes dados da tabela abaixo: 
 
3 
 
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Observe que do experimento 1 para o 2 dobrou-se a concentração de Bromo, e o resultado 
foi que a velocidade da reação também dobrou. Assim, o expoente dessa substância será 
igual a 1. 
No caso do Óxido Nítrico, do experimento 3 para o 4, sua concentração também foi dobrada, 
porém, a velocidade quadruplicou, pois foi de 36 mol. L
-1
. s
-1
 para 144 mol. L
-1
. s
-1
. 
Portanto, o seu expoente será 2. Desse modo, temos que a lei da velocidade para essa 
reacção será dada pela seguinte equação: 
v = k [NO]
2
. [Br2]
1
 
Assim, essa reação é de: 
 2ª ordem em relação a NO; 
 1ª ordem em relação a Br2; 
 3ª ordem em relação à reacção global (soma dos expoentes: 2+1 = 3). 
 
Observe que os valores dos expoentes são iguais aos valores dos respectivos coeficientes 
dessas substâncias na equação química balanceada. Isso se dá porque essa reacção 
é elementar, isto é, ocorre em uma única etapa. Por isso, temos que: 
 
No caso de reações não elementares, a etapa lenta será a etapa determinante da ordem da 
reacção. Um exemplo de reação não elementar, que se desenvolve em mais de uma etapa 
distinta, é a que ocorre entre o gás Hidrogênio e o Monóxido de Nitrogênio para a formação 
do gás Nitrogênio e da Água. 
Essa reação se processa segundo as seguintes etapas: 
Etapa1(lenta): 1H2(g) +2NO(g) →1N2Og) +2H2O(l) 
Etapa 2 (rápida): 1N2Og) + 2H2O(l) → 1N2(g) + 2H2O(l)
Equação global: 2H2(g) + 2NO(g) → 1N2(g) + 2H2O(l) 
A lei da velocidade e os expoentes dessa reacção serão dados pelos coeficientes dos 
reagentes na etapa lenta. Portanto, temos: 
v = k [H2]
1 
. [NO]
2
 
Essa reacção é de: 
 1ª ordem em relação a H2; 
 2ª ordem em relação a NO; 
 3ª ordem em relação à reação global (soma dos expoentes: 1+2 = 3). 
 
Nesse caso, podemos ver que os coeficientes da equação global não são iguais aos expoentes 
na expressão da lei da velocidade.