Avaliação I - Individual Química Analítica Quantitativa

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:826804)
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Prova 63779640
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] - Ao iniciar uma prática, seja ela 
num laboratório físico ou virtual, alguns passos iniciais são importantes. 
Considerando sua preparação para iniciar a prática virtual de Reação de Neutralização Ácido-Base, 
assinale a alternativa CORRETA:
A
Nesta prática, é necessário vestir o jaleco, os óculos de proteção e a luva de látex como
equipamentos de proteção individual e posteriormente colocar sobre a bancada todas as vidrarias
e substâncias que serão utilizadas.
B Antes de iniciar a prática descrita, é necessário vestir os EPIs, que neste caso serão jaleco,
óculos de proteção e máscara.
C Para iniciar a prática, não há necessidade de colocar sobre a bancada vidrarias e substâncias que
serão utilizadas, sendo que todas elas já estão posicionadas.
D Antes de iniciar a prática descrita, é necessário vestir os EPIs, que neste caso serão jaleco,
máscara e luvas de látex.
A calibração de vidrarias de um laboratório é um passo de grande importância, uma vez que 
influencia diretamente os resultados de precisão e exatidão de um método analítico. O processo de 
calibração de vidrarias envolve a medida do volume transferido/contido em uma determinada vidraria 
(volumétrica ou graduada) para o cálculo do volume exato que este material transfere ou contém. 
Considerando os processos para calibração de um balão volumétrico, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
( ) Aquecer a vidraria até que atinja a temperatura de calibração expressa no próprio recipiente. 
( ) Estando o balão limpo, seco e vazio, colocamos a tampa nele. Sem tocá-lo diretamente com as 
mãos, coloque-o sobre a balança analítica previamente tarada. Anotar a massa da vidraria vazia. 
( ) Enche-se o balão volumétrico com água destilada (anota-se a temperatura em que se encontra a 
água destilada) até quase atingir o menisco. Completar o volume e aferir o menisco do balão 
volumétrico. Anotar a massa correspondente à massa da vidraria com água. 
( ) Calcula-se a massa de água contida na vidraria e descobre-se a densidade da água para a 
temperatura na qual ela se encontra. Determina-se o volume através da fórmula da densidade. 
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A V - F - F - V.
B F - V - V - V.
C V - F - V - F.
D F - V - V - F.
Para relacionar um sinal medido por um instrumento à respectiva concentração ou massa do 
analito, é necessário que se construa uma curva analítica ou curva de calibração. Com relação à 
construção da curva de calibração, assinale a alternativa CORRETA:
A O último ponto da curva deve ser representado pela solução chamada de branco.
B A solução branco é constituída de todos os constituintes da amostra, incluindo o analito.
C O processo de calibração de uma vidraria ou equipamento permite a elaboração da uma curva de
calibração, expressando assim resultados com maior precisão e exatidão.
D Para construção da curva é necessário analisar de 5 a 8 soluções de concentrações
desconhecidas.
Uma curva de calibração mostra a resposta de um método analítico para quantidades conhecidas 
de constituinte. Um exemplo de curva de calibração é apresentado na imagem em anexo. A partir da 
equação matemática obtida com a curva de calibração apresentada na imagem, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Na equação apresentada na imagem y representa a concentração e x representa a absorbância.
( ) A relação matemática que descreve a relação entre concentração e absorbância é denominada 
modelo de regressão, em que temos como resultado a equação matemática de primeiro grau.
( ) Para uma absorbância de 0,5 teremos uma concentração de ácido gálio de 70,2 microgramas/L.
( ) Para uma concentração de 105,92 microgramas/L de ácido gálio a absorbância medida será de 
aproximadamente 0,75.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - V.
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B F - V - F - F.
C V - F - V - F.
D F - F - F - V.
No processo de análise química é comum a ocorrência de erros ao longo do processo, sendo os 
motivos mais variados possíveis. É essencial que o químico saiba encontrar e considerar estes erros 
na análise dos dados, visto que se objetiva chegar o mais próximo possível de valores verdadeiros. 
Considerando os erros que podem ser cometidos em uma atividade experimental, associe os itens, 
utilizando o código a seguir: 
I- Erro Aleatório.
II- Erro Instrumental.
III- Erro de Método.
IV- Erro Pessoal.
( ) Vidrarias volumétricas aquecidas perdem a calibração de fabricação e podem fornecer volumes 
diferentes do que o fornecido pelo frasco. Equipamentos eletrônicos são mais suscetíveis a erros 
devido a variações nas condições de análise, como perca de potência, calibração inexistente ou menor 
frequência do que o recomendado, variações de temperatura, pH etc. 
( ) Também chamado de indeterminado, aparece a partir de variáveis que não são controladas (e que 
talvez não possam ser controladas), como diferentes pessoas, realizando leituras em equipamentos de 
medida. 
( ) Muitas das medidas realizadas em um laboratório demandam bom senso e análise visual do 
analista. Por exemplo, estimativa de escala, de coloração, que indicará o ponto final de uma titulação, 
aferição de menisco de vidraria graduada e volumétrica etc. Essas variações dependem de cada 
analista e devem ser evitadas com treinamentos constantes, ou, ainda, automatização da análise. 
( ) Quando este erro acontece, o comportamento químico e/ou físico do analito não é ideal para 
aquele instrumento de medida, resultando em uma medida com dificuldades, como: ausência ou 
diminuição do sinal do analito, elevado sinal de ruído, lentidão na geração de resultados etc. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A I - III - II - IV.
B III - II - I - IV.
C II - I - IV - III.
D IV - III - I - II.
Ao obter experimentalmente dados suficientes para elaborar uma curva de calibração é possível 
obter a equação da reta desta curva. Através desta equação pode-se através de qualquer valor de 
leitura de um método instrumental determinar a concentração ou a massa de analito de uma amostra. 
Considerando a imagem apresentada, analise as sentenças a seguir:
I- A curva de calibração obtida indica que a relação entre as duas variáveis, apresenta uma tendência 
de proporcionalidade, ou seja, conforme aumente a concentração em mg/L do analito haverá um 
aumento da absorbância.
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II- Quanto mais próximo de um (1) for o valor de R, chamado de coeficiente de correlação de 
Pearson, maior será a relação linear entre os eixos x e y.
III- Para um valor de absorbância de 0,85, teremos uma concentração de 0,65 mg/L.
IV- Para a função obtida com o gráfico [y = 1,282.x + 0,0087], x representa a absorbância medida 
pelo instrumento e y representa a concentração em mg/L.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças III e IV estão corretas.
B Somente a sentença IV está correta.
C As sentenças I, II e III estão corretas.
D As sentenças II e IV estão corretas.
[Laboratório Virtual - Algarismos Significativos, Erros e Calibração de Vidrarias] A segunda etapa da 
prática virtual sobre algarismos significativos, erros e calibração de vidrarias tem como foco 
comparar os volumes medidos pela proveta e pela pipeta. Para isso, há alguns passos a serem 
seguidos.
Sendo assim, considere os passos desta segunda etapa, analise as afirmativas a seguir e assinale aalternativa CORRETA:
A
Nesta etapa, deve-se depositar 50 mL de água no béquer e posteriormente succionar deste béquer
15 mL utilizando a pipeta. Em seguida, deve-se posicionar o erlenmmeyer na balança, tarar a
medida e transferir os 15 mL, da pipeta para ele. Anote a massa e em seguida, retire o Erlenmeyer
da balança e verifique o volume medido por ele.
B
Nesta etapa, deve-se depositar 50 mL de água no béquer e posteriormente succionar deste béquer
10 mL utilizando a pipeta. Em seguida, deve-se posicionar a proveta na balança, tarar a medida e
transferir os 10 mL, da pipeta para a proveta. Anote a massa e em seguida, retire a proveta da
balança e verifique o volume medido por ela.
C
Nesta etapa, deve-se depositar 50 mL de água na proveta e, posteriormente, transferir 10 mL para
o béquer. Em seguida deve-se posicionar outro béquer na balança, tarar a medida e transferir os
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10 mL do primeiro béquer para o segundo, usando a pipeta. Anote a massa e, em seguida, retire o
béquer da balança e verifique o volume medido por ele.
D
Nesta etapa, deve-se depositar 20 mL de água no béquer e, posteriormente, succionar todo o
volume deste béquer utilizando a pipeta. Em seguida, deve-se posicionar a proveta na balança e
transferir os 20 mL da pipeta para a proveta. Anote a massa e, em seguida, retire a proveta da
balança e verifique o volume medido por ela.
A Química Analítica Quantitativa tem por objetivo a determinação da quantidade de um ou mais 
componentes de uma amostra. Essa determinação pode ser crucial em certas situações, como, por 
exemplo, ao se analisar a presença e a quantidade de metais pesados em água. Considerando a 
importância das determinações em analítica, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas:
( ) Os métodos clássicos de análise foram as primeiras técnicas de análise quantitativa.
( ) O uso de métodos clássicos de análise envolve o uso de reagentes de alto custo.
( ) Os métodos clássicos envolvem procedimentos manuais.
( ) Uma das desvantagens do uso dos métodos clássicos é sua baixa sensibilidade na determinação 
do analito.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V.
B F - F - V - F.
C V - F - V - V.
D V - V - F - F.
A Química Analítica se depara com problemas tanto qualitativos quanto quantitativos, porém 
em muitos casos uma análise quantitativa acaba sendo mais representativa, por exemplo, ao se 
questionar:
a) Quanta albumina existe nesta amostra de soro sanguíneo?
b) Quanto chumbo existe na água da torneira?
c) Qual é a quantidade de dióxido de carbono (CO2) liberada pelos carros e indústria ao meio 
ambiente?
Com base na Química Analítica Quantitativa, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas:
( ) Ao se trabalhar com análise quantitativa os profissionais necessitam conhecer os conceitos de 
estequiometria, preparo de soluções, calibração, erros em análises químicas, tratamento estatístico, 
interpretação de valores e suas unidades.
( ) Não há necessidade em diferenciar análise clássica de análise instrumental.
( ) Os métodos instrumentais utilizam apenas o volume das espécies químicas que serão obtidos por 
um determinado instrumento e os relaciona a densidade a fim de determinar a quantidade do analito.
( ) Os métodos clássicos são aqueles que envolvem algum tipo de reação em que monitoramos a 
massa ou volume dos compostos utilizados na análise do analito. 
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - V.
B V - V - F - F.
C F - F - V - F.
D V - F - F - V.
A incerteza das medidas é diferente do conceito de erro e independe de termos ou não o valor 
verdadeiro que se espera. Quanto menor a incerteza de uma medida maior será a confiabilidade dos 
resultados obtidos. Assim, considerando a incerteza das medidas, analise as sentenças a seguir:
I- A incerteza é um conceito inerente ao instrumento de medida, ou seja, será sempre relacionada à 
variação instrumental da medida, independentemente do valor verdadeiro.
II- A incerteza está sempre relacionada ao erro aleatório (variáveis não controladas pelo analista).
III- A incerteza relativa irá expressar a incerteza de uma determinada medida, ou seja, o quanto 
aquela medida pode variar de acordo com o valor calibrado.
IV- A incerteza absoluta é uma expressão matemática que relaciona o tamanho da incerteza relativa 
(medida final do equipamento) com o tamanho de uma das medidas intermediárias.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e IV estão corretas.
B As sentenças II, III e IV estão corretas.
C As sentenças I e II estão corretas.
D Somente a sentença I está correta.
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