Avaliação Final (Discursiva) - Individual Quimica analitica quantitativa

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GABARITO | Avaliação Final (Discursiva) - Individual
(Cod.:826802)
Peso da Avaliação 4,00
Prova 64500714
Qtd. de Questões 2
Nota 10,00
"O chumbo integra grupo de elementos químicos conhecidos como metais pesados, de grande 
força tóxica, que produzem doenças devastadoras e mortes em seres vivos. Em humanos, a 
acumulação de chumbo no organismo pode afetar severamente as funções cerebrais, sangue, rins, 
sistema digestivo e reprodutor, inclusive com possibilidade de produzir mutações genéticas em 
descendentes. O produto pode se dispersar no solo, água e por meio de emissões atmosféricas, 
normalmente em decorrência da disposição de resíduos industriais. A contaminação também pode 
ocorrer por meio do contato direto com produtos que têm esse elemento químico em sua composição, 
em limites acima dos toleráveis. Como o chumbo não é absorvido pelo organismo, a exposição 
contínua eleva os níveis de acumulação e potencializa o risco das lesões".
FONTE: Agência Senado. Disponível em: . Acesso em: 9 jun. 2021. 
Para a determinação de chumbo em cabelo humano por espectrometria de absorção atômica, um 
determinado laboratório de análises clínicas realiza a etapa de calibração por padrão externo (unidade 
de concentração igual a ug/dL) e obtém a seguinte curva de calibração: y = 0,002.x + 0,000321. 
De acordo com o exposto, determine (a) o que representam "x" e "y" na função da reta obtida na 
calibração, (b) a concentração de chumbo na amostra do Paciente 1, cuja análise apresentou 
absorvância de 0,035 e (c) a concentração de chumbo na amostra do Paciente 2 que apresentou 
absorvância de 0,31.
Resposta esperada
(a) Na função da reta, "x" representa a concentração em ug/dL enquanto "y" representa a medida
da absorvância.
(b) Aplicando a função da reta e substituindo o valor de "y" por 0,035, obtemos a concentração
de 17,34 ug/dL.
(c) Aplicando a função da reta e substituindo o valor de "y" por 0,31, obtemos a concentração de
154,84 ug/dL.
Minha resposta
a) Na função da reta, o eixo "x" representa os valores da concentração do analito na amostra e o
"y" representa o valor da absorvância da amostra. b) Se a absorvância é representada pelo eixo
"y", então : Paciente 1 , absorvância 0,035 y= 0,002 x + 0,000321 0,035= 0,002x + 0,000321
0,035 - 0,000321 = 0,002x 0,034679=0,002x x = 0,034679 / 0,002 x = 17,3395 Concentração de
chumbo no paciente 1 é 17,34 ug/dL c) Paciente 2 , absorvância 0,31 y= 0,002x + 0,000321
0,31= 0,002x + 0,000321 0,31 - 0,000321 = 0,002x 0,309679=0,002x x = 0,309679 / 0,002 x=
154,8395 ug / dL concentração de chumbo no paciente 2 é 154,84 ug / dL
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Parabéns, acadêmico(a)! Sua resposta atingiu os objetivos da questão e você atingiu o esperado,
demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes
argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados. Confira no quadro "Resposta
esperada" a sugestão de resposta para esta questão.
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de 
Chama] O tratamento dos dados na prática de determinação de sódio e potássio é muito importante, 
principalmente na criação de uma relação com o padrão interno de Li+, utilizado para minimizar erros 
causados por flutuações no sinal analítico e para reduzir efeitos da matriz. Considere que ao longo da 
prática os dados obtidos foram os seguintes:
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A partir dos dados obtidos e dos conhecimentos adquiridos nesta prática, determine:
a) Os valores de A e B.
b) Sabendo que [Li+]teórica é de 5 mg/L, calcule as concentrações [Na+]teórica e [K+]teórica da 
amostra.
c) Considerando que a alíquota de bebida isotônica é de 1 mL e que ela foi diluída num balão de 50 
mL, calcule as concentrações reais de Na+ e K+. Utilize [X+]real · Valíquota = [X+]teórica · Vbalão 
volumétrico.
Resposta esperada
a) Utilizando as funções das retas pode-se determinar os valores de A e B.
Calculando A
De acordo com o gráfico, A = y = [Na+]teórica / [Li+]teórica e x = [Na
+]lida / [Li+]lida.
Utilizando os dados da tabela tem-se:
y = 0,9335 · x + 0,1073
y = 0,9335 · 1,133 + 0,1073
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y = 1,165
Calculando B
De acordo com o gráfico, B = y = [K+]teórica / [Li+]teórica e x = [K+]lida / [Li+]lida.
Utilizando os dados da tabela tem-se:
y = 0,9594 · x + 0,0131
y = 0,9594 · 0,400 + 0,0131
y = 0,397
b) Para Na+.
[Na+]teórica / [Li+]teórica = 1,165
[Na+]teórica / 5 = 1,165
[Na+]teórica = 5 · 1,165
[Na+]teórica = 5,826 mg/L
Para K+.
[K+]teórica / [Li+]teórica = 0,397
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[K+]teórica / 5 = 0,397
[K+]teórica = 5 · 0,397
[K+]teórica = 1,984 mg/L
c) Para Na+.
[Na+]real · Valíquota = [Na+]teórica · Vbalão volumétrico
[Na+]real · 1 = 5,826 · 50
[Na+]real = 291,3 mg/L
Para K+.
[K+]real · Valíquota = [K+]teórica · Vbalão volumétrico
[K+]real · 1 = 1,984 · 50
[K+]real = 99,2 mg/L
Minha resposta
a) y= [Na+]teórica / [Li+]teórica x= [Na+]lido / [Li+]lido A= y=0,9335x + 0,1073 A= y= 0,9335
. 1,133 + 0,1073 A= y= 1,057656 + 0,1073 A= y= 1,164956 A=1,165 O valor de A é 1,165 y=
[K+]teórica / [Li+]teórica x= [K+]lido / [Li+]lido B= y= 0,9594x + 0,0131 B= y= 0,9594 . 0,400
+ 0,0131 B= y= 0,38376 + 0,0131 B= y= 0,39686 B= 0,397 O valor de B é 0,397 b)
Concentração [Na+}teórica [Na+]teórica / [Li+]teórica = 1,165 [Na+]teórica /5 = 1,165
[Na+]teórica= 5 . 1,165 [Na+]teórica= 5,825 mg/L Concentração [K+]teórica [K+]teórica /
[Li+]teórica = 0,397 [K+]teórica / 5 = 0,397 [K+]teórica= 5 . 0,397 [K+]teórica = 1,985 mg/L c)
Concentração real de Na+ [X+]real . V alíquota = [X+]teórica . V balão volumétrico [Na+]real .
V alíquota = [Na+]teórica . V balão volumétrico [Na+]real . 1 = 5,825 . 50 [Na+]real . 1 =
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291,25 [Na+]real = 291,25 Concentração real de K+ [X+]real . V alíquota = [X+]teórica . V
balão volumétrico [K+]real .V alíquota =[K+]teórica .V balão volumétrico [K+]real . 1 = 1,985 .
50 [K+]real = 99,25
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