av 2 quimica

Prévia do material em texto

29/08/2023, 22:56 Unicesumar - Ensino a Distância
about:blank 1/3
ATIVIDADE 2 - SAÚDE - QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA - 53/2023
Período:14/08/2023 08:00 a 01/09/2023 23:59 (Horário de Brasília)
Status:ABERTO
Nota máxima:0,50
Gabarito:Gabarito será liberado no dia 02/09/2023 00:00 (Horário de Brasília)
Nota obtida:
1ª QUESTÃO
O soro fisiológico é uma solução salina esterilizada, que devido à sua isotonicidade em relação ao sangue
humano, é utilizada para fazer perfusões intravenosas, em casos de diminuição de líquidos ou sal no
organismo, e também é utilizado para limpeza dos olhos, nariz, queimaduras e feridas ou para fazer
nebulizações. 
Elaborado pela professora, 2021.
 O soro fisiológico contém 0,900 g de NaCl (MM = 58,5 g/mol), em 100 mL de solução aquosa. Qual é a
concentração molar do soro fisiológico?  
ALTERNATIVAS
0,20 mol/L
0,50 mol/L
0,15 mol/L
1 mol/L
0,30 mol/L
2ª QUESTÃO
Considere os elementos X, Y e Z, com as respectivas configurações eletrônicas de seus átomos:
X: 1s 2s 2p 3s 3p 4s
Y: 1s 2s 2p
Z: 1s 2s 2p
Com relação ao comportamento desses átomos na formação de ligações químicas, podemos afirmar
que:
ALTERNATIVAS
O elemento X possui maior eletronegatividade que os elementos Y e Z
Os átomos dos elementos Y e Z apresentam tendência em formar ânions monovalentes
Os elementos X e Z formam um composto molecular de formula X Y
Os elementos X e Y formam entre si compostos de caráter iônico
Os elementos X e Z pertencem a família dos metais alcalinos terrosos
3ª QUESTÃO
2 2 6 2 6 2
2 2 5
2 2 2
2
29/08/2023, 22:56 Unicesumar - Ensino a Distância
about:blank 2/3
Os elementos químicos raramente são encontrados livres na natureza. A grande maioria dos átomos dos
elementos químicos se ligam com outros átomos em busca de uma configuração mais estável. Tal processo
é conhecido como ligação química.
Fonte: MARQUES, P. S. G.; GODOI, T. B. Química Geral e Orgânica. Maringá-PR. Unicesumar, 2020.
(Adaptado)
Com base em seus conhecimentos sobre ligações químicas e geometria molecular, assinale a opção correta.
 
ALTERNATIVAS
O composto de formula KI é iônico.
A substância de formula Cl é polar.
O composto formado entre um metal alcalino e um calcogênio é covalente.
Ligação metálica é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
A água é uma molécula apolar, ou seja, tem uma distribuição desigual da densidade de elétrons.
4ª QUESTÃO
Com o passar dos séculos o número de elementos químicos conhecidos pelo homem aumentou
significativamente. Com isso, os cientistas começaram a imaginar formas de agrupar os elementos que
possuíssem certa semelhança, e assim a tabela periódica foi sendo desenvolvida. Os átomos dos elementos
químicos presentes na tabela periódica podem ter classificações como isótopos, isóbaros e isótonos, de
acordo com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons presentes em cada um deles, sendo que, os
prótons e nêutrons presentes no núcleo de um átomo são quase totalmente responsáveis pela massa do
átomo, porque os elétrons têm uma massa relativa pequena em relação a estes compostos.
 
Fonte: MARQUES, P. S. G.; GODOI, T. B. Química Geral e Orgânica. Maringá-PR. Unicesumar,
2020.  (Adaptado).
 
Observe a imagem abaixo.  
Espécie genéricaNúmero de nêutronsNúmero de prótonsNúmero de elétrons
M 45 35 35
X 44 35 36
Y 78 79 78
Z 10 10 10
Fonte: Elaborado pelo professor, 2023.
 Com base na tabela acima, assinale a opção correta.
 
ALTERNATIVAS
2
29/08/2023, 22:56 Unicesumar - Ensino a Distância
about:blank 3/3
As espécies genéricas Y e M são isóbaros.
As espécies genéricas X e Y são isoeletrônicos.
As espécies genéricas M e X são isótopos do elemento químico Bromo.
As espécies genéricas M e Z são neutras e possuem massas atômicas 79 e 19, respectivamente.
A espécie genérica Z é um gás nobre, estando no segundo período da família 17 da tabela periódica.
5ª QUESTÃO
Da mesma forma que compramos arroz por massa e não por quantidade de grãos, os químicos utilizam
algumas unidades específicas, como exemplo, o Mol unidade de medida utilizada para expressar a
quantidade de matéria microscópica, como átomos e moléculas.
 
A fórmula molecular da creatinina é C H N O e da bilirrubina é C H N O . Uma amostra de sangue
testada em laboratório revelou ter 0,0075g de creatinina e 0,0032g de bilirrubina.
Considerando as informações apresentadas, analise as afirmativas a seguir:
I. A massa atômica da creatinina é 113g/mol.
II. Estão presentes 6,64 x 10 mols de creatinina no sangue.
III. Estão presentes 5,48 x 10 mols de bilirrubina no sangue.
IV. A massa atômica da bilirrubina é e 584g/mol.
É correto o que se afirma em:
 
ALTERNATIVAS
I, apenas.
II e IV, apenas.
III e IV, apenas.
I, II e III, apenas.
I, II, III e IV.
4 7 3 33 36 4 6
-5
-6