aula 03 - resumo

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Prof. Eduardo Araujo
HISTÓRIA DA QUÍMICA
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Aula 3 – DESCOBERTA DO OXIGÊNIO
Considerado o pai da Química, Antoine Lavoisier foi o
primeiro a observar que o oxigênio, em contato com
uma substância inflamável, produz a combustão.
Deduziu, também, baseado em reações químicas, a
célebre lei da conservação da matéria:
"Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se
transforma"
O símbolo geralmente tomado para representar a obra
de Lavoisier é da balança.
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Esta lei foi formulada após Lavoisier realizar um
experimento usando uma certa massa de óxido de
mercúrio como reagente, o qual foi aquecido dentro de
um sistema fechado.
Experimento de Lavoisier
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Experimento de
Lavoisier
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• Por volta de 1774, o químico francês realizava experiências sobre
a combustão e a calcinação de substâncias.
• Ele observava que, dessas reações, sempre resultavam óxidos
cujo peso era maior que o das substâncias originalmente usadas.
• Informado sobre as características do gás que ativava a queima
de outras substâncias, passou a fazer experiências com o mesmo
e acabou por deduzir que a combustão e a calcinação nada mais
eram que o resultado da combinação do gás com as outras
substâncias.
• E que o peso aumentado dos compostos resultantes correspondia
ao peso da substância inicialmente empregada, mais o do gás a
ela incorporado através da reação.
Oxigênio
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Experimentos de combustão
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Conhecido desde o século XVI - era o "ar inflamável"
obtido quando se jogava limalha de ferro sobre ácido
sulfúrico - foi alvo de diversos estudos dos quais resultou
seu nome. Em fins de 1700, o químico inglês Cavendish
observou que da chama azul do gás pareciam se formar
gotículas de água e Lavoisier, em 1783, se baseava nisso
para sugerir o nome hidrogênio, do grego "gerador de
água". Simplesmente, durante a combustão o hidrogênio
se combina com oxigênio, dando água.
Hidrogênio
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Azoto quer dizer "sem vida". Este nome, sugerido
por Lavoisier, designava um novo elemento, até
então conhecido como "ar mefítico". O ar mefítico
havia sido descoberto em 1722, quando Priestley,
queimando corpos em vasos fechados, verificou que,
exaurido o oxigênio do ar, restava ainda um gás
inerte junto ao gás carbônico. O gás recém
descoberto não ativava a combustão e não podia ser
respirado; era, portanto, "alheio à vida".
Nitrogênio
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Lavoisier não podia sequer imaginar que o elemento "sem
vida" era um componente fundamental dos organismos vivos:
achava-se presente nos aminoácidos. É também parte
essencial no ciclo biológico das plantas, responsáveis, em
última análise, pela sobrevivência dos seres vivos.
Como o azoto era componente dos nitratos, recebeu mais
tarde o nome de nitrogênio (isto é, gerador de nitro). É um
dos elementos mais difundidos, encontrado no ar em estado
livre, na proporção de 78,03%, e combinado nos nitratos,
como o salitre do Chile.
Nitrogênio
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A maior parte das obras está dispersa nos vários periódicos científicos
que se publicavam na época:
1787 - Método de Nomenclatura Química, trabalho com que
reformulou a terminologia química, com a colaboração de Louis B.
Guyton de Morveau e Antoine F. Fourcroy;
1789 - Tratado Elementar de Química, no qual define e apresenta sob
forma lógica suas novas idéias e a primeira lista de "substâncias
simples" (luz, calor, oxigênio, azoto e hidrogênio);
1791 - A Riqueza Agrícola do Solo da França, estudo relacionado com
um novo esquema de taxação da propriedade rural.
Obras principais de Lavoisier
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Imagine o experimento abaixo. Monte a reação e explique o
motivo da massa ter diminuído no final da reação.
exercício
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As reações químicas estão presentes em vários fenômenos
do cotidiano, como a queima de combustíveis, oxidação de
metais etc. Com o intuito de esclarecer esses fenômenos, um
professor de Química propôs aos seus alunos a realização de
um experimento, em que utilizou balança de dois pratos,
uma folha de papel (1) e um pedaço de esponja de ferro (2),
ambos com massas idênticas, como ilustrado a seguir. Após a
montagem do experimento, a folha de papel e a esponja de
ferro foram queimadas.
Exercício
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Com base no exposto, a figura que representa
corretamente a situação final observada é:
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Foram realizados dois experimentos cujos dados constam na
tabela.
Com base nos dados da tabela, calcule os valores de x e y.
Exercício