RELATÓRIO EXPERIMENTAL

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RELATÓRIO EXPERIMENTAL
OURINHOS 
2023
Centro universitário de Ourinhos
Angélica Nalevaiko de Lima - 268599 - Eng. Civil
Anna Beatriz Botin da Silva - 219722 - Eng. Civil
Ayeicha Thais Martins Teixeira- 267302 - Eng. Civil
Bianca Galvão de Queiroz - 267679 - Eng. Civil
Vinicius de Souza Lourenço - 267661 - Eng. Elétrica
A mudança de estado líquido - sólido 
e a mudança de estado sólido - líquido
OURINHOS 
2023
A mudança de estado líquido - sólido 
e a mudança de estado sólido - líquido
Relatório do experimento de calorimetria,
realizado no dia 06/04/2023, elaborado
como parte da avaliação da Disciplina
Fisica Geral e Experimental II, aplicada
pelo professor Rodrigo C. Alves.
Angélica Nalevaiko de Lima - 268599 - Eng. Civil
Anna Beatriz Botin da Silva - 219722 - Eng. Civil
Ayeicha Thais Martins Teixeira- 267302 - Eng. Civil
Bianca Galvão de Queiroz - 267679 - Eng. Civil
Vinicius de Souza Lourenço - 267661 - Eng. Elétrica
RESUMO 
 A Calorimetria é uma parte da termologia, estudo científico dos fenômenos
relacionados ao calor e à temperatura, como transferência de calor, equilíbrio térmico,
transformações sofridas por gases, mudanças de estado físico.
 Definindo assim a temperatura de equilíbrio dos corpos e a quantidade de
energia térmica adequada para que os eles sofram mudanças na temperatura e no estado
físico.
 Portanto, a temperatura corresponde a uma grandeza que está associada à
agitação das moléculas dos corpos, já o calor é a troca de energia entre os corpos.
Palavras-chave: Calorimetria, temperatura, calor.
 
SUMÁRIO 
1 - INTRODUÇÃO.............................................................................................. 4 
2 - DESENVOLVIMENTO................................................................................. 5 
2.1 - OBJETIVO GERAL.................................................................................... 5 
2.1.1 - OBJETIVOS ESPECÍFICOS.................................................................. 5 
2.2 - PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS..................................................5 
2.3.1- MATERIAIS………………………………………………………………….5
2.3.2 - ANDAMENTO……………………………………………………………...7
2.3 - RESULTADOS............................................................................................8 
3 - CONCLUSÕES E RECOMENDAÇÕES.....................................................10 
4- REFERÊNCIAS...................................................................................................11 
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 E no específico é o calor que define a variação térmica da substância a
partir do momento em que ela recebe determinada quantidade de calor. Ou seja, o calor
específico é a quantidade de calor existente em um corpo em relação a variação de sua
temperatura sendo constante para cada material em cada estado físico. Assim, o calor
específico caracteriza uma substância em um determinado estado físico.
1 INTRODUÇÃO 
 Entende-se temperatura como uma grandeza física que está associada à
agitação das moléculas. Quanto maior a agitação das moléculas, mais quente será o corpo
e, consequentemente, será maior sua energia cinética. 
No Sistema Internacional de Unidades (SI), a temperatura pode ser medida no SI em
Kelvin (K), Fahrenheit (ºF) e Celsius (ºC).
 Sendo que o calor é energia térmica entre os corpos de diferentes
temperaturas quando a transferência de energia ocorre através do contato térmico em
que um corpo mais quente transfere energia para o corpo mais frio. Essa troca térmica
permanece até que os corpos estejam com temperaturas equivalentes, entre as trocas
térmicas existem três tipos de calor presentes, calor latente, calor especifico e calor
sensível.
 O latente é o tipo de calor que um corpo deve ceder ou receber para
mudar seu estado físico. Quando uma substância perde calor, o calor latente assume
valores negativos, quando a substância está recebendo calor, assume valores positivos;
Com o sensível é um tipo de calor que causa apenas a mudança da temperatura do corpo. 
Desse modo, o aumento da temperatura do corpo é diretamente proporcional à
quantidade de calor sensível que um corpo recebe.
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Reconhecer os diferentes estados físicos da água;
Compreender a relação entre a temperatura e mudança de estado físico da água;
Entender que as mudanças de temperatura e pressão atmosférica são as responsáveis
por mudar o estado físico da água.
Compreender que ao misturar gelo e sal, a substância formada tem a função de
resfriamento;
Reconhecer que a mudança de temperatura é mínima mesmo com a transformação
do estado.
Entender, aprender e dissertar sobre duas transformações de estados, conhecidas
como solidificação e liquefação.
2.1 OBJETIVO GERAL 
2.1.1 OBJETIVOS ESPECÍFICOS 
 
2 DESENVOLVIMENTO 
 Afim de observar e estudar as mudanças nos estados físicos da água, o
experimento realizado buscou analisar todos os possíveis estados físicos da água, que se
alteram de acordo com mudança de temperatura. 
 
Suporte para tubo de ensaio;
Becker 500ml;
Tubo de ensaio;
Dois termômetros
Uma seringa 
Gelo
Sal de cozinha
2.3 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 
2.3.1 MATERIAIS
2.3.2 MONTAGEM
 Começamos o experimento pela montagem do suporte com o tubo de ensaio,
colocando o termômetro na pinça superior do suporte e o tubo de ensaio na pinça
inferior, tivemos que nos atentar na altura, pois o tubo de ensaio deveria ficar cerca de
0,5cm acima do fundo do becker que deverá estar posicionado na mesa, como ilustrado
na figura 1.
figura 1: suporte do experimento montado
autoria própria
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2.3.3 ANDAMENTO
 Depois da montagem, começamos de fato a experiência, observamos a temperatura
ambiente no termômetro e logo colocamos o termômetro em contato com o gelo para
também observar a temperatura, após 3 minutos.
 Após a coleta desses dados, colocamos o gelo, misturado com o sal, no becker, ao
redor do tubo de ensaio que foi posicionado dentro dele.
 Passando-se mais 3 minutos com o termômetro na mistura de gelo e sal, também
anotamos sua temperatura, em seguida, colocamos agua com a seringa dentro do tubo de
ensaio, como ilustra a figura 2.
figura 2: água no interior do tubo de ensaio
autoria própria
 Anotamos a temperatura inicial, e de 2 em 2 minutos fomos anotando a
temperatura da água no interior do tubo.
 Por fim, retiramos todo o suporte e começamos a observar o degelo, e também
a anotar sua temperatura, até que descongelasse por completo. como ilustra a figura 3.
figura 3: Degelo
autoria própria
 
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Temperatura ambiente inicial: 27 °C
Temperatura do primeiro equilíbrio térmico: 2 °C
Temperatura do segundo equilíbrio térmico (com gelo e sal): -5 °C
2.4 RESULTADOS 
 Pode-se observar, que a adição do gelo com o sal, ajudou no resfriamento do
processo. A Lei de Raoult, em 1882, explica esse fenômeno: "A diferença entre o ponto de
solidificação do solvente puro e a temperatura de início da solidificação do solvente em
uma solução ideal (abaixamento crioscópico, Δc) é diretamente proporcional à
concentração molar da solução.", isso pois, com a adição do sal, o gelo passa a derreter
mais rapidamente, ajudando do resfriamento da água.
 Coletas de dado 1: resfriamento 
Gráfico e tabela 1: resfriamento
autoria própria
 A Água permaneceu em estado líquido, porém a temperatura diminuiu em 3 °C.
Em um diagrama de balanço térmico, o platô representa a parte do diagrama que a
temperatura se torna constante, então, mostra que a temperatura, no determinado
momento, se estabilizou. 
 
8
0 2 4 6 8 1 0
26
24
25
24,5
23
 Coletas de dado 2: degelo
Gráfico e tabela 2: degelo
autoria própria
 O gelo, durante o experimento, fundiu, ouseja, passou para o estado líquido e
através do processo denominado fusão, as gotículas que surgiram envoltas ao becker,
apaarecem pois as moléculas de água dispersas no ar, quando encontram uma superfície
mais fria, acabam fornecendo calor para esta, acontecendo então a condensação.
 Em um diagrama de balanço térmico, o platô representa a parte do diagrama
que a temperatura se torna constante, então, mostra que a temperatura, no determinado
momento, se estabilizou. 
 
9
0 2 4 6 8 1 0
8
0
4
2
1
3
10
3 CONCLUSÕES E RECOMENDAÇÕES 
 Em conclusão, o experimento de misturar gelo e sal para resfriamento
demonstrou como a adição de sal ao gelo pode reduzir significativamente a temperatura
da mistura. Isso ocorre pois o sal, ao dissolver no gelo, cria uma solução que tem um
ponto de congelamento mais baixo do que o gelo. Como resultado, a mistura de gelo e sal
pode alcançar temperaturas abaixo de zero graus Celsius, o que se torna útil para varias
aplicações, como resfriamento de bebidas e conservação de alimentos.
 É importante levar em consideração que, embora a mistura de gelo e sal
possa reduzir a temperatura, ela não é uma solução sustentável a longo prazo, já que o sal
pode ser prejudicial ao meio ambiente.
 Em resumo, o experimento de misturar gelo e sal foi de grande importância
para aprender sobre como a física pode ser aplicada em nosso dia a dia.
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4 - REFERÊNCIAS
HALLIDAY, David; RESNICK, Robert; WALKER, Jearl. Gravitação, Ondas e
Termodinâmica: Temperatura, Calor e a Primeira Lei da Termodinâmica. In:
HALLIDAY, David; RESNICK, Robert; WALKER, Jearl. Fundamentos de Física:
Gravitação, Ondas e Termodinâmica. 10. ed. rev. [S. l.: s. n.], 2000. cap. 18, p. 145 - 170.
Disponível em: MINHA BIBLIOTECA UNIFIO. Acesso em: 8 abr. 2023.
DONEGÁ, Thiago. Fundamentos de calorimetria e termodinâmica: Calorimetria –
Fundamentos. 1. ed. UNIASSELVI: Centro Universitário Leonardo da Vinci –
UNIASSELVI, 2019. 206 p. v. 1. ISBN 978-85-515-0289-1. Disponível em:
https://www.uniasselvi.com.br/extranet/layout/request/trilha/materiais/livro/livro.php?
codigo=37341#:~:text=Fundamentos%20de%20calorimetria%20e%20termodin%C3%A2
mica.%20%2F%20Thiago%20Jos%C3%A9%20Doneg%C3%A1.,%E2%80%93%20Indaial
%3A%20UNIASSELVI%2C%202019.&text=1.,Calorimetria%20%E2%80%93%20Funda
mentos. Acesso em: 8 abr. 2023.