PET 2 QUIMICA,

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PET 2 QUIMICA
PROFESSOR: KEYNNES
ALUNO: GUILHERME HENRIQUE DOS SANTOS
1°ANO L
ATIVIDADES
SEMANA 1
1 (UFPE) Veja os esquemas a seguir: I. Agua Corrente elétrica gás hidrogênio, gás oxigênio II. Gelo Calor água III. Agua oxigenada luz água e gás oxigênio Classifique cada transformação em fenômeno físico ou químico.
RESPOSTA
 I- Fenômeno químico
II- Fenômeno físico
III- Fenômeno químico
Explicação:
I. Fenômeno químico: uma passagem de corrente elétrica (eletrólise) pela água pode originar diferentes gases, estes se diferem de H2O.
II. Fenômeno físico: o gelo passou por uma mudança de estado físico denominada de fusão.
III. Fenômeno químico: a decomposição da água oxigenada pela luz gera dois produtos diferentes da matéria de origem.
2 — Marque as alternativas referentes a fenômenos químicos:
a) ( ) Produção de plásticos a partir do petróleo.
b) ( ) Fabricação de fios de cobre a partir de uma barra de cobre.
c) ( ) Fabricação da coalhada a partir do leite.
d) ( ) Desaparecimento do açúcar ou do sal de cozinha quando colocados e agitados, em
pequena quantidade, em determinado volume de água.
e) ( ) Produção da gasolina a partir do petróleo.
f) ( ) Prego enferrujado.
g) ( ) Queima da gasolina.
h) ( ) Fotossíntese realizada pelas plantas.
i) ( ) Decomposição da luz solar por um prisma.
A) produção de plástico referente ao petróleo  (Químico);
B) fabricação de fios de cobre a partir de uma barra de cobre (Físico);
C) fabricação da coalhada a partir do leite  (Químico);
D) desaparecimento do açúcar ou do sal de cozinha quando colocados e agitados, em pequena quantidade, em determinado volume de água  (Físico);
E) produção de gasolina a partir do petróleo  (Físico);
F) prego enferrujado  (Químico);
G) queima de gasolina (Químico);
h) Fotossíntese realizada pelas plantas (quimico)
i) Decomposição da luz solar por um prisma (fisico)
3)UFPE) Em quais das passagens a seguir está ocorrendo transformação química?
1) "O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de seu amado".
2) “A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos".
3) "Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e ironicamente comparava-o ao seu
coração."
"Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha tesoura enferrujando no fundo da
gaveta."​
Resposta:
Item d, 2 e 4
Explicação:
2 pois está ocorrendo uma combustão e 4 pois está ocorrendo uma oxidação
4 — (UFSC) As transformações que ocorrem em um sistema podem ou não ocasionar alteração na
constituição da matéria envolvida. De acordo com o enunciado, estão corretas as associações:
01. Digestão de um alimento — fenômeno físico
02. Água oxigenada luzágua + oxigênio gasoso — reação química
04. Queima de fogos de artifício — fenômeno físico
08. Transformação do gelo em água — fenômeno físico
16. Sublimação do iodo sólido — reação química
Dê a soma dos itens corretos:10
Resposta:1 - Falsa: No processo inicial da digestão (mastigação), até podemos falar que é um processo físico porque não há modificação na matéria, mas quando nos referimos à digestão como um todo, ocorrem processos químicos que fazem com que as macromoléculas se transformem em diversas micromoléculas diferentes para serem utilizadas pelo metabolismo.
2 - Verdadeira
4 - Falsa: A queima de fogos de artifício é uma reação química que ocorre entre diferentes substâncias que entram juntas em combustão
8 - Verdadeira
16 - Falsa: A sublimação é simplesmente a modificação do estado físico da matéria.
5 — (UNESP–SP) A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações que
podem ser interpretadas como sendo devidas a processos físicos ou químicos.
Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes fechados
e protegidos do calor para que se evite:
I. a evaporação de um ou mais de seus componentes;
II. a decomposição e consequente diminuição da quantidade de composto que constitui o
princípio ativo;
III. a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde.
Cada um desses processos — I, II, III — corresponde a um tipo de transformação classificada,
respectivamente, como:
a) física, física e química
b) física, química e química
c) química, física e física
d) química, física e química
e) química, química e física
Tudo. Se evaporar o principio ativo, vai diminuir a acção do medicamento, se evaporar o diluente pode aumentar a concentração e se tornar toxico e aumentar os efeitos colaterais.
o ar pode oxidar a substancia.
o calor pode aumentar reações quimicas, que podem degradar a substancia e produzir outras com efeito indesejado(e ate desconhecido
SEMANA 2
1 — (FEI-SP) Das reações químicas que ocorrem: I. nos flashes fotográficos descartáveis; II. com o fermento químico para fazer bolos; III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro; IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água; V. na câmara de gás. representadas, respectivamente, pelas equações: I. 2 Mg + O2 → 2 MgO II. NH4 HCO3 → CO2 + NH3 + H2 O III. Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 IV. Al2 (SO4 ) 3 + 6 NaOH → 2 Al(OH)3 + 3 Na2 SO4 V. H2 SO4 + 2 KCN → K2 SO4 + 2 HCN Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição: a) apenas I e III. b) apenas II e IV. c) apenas I. d) apenas II. e) apenas V
Resposta:
letra d
Explicação:
Somente a reação II, pois nela uma substância (NH4HCO3) decompõe-se em três substâncias mais simples (CO2+ NH3 + H2O). O bolo cresce em razão da liberação do gás carbônico (CO2). As demais reações são de
I. 2 Mg + O2 →2 MgO: Síntese ou adição.
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2: Simples troca.
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4: Dupla troca.
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN: Dupla troca.
2- (FURRN) No filme fotográfico, quando exposto à luz,ocorre a reação:2 AgBr +2 Ag+ Bry
Essa reação pode ser classificada como:
a) pirólise.
b) eletrólise.
c) fotólise.
d) síntese.
e) simples troca
3 — O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basica- mente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir: I. FeS O2 → Fe SO2 II. 2 SO2 2 O2 → 2 SO3 III. SO3 H2 O → H2 SO4 a) Dupla troca, síntese, síntese. b) Dupla troca, análise, análise. c) Síntese, simples troca, dupla troca. d) Simples troca, análise, análise. e) Simples troca, síntese, síntese
Resposta:
I - simples troca; II - síntese; e III -síntese. (alternativa e)
Explicação:
Macete para classificar reações:
2 ou mais reagentes ---> um só produto é síntese ou adição.
1 reagente ---> dois ou mais produtos é decomposição ou análise.
elemento + subst. composta --> nova subst. simples + novo elemento é simples troca ou deslocamento. (A + BC --> AC + B)
2 subst. compostas ---> 2 novas substâncias compostas é dupla troca ou duplo deslocamento. (AB + CD ---> AD + CB
4 — (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo
usado em tintas, é representada pela equação:
Pb(CH3
COO)2
+ Na2
CrO4 PbCrO4
+ 2 NaCH3
COO
Que é uma reação de:
a) oxirredução
b) dupla troca
c) síntese
d) deslocamento
e) decomposiçãoResposta:
Alternativa ; B
Explicação:
Dupla troca
5 — Nos botes salva-vidas, comumente se utiliza hidretos para compor a reação química que faz estedispositivo inflar.
a) Qual é o componente (reagente) usado para reagir com a água? a) Conforme o próprio enunciado já menciona, o componente que reage com a água é um hidreto, que é um composto iônico formado por um cátion de um metal e o ânion hidreto (H⁻) do hidrogênio.
b) Quais são os produtos da reação e qual deles é responsável por inflar o bote? )
 A reação que faz inflar o bote é a reação do hidreto com a água e os produtos dessa reação são: Uma base (metal + OH) e o gás hidrogênio (H₂).
SEMANA 3
1- O cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem.Foram realizados dois experimentos, cujos dados estão alistados na tabelaa seguir de forma
incompleta:
Cálcio + oxigênio calvirgem
40 g
X
1a experiência
2a experiência
56 g
Y
32 g
Z
Descubra os valores de x, y ez com o auxílio das Leis de Lavoisier (Lei de Conservação das
Massas) e de Proust (Lei das Proporções Constantes).​
Resposta:Podemos afirmar que  os valores de x, y e z, de acordo com as Leis de Lavoisier (Lei de Conservação das Massas) e de  Proust (Lei das Proporções Constantes), são:
x= 16 gramas,
y= 80 gramas,
z= 112 gramas.
Considerando a lei de lavoisier ,  a massa no sistema permanece constante, assim temos:
40 g+ x =56 g
x=56-40
x=16 g
De acordo com a lei de proust, a proporção se mantém constante, então se a massa do oxigênio era 16 g e passou a 32 g, ela dobrou e os outros valores também deverão dobrar :
y=40 g . 2 =80 g
y=80 g
z=56 g .2= 112 g
z =112 g. 
2)100 g de calcário e colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista?
a) Lavoisier
b) Dalton
c) Richter
d) Gay- Lussac
e) Proust​
Essa afirmativa está baseada na lei de a) Lavoisier
De acordo com a conhecida Lei de Lavosier, quando as reações químicas ocorrem, a massa se conserva, pois os átomos se rearranjam para formar substâncias novas, os produtos.
Assim, a quantidade de átomos de cada elemento em uma reação química deve ser a mesma tanto nos reagentes quanto nos produtos.
Essa igualdade é obtida por meio do balanceamento dos coeficientes da equação, ou seja, o balanceamento das equações químicas. 
3 — Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do ácidoreage com 58 g do hidróxidocom formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e utilizandoa Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio.
Pela lei de Lavoisier, a massa se conserva na reação em um sistema fechado.
Nos reagentes nós temos uma massa de:
R=73+58=131 g
Nos produtos nós temos uma massa de:
P=x+36
Como a massa se conserva:
R=P
131=x+36
x=131-
4)Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados comum pedaço de papel em cada prato efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão observou-se:Com Papel                                                                        Com palha de aço
a - A e B no mesmo nivel                                             A e B do mesmo nivel
b- A Abaixo de B                                                         A Abaixo de B
c- A acima de B                                                          A acima de B
d- A acima de B                                                          A abaixo de B
e- A abaixo de B                                                        no mesmonível
A alternativa correta é a D.
Quando você queima o papel, forma gás carbônico e o vapor de água, por está em um sistema aberto, eles abandonam o sistema com isso o A fica mais leve que o B (A acima de B).
Quando você queima a palha de aço, forma (oxido de ferro) ferrugem Fe2O3, que incorpora o oxigênio, assim ela vai ganhar mais massa, então A fica mais pesado que B (A abaixo de B).
5 — (FUVEST-SP) O conjunto esquematizado contém inicialmente os reagentes A e B separados. Utilizando dois conjuntos desse tipo, são realizados os experimentos 1 e 2, misturando-se A e B, conforme descrito a seguir: Experimento 1: Reagente A: solução aquosa de nitrato de prata. Reagente B: pó de cloreto de sódio. Produtos: cloreto de prata sólido e solução aquosa de nitrato de sódio. Experimento 2: Reagente A: solução aquosa de cloreto de hidrogênio. Reagente B: pó de carbonato de sódio. Produtos: água líquida, gás carbônico e solução aquosa de cloreto de sódio. Designando por I a massa inicial de cada conjunto (antes da mistura) e por F1 e F2 suas massas finais (após misturar) tem-se: a) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 = I b) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 > I c) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 < I d) Experimento 1: F1 > I; experimento 2: F2 > I e) Experimento 1: F1 < I; experimento 2: F2 < I
Alternativa "C"
Explicação:
Como o béquer é um sistema aberto, o gás carbônico formado no experimento 2 abandona o sistema, de modo que nesse experimento a massa final é menor que a massa inicial
SEMANA 4
1 — Sabe-se que 28 g de nitrogênio reagem completamente com 6 g de hidrogênio, formando amônia.Qual será a massa, em gramas de amônia formada, quando 140 g de nitrogênio reagir com hidro-gênio suficiente para completar a reação? 
Resposta:
Utilizando a Lei de Lavoisier, sabemos que a massa dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes, assim, temos:
Nitrogênio + Hidrogênio → amônia
28 g                    6 g                   x
x = 28 g + 6g = 34 g
Agora utilizaremos a Lei de Proust, que nos diz que a proporção das massas dos reagentes e dos produtos deve ser mantida constante. Assim, se a massa do nitrogênio passou de 28 g para 140 g, quer dizer que ela aumentou 5 vezes, por isso, as outras massas também terão que aumentar 5 vezes:
Nitrogênio + Hidrogênio → amônia
140 g                    30 g                   170g
Portanto, a massa da amônia formada nesse caso é de 170 g.
Poderíamos ter utilizado também uma regra de três simples para resolver essa questão:
Nitrogênio + Hidrogênio → amônia
28g----------------------------------34g
140g--------------------------------y
y = 170g
2 — Foram realizados três experimentos envolvendo a reação de síntese entre o nitrogênio e o hidro-gênio para a obtenção da amônia. Os dados obtidos estão alistados na tabela a seguir. Demonstrea Lei de Proust baseando-se nesses resultados.
Nitrogênio + Hidrogênio Amônia
1,00 g + 4,66 g 5,66 g
2,00 g + 9,33 g 11,33 g
3,00 g + 14,00 g 17,00g
A Lei de Proust pode ser verificada olhando-se as proporções dos reagentes.
A Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes diz que, independente da massa envolvida na reação, a proporção que ira reagir da mesma para formar o produto será sempre a mesma.
Nesse caso, temos que 1 g de nitrogênio reage com 4,66 g de hidrogênio para formar 5,66 g de amônia. Assim a reação ocorre numa proporção 1 g para 4,66 g.
Logo, se dobrarmos a massa, teremos que 2 g reagem com 9,33 g formando o dobro de produto (11,33 g).
Logo, se triplicarmos a massa, teremos que 3 g reagem com 14,00 g formando o triplo de produto (17,00 g).
VUNESP) Foram analisadas três amostras (I, II e III) de óxidos de enxofre, procedentes de fontes distintas, obtendo-se os seguintes resultados: Amostra Massa de enxofre (g) Massa de oxigênio (g) Massa de amostra (g) I 0,32 0,32 0,64 II 0,08 0,08 0,16 III 0,32 0,48 0,8 Tabela com dados em exercícios sobre a lei de Proust Esses resultados mostram que:
 a) as amostras I, II e III são do mesmo óxido.
 b) apenas as amostras I e II são do mesmo óxido.
 c) apenas as amostras II e III são do mesmo óxido.
 d) apenas as amostras I e III são do mesmo óxido.
 e) as amostras I, II e III são de óxidos diferentes.
Resposta:
letra (B) ) apenas as amostras I e II são do mesmo óxido.
4 — (UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos
gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?
a) 23,0
b) 32,0
c) 69,0
d) 78,0
e) 92,0
Sódio + Oxigênio -> Peróxido de sódio
Segue equação balanceada:
2Na + O2 -> Na2O2
Massa Molar Na: 23 g/mol
Massa Molar O: 16 g/mol
2Na + O2 -> Na2O2
46   +  32  ->  78
As proporções de massas sempre são iguais, portanto:
2Na -> Na2O2
46   -->  78	
x      --> 156
Resolvendo a regra de três:
46 x 156 = 78x
x = (46 x 156)/78
x = 92 gramas
Alternativa E
5 — Agora, caro aluno(a), baseado nos conceitos abordados no plano de estudo tutorado que envol-veram Propriedades e Transformação da matéria, Lei de Lavoisier e Lei de Proust, responda odesafio mencionado abaixo, justifique sua resposta com base nos conteúdos abordados durantetodo o processo das atividades e pesquisas.
Desafio	
• Pesquise sobre a formação da camada de ozônio identificandoas respectivas reações químicasem especial a reação do ozônio com os CFC’s.
Resposta:
O gás ozônio é uma forma alotrópica que possui por 3 átomos de oxigênio e características que possibilitam  infinitas aplicações, como por exemplo o fato de ser uma substância oxidante extremamente forte e de rápida reação.
Há alguns anos usa-se o ozônio como desinfectante para bactérias, fungos e vírus encapsulados a exemplo do vírus do H1N1 e os da família coronavírus que têm as suas camada lipídica protetoras destruídas pelo O3.
Estudos apontam que a exposição ao ozônio gerado por 45 minutos em tecidos da máscara é altamente eficaz para a inativação de partículas virais do coronavírus.
• Pesquise sobre a possibilidade de utilizar o gás ozônio na desinfecção de máscaras e inutilizar ocoronavírus nos equipamentos de proteção individuais (EPI’s), sobretudo da área da saúde que seencontram na linha de frente da pandemia.
 Pesquisadores do Departamento de Física da Universidade de São Paulo (USP), campus de São Carlos, interior de São Paulo, criaram uma câmara de ozônio capaz de eliminar os vírus presentes em máscaras hospitalares o equipamento, é capaz de esterilizar, a cada duas horas, até 10 mil máscaras, que podem ser reutilizadas. Devido a escassez de materiais, a mesma máscara chega a ser utilizada por até sete dias ou mais, com risco de contaminação. “A repetição do uso sem esterilizar é um problema que coloca em risco os profissionais da saúde, que neste momento são os que mais devem ser preservados”, informou o instituto. Os pesquisadores explicam que a escolha pelo ozônio é a melhor opção no momento. “O uso do UV (raio ultravioleta) pode não ser o mais indicado neste momento, pois os micro-organismos estão emaranhados na estrutura das malhas ou no filtro da máscara e o UV não penetra nestas regiões. O melhor, no momento, é o uso de ozônio, que é um gás de grande penetrabilidade e eficaz contra o vírus”, informou.
Sobre o ozônio
O ozônio, que é molécula reativa de oxigênio, é conhecido como um dos microbicidas de ação mais rápida contra bactérias e vírus. Sua ação oxidante destrói principalmente lipídios, proteínas e aminoácidos, sendo também bastante agressivo para material genético.
“Especialmente no vírus, o ozônio age oxidando a camada proteica que o protege como um envelope, modificando sua estrutura e destruindo completamente sua funcionalidade. Bactérias e fungos também não resistem ao ozônio”, dizem os autores do estudo. O inconveniente desse gás é que ele pode trazer problemas aos brônquios, se respirado em alta concentraçã.No processo, é utilizada câmara compacta para fazer a descontaminação das máscaras a seco. As máscaras são colocadas em um saco de poliéster trançado e colocadas no interior do equipamento. Com a tampa hermeticamente fechada, o material passa por sete ciclos sucessivos de vácuos e atmosfera saturada de ozônio durante duas horas, até a descontaminação total. Em seguida, um sistema de exaustão retira o ozônio da câmara.
Como o processo acontece de forma automatizada, o único trabalho do operador é apertar o botão de liga e desliga. A câmara tem capacidade para desinfetar de 800 a 1 mil máscaras por ciclo. Outros equipamentos de proteção, como alguns tipos de luva, também podem ser descontaminados.
O Centro de Óptica e Fotônica do Instituto de Física de São Carlos, onde aconteceu o desenvolvimento da câmara de ozônio, recebe financiamento de órgãos de fomento à pesquisa, como a Fundação de Amparo à Pesquisa do Estado de São Paulo (Fapesp) e o CNPq, e trabalha há mais de dez anos em processo de descontaminação de alimentos, órgãos para transplantes e infecções do trato respiratório.