SIMULADO1 Química para Oficial (PMMA-CBMMA) 2023

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201) 
202) 
Química para Oficial (PMMA/CBMMA) 2023
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Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Um produto, obtido industrialmente da eletrólise de solução aquosa de cloreto de sódio, tem sido
amplamente empregado na indústria, por exemplo, na fabricação de papéis, tecidos e sabões.
Normalmente, esse produto é usado na desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois é capaz de
reagir com gorduras. No entanto, a sua Água Água Amostra manipulação exige cuidados, pois é
altamente corrosivo, podendo, em contato com a pele, provocar vermelhidão, irritação ou "queimaduras"
de tecidos vivos. Além disso, se o frasco do produto for abandonado aberto por um longo período de
tempo, ele pode absorver CO2, convertendo-se em um sal.
 
Esse produto industrial é o
a) cloro molecular, Cl2.
b) ácido clorídrico, HCl.
c) ácido sulfúrico, H2SO4.
d) hidróxido de sódio, NaOH.
e) carbonato de sódio, Na2CO3.
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Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos ácidos mais utilizados em indústrias e em laboratórios. O
resíduo ácido gerado pelo seu uso pode provocar sérios danos ao meio ambiente. Em um laboratório,
gerou-se uma grande quantidade de resíduo ácido a partir do ácido sulfúrico, o qual necessita ser
neutralizado para o seu descarte. O técnico desse laboratório tem à sua disposição cinco substâncias:
 
CaO, K2SO4, NaHSO4, CH3CH2OH e C5H9CONH2.
 
Qual dessas substâncias é a adequada para realizar esse tratamento?
a) CaO
b) K2SO4
c) NaHSO4
d) CH3CH2OH
e) C5H9CONH2
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203) 
204) 
205) 
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2021
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Uma antiga forma de produzir um dos constituintes de argamassas é o aquecimento a altas
temperaturas de materiais componentes dos sambaquis, que são sítios arqueológicos formados
essencialmente por restos de moluscos. A decomposição térmica da principal substância desses sítios
arqueológicos resulta na formação de dois compostos apenas. Um deles é um óxido sólido e o outro é
um óxido gasoso. A reação do primeiro com água resulta na formação de Ca(OH)2 (aquoso), enquanto a
reação do segundo resulta em H2CO3 (aquoso). A fórmula da principal substância encontrada nesses
sítios arqueológicos é:
a) CaO
b) CaC2
c) CaCO3
d) Ca(HCO3)2
e) Ca(OH)HCO3
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VUNESP - Vest (UNESP)/UNESP/2021
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Otto Tachenius (c.1620 – c.1690), médico, farmacêutico, iatroquímico e alquimista alemão, dizia
que tudo no Universo é constituído por dois “princípios”, o ácido e o álcali. Em termos de “ácido” e
“álcali”, explicava uma série de fenômenos, alguns deles de forma ainda hoje consistente. Por exemplo: –
A força dos ácidos varia, e os ácidos mais fortes deslocam os mais fracos de seus sais.
 
(Juergen Heinrich Maar. Pequena história da química, 1999. Adaptado.)
 
Um exemplo atual dessa concepção de Tachenius encontra-se na mistura entre soluções aquosas de
a) hidróxido de sódio e cloreto de amônio.
b) ácido clorídrico e cloreto de amônio.
c) ácido acético e cloreto de sódio.
d) hidróxido de amônio e sulfato de sódio.
e) ácido nítrico e acetato de sódio.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Uma forma de reduzir o impacto do gás carbônico (CO2) para a vida na terra, uma vez que é um
dos maiores contribuintes para as mudanças climáticas globais, é sua captura e armazenamento. Em
contato com a água, o CO2 pode reagir e formar os seguintes equilíbrios químicos:
 
(reação 1) CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq)⇋
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206) 
207) 
(reação 2) H2CO3(aq) + H2O(l) H3O+ (aq) + HCO3 – (aq)
(reação 3) HCO3 – (aq) + H2O(l) H3O+ (aq) + CO3 2– (aq)
 
Acerca do caráter ácido-base das espécies envolvidas, foram realizadas as seguintes afirmações:
 
1) Na reação 1, a água comporta-se como um ácido de Arrhenius;
 
2) Na reação 2, segundo a teoria de Brønsted- Lowry, a água é um ácido e o H3O+ é sua base
conjugada;
 
3) O H2CO3 é um ácido de Brønsted-Lowry.
 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
a) 1 apenas
b) 2 apenas
c) 3 apenas
d) 1 e 2 apenas
e) 1, 2 e 3.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
O ácido periódico é um importante reagente para reação com polissacarídeos neutros. Sua reação
com o hidróxido de sódio gera o periodato de sódio e água, como produtos. Qual é a fórmula molecular
do periodato de sódio?
a) NaIO4
b) NaIO3
c) NaIO2
d) NaIO
e) NaI
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
O bromato de potássio é um sal utilizado em pães para o fortalecimento das cadeias de glúten,
proporcionando retenção de gases, umidade e melhor textura para pães do tipo francês. Se utilizado em
excesso, pode ser nocivo à saúde humana. A sua produção envolve uma reação entre um ácido e uma
base. Quais são o ácido e a base, respectivamente, aplicados na produção do bromato de potássio?
a) HBrO2 e KOH
b) HBr e KCl
c) HBrO3 e KOH
d) HBrO4 e HCl
e) HBrO2 e NaBr
⇋
⇋
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208) 
209) 
210) 
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CPV UFRR - Vest (UFRR)/UFRR/Indígena/2021
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
“A maniçoba é bem parecida com a feijoada, mas no lugar do feijão, usa-se a folha da mandioca
moída (maniva) que deve cozinhar por ao menos sete dias. Esse ritual perfuma a cidade no mês de
outubro e tem uma razão muito importante. A espécie Manihot esculenta Crantz que pode ser a
mandioca, a macaxeira (mandioca mansa, aipim), ou mesmo a maniçobeira, outra variedade da qual se
aproveita somente as folhas, possui alto teor de ácido cianídrico, ou seja, o veneno cianeto (CN-), e
precisa desse tempo de cozimento para ser eliminado e assim, seguro ao consumo humano.”
 
Fonte: Embrapa, Estado do Pará.
 
Qual a fórmula molecular do ácido citado no texto acima e qual o tipo de ligação química entre os
átomos que formam o ácido (respectivamente)?
a) HCN, Ligação Iônica
b) HCN, Ligação Covalente
c) HCs, Ligação Covalente
d) HCsN, Ligação Metálica
e) HCN, Ligação Metálica
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Instituto Consulplan - Vest (FM RO)/FM RO/2020
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
“Uma das características comuns dos ácidos é o seu sabor azedo, presente em muitas substâncias
usadas no nosso cotidiano. Embora o sabor azedo seja uma característica dos ácidos, não devemos usar
esse critério para reconhecê-los. Existem várias maneiras de classificar a substância como ácido; em nível
operacional, é possível identificar com a presença de indicadores.”
(FELTRE, 2004.)
Sobre os ácidos, é INCORRETO afirmar que:
a) O ácido cloroso dá origem a sais cloritos.
b) O ácido hipofosforoso possui três hidrogênios ionizáveis.
c) Os dois ácidos pouco voláteis mais comuns são o H2SO4e o H3PO4.
d) Os ácidos reagem com muitos metais e, nessa reação, produzem gás hidrogênio e um sal do
metal.
e) Na neutralização parcial de 1 mol de ácido fosfórico e 1 mol de hidróxido de sódio é formado o sal
fosfato diácido de sódio.
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ITA - Vest (ITA)/ITA/2020
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
A respeito de basicidade, assinale a opção ERRADA.
a) F− é mais básico que Br−
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211) 
212) 
b) 
c) 
d) 
e) 
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Marinha - Alun (CN)/CN/2020
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
A chuva ácida é causada por reações químicas que acontecem entre os gases poluentes, sobretudo
SO2, e SO3, liberados na atmosfera, e o vapor d'água. Como consequência, hã a formação de ácidos,
conforme as seguintes reações:
 
I - SO2 + H2O H2SO3
II - SO3 + H2O H2SO4
 
Os nomes dos ácidos formados nas reações I e II, respectivamente, são:
a) ácido sulfuroso e ácido sulfúrico.
b) ácido sulfúrico e ácido sulfuroso.
c) ácido sulfúrico e ácido sulfídrico.
d) ácido sulfídrico e ácido sulfúrico.
e) ácido sulfuroso e ácido sulfídrico.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Digital/2020
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
A composição de um dos refrigerantes mais ácidos mundialmente consumido é mantida em
segredo pelos seus produtores. Existe uma grande especulação em torno da "fórmula"dessa bebida, a
qual envolve algumas das seguintes substâncias:
 
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213) 
214) 
 
A substância presente nesse refrigerante, responsável pelo seu acentuado caráter ácido, é a
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2020
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
 
ELEMENTO
QUÍMICO
NÚMERO
ATÔMICO
MASSA
ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
S 16 32,0
Cℓ 17 35,5
Ca 20 40,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,5
Pd 46 106,5
Ag 47 108,0
Pt 78 195,0
Au 79 197,0
As hortênsias funcionam como indicadores ácido-base. A cor das hortênsias é azul em solos ácidos e,
rosa, em solos alcalinos. Para produzir hortênsias azuis e hortênsias rosas em solos diferentes, um
produtor deve usar, respectivamente,
a) carbonato de cálcio e sulfato de amônio.
b) sulfato de amônio e óxido de cálcio.
c) óxido de cálcio e hidróxido de alumínio.
d) carbonato de cálcio e dióxido de carbono.
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2020
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
ELEMENTO
QUÍMICO
NÚMERO
ATÔMICO
MASSA
ATÔMICA
H 1 1,0
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215) 
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
S 16 32,0
Cℓ 17 35,5
Ca 20 40,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,5
Pd 46 106,5
Ag 47 108,0
Pt 78 195,0
Au 79 197,0
 
Atente para as seguintes afirmações relacionadas com estudo da estrutura, ocorrência, propriedades e
usos de compostos inorgânicos no dia a dia:
I. O ácido clorídrico é usado em muitos processos industriais, dentre os quais no refino de metais.
II. A amônia é um gás incolor, bastante tóxico, que, em meio aquoso, forma o hidróxido de amônio
(NH2OH).
III. A autoionização da água é uma reação química em que duas moléculas de água reagem para
produzir um hidrônio (H3O+) e um hidróxido (OH–).
É correto o que se afirma em
a) I e III apenas.
b) I e II apenas.
c) II e III apenas.
d) I, II e III.
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Instituto Consulplan - Vest (UNEC)/UNEC/2020
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Em laboratório, quando se deseja preparar uma solução aquosa ácida, podemos partir de um ácido
ou de um óxido ácido. Da mesma maneira, quando se quer produzir uma solução básica, é possível partir
de uma base ou de um óxido básico. Outra maneira de se obter soluções ácidas ou básicas é a partir dos
sais. Quando os íons provenientes do sal reagem com a água, o processo é hidrólise salina.
 
Sobre a hidrólise salina, analise as afirmativas a seguir.
 
I. Na hidrólise de NH4NO3 a solução será básica.
 
II. Ao dissolver hipoclorito de sódio em água, o valor de pH diminui pela ionização do sal.
 
III. Não ocorre hidrólise na solução de cloreto de sódio.
 
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216) 
217) 
Está correto o que se afirma em
a) I, II e III.
b) III, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
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Nucvest PUC SP - Vest (FICSAE)/FICSAE/2020
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Em uma bancada de um laboratório estavam dispostos cinco tubos de ensaio, cada um deles
contendo iguais quantidades de uma substância sólida específica, conforme indica o quadro.
 
Tubos Substâncias
1 Na2S
2 Na2SO4
3 Na3PO4
4 CaSO4
5 Ca3(BO3)2
 Após a adição de certo volume de solução de ácido clorídrico nos cinco tubos, houve produção de gás
somente no tubo
a) 1.
b) 2.
c) 5.
d) 4.
e) 3.
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IBGP - Vest (UNIPAC)/UNIPAC/Medicina/2020
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Analise o aparelho para testar a condutibilidade elétrica a seguir:
 
A partir de sua análise, assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a substância que provoca
brilho muito intenso na lâmpada quando adicionada em quantidade suficiente à água contida no béquer.
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218) 
219) 
220) 
a) AgBr
b) CaCO3
c) BaSO4
d) CaS
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Instituto Consulplan - Vest (UNIFACIG)/UNIFACIG/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Para que a água possa separar os íons e dissociar o sal, é necessário que as atrações elétricas
entre as moléculas de água e os íons do sal superem as forças elétricas de atração entre os próprios
íons. Esta atração elétrica superior depende de vários fatores. Todo sal apresenta alguma solubilidade em
água, mesmo que seja pequena. Quando se diz que um sal é insolúvel em água significa que a
quantidade que se dissolve é muito pequena.
(Ciscato & Pereira, 2008.)
Uma das regras práticas que pode ser utilizada é:
a) Todo sulfato é solúvel.
b) Todo nitrato é insolúvel.
c) Todo carbonato é insolúvel.
d) A maioria dos cloretos é solúvel.
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Instituto Consulplan - Vest (UNIFACIG)/UNIFACIG/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
As reações relacionadas seguir são chamadas de reações de decomposição ou análise. Sua
característica se trata de apenas um reagente dar origem a dois ou mais produtos. Entre os vários
exemplos de reações de decomposição há o airbag, o crescimento de um bolo, a formação da cal viva.
Demonstra a reação de decomposição de formação de bolos a seguinte alternativa:
a) 
b) 
c) 
d) 
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Instituto Consulplan - Vest (UNIFACIG)/UNIFACIG/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Sobre os cristais iônicos, assinale a alternativa correta.
a) São duros e pouco frágeis.
b) Não conduzem corrente elétrica em estado sólido.
c) Conduzem corrente elétrica em qualquer estado físico.
d) Têm altos pontos de fusão e baixos pontos de ebulição.
2Na → 2Na + 3N3 N2
CaC → CaO + CO3 O2
N HC → N + O + CH4 O3 H3 H2 O2
2NaHC → N C + C + OO3a2 O3 O2 H2
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221) 
222) 
223) 
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Instituto Consulplan - Vest (FMO)/FMO/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Assinale a alternativa que apresenta somente óxidos ácidos.
a) Óxido de cálcio; óxido de potássio; e, óxido de lítio.
b) Óxido de magnésio; óxido de nitrogênio; e, óxido de sódio.
c) Óxido de cálcio; óxido de magnésio; e, monóxido de carbono.
d) Dióxido de carbono; trióxido de enxofre; e, pentóxido de difósforo.
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Instituto Consulplan - Vest (FMO)/FMO/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Uma forma de avaliar a adulteração da gasolina é adicionar 100 mL de água em 100 mL de
gasolina, mexer esta mistura e, após um certo tempo de descanso, analisar quanto de gasolina está
sendo marcado. Sabe-se que a diferença do volume inicial do volume final de gasolina corresponde à
quantidade de álcool e aditivos misturados. Assinale a explicação adequada sobre a descoberta da
adulteração.
a) As substâncias apolares se misturam formando uma substância polar que reage com a água.
b) As substâncias polares entram em contato com a água, aumentando, assim, o volume da mistura.
c) Após misturar água e gasolina, parte da gasolina é dissolvida na água e, assim, perde
propriedades.
d) As substâncias polares se misturam, formando uma nova substância que não reage deixando a
gasolina evaporar.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Um reagente químico é muito utilizado na preparação do pão. É um agente oxidante, e sob as
condições corretas, é completamente consumido no processo de panificação. Entretanto, se adicionado
em demasia, ou se o pão não é assado o suficiente, restará uma quantidade residual que pode ser
nociva. Esse agente oxidante pode ser obtido a partir da reação:
 
 agente oxidante + 
 
A fórmula molecular e a nomenclatura desse composto são, respectivamente:
a) , bromito de potássio.
b) , bromato de potássio.
c) , brometo de potássio.
d) , perbromato de potássio.
e) , hipobromito de potássio.
3 B (l) + 6 KOH(aq)r2 5 KBr(aq) + 3 O(l)H2
KBrO2
KBrO3
KBr
KBrO4
KBrO
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224) 
225) 
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Laboratórios de química geram como subprodutos substâncias ou misturas que, quando não têm
mais utilidade nesses locais, são consideradas resíduos químicos. Para o descarte na rede de esgoto, o
resíduo deve ser neutro, livre de solventes inflamáveis e elementos tóxicos como , e . Uma
possibilidade é fazer uma mistura de dois resíduos para obter um material que apresente as
características necessárias para o descarte. Considere que um laboratório disponha de frascos de
volumes iguais cheios dos resíduos, listados no quadro.
 
Tipos de resíduos
I - Solução de 
II - Solução de 
III - Solução de 
IV - Solução de 
V - Solução de 
VI - Solução de 
 
Qual combinação de resíduos poderá ser descartada na rede de esgotos?
a) I e II
b) II e III
c) II e IV
d) V e VI
e) IV e VI
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Marinha - Alun (CN)/CN/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
A chuva ácida ocorre quando há uma alta concentração de agentes poluentes na atmosfera, como
e , que ao reagirem com vapor d'água também presente formam:
a) sais ácidos.
b) anidridos.
c) oxiácidos.
d) hidrácidos.
e) sais básicos.
Pb Cr Hg
Cr 0, 1H2 O4
mol
L
NaOH 0, 2 mol
L
HCI 0, 1 mol
L
S 0, 1H2 O4
mol
L
C COOH 0, 2H3
mol
L
NaHC 0, 1O3
mol
L
S02 N02
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226) 
227) 
228) 
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Marinha - Alun (CN)/CN/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Considere as seguintes equações de neutralização.
 
 
As substâncias que correspondem às letras X e Y são, respectivamente:
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
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CEV URCA - Vest (URCA)/URCA/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
(URCA/2019.1) Fertilizantes ou adubos são compostos químicos que visam suprir as deficiências
em substâncias vitais à sobrevivência dos vegetais. São aplicados na agricultura com o intuito de
melhorar a produção. As plantas necessitam de diversos elementos químicos, incluindo o potássio. As
formas mais comuns de fertilizantes contendo potássio são o cloreto, o sulfato, o nitrato e o fosfato de
potássio. Suas fórmulas são representadas, respectivamente, por:
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
www.tecconcursos.com.br/questoes/1418335
CEV URCA - Vest (URCA)/URCA/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Relativamente as substancias: HCl, H2O, NaCl, fazem-se as seguintes afirmações:
Dados: H (Z=1); Cl (Z=17); O (Z=8) e Na (Z=11)
 
I.Pertencem a mesma função inorgânica.
 
II.O sal citado pode ser obtido da reação de HCl com NaOH.
 
IIISó a água forma pontes de Hidrogênio.
 
IV.Apresentam o mesmo tipo de ligação em sua estrutura.
S + 2NaOH → X + 2 OH2 O4 H2
S + NaOH → Y + OH2 O4 H2
N S  e NaHSa2 O4 O4
NaHS  e N SO4 a2 O4
N S  e N Sa2 O3 a2 O4
N S  e NaHSa2 O4 O3
NaHS  e N SO3 a2 O4
KCl, S , KN e PK2 O3 O3 K3 O4
KCl, S , KN e PK2 O3 O2 K2 O3
KCl, S , KN e PK2 O4 O3 K3 O4
KClO, S , KN e PK2 O3 O2 K2 O3
Cl, S , KN , PK2 K2 O4 O3 K2 O4
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1268206
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1417097
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1418335
229) 
230) 
 
São corretas apenas:
a) I e II
b) II e III
c) I, II e III
d) II, III e IV
e) III e IV
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CEV URCA - Vest (URCA)/URCA/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
(URCA/2020.1) Substâncias oxidantes tem importância fundamental nos processos químicos, umas
das substâncias mais oxidantes que existe é a água régia, consiste em uma solução formada por três
partes de ácido clorídrico e uma parte de ácido nítrico, sendo uma mistura capaz de atacar o ouro. As
formulas das substancias destacadas são, respectivamente:
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
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CEV URCA - Vest (URCA)/URCA/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
(URCA/2020.1) Por mais educado que seu cãozinho ou gato seja, uma vez ou outra pode ocorrer
de fazer xixi fora do lugar. Principalmente quando eles são filhotes que ainda não entendem bem os
ensinamentos ou os machos quando estão passando da infância para a fase adulta e querem demarcar
tudo o que veem pela frente. É inevitável que o odor do xixi ou do cocô se manifeste com uma certa
frequência. A urina seca, por exemplo, expele um cheiro muito forte de amônia ( ), que pode ser
difícil de retirar, caso não seja limpa da maneira correta. Dentre as substancias abaixo, qual poderia ser
utilizada na neutralização do .
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
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CEBRASPE (CESPE) - Vest (UNCISAL)/UNCISAL/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Au, HCl eHN .O3 O3
HCl , HN eAuO3 O2
HCl , HN eHgO3 O3
HCl, HN eAuO3
HCl, HN eHgO3
NH3
NH3
KCl
NaOH
NaCl
HCl
Mg(OH)2
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1418614https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1449904
231) 
232) 
233) 
 Determinado sal de sódio, comumente utilizado como antiácido para tratar a acidez do
estômago, neutraliza os excessos de ácido clorídrico (HC ℓ ) do suco gástrico. Para neutralizar
completamente 1 mol de HCℓ, é necessário 1 mol desse sal. Essa neutralização ocorre por meio de uma
reação química que produz apenas cloreto de sódio, água e gás carbônico.
 
Qual é a fórmula química do referido sal de sódio usado como antiácido?
a) Na2CO3
b) NaHCO3
c) Na2HCO3
d) CH3COONa
e) CH3COONa2
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Considerando as soluções aquosas de ácidos e bases, assinale a afirmação verdadeira.
a) Todas as soluções aquosas de ácidos são boas condutoras de eletricidade.
b) Uma solução aquosa de hidróxido de potássio é considerada uma base fraca.
c) Toda espécie química que contém hidrogênio se comporta como ácido em solução aquosa.
d) Em solução aquosa, há espécies químicas que não contêm hidrogênio, mas se comportam como
ácidos.
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
No Brasil, há três tipos de água regulamentados para consumo, segundo a Agência Nacional de
Vigilância Sanitária (ANVISA), quais sejam: água mineral natural, água natural e água adicionada de sais.
Água adicionada de sais minerais, cujo uso tem aumentado consideravelmente, é a água natural filtrada,
adicionada de pelo menos um dos seguintes sais de grau alimentício: bicarbonato, carbonato, cloreto,
sulfato, citrato. Assinale a opção que apresenta correta e respectivamente os ânions desses sais.
a) HCO3–, CO32 –, Cℓ –, S2 –, (C6H5O7)3 –
b) HCO3–, CO32 –, Cℓ –, SO42 –, (C6H5O7)2 –
c) HCO3–, CO32 –, Cℓ –, SO42 –, (C6H5O7)3 –
d) CO33 –, CO32 –, Cℓ –, SO42 –, (C6H5O7)3 –
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1773167
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234) 
235) 
Foi realizada uma experiência, intitulada “Para onde foi o sólido que estava aqui?”, cujo
procedimento foi o seguinte:
 
1. Colocou-se uma solução saturada de hidróxido de cálcio (água e cal) até aproximadamente a metade
da capacidade de um tubo de ensaio.
2. Em seguida, com o auxílio de um canudo, soprou-se a solução, o que fez com que, logo após, surgisse
um sólido branco em seu interior.
3. Continuou-se soprando até que o sólido branco desapareceu.
 
Com relação a essa experiência, é correto concluir-se que
a) na preparação da solução saturada de hidróxido de cálcio, a quantidade desse hidróxido, pesada
na temperatura ambiente, foi menor do que sua solubilidade nessa temperatura.
b) o borbulhamento do ar pulmonar implica a introdução de gás carbônico na solução de hidróxido
de cálcio, formando o íon carbonato CO2(g) + 2OH–(aq) ⇄ CO33–(aq) + H2O(l).
c) continuando o borbulhamento do gás carbônico, ocorre a dissolução desse precipitado, devido à
formação do íon bicarbonato CaCO3(s)+ CO2(g) + H2O(l) ⇄ Ca2+(aq) + 2HCO33 –(aq).
d) na presença de íons Ca2+, o íon carbonato leva à formação do seguinte precipitado de carbonato
de cálcio: Ca2+(aq) + CO32–(aq) ⇄ CaCO3(s).
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STRIX - Vest (EBMSP)/EBMSP/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
As chapas de raios X são constituídas por finas partículas de sais de prata aplicadas sobre uma
superfície transparente, o acetato, que podem ser reaproveitadas depois da utilização nos exames
radiográficos. O tratamento químico para obtenção da prata metálica e a reciclagem do acetato são
alternativas que contribuem para evitar o descarte inadequado desses materiais no lixo comum, o que
pode contaminar o solo e os lençóis freáticos. As chapas de raios X, que já foram utilizadas em exames,
são colocadas em uma cuba plástica e imersas em uma solução de hidróxido de sódio, NaOH(aq), para
que os íons prata que recobrem a película de acetato sejam retirados sob a forma de óxido de prata, um
pó fino de coloração preta ou marrom, de acordo com a reação química representada de maneira
simplificada pela equação iônica
2Ag1(aq)+2OH''(aq) Ag2O(s)+H2O
O óxido de prata, depois de separado da água, é aquecido até a sua decomposição com formação da
prata metálica e liberação do oxigênio. Após a completa remoção dos íons prata, as placas de plástico
são lavadas e colocadas em estufa, à baixa temperatura, para secagem.
 
MOTHEO,Artur. et.al Tratamento químico e reciclagem de chapas de raios X. Disponível em;
<http://www.sga.usp.br>. Acesso em: abr. 2019 Adaptado.
 
Com relação aos processos físicos e químicos empregados na obtenção da praia metálica e a reciclagem
do acetato, é correto afirmar: 
a) A reação química entre íons prata e íons hidróxido, representada pela equação iônica, é de
oxirredução.
b) O acetato é um plástico que pode ser reciclado porque pertence à classe dos polímeros sintéticos
termofixos.
c) A filtração a vácuo é o processo de separação de misturas adequado para isolar o óxido de prata
da água liquida.
d) A cuba plástica usada para manter as placas submersas em NaOH(aq) pode ser substituída por
um recipiente de vidro.
e) O aquecimento do sólido de coloração preta até a temperatura de fusão do Ag2O(s) é suficiente
para formar a prata metálica.
→ (ℓ)
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1871510
236) 
237) 
238) 
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CEBRASPE (CESPE) - Vest (UnB)/UnB/Regular/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Por meio da análise da água de um lago contaminado por chuva ácida, verificou-se uma
concentração analítica de HNO3 igual a 2,0 × 10-4 mol/L, sendo esse o único contaminante presente na
água.
 
Assinale a opção que apresenta uma substância que pode ser empregada para reduzir a acidez da água
do lago contaminado.
a) Na2CO3
b) H3PO4
c) Al2O3
d) NaCl
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CPV UFRR - Vest (UFRR)/UFRR/Indígena/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Marque a alternativa que apresenta o nome dos seguintes compostos:
 
i) K2SO4
 
ii) Ba(OH)2
 
iii) FeCl3
a) (i)sulfato de potássio; (ii)hidróxido de bário; (iii)cloreto de ferro(III).
b) (i)sulfeto de potássio; (ii)hidróxido de bário; (iii)cloreto de ferro(III).
c) (i)sulfito de potássio; (ii)hidróxido de bário; (iii)cloreto de ferro(III).
d) (i)sulfato de potássio; (ii)óxido de bário; (iii)cloreto de ferro(III).
e) (i)sulfato de potássio; (ii)hidróxido de bário; (iii)cloreto de ferro(II).
www.tecconcursos.com.br/questoes/2303880
IBGP - Vest (UEMG)/UEMG/Tradicional/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Observe o aparelho esquematizado a seguir:
 
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1966123
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2243271
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2303880
239) 
240) 
 
Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a substância que, quando adicionada em quantidade
adequada à água, poderia provocar um brilho muito intenso na lâmpada.
a) AgCl.
b) CaSO4.
c) NaNO3.
d) FeS.
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COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/28.04
Manhã/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
O suco gástrico, presente no nosso sistema digestivo, contém ácido clorídrico (HCl), necessário
para promover a digestão dos alimentos. No entanto, quando está em excesso, causa a chamada azia.
Para aliviá-la, é comum a ingestão de alguns antiácidos, como bicarbonato de sódio (NaHCO3l) e leite de
magnésia àbase de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2. Esses antiácidos
a) apresentam comportamento ácido.
b) diminuem a acidez estomacal.
c) são ácidos fracos.
d) são chamados sais.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2333517
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/04.05
Manhã/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
As substâncias iônicas são formadas pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas. Os
íons são formados entre elementos que possuem eletronegatividades diferentes. Entre as substâncias
apresentadas a seguir, aquela que é formada por ligação iônica está representada pela fórmula
a) HCl.
b) H2O.
c) NO2.
d) NaF.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2333104
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2333517
241) 
242) 
243) 
www.tecconcursos.com.br/questoes/2334021
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/05.05
Manhã/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Quando ocorre transferência de elétrons entre dois átomos, há formação de um cátion e um ânion.
Esses íons se atraem fortemente, dando origem aos compostos iônicos.
 
Entre as fórmulas apresentadas a seguir, aquela que representa uma substância formada por atração de
íons é
a) H2O2.
b) MgCl2.
c) N2O3.
d) SO3.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2349846
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/12.05
Manhã/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
O aumento do pH de uma solução pode ocorrer pela adição de cal viva, isto é, óxido de cálcio. a
reação da cal viva com água, seguida da reação com ácido clorídrico, pode ser representada pelas
seguintes equações químicas:
 
CaO(s) + H2O (I) (1): seguida de: (1) + 2 HCI (aq) (2) + 2 H2O (I)
 
As substâncias (1) e (2) são, respectivamente:
a) Hidróxido de cálcio e cloreto de cálcio.
b) Hidróxido de cálcio e hipoclorito de cálcio.
c) Hidróxido de cálcio e perclorato de cálcio.
d) Hidróxido de cálcio e cloreto de cálcio.
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Instituto AOCP - Vest (UEMG)/UEMG/Tradicional/2022
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a geometria molecular dos compostos
tetrafluoreto de silício, pentacloreto de fósforo, hidreto de fósforo e íon nitrito, respectivamente.
a) Tetraédrica, piramidal quadrada, trigonal planar e forma de “T”.
b) Tetraédrica, bipirâmide trigonal, pirâmide trigonal e angular.
c) Pirâmide trigonal, bipiramidal trigonal, pirâmide trigonal e trigonal planar.
d) Tetraédrica, bipiramidal trigonal, trigonal planar e angular.
→ →
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2349846
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2279367
244) 
245) 
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EAPC - Vest (SLMANDIC)/SLMANDIC/Medicina/Campus Araras/2022
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
A estrutura espacial do DNA foi descrita inicialmente por Watson e Crik e pode ser imaginada como
duas sequências de alfa-hélices próximas, uma a outra, e mantidas juntas a partir de interações químicas
( vide Figura 1).
 
Figura 1 - Alfa-hélice e suas interações
 
Com base no texto anterior e em vossos conhecimentos atualizados, pode-se afirmar que as interações
que aparecem pontilhadas na Figura1 se referem a
a) ligações covalentes puras.
b) ligações dipolo induzidas de van der Walls.
c) pontes de hidrogênio.
d) ligações de hidrogênio.
e) ligações eletrostáticas.
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FGV - Vest (FEMPAR)/FEMPAR/2022
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Retardantes de chama são materiais que dificultam a iniciação, bem como a propagação de fogo.
São importantes em aplicações na construção civil, na qual riscos de incêndios devem ser minimizados.
Haletos de boro são compostos que podem atuar como eficientes retardantes de chama.
Com relação aos haletos de boro, analise os itens a seguir.
 
I. A hibridação do boro nesses compostos é sp3.
 
II. Apresentam fórmula estrutural BX3, onde X é um halogênio.
 
III. São compostos apolares.
Está correto o que se afirma em 
a) I, II e III. 
b) I e II, apenas.
c) II e III, apenas.
d) I e III, apenas.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2396855
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2455673
246) 
247) 
e) II, apenas.
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FUVEST - Vest (USP)/USP/2021
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Em aquários de água marinha, é comum o uso do equipamento chamado “Skimmer', aparato em que a
água recebe uma torrente de bolhas de ar, como representado na figura, levando a matéria orgânica até
a superfície, onde pode ser removida. Essa matéria nes orgânica eliminada é o composta por moléculas
orgânicas com parte apolar e parte polar, formadas têm caráter apolar. Esse aparelho, no entanto, tem
rendimento muito menor em aquários de água doce (retira menos quantidade de material orgânico por
período de uso).
 
Disponível em enquanto as bolhas https://blog.marinedepot.com/. Adaptado.
 
Considerando que todas as outras condições são mantidas, o menor rendimento desse aparato em água
doce do que em água salgada pode ser explicado porque
a) a polaridade da molécula de água na água doce é maior do que na água salgada, tornando as
partes apolares das moléculas orgânicas mais solúveis.
b) a menor concentração de sais na água doce torna as regiões apolares das moléculas orgânicas
mais solúveis do que na água salgada, prejudicando a interação com as bolhas de ar.
c) a água doce é mais polar do que água salgada por ser mais concentrada em moléculas polares
como a do açúcar, levando as partes polares das moléculas orgânicas a interagir mais com a água
doce.
d) a reatividade de matéria orgânica em água salgada é maior do que em água doce, fazendo com
que exista uma menor quantidade de material dissolvido para interação com as bolhas de ar.
e) a concentração de sais na água marinha é maior, o que torna as partes apolares das moléculas
orgânicas mais propensas a interagir com os sais dissolvidos, promovendo menor interação com as
bolhas de ar.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
O fosgênio (COCl2) é um gás tóxico, muito aplicado na química sintética. Durante a primeira guerra
mundial, foi utilizado como uma arma química, com ação sufocante devido à formação de HCl e CO2
através de sua reação com água. De acordo com ligações químicas presentes na molécula de fosgênio, é
correto afirmar que o fosgênio possui:
a) duas ligações duplas e uma simples.
b) duas ligações duplas e uma tripla.
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248) 
249) 
c) uma ligação dupla e duas simples.
d) uma ligação simples e uma dupla.
e) uma ligação tripla e uma dupla.
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ITA - Vest (ITA)/ITA/2021
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Sobre a energia reticular, assinale a alternativa ERRADA.
a) A energia reticular é a energia envolvida na formação do sólido cristalino quando o cristal sólido se
forma a partir de íons separados no estado gasoso.
b) O ciclo de Born-Haber é um método usado para determinação do valor da energia reticular.
c) À energia reticular é função das cargas dos íons e da distância entre eles.
d) Um sólido que sofre mudança de estrutura cristalina mantém constante sua energia reticular.
e) À energia reticular representa a soma entre as forças de atração e repulsão eletrostática.
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ITA - Vest (ITA)/ITA/2021
Química e EngenhariaQuímica - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Considere a estrutura de Lewis de um tricloreto.
 
 
São feitas as seguintes afirmações a respeito da estrutura geométrica da molécula e a possível
identidade do átomo X:
I. A molécula adota uma estrutura trigonal plana, com ângulo de ligação Cl-X-Cl maior ou igual a
120°.
II. A molécula adota uma estrutura tetraédrica, com ângulo de ligação Cl-X-Cl maior que 109,5°.
III. O átomo “X” pode ser o nitrogênio, preservando a geometria molecular.
IV. O átomo “X” pode ser o boro, preservando a geometria molecular.
Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S):
a) Apenas I
b) Apenas I e IV
c) Apenas II e III
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1870812
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1870867
250) 
251) 
d) Apenas II e IV
e) Apenas III
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Os oceanos têm grande importância para a manutenção da vida no planeta Terra. Nas águas dos
oceanos, podemos encontrar sais inorgânicos, como cloreto de sódio e compostos orgânicos como
amônia. Também podemos encontrar diversos gases dissolvidos na água, como o oxigênio e o dióxido de
carbono. Com relação aos compostos citados, qual deles possui maior ponto de ebulição?
a) NaCl
b) O2
c) H2O
d) NH3
e) CO2
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ITA - Vest (ITA)/ITA/2020
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
As fases condensadas da matéria são consequências da ação de forças que atuam entre os
átomos, íons e moléculas. Com base em seus conhecimentos sobre o tema, considere as proposições
abaixo:
(1) O ponto de fusão do argônio é menor que o do xenônio em uma mesma pressão.
(2) A pressão de vapor do dimetilpropano é maior que a do pentano.
(3) O valor absoluto da energia potencial de interação entre a molécula de água e o Ca2+ é menor
do que entre a molécula de água e o Al3+.
(4) O valor absoluto da energia potencial de interação entre a molécula de água e o Ga3+ é maior do
que entre a molécula de água e o Al3+.
A soma dos números associados às proposições ERRADAS é igual a
a) 0.
b) 2.
c) 4.
d) 5.
e) 6.
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ITA - Vest (ITA)/ITA/2020
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1930075
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1477356
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1477361
252) 
253) 
254) 
Considerando os átomos de F mais afastados um do outro, assinale a opção que apresenta as
moléculas na ordem de maior para menor ângulo da ligação F−Y−F (Y = S, Cl ou Xe).
a) ClF3, SF4, XeF3+
b) ClF3, XeF3+, SF4
c) SF4, ClF3, XeF3+
d) SF4, XeF3+, ClF3
e) XeF3+, SF4, ClF3
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2020
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Um princípio importante na dissolução de solutos é que semelhante dissolve semelhante. Isso
explica, por exemplo, o açúcar se dissolver em grandes quantidades na água, ao passo que o óleo não se
dissolve.
A dissolução na água, do soluto apresentado, ocorre predominantemente por meio da formação de
a) ligações iônicas.
b) ligações covalentes.
c) interações íon-dipolo.
d) ligações de hidrogênio.
e) interações hidrofóbicas.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2020
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Uma lagarta ao comer as folhas do milho, induz no vegetal a produção de óleos voláteis cujas
estruturas estão mostradas a seguir:
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255) 
256) 
A volatilidade desses óleos é decorrência do(a)
a) elevado caráter covalente.
b) alta miscibilidade em água.
c) baixa estabilidade química.
d) grande superfície de contato.
e) fraca interação intermolecular.
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2020
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
ELEMENTO
QUÍMICO
NÚMERO
ATÔMICO
MASSA
ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
S 16 32,0
Cℓ 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Br 35 80,0
I 53 127,0
La 57 139,0
Pb 82 207,0
At 85 210,0
Fritz Wolfgang London (1900–1954) e Walter Heitler (1904–1981) deram uma preciosa contribuição ao
estudo das ligações intermoleculares. Considerando as forças de dispersão ou interações de London, é
correto dizer que ocorrem entre
a) molécula polar e molécula polar.
b) molécula polar e molécula apolar.
c) íon e molécula apolar.
d) molécula apolar e molécula apolar.
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Instituto Consulplan - Vest (FASEH)/FASEH/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
As forças intermoleculares são genericamente denominadas forças de Van der Waals em
homenagem ao físico holandês Johannes Van der Waals que, em 1873, propôs a existência delas. As
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1781207
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1122131
257) 
258) 
atrações ocorrem em substâncias formadas tanto por moléculas polares quanto por moléculas apolares;
mas a explicação sobre as moléculas apolares foi dada apenas em 1930, por Fritz London. Considerando
as ligações intermoleculares, é INCORRETO afirmar que:
a) A polaridade da molécula BF3 é polar.
b) Moléculas de H2S e SO2 interagem por dipolo-dipolo.
c) Quanto maior a intensidade de interação, maior a sua temperatura de ebulição.
d) As substâncias NH3 e Br2 apresentam como interações intermoleculares, respectivamente, ligações
de hidrogênio e dipolo induzido.
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Instituto Consulplan - Vest (UNIFAGOC)/UNIFAGOC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Algumas propriedades físicas das substâncias moleculares – como a temperatura de ebulição e a
solubilidade – dependem principalmente das atrações que ocorrem entre suas moléculas. Considerando
os compostos metano, ácido clorídrico e água, indique a ordem decrescente de temperatura de ebulição,
respectivamente.
a) Água, ácido clorídrico e metano.
b) Metano, água e ácido clorídrico.
c) Ácido clorídrico, água e metano.
d) Água, metano e ácido clorídrico.
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Instituto Consulplan - Vest (UNIFAGOC)/UNIFAGOC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Fosfina é o nome comum para o hidreto de fósforo (PH3), também conhecido pelo seu nome
IUPAC fosfano e, eventualmente, fosfamina. À pressão ambiente é um gás incolor inflamável, cujo ponto
de ebulição é de –88° C. A fosfina pura é inodora, mas, em seu estado técnico, apresenta um cheiro bem
desagradável de peixe podre. A amônia ou amoníaco (NH3) pode ser um gás muito tóxico se inalado
e/ou ingerido com ponto de ebulição –33° C, causando grande irritação nas vias respiratórias, boca,
garganta e estômago. Sua inalação pode causar dificuldades respiratórias, inflamação aguda do sistema
respiratório.
 
(Disponível em: https://www.conhecimentogeral.inf.br/fosfina/.
Adaptado.)
 
Sobre a geometria e as forças intermoleculares presentes nas moléculas citadas no trecho anterior, é
correto afirmar que:
a) A molécula de amônia faz ligação de hidrogênio.
b) As moléculas piramidais trigonais são sempre apolares.
c) Na molécula da amônia atua apenas a força de Van Der Waals.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1125055
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1125427
259) 
260) 
d) A molécula de fósforo, além da interaçãodipolo-dipolo, apresenta ligação de hidrogênio.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica
praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos
químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s
25p 6) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo
sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na
qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a
configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o
difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s 22p 5) se ligam
covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.
 
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de
valência haverá no átomo do gás nobre?
a) 6
b) 8
c) 10
d) 12
e) 14
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Nanopartículas de sílica recobertas com antibióticos foram desenvolvidas com sucesso como
material bactericida, pois são eficazes contra bactérias sensíveis e resistentes, sem citotoxicidade
significativa a células de mamíferos. As nanopartículas livres de antibióticos também foram capazes de
matar as bactérias E. coli sensíveis e resistentes ao antibiótico estudado. Os autores sugerem que a
interação entre os grupos hidroxil da superfície das nanopartículas e os lipopolissacarídeos da parede
celular da bactéria desestabilizaria sua estrutura.
 
CAPELETTI, L. B. et al. Tailored Silica – Antibiotic Nanoparticles:
Overcoming Bacterial Resistance with Low Cytotoxicity.
Langmuir, n. 30, 2014 (adaptado).
 
A interação entre a superfície da nanopartícula e o lipopolissacarídeo ocorre por uma ligação
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1155394
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1188544
261) 
262) 
a) de hidrogênio.
b) hidrofóbica.
c) dissulfeto.
d) metálica.
e) iônica.
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Marinha - Alun (CN)/CN/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Considere as figuras I e II abaixo
 
O fenômeno ocorrido na sequência I - II é denominado:
a) ionização.
b) solubilização molecular.
c) hidratação.
d) dissociação iônica.
e) separação molecular.
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FUVEST - Vest (USP)/USP/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Ao se preparar molho de tomate (considere apenas a fervura de tomate batido com água e azeite),
é possível observar que a fração aquosa (fase inferior) fica vermelha logo no início e a fração oleosa
(fase superior), inicialmente com a cor característica do azeite, começa a ficar avermelhada conforme o
preparo do molho. Por outro lado, ao se preparar uma sopa de beterraba (considere apenas a fervura de
beterraba batida com água e azeite), a fração aquosa (fase inferior) fica com a cor rosada e a fração
oleosa (fase superior) permanece com sua coloração típica durante todo o processo, não tendo sua cor
alterada.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1268217
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1389309
263) 
Considerando as informações apresentadas no texto e no quadro, a principal razão para a diferença de
coloração descrita é que a fração oleosa
a) fica mais quente do que a aquosa, degradando a betanina; o mesmo não é observado com o
licopeno, devido à sua cadeia carbônica longa.
b) está mais exposta ao ar, que oxida a betanina; o mesmo não é observado com o licopeno, devido
à grande quantidade de duplas ligações.
c) é apolar e a betanina, polar, havendo pouca interação; o mesmo não é observado com o licopeno,
que é apolar e irá interagir com o azeite.
d) é apolar e a aquosa, polar, mantendo‐se separadas; o licopeno age como um surfactante
misturando as fases, colorindo a oleosa, enquanto a betanina não.
e) tem alta viscosidade, facilitando a difusão do licopeno, composto de menor massa molar; o
mesmo não é observado para a betanina, com maior massa.
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CEV URCA - Vest (URCA)/URCA/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
(URCA/2019.1) Nascentes da Chapada do Araripe As nascentes de água existentes na região da
Chapada do Araripe revelam grande importância para o abastecimento público da população do Cariri e
foram fundamentais na época de ocupação deste território.
 
As nascentes de água desta região surgem, precisamente, no contato de dois tipos de arenitos, os
arenitos permeáveis da Formação Exu, do topo da chapada, e os arenitos impermeáveis da Formação
Arajara. na altitude média de 730m. Ao todo, são conhecidas 348 fontes naturais de água que nascem no
sopé da serra do Araripe, sendo 297 do lado cearense. Está grande concentração de nascentes na parte
cearense da chapada é explicada pelas camadas de rochas que a compõem e que possuem uma
inclinação de cerca de 6 graus em direção ao Estado do Ceará (Norte). Esta situação permite que a água
da chuva que precipita sobre a Chapada se infiltre nas rochas e retorne à superfície em nascentes
naturais.
 
A água é um poderoso solvente, capaz de dissolver um grande número de substâncias e que possui
diversas propriedades. Isso é possível devido à sua geometria molecular, polaridade e força
intermolecular. Essas características atribuídas à água são:
Disponível em: <http://geoparkararipe.org.br/nascentes-da-chapada-do-araripe>. Acesso em 25/11/2018.
(adaptado)
a) linear, polar e forças de Van der Waals;
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1417090
264) 
265) 
b) tetraédrica, polar e forças de Van der Waals;
c) piramidal, apolar e dipolo-dipolo;
d) angular, polar e pontes de hidrogênio;
e) linear, apolar e pontes de hidrogênio.
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FUNTEF - Vest (IF PR)/IF PR/Nível Superior/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
“As armas químicas são vistas como cruéis e incomuns. Mesmo sendo consideradas menos eficazes
do que os armamentos mais tradicionais, as armas químicas representam uma grande ameaça”.
 
(Adaptado de https://www.fatosdesconhecidos. com.br/7-terriveis-
armas- quimicas-que-existem/, acessado em 05/08/2019)
 
As estruturas de alguns compostos utilizados em situação de Guerra são apresentados abaixo:
 
 
A respeito das moléculas acima, assinale a afirmação correta.
a) A fórmula molecular do gás sarin é C4FO2P.
b) A molécula do fosgênio é tetraédrica e a molécula é apolar.
c) A ligação química entre os átomos de cloro no gás cloro é covalente polar.
d) As ligações químicas no gás mostarda são predominantemente covalentes.
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STRIX - Vest (EBMSP)/EBMSP/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
As moléculas de substâncias gasosas, como a amônia, NH3(g), o sulfeto de hidrogênio, H2S(g), e o
trióxido de enxofre, SO3(g), que entram na cavidade nasal quando o ar é inalado, encaixam-se nos sítios
quimiorreceptores olfativos se tiverem a forma e o tamanho adequados, definidos pelos ângulos e pelas
distâncias entre os núcleos de seus átomos constituintes.
 
Considerando-se essas informações, associadas aos conhecimentos sobre os modelos das ligações
químicas, é correto afirmar:
a) A molécula do SO3(g) é constituída por uma ligação covalente simples e duas ligações covalentes
duplas.
b) O sítio receptorde moléculas como as do H2S(g) é adequado para receber pequenas moléculas
lineares.
c) A percepção do odor característico da amônia está relacionada à forma de um tetraedro regular de
suas moléculas.
d) O ângulo entre as ligações S―H, na molécula que representa o sulfeto de hidrogênio, é menor do
que 90°.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1535301
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1871594
266) 
267) 
268) 
e) O trióxido de enxofre é uma substância química gasosa formada por moléculas apolares de
geometria trigonal plana.
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COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/14.04
Tarde/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
A capacidade de uma substância se dissolver em outra está associada ao tipo de interação
existente entre as partículas. A água, H2O, por exemplo, é considerada solvente universal por dissolver
muitas outras substâncias.
 
As interações intermoleculares existentes na água são do tipo
a) dipolo induzido.
b) dipolo instantâneo.
c) ligação de hidrogênio.
d) van der Waals.
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COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/14.04
Tarde/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
No rótulo de alguns refrigerantes light, encontram-se as informações "sem açúcar" e contém
"fenilalanina". As fórmulas estruturais planas da fenilalanina e do açúcar, às quais o rótulo se refere, são
representadas, a seguir:
 
 
Considerando as informações anteriores, é correto afirmar:
a) A fenilalanina é um álcool.
b) As duas substâncias fazem ligações de hidrogênio.
c) As duas substâncias são líquidas à temperatura ambiente.
d) O açúcar é um aldeído.
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COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/27.04
Manhã/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
As substâncias H2O e CO2 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas. Sobre as
moléculas dessas substâncias é correto afirmar: Escolha uma:
a) Ambas são apolares, pois apresentam geometria angular.
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2332602
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2332868
269) 
270) 
271) 
b) Ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas.
c) Apenas a H2O é polar, pois apresenta geometria linear.
d) Apenas o CO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.
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COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/18.05
Manhã/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
A polaridade das ligações está associada à diferença de eletronegatividade entre os átomos.
Quanto maior for essa diferença de eletronegatividade, maior será a polaridade da ligação formada. A
partir dessa diferença de eletronegatividade, as moléculas são classificadas em polar ou apolar.
 
Qual destas substâncias é apolar?
a) CO2
b) H2O
c) Na2O
d) NH3
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2022
Química e Engenharia Química - Substância e mistura: substância simples, substância
composta e mistura. Alotropia
Bebidas alcoólicas, algumas soluções desinfetantes ou até álcool combustível são exemplos de
misturas constituídas por etanol (CH3CH2OH) e água. A “afinidade” entre esses líquidos é suficiente para
possibilitar que a mistura formada por 500 mL de água e 500 mL de etanol origine uma solução de 970
mL, em um processo que envolve liberação de pequena quantidade de energia. De certa forma, isso
constitui um problema para os fabricantes, uma vez que, para obterem um litro dessa mistura,
necessitariam misturar mais do que 500 mL de cada um dos líquidos.
 
Do ponto de vista da química, a que se deve essa variação de volume?
a) À redução do volume das moléculas.
b) Ao abaixamento da massa molecular.
c) À formação de ligações covalentes mais fortes.
d) À diminuição do grau de agitação das moléculas.
e) Ao estabelecimento de interações intermoleculares mais intensas.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Substância e mistura: substância simples,
substância composta e mistura. Alotropia
Navios alemães afundados no Oceano Atlântico, na época da segunda guerra mundial, ainda
podem conter produtos de grande valor, como: cobre, estanho e borrachas. E têm sido explorados de
forma ilegal. Durante o processo de exploração do navio, são utilizados explosivos que podem
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2350273
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2412722
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1930070
272) 
273) 
comprometer a estrutura e, também, liberar petróleo estocado nos tanques do navio, poluindo o meio
ambiente. Acerca dos materiais envolvidos nesse tipo de exploração, foram realizadas as seguintes
afirmações:
 
1) A mistura entre o petróleo e a água do mar é classificada como homogênea.
2) O petróleo é composto majoritariamente por hidrocarbonetos, ou seja, substâncias apolares
formadas por hidrogênio e carbono.
3) Na tabela periódica, o cobre é um metal representativo, e o estanho é um metal de transição.
 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
a) 1 apenas
b) 2 apenas
c) 1 e 3 apenas
d) 2 e 3 apenas
e) 1, 2 e 3
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Substância e mistura: substância simples,
substância composta e mistura. Alotropia
O granito é uma rocha magmática composta essencialmente por quartzo, mica e feldspato. É
encontrado em placas continentais da crosta terrestre. Dado que é possível separar um mineral dos
demais, é possível classificar o granito como uma:
a) Substância composta.
b) Mistura.
c) Elemento.
d) Substância simples.
e) Composto iônico.
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FGV - Vest (FEMPAR)/FEMPAR/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Substância e mistura: substância simples,
substância composta e mistura. Alotropia
O grafeno é um nanomaterial composto por átomos de carbono que possui propriedades como alta
condutividade térmica e elétrica, flexibilidade e elevada resistência mecânica. Essas características
despertaram o interesse de diferentes setores industriais, que podem aplicar o material em uma ampla
gama de produtos como baterias mais leves e com maior tempo de carga, smartphones com telas
flexíveis, tintas anticorrosivas, plásticos e borrachas mais resistentes e condutores, ligas metálicas muito
leves e tecidos e embalagens com barreira e dissipação térmica.
 
Disponível em: https://revistapesquisa.fapesp.br/grafeno-made-in-brasil/ Acesso em Jan/2021. (Adaptado)
 
A partir das informações do texto, o grafeno pode ser classificado como uma
a) mistura eutética.
b) mistura azeotrópica.
c) mistura homogênea.
d) substância composta.
e) substância simples.
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1971686
274) 
275) 
276) 
277) 
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Marinha - Alun (CN)/CN/2020
Química e Engenharia Química - Substância e mistura: substância simples,
substância composta e mistura. Alotropia
O diamante é um cristal de alto valor agregado, sua composição quimica é similar à do grafite
utilizado em lapiseiras e lápis escolares. Qual o nome do fenômeno em que um mesmo elemento químico
pode originar duas ou mais substâncias simples diferentes?
a) Atomicidade.
b) Avogadro.
c) Estrutura cristalina.
d) Alotropia.
e) Covalência,
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Marinha - Alun (CN)/CN/2020
Química e Engenharia Química - Substância e mistura: substância simples,
substância composta e mistura. Alotropia
O modelo de Dalton foi de suma importância para o conceito de átomos, moléculas e substâncias(simples e compostas). Assinale a opção que apresenta apenas substâncias simples.
a) HCIO4, H2O e Br2.
b) O3, l2 e N2
c) He, I2 e H20.
d) Cl2, O3 e K2Cr2O7.
e) H2O, HNO3 e KMNO4.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2020
Química e Engenharia Química - Substância e mistura: substância simples,
substância composta e mistura. Alotropia
A contaminação de águas fluviais por resíduos, tanto provenientes do meio industrial como de
esgoto doméstico, gera grandes prejuízos ambientais. Para tornar a água potável (adequada para o
consumo), grandes quantidades de substâncias químicas são empregadas de forma a remover os
contaminantes e eliminar bactérias. Dentre os compostos adicionados e presentes na água potável,
podemos citar: sulfato de alumínio, cloro e flúor. Desta forma, a água potável pode ser considerada uma:
a) mistura homogênea.
b) mistura azeotrópica.
c) mistura heterogênea.
d) substância pura.
e) mistura eutética.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Substância e mistura: substância simples,
substância composta e mistura. Alotropia
O enxofre apresenta duas formas alotrópicas principais, a forma ortorrômbica e a forma
monoclínica. A forma ortorrômbica possui densidade igual a 2,08 , enquanto a forma monoclínicag. cm−3
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1572659
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1928503
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1162395
278) 
279) 
possui densidade igual a 1,96 . Sabendo que a reatividade dos alótropos do enxofre é semelhante,
uma porção de mesma massa de cada um dos alótropos é colocada a reagir com porções iguais de
oxigênio. As moléculas resultantes da reação, entre os alótropos de enxofre e o oxigênio, serão:
a) diferentes, classificadas como substâncias simples.
b) iguais, classificadas como substâncias simples.
c) iguais, classificadas como substâncias compostas.
d) iguais ou diferentes dependendo das condições reacionais, classificadas como substâncias simples.
e) diferentes, classificadas como substâncias compostas.
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Marinha - Alun (CN)/CN/2019
Química e Engenharia Química - Substância e mistura: substância simples,
substância composta e mistura. Alotropia
De modo geral, as variedades alotrópicas de uma determinada substância são caracterizadas por:
a) serem substâncias simples e possuírem um mesmo elemento químico formador.
b) apresentar sempre a mesma atomicidade e idêntica estrutura cristalina.
c) possuírem propriedades físico-químicas iguais.
d) terem sempre a mesma configuração eletrônica no estado fundamental.
e) aparecerem sempre na forma de átomos isolados e possuírem baixa reatividade.
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PICSIS - Vest (SLMANDIC)/SLMANDIC/Medicina/Campus Araras/2019
Química e Engenharia Química - Substância e mistura: substância simples,
substância composta e mistura. Alotropia
Analise a seguinte situação problema para responder a questão.
 
O tratamento da água nas Estações de Tratamento de Água (ETA) envolve uma série de etapas, que
podem ser resumidas por:
 
Captação → Correção de pH → Coagulação → Sedimentação → Decantação → Filtração → Desinfecção
→ Distribuição
 
Os produtos químicos empregados nesse tratamento variam, em tipo e quantidade, conforme as
características de cada ETA e da água a ser tratada. Entre os produtos mais utilizados, em ordem
alfabética, estão os seguintes: barrilha, cal viva, cal hidratada, carvão ativado, cloro, hipoclorito de cálcio,
hipoclorito de sódio e sulfato de alumínio.
 
Dos produtos químicos citados, dois podem ser considerados substâncias simples. Eles são os
empregados nas etapas de
a) captação e coagulação.
b) captação e desinfecção.
c) coagulação e filtração.
d) decantação e desinfecção.
e) filtração e desinfecção.
g. cm−3
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280) 
281) 
282) 
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Nucvest PUC SP - Vest (FICSAE)/FICSAE/2019
Química e Engenharia Química - Substância e mistura: substância simples,
substância composta e mistura. Alotropia
Comparando o óleo mineral, também conhecido como parafina líquida, com um óleo vegetal, como
o de soja, pode-se afirmar que ambos são misturas de substâncias químicas e . Eles
são ao ambiente quando descartados nos ralos das pias. As lacunas do texto são preenchidas
por:
a) compostas – combustíveis – nocivos.
b) simples – oxigenadas – inofensivos.
c) compostas – combustíveis – inofensivos.
d) simples – combustíveis – nocivos.
e) simples – oxigenadas – nocivos.
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COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/14.04
Tarde/2019
Química e Engenharia Química - Substância e mistura: substância simples,
substância composta e mistura. Alotropia
Uma dona de casa precisou dissolver um corante em pó na água, mas não encontrou uma colher
para fazer a mistura. Mesmo assim, notou que o pó se dissolveu sem a sua interferência.
 
Utilizando o modelo cinético molecular, concluímos que a dissolução ocorreu, porque as partículas que
formam o corante e a água
a) interagem bem, e há movimento mesmo sem interferência.
b) interagem bem mesmo ficando paradas.
c) não interagem bem, pois somente algumas partículas se movimentam.
d) não interagem bem, mas há dissolução independente disso.
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CEBRASPE (CESPE) - Vest (UnB)/UnB/Regular/2022
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
Texto
 
Na Idade Média, para fabricarem tintas, os pintores usavam algum tipo de substância líquida e colante,
como a clara do ovo, que era o meio dispersante utilizado para a fixação da cor. O colorante era
comumente obtido de algum mineral que contivesse um composto inorgânico principal. Para obterem as
tintas destinadas à pintura, os pintores medievais moíam e misturavam antes os pigmentos, para, em
seguida, acrescentá-los aos ligantes. Para tal, usavam uma pedra e um pilão de face plana. Quanto mais
fino o pigmento (partículas micrométricas ou nanométricas), melhor era a qualidade da tinta.
Internet: <www.bdce.unb.br> (com adaptações).
 
Na tabela a seguir, são listadas algumas cores e a composição principal do pigmento mineral
correspondente a cada uma delas.
 
cor compostosprincipais
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2073189
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2332603
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1946383
283) 
verde NiCO3
amarelo CdS, ZnCrO4
branco
TiO2, ZnO,
Sb2O3
vermelho Fe2O3
violeta Co3(PO4)2
 
Considerando as informações do texto e da tabela precedentes, assinale a opção correta.
 
O método mais indicado para separar o pigmento de seu meio dispersante nas tintas de que trata o texto
é a
a) destilação simples.
b) destilação fracionada.
c) liquefação fracionada.
d) centrifugação.
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COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Unicamp (VU)/2022
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
O sistema PSA (Pressure Swing Adsorption) é uma alternativa à produção de oxigênio para
hospitais ou indústrias distantes de fornecedores. Esse sistema é também uma opção para os casos em
que a produção por destilação criogênica não supre a demanda. O funcionamento do PSA se baseia na
adsorção seletiva do oxigênio ou do nitrogênio. O ar pressurizado é forçado a passar por colunas
contendo substâncias sólidas. Tais substâncias adsorvem seletivamente ou o oxigênio ou o nitrogênio.
Quando o sólido fica saturado, promove-se uma despressurização do sistema e então o gás se dessorve
do sólido. Dessa forma, os dois principais gases do ar são separados um do outro. A figura A
esquematiza o sistema de funcionamento do PSAe os gráficos 1 e 2 representam isotermas de adsorção
(estudo do equilíbrio a uma temperatura constante) de N2 e O2 para dois adsorventes distintos. O
gráfico 1 diz respeito a um complexo do metal cobalto denominado CoBTTri, enquanto o gráfico 2 diz
respeito a um zeólito representado pela fórmula NaX.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2195098
284) 
Considerando as figuras, é correto afirmar que a separação a que se refere o texto seria possível
utilizando-se
a) apenas o material NaX. O oxigênio seria obtido na pressurização do sistema.
b) qualquer um dos dois materiais. O oxigênio seria obtido na despressurização do sistema apenas
no caso do CoBTTri.
c) apenas o material CoBTTri. O oxigênio seria obtido na pressurização do sistema.
d) qualquer um dos dois materiais. O oxigênio seria obtido na despressurização do sistema apenas
no caso do NaX.
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VUNESP - Vest (FICSAE)/FICSAE/2022
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
Observe a imagem.
 
(www.uol.com.br)
 
Um chá é preparado mergulhando-se um sachê contendo ervas em água quente. Durante esse preparo,
ocorrem dois processos de separação de misturas, que são
a) destilação por arraste de vapor e extração com solvente.
b) decantação e filtração.
c) extração com solvente e filtração.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2213734
285) 
286) 
287) 
d) extração com solvente e decantação.
e) destilação por arraste de vapor e filtração.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2022
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
O urânio é empregado como fonte de energia em reatores nucleares. Para tanto, o seu
mineral deve ser refinado, convertido a hexafluoreto de urânio e posteriormente enriquecido, para
aumentar de 0,7% a 3% a abundância de um isótopo específico — o urânio-235. Uma das formas
de enriquecimento utiliza a pequena diferença de massa entre os hexafluoretos de urânio-235 e de
urânio-238 para separá-los por efusão, precedida pela vaporização. Esses vapores devem efundir
repetidamente milhares de vezes através de barreiras porosas formadas por telas com grande
número de pequenos orifícios. No entanto, devido à complexidade e à grande quantidade de
energia envolvida, cientistas e engenheiros continuam a pesquisar procedimentos alternativos de
enriquecimento.
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto
Alegre: Bookman, 2006 (adaptado).
Considerando a diferença de massa mencionada entre os dois isótopos, que tipo de procedimento
alternativo ao da efusão pode ser empregado para tal finalidade?
a) Peneiração.
b) Centrifugação.
c) Extração por solvente.
d) Destilação fracionada.
e) Separação magnética.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2022
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
A água bruta coletada de mananciais apresenta alto índice de sólidos suspensos, o que a deixa
com um aspecto turvo. Para se obter uma água límpida e potável, ela deve passar por um processo de
purificação numa estação de tratamento de água. Nesse processo, as principais etapas são, nesta ordem:
coagulação, decantação, filtração, desinfecção e fluoretação.
Qual é a etapa de retirada de grande parte desses sólidos?
a) Coagulação.
b) Decantação.
c) Filtração.
d) Desinfecção.
e) Fluoretação.
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FUVEST - Vest (USP)/USP/2021
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
 Texto associado
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2246884
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/cadernos/experimental/43121966/.textoassociado
 
TEXTO PARA A QUESTÃO
Psicanálise do açúcar
O açúcar cristal, ou açúcar de usina,
mostra a mais instável das brancuras:
quem do Recife sabe direito o quanto,
e o pouco desse quanto, que ela dura.
Sabe o mínimo do pouco que o cristal
se estabiliza cristal sobre o açúcar,
por cima do fundo antigo, de mascavo,
do mascavo barrento que se incuba;
e sabe que tudo pode romper o mínimo
em que o cristal é capaz de censura:
pois o tal fundo mascavo logo aflora
quer inverno ou verão mele o açúcar.
Só os banguês* que-ainda purgam ainda
o açúcar bruto com barro, de mistura;
a usina já não o purga: da infância,
não de depois de adulto, ela o educa;
em enfermarias, com vácuos e turbinas,
em mãos de metal de gente indústria,
a usina o leva a sublimar em cristal
o pardo do xarope: não o purga, cura.
Mas como a cana se cria ainda hoje,
em mãos de barro de gente agricultura,
o barrento da pré-infância logo aflora
quer inverno ou verão mele o açúcar.
 João Cabral de
Melo Neto, A Educação pela Pedra.
*banguê: engenho de açúcar primitivo movido a
força animal.
 
 
Observe o diagrama que mostra, de forma simplificada, o processo de fabricação do açúcar.
 
Disponível em https://sistemas.eel.usp.br/. Adaptado.
 
Considerando essas informações e seu conhecimento sobre separação de misturas e transformações
químicas e físicas, no trecho grifado no poema, o termo sublimar é usado
a) corretamente para mostrar como do líquido (xarope) é extraído o cristal de açúcar através do
processo de evaporação do sólido e secagem.
b) em um sentido amplo do processo, já que não corresponde ao que ocorre com o cristal de açúcar,
e sim com o melaço, que se separa do xarope.
c) metaforicamente, já que ocorre a precipitação do açúcar com º cozimento do xarope, que é
separado por centrifugação.
d) incorretamente, reação química dieta que não necessita de processo de separação.
e) em seu sentido literal, já que o açúcar está na fase sólida, no xarope, e passa à fase vapor com
cozimento, formando então cristais de açúcar puro.
288) 
289) 
290) 
www.tecconcursos.com.br/questoes/1854292
FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
A gasolina é o combustível mais utilizado nos veículos de pequeno e médio porte vendidos no
Brasil. É constituída em maior porcentagem por hidrocarbonetos e, em menor porcentagem, por
compostos orgânicos oxigenados, sulfurados e nitrogenados. A gasolina pode ser classificada como:
a) Substância simples.
b) Mistura heterogênea.
c) Mistura homogênea.
d) Substância composta.
e) Mistura de isômeros.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1868018
Marinha - Alun (CN)/CN/2021
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
Certa quantidade de areia foi adicionada, acidentalmente, em uma amostra de sal. A melhor
sequência para separar os compostos dessa mistura é:
a) filtração, dissolução e destilação simples.
b) dissolução, decantação e filtração.
c) dissolução, filtração e destilação simples.
d) filtração, destilação simples e centrifugação.
e) dissolução, centrifugação e destilação simples.
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ITA - Vest (ITA)/ITA/2021
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
Considere os seguintes pares de substâncias líquidas a 25ºC:
I. Água e metanol.
II. Acetona e dissulfeto de carbono.
III. Acetona e clorofórmio.
IV. n-hexano e n-heptano.
V. Metanol e etanol.
Assinale a alternativa que apresenta os pares de substâncias que formam soluções consideradas ideais.
a) Apenas I, II e III
b) Apenas I e IV
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1854292
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1868018
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1870811
291) 
292) 
c) Apenas II, III e IV
d) Apenas IV e V
e) Todas
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2021
Química e Engenharia