Aula 4- Exercícios - Forças intermoleculares

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Estudo dirigido – Forças Intermoleculares
1. Associe o tipo de ligação ou interação (coluna da direita) que possibilita a existência das substâncias listadas (coluna da esquerda), no estado sólido.
 
Os números na segunda coluna, lidos de cima para baixo, são: 
a) 1, 2, 3, 4, 5 
b) 4, 2, 3, 1, 5 
c) 4, 5, 3, 1, 2 
d) 4, 5, 3, 2, 1 
e) 1, 2, 5, 3, 4 
2. Explique em termos de forças intermoleculares por que: 
a) o NH3 possui maior ponto de ebulição que o CH4 
Ligação de Hidrogênio 
b) KCl possui maior ponto de ebulição do que o I2 
Ligação Iônica - London
c) HF (tem PE. 20 0C) e HCl (tem P.E –850 C) 
Ligação de Hidrogênio 
d) CHCl3 (p.e. 61 0C) e CHBr3 (p.e. 150 0C)
o CHBr3 tem massa molar maior que o CHCl3
3. Prediga quais dos seguintes compostos seria mais solúvel em solvente polar. Justifique: NH3, XeF4, ClF3 , BCl3 e PCl5.
NH3 forma Ligação de hidrogenio ou dipolo-dipolo, os outros são apolares
4. Quando o KCl se dissolve em água, que tipo de forças atrativas devem ser superadas na água líquida? Que tipo de forças devem ser superadas no KCl sólido? Que tipo de forças atrativas fazem com que o KCl se dissolva na água?
Ligação de Hidrogênio na Água, tem que ser superadas as ligações Iônica do KCl já que ele é iônico, íon-dipolo é a força atrativas.
5. A molécula de hidrogênio e hélio, ambos possuem dois elétrons, entretanto o hélio (He) entra em ebulição a 4,2 K, enquanto o H2 entra em ebulição a 20 K. Neônio (Ne) entra em ebulição a 27,1 K, enquanto metano, CH4, que contém o mesmo número de elétrons entra em ebulição a 114K. Explique por que substâncias moleculares entram em ebulição a temperaturas mais elevadas que substância atômicas com os mesmos números de elétrons.
Porque o CH3 tem Ligação Covalente, tem maior tamanho