Unidade 1 -quimica

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23/03/2022 15:05 Unidade 1 - Exercícios de fixação: Revisão da tentativa
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Iniciado em quarta, 23 mar 2022, 14:48
Estado Finalizada
Concluída em quarta, 23 mar 2022, 15:04
Tempo
empregado
16 minutos 1 segundo
Notas 10,00 de um máximo de 10,00(100%)
Questão 1
Correto Atingiu 0,50 de 0,50
Questão 2
Correto Atingiu 0,50 de 0,50
Sabe-se que é característica de uma das funções inorgânicas o sabor adstringente, que
pode ser comparado quando comemos uma banana verde (não madura). Levando em
consideração essa característica, que substância a seguir teria sabor adstringente?
Lembre-se de que não é recomendado fazer esse teste para identi�car uma base, por ser
extremamente perigoso.
a. NaH
b. H SO
c. CH COOH
d. NaCl
e. Mg(OH)2 
2 4
3
As soluções líquidas são as mais frequentes no estudo dos materiais pela Química. As
bebidas gasei�cadas, como refrigerantes e águas saborizadas, representam qual tipo de
solução? Indique qual é o soluto e qual é o solvente nessas soluções. Considere água e
dióxido de carbono como principais componentes.
a. Solução líquido-líquido. A água é o soluto e o dióxido de carbono é o solvente.
b. Solução líquido-gás. A água é o solvente e o dióxido de carbono é o soluto. 
c. Solução líquido-sólido. A água é o solvente e o dióxido de carbono é o soluto.
d. Solução líquido-líquido. A água é o solvente e o dióxido de carbono é o soluto.
e. Solução líquido-gás. A água é o soluto e o dióxido de carbono é o solvente.
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Questão 3
Correto Atingiu 0,50 de 0,50
Questão 4
Correto Atingiu 0,50 de 0,50
A água oxigenada (H2O2), quando exposta à luz, decompõe-se e origina água e oxigênio.
Essa reação pode ser representada pela equação: 
 
 
 
Com base na reação química descrita acima, o número de elétrons compartilhados para
cada molécula de água oxigenada é igual a: 
 
a. 3
b. 2
c. 4
d. 6 
e. 8
Diversos produtos químicos estão presentes no nosso dia a dia, como sal de cozinha, leite
de magnésia, cal virgem, gelo seco, dentre outros. Essas substâncias citadas pertencem
às seguintes funções inorgânicas:
a. sal, base, óxido e sal.
b. sal, base, ácido e óxido.
c. sal, óxido, óxido e óxido.
d. sal, ácido, óxido e óxido.
e. sal, base, óxido e óxido. 
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Questão 5
Correto Atingiu 0,50 de 0,50
Questão 6
Correto Atingiu 0,50 de 0,50
Questão 7
Correto Atingiu 0,50 de 0,50
Os ácidos de�nidos por Arrhenius são substâncias que sofrem ionização quando
dissolvidas em água. Sabendo que o HCl sofre este processo de ionização, é correto
a�rmar que:
a. Produz uma solução aquosa não-eletrolítica quando dissociado
b. Em solução aquosa permite a passagem de corrente elétrica 
c. É um hidrácido não ionizável
d. Para sofrer ionização é necessária uma fonte geradora de calor
e. Por possuir baixo grau de ionização nem todo HCl é dissociado ocorrendo a reação HCl + H O --> H+ + Cl- +
HCl
2
Assinale a alternativa correta, dados os seguintes ácidos e seus respectivos graus de
ionização (α): ácido nítrico (HNO3): α = 92% ácido �uorídrico (HF): α = 8,5% ácido
cianídrico (HCN): α = 0,008% ácido sulfúrico (H2SO4): α = 61%
a. HNO é mais fraco que o HF.
b. HNO é o ácido mais forte. 
c. HF é mais forte que o H SO . 
d. HCN é o ácido mais forte.
e. H SO é mais forte que o HNO .
3
3
2 4
2 4 3
Espécies atômicas que têm o mesmo número de elétrons são chamadas de
isoeletrônicas. Utilizando uma tabela periódica como auxílio, marque a alternativa que
apresente essas espécies.
a. Ca+2 e O-.
b. K+ e H-.
c. K+ e Ar. 
d. K+ e F-.
e. F- e He+.
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Questão 8
Correto Atingiu 0,50 de 0,50
Questão 9
Correto Atingiu 0,50 de 0,50
Questão 10
Correto Atingiu 0,50 de 0,50
Átomos do elemento químico Sódio (Na) estão no terceiro período da tabela periódica, na
família dos metais alcalinos, descritos com carga +1 em relação a seus íons. Lembrando
que Z = p = e, A = p + n, assinale a alternativa correta em relação aos íons Na.
a. Têm 10 elétrons e A = 23. 
b. São cátions bivalentes.
c. Têm n = 7
d. Na tabela periódica, encontramos Z = 9.
e. Na tabela periódica, encontramos A = 20u.
Sabendo-se que, no composto ClOH, o cloro está ligado ao átomo de oxigênio e que o
hidrogênio está ligado também ao átomo de oxigênio, pode-se a�rmar que o cloro
realizará:
a. ligação covalente normal. 
b. ligação covalente coordenada
c. ligação iônica.
d. ligação metálica.
e. ligação dativa.
O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sólido de cor branca muito usado como antiácido
estomacal, por ser capaz de neutralizar o excesso de ácido clorídrico (HCl) presente no
suco gástrico. Na reação de neutralização, o sal formado corresponde a:
a. H SO
b. Na CO
c. NaOH
d. HCO
e. NaCI 
2 4
2 3
3
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Questão 11
Correto Atingiu 0,50 de 0,50
Observe as �guras a seguir. 
 
Descrição da imagem não disponível Indique quais representam substâncias simples e
quais representam substâncias compostas. 
a. I - Substância composta. II - Substância simples. III - Substância composta. IV - Substância simples. V -
Substância composta.
b. I - Substância simples. II - Substância composta. III - Substância composta. IV - Substância simples. V -
Substância simples.
c. I - Substância composta. II - Substância composta. III - Substância composta. IV - Substância simples. V -
Substância composta.
d. I - Substância composta. I - Substância composta. III - Substância simples. IV - Substância simples. V -
Substância composta.

e. I - Substância simples. II - Substância simples. III - Substância simples. IV - Substância simples. V -
Substância composta.
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Questão 12
Correto Atingiu 0,50 de 0,50
Considere os seguintes eventos de nosso cotidiano, expostos a seguir:
I - Escrita com lápis sobre o papel.
II - Fermentação de massa de pão.
III - Precipitação de chuvas.
IV - Redução de bolinhas de naftalina.
V- Enferrujamento de porta de metal.
Classi�que os eventos listados em transformações químicas ou em transformações físicas
da matéria.
 
a. I - Química. II - Química. III - Física. IV - Química. V - Física.
b. I - Física. II - Química. III - Química. IV - Física. V - Química.
c. I - Física. II - Química. III - Física. IV - Física. V - Química. 
d. I - Química. II - Física. III - Física. IV - Química. V - Física.
e. I - Química. II - Química. III - Física. IV - Química. V - Química.
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Questão 13
Correto Atingiu 0,50 de 0,50
Questão 14
Correto Atingiu 0,50 de 0,50
A curva desolubilidade de uma substância X em função da temperatura está representada
no grá�co a seguir. 
 
 
 
Considerando a quantidade de 30g de soluto da substância X dissolvida em 100g de água,
os três pontos nas temperaturas de 20°C 40°C e 50°C representam soluções classi�cadas
como:
a. Supersaturada, saturada e insaturada. 
b. Supersaturada, insaturada e saturada.
c. Insaturada, supersatura e insaturada.
d. Insaturada, saturada e insaturada.
e. Saturada, insaturada e supersaturada.
A combinação dos íons Ca , PO e OH pode resultar no mineral presente em ossos e
dentes, conhecido como hidroxiapatita. A fórmula química pode ser representada por
Ca (PO ) OH. Para determinar a quantidade necessária de cada íon para escrever a
fórmula iônica, o valor de x nesta fórmula é: 
a. 4
b. 3
c. 2
d. 1
e. 5 
2+
4
3– –
x 4 3
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Questão 15
Correto Atingiu 0,50 de 0,50
Questão 16
Correto Atingiu 0,50 de 0,50
a. 1, 2, 0, um próton e um elétron.
b. 2, 0, 1 e dois elétrons, igual ao He (Z = 2).
c. 0, 2, 1 e um nêutron.
d. 1, 0, 2, um próton, um elétron e um nêutron.
e. 0, 1, 2 e um próton. 
O avanço em pesquisas químicas e tecnológicas proporcionou inúmeras descobertas e a
identi�cação de um grande número de elementos químicos. Outros elementos foram
descobertos em laboratórios, átomos de elementos não naturais, chamados sintéticos.
Assinale a alternativa que descreve a característica capaz de ser única para cada átomo,
diferenciando-o de todos os outros.
a. Número de elétrons.
b. Número atômico. 
c. Carga formal.
d. Número de ligações simples e duplas.
e. Número de nêutrons.
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Questão 17
Correto Atingiu 0,50 de 0,50
Com base nesta �gura e nos conhecimentos adquiridos sobre átomos, assinale a
alternativa correta. 
 
 
a. Para formar uma molécula de água, sempre precisaremos de dois átomos de hidrogênio e um átomo de
oxigênio (lei das proporções �xas).
b. Em um mesmo elemento, os átomos são iguais, tendo as mesmas propriedades, a mesma dimensão, o
mesmo raio, os mesmos elétrons na camada de valência e distribuição eletrônica.

c. Para determinado átomo, considerado isolado, o número de elétrons é igual ao número de prótons.
d. O átomo tem camadas de acordo com seu número de elétrons. Contudo, todos os elétrons do átomo
permanecem na camada de valência, onde ocorrem as reações.
e. Em uma reação química, os mesmos átomos que aparecem nos reagentes aparecem nos produtos, e em
igual número.
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Questão 18
Correto Atingiu 0,50 de 0,50
Questão 19
Correto Atingiu 0,50 de 0,50
Muitos materiais utilizados para confecção de objetos são encontrados na natureza. Por
exemplo, as rochas do tipo metamór�cas e ígneas são as matérias-primas para a
confecção do mármore e do granito. O mármore é composto, principalmente, pelos
minerais calcita e dolomita, enquanto o granito é formado por quartzo, feldspato, micas e
anfíbolas. Ambos são utilizados na construção civil e passam pelo processo de polimento
para apresentar a superfície lisa. A diferença entre mármore e granito é a densidade do
material, devido à sua composição. Ainda, o mármore é menos denso do que o granito,
pois o granito não apresenta tantos veios, sendo menos poroso. Nesse contexto, esses
materiais formam uma mistura com sistema homogêneo ou heterogêneo? A
transformação da pedra bruta metamór�ca e ígnea em mármore e granito passa por um
processo físico ou químico?
a. Mistura com sistema heterogêneo. Processo químico.
b. Mistura com sistema heterogêneo. Processo físico. 
c. Mistura com sistema homogêneo. Processo químico.
d. Mistura com sistema homogêneo. Transformação por processo químico.
e. Não são consideradas misturas. Processo físico.
Observe a estrutura genérica representada a seguir: 
 
 
 
  De acordo com as ligações químicas indicadas na estrutura e para que o composto esteja
corretamente representado, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento: 
a. Nitrogênio
b. Fósforo
c. Carbono 
d. Cloro
e. Enxofre
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Questão 20
Correto Atingiu 0,50 de 0,50
O aumento na diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte
ordem no caráter das ligações:
a. iônica, covalente apolar, covalente polar.
b. covalente apolar, covalente polar, iônica. 
c. iônica, covalente polar, covalente apolar.
d. covalente polar, covalente apolar, iônica.
e. covalente apolar, iônica, covalente polar.
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