ALDEÍDOS E CETONAS

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ALDEÍDOS E CETONAS
Aldeídos e cetonas são estruturalmente semelhantes, uma vez que ambos são compostos carbonílicos, isto é, apresentam a carbonila (C=O) como grupo funcional. A diferença é que os aldeídos possuem um átomo de hidrogênio e um grupo alquil ou aril ligados ao carbono da carbonila, ao passo que as cetonas possuem dois grupos alquil ou aril ligados à carbonila. O aldeído mais simples, denominado formaldeído, apresenta dois átomos de hidrogênio ligados à carbonila.
ALDEIDO: Compostos que possuem como grupo funcional a carbonila (C=O) em um carbono primário, ou seja, ligada a pelo menos um átomo de hidrogênio. Esse grupo funcional é denominado aldoxila ou aldo-carbonila.
 
Nomenclatura IUPAC: A nomenclatura de um aldeído é idêntica à de um hidrocarboneto; apenas deveremos substituir a terminação -o do hidrocarboneto pela terminação -al. Para numerarmos a cadeia principal de um aldeído, devemos começar pelo carbono da carbonila.
Nomenclatura usual
Alguns aldeídos podem ser nomeados empregando-se a palavra aldeído precedida pela seguinte combinação: 
prefixo + infixo + sufixo –oico.
CETONAS: Compostos que possuem como grupo funcional a carbonila (C=O) em um carbono secundário, ou seja, ligada a dois átomos de carbono. Esse grupo funcional é também denominado ceto-carbonila.
Nomenclatura IUPAC
A nomenclatura de uma cetona é idêntica à de um hidrocarboneto; apenas devemos substituir a terminação -o do hidrocarboneto pela terminação -ona. Deve-se numerar a cadeia principal de uma cetona, com 5 ou mais carbonos, começando-se pela extremidade mais próxima do carbono da carbonila. No caso de dicetonas, tricetonas, etc., devemos apenas acrescentar a terminação -diona, -triona, etc. ao nome do hidrocarboneto com o mesmo número de carbonos.
Nomenclatura usual
Citam-se os nomes, em ordem alfabética ou de complexidade, dos radicais ligados à carbonila e, em seguida, adiciona-se o termo cetona.
Nas cetonas, o carbono vizinho à carbonila é denominado carbono α, o vizinho a esse, carbono β, que, por sua vez, tem como vizinho o carbono γ e assim sucessivamente (seguindo o alfabeto grego).
Nas cetonas, o carbono vizinho à carbonila é denominado carbono α, o vizinho a esse, carbono β, que, por sua vez, tem como vizinho o carbono γ e assim sucessivamente (seguindo o alfabeto grego
CÁLCULOS DE FÓRMULAS
FÓRMULA MOLECULAR
É a fórmula que indica o número de átomos de cada elemento em uma molécula da substância. Exemplo: Fórmula molecular do ozônio: O3. Essa fórmula indica que cada molécula de ozônio é formada por 3 átomos do elemento oxigênio.
Fórmula molecular do ácido sulfúrico: H2SO4.
Essa fórmula indica que em uma molécula de ácido sulfúrico existem 2 átomos do elemento hidrogênio, 1 átomo do elemento enxofre e 4 átomos do elemento oxigênio.
Fórmula molecular do iso-octano: C8H18.
De acordo com a representação, cada molécula de iso-octano apresenta 8 átomos do elemento carbono e 18 átomos do elemento hidrogênio.
Exemplo:
1) Dividir o percentual pela sua massa.
2) Dividir todos os resultado pelo menor resultado.
3) O valor achado será o número de átomos de cada elemento presente na fórmula.
FÓRMULA MÍNIMA OU EMPÍRICA
É a fórmula que indica a menor proporção entre o número de átomos de cada elemento formador da substância.
A fórmula mínima pode ser obtida pela simplificação dos índices encontrados na fórmula molecular. Veja o exemplo da glicose (C6H12O6). Se simplificarmos os índices de sua fórmula molecular dividindo-os por 6, obteremos os menores índices inteiros que representam a proporção entre os átomos dos elementos químicos.
C6H12O6 : 6 àCH2O
Essa fórmula indica que a proporção entre os números de átomos de C, H e O na glicose, expressa pelos menores números inteiros, é de 1:2:1, respectivamente.
Em alguns casos, a fórmula molecular pode ser simplificada por mais de um número inteiro (como na glicose, que pode ser simplificada por 2, 3 e 6). Nesse caso, devemos escolher o maior desses números para fazer a simplificação.
A fórmula mínima em alguns casos é igual à fórmula molecular. Há casos em que há diversas substâncias com a mesma fórmula mínima e diferentes fórmulas moleculares.
FÓRMULA PERCENTUAL OU CENTESIMAL
Indica as porcentagens, em massa, de cada elemento constituinte da substância.
Exemplo: Fórmula centesimal do metano = C75%H25%. Essa fórmula indica que, em cada 100g de metano, temos 75g de C e 25g de H. Em outras palavras, a contribuição percentual, em massa, de C e de H, para a formação da massa molar do metano, é igual a 75% e a 25%, respectivamente. Essa fórmula pode ser obtida a partir da fórmula molecular, de acordo com os seguintes passos:
• Determinação da massa molar da substância.
• Cálculo do percentual em massa de cada elemento, a partir da expressão:
M (elemento) . 100
M (substância)
CONVERSÃO ENTRE AS FÓRMULAS
As fórmulas molecular, mínima e percentual podem ser interconvertidas.
CÁLCULOS DE FÓRMULAS
FÓRMULA MOLECULAR
É a fórmula que indica o número de átomos de cada elemento em uma molécula da substância. Exemplo: Fórmula molecular do ozônio: O3. Essa fórmula indica que cada molécula de ozônio é formada por 3 átomos do elemento oxigênio.
Fórmula molecular do ácido sulfúrico: H2SO4.
Essa fórmula indica que em uma molécula de ácido sulfúrico existem 2 átomos do elemento hidrogênio, 1 átomo do elemento enxofre e 4 átomos do elemento oxigênio.
Fórmula molecular do iso-octano: C8H18.
De acordo com a representação, cada molécula de iso-octano apresenta 8 átomos do elemento carbono e 18 átomos do elemento hidrogênio.
1) Dividir o percentual pela sua massa.
2) Dividir todos os resultado pelo menor resultado.
3) O valor achado será o número de átomos de cada elemento presente na fórmula.
Exemplo:
FÓRMULA MÍNIMA OU EMPÍRICA
É a fórmula que indica a menor proporção entre o número de átomos de cada elemento formador da substância.
A fórmula mínima pode ser obtida pela simplificação dos índices encontrados na fórmula molecular. Veja o exemplo da glicose (C6H12O6). Se simplificarmos os índices de sua fórmula molecular dividindo-os por 6, obteremos os menores índices inteiros que representam a proporção entre os átomos dos elementos químicos.
C6H12O6 : 6 àCH2O
Essa fórmula indica que a proporção entre os números de átomos de C, H e O na glicose, expressa pelos menores números inteiros, é de 1:2:1, respectivamente.
Em alguns casos, a fórmula molecular pode ser simplificada por mais de um número inteiro (como na glicose, que pode ser simplificada por 2, 3 e 6). Nesse caso, devemos escolher o maior desses números para fazer a simplificação.
A fórmula mínima em alguns casos é igual à fórmula molecular. Há casos em que há diversas substâncias com a mesma fórmula mínima e diferentes fórmulas moleculares.
FÓRMULA PERCENTUAL OU CENTESIMAL
Indica as porcentagens, em massa, de cada elemento constituinte da substância.
Exemplo: Fórmula centesimal do metano = C75%H25%. Essa fórmula indica que, em cada 100g de metano, temos 75g de C e 25g de H. Em outras palavras, a contribuição percentual, em massa, de C e de H, para a formação da massa molar do metano, é igual a 75% e a 25%, respectivamente. Essa fórmula pode ser obtida a partir da fórmula molecular, de acordo com os seguintes passos:
• Determinação da massa molar da substância.
• Cálculo do percentual em massa de cada elemento, a partir da expressão:
M (elemento) . 100
M (substância)
CONVERSÃO ENTRE AS FÓRMULAS
As fórmulas molecular, mínima e percentual podem ser interconvertidas.
CÁLCULOS DE FÓRMULAS
FÓRMULA MOLECULAR
É a fórmula que indica o número de átomos de cada elemento em uma molécula da substância. Exemplo: Fórmula molecular do ozônio: O3. Essa fórmula indica que cada molécula de ozônio é formada por 3 átomos do elemento oxigênio.
Fórmula molecular do ácido sulfúrico: H2SO4.
Essa fórmula indica que em uma molécula de ácido sulfúrico existem 2 átomos do elemento hidrogênio, 1 átomo do elemento enxofre e 4 átomos do elemento oxigênio.
Fórmula molecular do iso-octano: C8H18.
De acordo com a representação,cada molécula de iso-octano apresenta 8 átomos do elemento carbono e 18 átomos do elemento hidrogênio.
1) Dividir o percentual pela sua massa.
2) Dividir todos os resultado pelo menor resultado.
3) O valor achado será o número de átomos de cada elemento presente na fórmula.
Exemplo:
FÓRMULA MÍNIMA OU EMPÍRICA
É a fórmula que indica a menor proporção entre o número de átomos de cada elemento formador da substância.
A fórmula mínima pode ser obtida pela simplificação dos índices encontrados na fórmula molecular. Veja o exemplo da glicose (C6H12O6). Se simplificarmos os índices de sua fórmula molecular dividindo-os por 6, obteremos os menores índices inteiros que representam a proporção entre os átomos dos elementos químicos.
C6H12O6 : 6 àCH2O
Essa fórmula indica que a proporção entre os números de átomos de C, H e O na glicose, expressa pelos menores números inteiros, é de 1:2:1, respectivamente.
Em alguns casos, a fórmula molecular pode ser simplificada por mais de um número inteiro (como na glicose, que pode ser simplificada por 2, 3 e 6). Nesse caso, devemos escolher o maior desses números para fazer a simplificação.
A fórmula mínima em alguns casos é igual à fórmula molecular. Há casos em que há diversas substâncias com a mesma fórmula mínima e diferentes fórmulas moleculares.
FÓRMULA PERCENTUAL OU CENTESIMAL
Indica as porcentagens, em massa, de cada elemento constituinte da substância.
Exemplo: Fórmula centesimal do metano = C75%H25%. Essa fórmula indica que, em cada 100g de metano, temos 75g de C e 25g de H. Em outras palavras, a contribuição percentual, em massa, de C e de H, para a formação da massa molar do metano, é igual a 75% e a 25%, respectivamente. Essa fórmula pode ser obtida a partir da fórmula molecular, de acordo com os seguintes passos:
• Determinação da massa molar da substância.
• Cálculo do percentual em massa de cada elemento, a partir da expressão:
M (elemento) . 100
M (substância)
CONVERSÃO ENTRE AS FÓRMULAS
As fórmulas molecular, mínima e percentual podem ser interconvertidas.