Aula Eletroquímica

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FÍSICO-QUÍMICA
ELETROQUÍMICA
Profa Lígia Oliveira
ELETROQUÍMICA
É quando uma reação química de óxido redução, 
espontânea, produz energia elétrica. Uma pilha ou célula 
eletroquímica muito tradicional é a PILHA DE DANIELL. Esta pilha 
baseia-se na seguinte reação:
Resumo do funcionamento da pilha de Daniell
DIFERENÇA DE POTENCIAL (d.d.p.)
Os metais que fazem parte de uma reação de óxido-redução têm
uma tendência a ceder ou receber elétrons. Essa tendência é determinada
pelo potencial de eletrodo (E), medido em volts (V). Quanto maior for a
medida do potencial de oxidação, maior é a tendência do metal ceder
elétrons. Quanto maior for a medida do potencial de redução, maior é a
tendência do metal ganhar elétrons.
Eo = E maior – E menor
https://drive.google.com/open?id=1ObbctUj1iU7yefmAg5kK0OuI4sNCPz59
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Exemplo 1
Na reação química expressa pela reação 
Podemos afirmar que houve: 
a) oxidações do Zn e do Cu. 
b) reduções do Cu2+ e do Cu. 
c) oxidação do Zn e redução do Cu2+ 
d) oxidação do Zn 2+ e redução do Cu. 
e) oxidação do Cu 2+ e redução do Zn.
Exemplo 2
Conhecendo as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais padrão de 
redução abaixo, determine a d.d.p da pilha formada pelos eletrodos indicados:
Sn2+ + 2e- Sn0 Eo = -0,14V
Ag1+ + 1e- Ag0 Eo = +0,80V
a) + 0,54 V. 2Ag1+ + 2x1e- 2Ag +0,80
b) + 0,66 V. Sn0 Sn2+ + 2e- +0,14
c) + 1,46 V. 2Ag1+ + Sn 2Ag + Sn2+
d) + 0,94 V. Eo = E maior – E menor 
e) + 1,74 V. E = +0,80 – (+0,14) = +0,66
https://drive.google.com/open?id=1G2_hPYyQKM1_ffRY0USUnqp5d0HdQhzu
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Questões
Sobre os pares abaixo, responda: Quem sofre oxidação? Quem sofre redução? Quem é 
o agente oxidante? Quem é o agente redutor? Indique o ânodo e o cátodo das pilhas 
formadas com os pares.
a) Fe e Mg a) 2Fe3+ + 2x1e- 2Fe2+ reduziu (agente oxidante) polo positivo cátodo
b) Al e Cu Mg Mg2+ + 2e- oxidou (agente redutor) polo negativo ânodo
c) Li e Mn 2Fe3+ + Mg Mg2+ + 2Fe2+
b) 3Cu2+ + 3x2e- 3Cu (reduziu) (agente oxidante) + cátodo
2Al 2Al3+ + 2x3e- (oxidou) (agente redutor) - ânodo
3Cu2+ + 2Al 3Cu + 2Al3+
c) Mn2+ + 2e- Mn (reduziu) agente oxidante + cátodo
2Li 2Li+ + 2x1e- (oxidou) agente redutor - ânodo
Mn2+ + 2Li Mn + 2Li+
Questão 1 de equilíbrio
Em um recipiente de 5 L, a uma temperatura T, são misturados 5 mol de CO(g) e 5 mol 
de H2O(g). Quando o equilíbrio é atingido, coexistem 3,325 mol de CO2(g) e 3,325 mol 
de H2(g). Calcule o valor de Kc, na temperatura T, para o seguinte equilíbrio: CO(g) + 
H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)
Início 5mol 5mol 0 0
Proporção 3,325 mol 3,325 mol 3,325 mol 3,325 mol 
Equilíbrio 1,675 1,675 3,325 mol 3,325 mol 
Kc = [CO2] . [H2] = 3,325 x 3,325 = 11,055 = 3,94
[CO] . [H2O] 1,675 x 1,675 2,805
Questão 4 de equilíbrio
No sistema em equilíbrio N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g), a 27°C, as pressões parciais de 
cada gás são: pN2 = = 0,4 atm, pH2 = 1,0 atm e pNH3 = 0,2 atm. Calcular as constantes 
de equilíbrio Kp e Kc desse equilíbrio, na temperatura dada. (R = 8,2 x 10-2 atm.L.K-
1.mol-1)
Kp = (p NH3)2_____ = 0,22____ = 0,04 = 1
(p N2) x (p H2)3 0,4 x 1,03 0,4
Kp = Kc (RT) n n = nproduto – nreagente
1 = Kc (0,082 x 300)-2
1 =