RELATORIO II QUIMICQ ORGANICA

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ORGÂNICA – AULA 2
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: REJANE DA COSTA GENOVÊS
	MATRÍCULA: 01470196
	CURSO: Farmácia
	POLO: PETROLINA-PE
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
	TEMA DE AULA: CONSTRUÇÃO DE MODELOS MOLECURES COM MATERIAIS ALTERNATIVOS
RELATÓRIO:
1. Demonstrar a importância da construção de modelos para o ensino de química orgânica.
Práticas de ensino diferenciadas, apresentam relevância expressiva no processo de ensino e aprendizagem. Pode-se observar o desenvolvimento da metodologia como uma prática que contribui para o fortalecimento de novas visões acerca da forma como se busca aprender e se ensinar química em escolas de nível médio, principalmente a julgar a complexidade a qual muitos de seus conteúdos estão expostos.
Tendo em vista a dificuldade dos alunos na compreensão da química orgânica no que diz respeito à classificação de carbonos e tipos de ligações químicas, a construção das moléculas orgânicas pelos próprios alunos pode contribuir para melhor compreensão deste tema. Tal hipótese se baseia na utilização de modelos moleculares que pode mobilizar o aluno na busca pelo aprendizado. Assim, objetivou-se com esta maneira o estudo das formações das moléculas orgânicas, refletindo sobre o ensino da Química Orgânica em todas as esferas educacionais que se utilizem conhecimentos orgânicos, partindo-se de percepções.
2. Esclarecer como os modelos moleculares facilitam o entendimento do conceito de hibridização.
De acordo com Balthazar e Oliveira os tópicos estruturam elementar da matéria e formação de orbitais moleculares através da hibridização, permite aos alunos uma visão mais ampla do mundo subatômico e do universo
A geometria molecular é um dos estudos da química que estuda a diferença entre a disposição espacial dos átomos e moléculas. A forma como eles se agrupa não é igual, isso pode originar várias formas geométricas diferentes, dependendo de vários fatores, como hibridização, polaridade e forças moleculares. 
Geometria linear: Acontecerá no caso de hibridização do átomo central ser sp; acontecerá no caso de hibridização do átomo central ser dsp3 com três pares de elétrons livres 
Geometria trigonal plana: Acontecerá no caso de hibridização do átomo central ser sp2 sem pares de elétrons livres
 Geometria angular: Acontecerá no caso de a hibridização do átomo central ser sp2 com um par de elétrons livres.
Acontecerá no caso de a hibridização do átomo central ser sp3 com dois pares de elétrons livres
Geometria tetraédrica: Acontecerá no caso de hibridização do átomo central ser sp3 sem pares de elétrons livres 
Geometria piramidal: Acontecerá no caso de a hibridização do átomo central ser sp3 com um par de elétrons livres
3. Mostrar os tipos de hibridizações e ângulos de ligação existentes.
São três tipos: sp3, sp2 e sp. É como se os orbitais s e p se misturassem, dando condições aos átomos de formar ligações que, sem a existência dos orbitais híbridos, seriam teoricamente impossíveis de existir.
Hibridização sp3 é a mistura de 3 orbitais p “puros” com um orbital s “puro”, formando 4 novos orbitais “híbridos” denominados sp3;
- A geometria dos 4 orbitais sp3 é tetraédrica (os 4 orbitais partem do centro do tetraédro e dirigem-se, cada um, para um dos vértices do tetraédro);
- O ângulo entre os orbitais sp3 será de aprox.109°;
- Acontece no C que se liga através de 4 ligações simples (o C é tetravalente)
Imagens ilustrativas
4. Exemplificar o tipo de hibridização em uma molécula orgânica (ex: CH4 – hibridização sp3 para o carbono, só contém ligações simples, e os ângulos são de 109,28°)
O carbono possui 4 elétrons de valência – 2s2p2;
O carbono pode formar ligações simples, duplas e tripas;
O carbono pode apresentar orbitais híbridos do tipo sp, sp2 e sp3;
carbono é tetravalente.
 Exemplo de hibridação sp3 – CH4: No CH 4, os 4 orbitais híbridos sp 3 do C se ligam com os orbitais s de 4 átomos de H, formando 4 ligações sigma C-H [sp3 (C) – 1s (H)] x 4 ligações σ
 
 
 MOLECULAR ESTRUTURAL 
MOLECULAR (Fotos tiradas em laboratório).