1 OPORTUNIDADE_ Revisão da tentativa

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Iniciado em sexta, 8 set 2023, 00:05
Estado Finalizada
Concluída em sexta, 8 set 2023, 00:17
Tempo
empregado
11 minutos 43 segundos
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Questão 1
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
A massa do átomo de uma maneira geral depende do número de elétrons, prótons e nêutrons que o constituem. A compreensão
referente a massa atômica é de extrema importância no trabalho laboratorial. 
De acordo com Vogel (2002) todas as propriedades mensuráveis da matéria podem ser classificadas em duas categorias. 
Assinale a alternativa que corresponde corretamente as respectivas categorias.
a. Propriedades intensivas e propriedades reduzidas.
b. Propriedades extensivas e propriedades reativas.
c. Propriedades extensivas e propriedades intensivas.
d. Propriedades reativas e propriedades intensivas
e. Propriedades reduzidas e propriedades reativas.
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Propriedades extensivas e propriedades intensivas.
Painel / Minhas Disciplinas / BACHARELADO EM ENGENHARIA DE PRODUÇÃO-3223- QUÍMICA GERAL
/ PROVA CURRICULAR - REALIZAÇÃO DIA 07/09/2023 A 10/09/2023 - VALOR 6,0 PONTOS
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Questão 2
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
De acordo com a temática de escalas de temperatura abordada na disciplina, analise as assertivas a seguir: 
I.              Há três escalas de temperatura em uso, atualmente. As suas unidades são F (graus Fahrenheit), C (graus Celsius) e K
(kelvin).
II.            A escala Celsius define os pontos de congelamento e de ebulição normais da água.
III.           A escala Fahrenheit é usada no mundo todo para medições em laboratório. Entretanto, quando cálculos envolvem dados de
temperatura, quase sempre se adota a escala Kelvin.
IV.          Na escala Celsius o intervalo entre o ponto de congelamento (0 C) e o ponto de ebulição (100 C) da água é de 100 graus.
 Assinale a alternativa que corresponde a resposta correta.
a. Apenas I e II estão corretas.
b. Todas as alternativas estão corretas.
c. Apenas III está correta.
d. Apenas I e IV estão corretas.
e. Apenas I, II e III estão corretas.
o o
o o
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas I e IV estão corretas.
Questão 3
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
De acordo com a forma de classificação dos ácidos, analise as assertivas a seguir: 
I.              São classificados quanto ao número de Hidrogênios ionizáveis (H+).
II.            São classificados quanto a presença ou não de Oxigênio na molécula.
III.           São classificados quanto ao grau de ionização.
IV.          São classificados quanto ao número de elementos constituintes. 
Assinale a alternativa correta:
a. Apenas I e III estão corretas.
b. Todas as alternativas estão corretas.
c. Todas as alternativas estão incorretas.
d. Apenas III e IV estão corretas.
e. Apenas III está correta.
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Todas as alternativas estão corretas.
Questão 4
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
Os compostos químicos são classificados pelos cientistas em dois grandes grupos, os compostos orgânicos e os compostos
inorgânicos. 
Analise as assertivas a seguir: 
I.             As substâncias inorgânicas apresentam compostos estruturados por átomos de carbono, geralmente ligados entre si e, ainda,
ligados a hidrogênios. 
PORQUE 
II.            Os compostos orgânicos, direta ou indiretamente, são de origem mineral, e temos como exemplo o nitrato de sódio e
sulfato de cálcio. 
Assinale a alternativa correta:
a. A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
b. A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
c. As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II é uma justificativa correta da I.
d. As asserções I e II são proposições falsas.
e. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
As asserções I e II são proposições falsas.
Questão 5
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,60
Em outros dois experimentos, Thomson conseguiu verificar que, quando aproximava outro eletrodo de carga positiva das laterais do
tubo, o feixe de raios catódicos era atraído. Também observou que esse feixe poderia mover uma pequena ventoinha mecânica que
fosse colocada dentro do tubo ou seja, os raios possuíam massa. Assim, Thomson concluiu que os raios catódicos tinham duas
características fundamentais. 
Assinale a alternativa que corresponde corretamente a essas características.
a. a) eram formados por corpos menores que o átomo e;
b) esses corpos eram atraídos pelo polo positivo de um campo elétrico (isto é, eram negativos).
b. a) eram formados por corpos menores que o átomo e;
b) esses corpos eram atraídos pelo polo negativo de um campo elétrico (isto é, eram negativos).
c. a) eram formados por corpos maiores que o átomo e;
b) esses corpos eram atraídos pelo polo positivo de um campo elétrico (isto é, eram negativos).

d. a) eram formados por corpos maiores que o átomo e;
b) esses corpos eram atraídos pelo polo negativo de um campo elétrico (isto é, eram positivos).
e. a) eram formados por corpos menores que o átomo e;
b) esses corpos eram atraídos pelo polo positivo de um campo elétrico (isto é, eram positivos).
Sua resposta está incorreta.
A resposta correta é:
a) eram formados por corpos menores que o átomo e;
b) esses corpos eram atraídos pelo polo positivo de um campo elétrico (isto é, eram negativos).
Questão 6
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
Questão 7
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
Não existe uma data específica que podemos designar como início da Química, mas sabemos que essa se firmou como ciência a partir
do século XVIII, mais especificamente após 1789, com uma obra considerada um marco histórico da ciência, pois Lavoisier utilizava
uma metodologia rigorosa em seus experimentos e instrumentos de precisão, algo pouco comum na época. Assinale a alternativa que
corresponde corretamente a obra citada.
a. The Sceptical Chymist, de Robert Boyle (1790 - 1794)
b. The Sceptical Chymist, de Robert Boyle (1789- 1799)
c. Traité élémentaire de chimie, de Antoine Laurent Lavoisier (1743 ‑1794)
d. Traité élémentaire de chimie, de Antoine Laurent Lavoisier (1789 ‑1799)
e. Traité élémentaire de chimie, de Robert Boyle (1789 ‑1791)
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Traité élémentaire de chimie, de Antoine Laurent Lavoisier (1743 ‑1794)
De acordo com o valor das constantes de equilíbrio, analise as seguintes assertivas:
 I.              As constantes de equilíbrio podem ser muito grandes ou muito pequenas;
II.            O valor de certa constante proporciona informações importantes sobre a mistura em equilíbrio;
III.           Segundo CHANG; GOLDSBY (2013) para a constante de equilíbrio ter um valor tão grande, o numerador na expressão deve
ser muito maior que o denominador;
IV.          Os equilíbrios químicos são classificados em dois grandes grupos: os equilíbrios homogêneos e os heterogêneos. 
Assinale a alternativa correta:
a. Apenas IV está correta.
b. Apenas I, II e III estão corretas.
c. Todas as alternativas estão incorretas.
d. Apenas I e IV estão corretas.
e. Todas as alternativas estão corretas.
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Todas as alternativas estão corretas.
Questão 8
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
Se um sistema químico está em equilíbrio e se juntarmos ao sistema uma substância, um reagente ou um produto, o sistema reage no
sentido de restabelecer o equilíbrio, consumindo parte da substância adicionada. Se houver remoção de substâncias, a reação avança
no sentidode formar a substância removida. 
Assinale a alternativa correta que indique como é conhecido esse fenômeno:
a. Princípio de Le Chatelier.
b. Princípio das reações diretas.
c. Princípio do reagente químico.
d. Princípio da massa molecular.
e. Princípio de Mol.
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Princípio de Le Chatelier.
Questão 9
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
A massa atômica estabelece uma escala relativa para as massas dos elementos. Os átomos possuem massas extremamente pequenas
e não existe um instrumento de medição capaz de pesá-los diretamente em unidades de massa atômica. Como em situações
concretas trabalhamos com amostras macroscópicas constituídas por enorme número de átomos, é conveniente utilizar uma unidade
especial que possibilite descrevê-los. 
Analise as assertivas a seguir: 
I.              No sistema SI, o mol é a quantidade de substância que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas ou outras
partículas) quantas existem em, exatamente, 12 g (ou 0,012 kg) do isótopo carbono-12;
II.            O número de átomos existente em 12 g de carbono-12 foi determinado experimentalmente e denomina-se número de
Avogadro (NA), em honra ao cientista italiano Amedeo Avogadro;
III.           No ponto de vista de Carvalho (2003 p. 102) geralmente, utiliza-se o número de Avogadro para 7,023 x 10 ;
IV.          A massa do carbono-12 denomina-se massa molar (M), a qual é definida como a massa (em gramas ou quilogramas) de 1
mol de unidades (tais como átomos ou moléculas) de uma substância. 
Assinale a alternativa que no qual indique a resposta correta:
a. Apenas III está correta.
b. Apenas I, II e IV estão corretas.
c. Apenas I, II e III estão corretas.
d. Todas as alternativas estão corretas.
e. Apenas I e IV estão corretas.
23
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas I, II e IV estão corretas.
Questão 10
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
Hoje em dia, os elementos químicos distribuem-se em alguns grupos, sendo eles: metais, não-metais, gases nobre e hidrogênio. 
A respeito dos respectivos grupos, analise as assertivas a seguir:
I.              Eles possuem brilho, são bons condutores de corrente elétrica e de calor e são dúcteis, maleáveis e sólidos à temperatura
ambiente (exceto o mercúrio, que é líquido). Ao formar íons, eles geralmente doam elétrons, originando cátions;
II.            Representam um grupo isolado, que não tem tendência de se unir a outros elementos porque possuem características
próprias, uma vez que apresentam oito elétrons na camada de valência;
III.           São os mais abundantes na natureza e podem se apresentar como gases (por exemplo, o nitrogênio e o cloro), sólidos
(enxofre e silício) e, até mesmo, líquidos (como é o caso do bromo). Na forma iônica, tendem a perder elétrons, formando ânions;
IV.          Possui características de metais (capacidade de formar cátions) e de ametais (capacidade de formar ânions). É gasoso à
temperatura ambiente e é o elemento que possui menor densidade e menor tamanho da tabela periódica, o mais abundante do
Universo e o principal constituinte das estrelas.
 
Assinale a alternativa correta que corresponde a sequência de definições dos elementos citados acima.
a. I – metais; II – gases nobres; III – não-metais; IV - hidrogênio
b. I – metais; II – hidrogênio; III – não-metais; IV – gases nobres
c. I – gases nobres; II – metais; III – não-metais; IV - hidrogênio
d. I – metais; II – não-metais; III – gases nobres; IV - hidrogênio
e. I – não-metais; II – gases nobres; III – metais; IV - hidrogênio
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
I – metais; II – gases nobres; III – não-metais; IV - hidrogênio
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