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AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS Equação Termométrica 1. Complete a Tabela 1 abaixo com os dados obtidos no experimento. Estado térmico Temperatura indicada no termômetro a álcool T (°C) Altura da coluna líquida h (cm) Ponto do gelo 0°C 4,8cm Ambiente 25°C 12,9cm Ponto do vapor 99°C 24,05cm Tabela 1 – Dados experimentais 2. Repare se as marcas feitas para o ponto do gelo e do ponto do vapor coincidem com as marcas de fábrica do termoscópio. Qual parâmetro obtido durante a realização do procedimento pode gerar uma diferença entre as marcas? Justifique. R= As marcas do ponto de gelo e a do ponto de vapor coincidem devido à pressão atmosférica. Provavelmente na região onde o termoscópio foi fabricado, a pressão atmosférica é menor do que a do laboratório, isso causou a diferença na leitura considerando a altitude tomada pelo altímetro 3. Construa um gráfico da altura (h) em função da temperatura (°C) utilizando o teorema de Tales. Determine o coeficiente linear e angular da equação que representa essa relação. Coeficiente linear = 4,8 Coeficiente angular= 0,145 4. Ferva a água, sem atingir a ebulição, e insira o termoscópio na água. Marque e meça a altura da coluna. Utilize o valor de h na equação obtida anteriormente e encontre o valor da temperatura da água. Utilize o termômetro a álcool para medir a temperatura da água e compare os valores obtidos para a temperatura através da equação e através do termômetro. Caso exista diferença entre esses valores, identifique as possíveis fontes para essa discrepância. R= Temperatura atingida no termômetro = 49°C Medida aferida no termoscópio = 18 cm 18-9,5/23,95-9,5 = θ-0/99-0 7,5/14,45 = θ/99 θ =742,5/14,45 θ = 51,2°C A diferença de 2,2°C es tá próxima da leitura do termômetro, esta diferença pode ter ocorrido pela leitura das medidas não serem exatas. AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS DETERMINAÇÃO DO CALOR ESPECÍFICO DA ÁGUA 1. Complete a Tabela 1 abaixo com os dados obtidos na primeira parte do experimento. Experimento 1 Experimento 2 Experimento 3 Massa da água fria (m1) (g) 45,18g 45,31g 45,34g Massa da água quente (m2) (g) 71,67g 69,10g 67,56g Temperatura da água fria (T1) (°C) 25,2°C 25°C 52,3°C Temperatura da água quente (T2) (°C) 65,9°C 65,3°C 65,5°C Temperatura final (TF) (°C) 46,9°C 56,8°C 59,1°C Calor específico da água (cal/g.°C) 1 1 1 Calor específico médio da água (cal/g.°C 1 1 1 Tabela 1 – Calor específico da água 2. Considerando que o calor liberado pela água quente deve ser igual ao calor absorvido pela água fria e pelo calorímetro, calcule o calor específico da água. R= 𝑄 = 𝑚 ⊂ ∆𝑇 𝑄 = 49,18.1.40,7 𝑄 = 2001 𝑐𝑎𝑙 = (2𝐾𝑐𝑎𝑙) 𝐶 = 𝑄 𝑚 .∆𝑇 𝐶 = 2001 49,18 . 40,7 𝐶 = 1,655 𝑐𝑎𝑙 𝑔. °𝐶 3. Compare o valor do calor específico obtido no experimento com o tabelado. Qual foi a porcentagem de erro? (𝐶 à𝑔𝑢𝑎=1 𝑐𝑎𝑙 𝑔,°𝐶 ) R= A margem de erro é de aproximadamente 65% DETERMINAÇÃO DO CALOR ESPECÍFICO DO ÁLCOOL 1. Complete a Tabela 2 abaixo com os dados obtidos na segunda parte do experimento. Experimento 1 Experimento 2 Experimento 3 Massa do álcool (m1) (g) 46,41g 46,41g 45,7g Massa da água (m2) (g) 70,59g 75,9g 74,61g Temperatura do álcool (T1) (°C) 25,5°C 25,2°C 25,3°C Temperatura da água quente (T2) (°C) 70,4°C 70,3°C 70,1°C Temperatura final (TF) (°C) 63,3°C 63,6°C 63,5°C Calor específico do álcool (cal/g.°C) 0,58 0,58 0,58 Calor específico médio do álcool (cal/g.°C) 0,58 0,58 0,58 Tabela 2 – Calor específico do álcool 2. Considerando que o calor liberado pela água quente deve ser igual ao calor absorvido pelo álcool e pelo calorímetro, calcule o calor específico do álcool. R= 𝑄 = 𝑚 ⊂ Δ𝑇 𝑄 = 46,1.0,58− 45,2 𝑄 = 1216 𝑐𝑎𝑙 = (1,2𝐾𝑐𝑎𝑙) 𝐶 = 𝑄 𝑚 .∆𝑇 𝐶 = 1216 46,41 . 45,2 𝐶 = 1,184 𝑐𝑎𝑙 𝑔. °𝐶 3. Compare o valor do calor específico obtido no experimento com o tabelado. Qual foi a porcentagem de erro? (𝑐Á𝑙𝑐𝑜𝑜𝑙 = 0,58 𝑔. ℃ ) R= A margem de erro é de aproximadamente 47%
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