SOLUCOES

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Química
SOLUÇÕES
Profº Diego Andrade
Química
Profº Diego Andrade
SOLUÇÕES
Química
Afinal, do que a 
matéria é formada?
Você sabe o que 
significa utilizar álcool 
em gel 70%?
Química
Química
Afinal, do que a 
matéria é formada?
Você já observou o 
rótulo de uma água 
mineral?
Química
Concentrações no cotidiano
Química
Afinal, do que a 
matéria é formada?
Como utilizar a água 
sanitária para sanitização 
de alimentos?
Química
Concentrações no cotidiano
Química
Afinal, do que a 
matéria é formada?
Você sabe o que 
significa utilizar álcool 
em gel 70%?
Química
Soluções no cotidiano
Química
Química
Classificação das dispersões
O tamanho médio das partículas do disperso é um critério 
para classificar as dispersões (1nm = 10-9m).
Química
SOLUÇÃO
São misturas homogêneas de dois 
ou mais componentes
Química
SOLUÇÃO
São misturas homogêneas de dois 
ou mais componentes
Química
Classificação das soluções
• Quanto ao estado físico
Sólida Líquida Gasosa
Química
Classificação das soluções
• Quanto à natureza das partículas dispersas
- Soluções iônicas - Soluções moleculares
Ex: água e sal Ex: água e açúcar
• Quanto à proporção do soluto e do solvente
- Solução diluída - Solução concentrada
Química
• Quanto a relação soluto x solvente
Classificação das soluções
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)
É a quantidade máxima de um
SOLUTO
capaz de se dissolver em uma quantidade fixa de 
SOLVENTE
em certas condições (temperatura e pressão)
1 L de água a 
15°C
350g de 
NaCl
dissolve
totalment
e
1 L de água a 
15°C
380g de 
NaCl
dissolve
totalment
e
1 L de água a 
15°C
400g de 
NaCl
dissolve
380g
20g
Cs = 
380g de NaCl 
1000g de água 
, a 15°C 
Cs = 
38g de NaCl 
100g de água 
, a 15°C 
100g de água a 15°C
30g de NaCl
SOLUÇÃO
INSATURADA
100g de água a 15°C
38g de NaCl
SOLUÇÃO
SATURADA SEM
CORPO DE FUNDO
100g de água a 15°C
4g
42g de NaCl
SOLUÇÃO
SATURADA COM
CORPO DE FUNDO
100g de água a 15°C
2g
40g de NaCl
Cs = 
38g de NaCl 
100g de água 
, a 15°C 
Cs = 
40g de NaCl 
100g de água 
, a 100°C 
100g de água a 100°C solução saturada sem corpo de fundo
retirando a fonte de calor
100g de água a 15°C solução supersaturada
(muito instável)
01) Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual
a 34g / 100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450 g de água a
20ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite
preparar uma solução saturada, é de:
a) 484 g.
b) 450 g.
c) 340 g.
d) 216 g.
e) 153 g.
salágua
34g de sal
100g de água
=Cs
34g100g
m450g
m450
34100 =
100 x m = 34 x 450
100
m =
15300
m = 
153g
02) A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20°C, é de 5 g em 100 g
e água. Adicionando-se 200 g de H3BO3 em 1,00 kg de água, a
20°C, quantos gramas de ácido restam na fase sólida?
a) 50 g.
b) 75 g.
c) 100 g.
d) 150 g.
e) 175 g.
5g de ácido
100g de água
=Cs
1 Kg
ácidoágua
5g100g
m1000g
100 x m = 5 x 1000
100 x m = 5000
100
m = 5000 m = 50 g dissolvidos
Restam na fase sólida = 200 – 50 = 150g
m1000
5100 =
03) Após a evaporação de toda a água de 25 g de uma solução saturada
(sem corpo de fundo) da substância X, pesou-se o resíduo sólido,
obtendo-se 5 g. Se, na mesma temperatura do experimento anterior,
adicionarmos 80 g da substância X em 300 g de água, teremos uma
solução:
a) insaturada.
b) saturada sem corpo de fundo.
c) saturada com 5g de corpo de fundo.
d) saturada com 20g de corpo de fundo.
e) supersaturada.
solutosolução solvente+=
25g 20g5g
300gm
300m
205 = x20 m = 5 x 300
x20 m = 1500
20
m = 1500 m = 75g dissolvidos
corpo de fundo = 80 – 75 = 5g
Química
É a quantidade de soluto necessária para 
saturar o solvente, numa determinada temperatura e 
pressão.
Coeficiente de solubilidade
CURVAS DE SOLUBILIDADE 
temperatura (°C)
20
1201008060400 20
120
100
80
60
40
g de soluto / 100g de água
A
B
C
D
A curva “A” tem solubilidade
EXOTÉRMICA
As curvas “C” e “D” têm
solubilidade
ENDOTÉRMICA
A curva “B” tem pontos
de inflexão
Química
Curvas de solubilidade 
São gráficos que apresentam variação dos 
coeficientes de solubilidade das substâncias em 
função da temperatura. 
Química
Curvas de solubilidade 
Química
Curvas de solubilidade 
01) (UCSal-BA) Considere o gráfico:
Com base nesse gráfico, pode-se concluir que, acrescentando-se 20g
de cloreto de potássio em 50g de água, a 20°C, obtém-se solução
aquosa:
a) saturada com corpo de fundo, que pode tornar-se insaturada pelo
aquecimento.
b) saturada com corpo de fundo, que pode tornar-se insaturada pelo
resfriamento.
c) saturada sem corpo de fundo, que pode tornar-se insaturada pelo
resfriamento.
d) insaturada, que pode tornar-se saturada por aquecimento.
e) insaturada, que pode tornar-se saturada por resfriamento.
20 40 60 80 100
20
40
60
80
Temperatura (°C)
m
as
sa
 (g
) /
 1
00
g 
de
 á
gu
a 20°CCs =
34g do sal
100g de água
34
100
= m
50
100 x m = 50 x 34
100 x m = 1700
100
m =
1700 m = 17 g
34
02) Admita que a solubilidade de um sal aumenta linearmente com
a temperatura a 40ºC; 70,0g desse sal originam 420,0g de uma
solução aquosa saturada. Elevando-se a temperatura dessa
solução a 80ºC, a saturação da solução é mantida adicionando-se
a 70,0g do sal. Quantos gramas desse sal são dissolvidos em 50g
de água a 60ºC?
a) 15,0g;
b) 45,0g;
c) 40,0g;
d) 20,0g;
e) 30,0g.
40ºC: Cs =
70g do sal
350g de H2O
80ºC: Cs =
140g do sal
350g de H2O
60ºC: Cs =
105g do sal
350g de H2O
105
350
m
50
= 350 x m = 105 x 50
m =
5250
350 m = 15g
Química
Solubilidade de gases em líquidos
Química
Solubilidade de gases em líquidos
Química