2-ano

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Atividade – 2º ano 
Questão 1
Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas.
Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados como autores de modelos atômicos.
A ( ) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
B ( ) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford.
C ( ) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford.
D ( ) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson.
E ( ) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro.
Questão 2
Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico de Rutherford:
1. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como modelo planetário do átomo.
2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas circundam em órbitas ao redor de um núcleo de carga positiva.
3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons, possui um diâmetro menor que o núcleo atômico.
4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou num experimento em que uma lamínula de ouro foi bombardeada por partículas alfa.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
Questão 3
Ao fazer incidir partículas radioativas numa lâmina metálica de ouro, Rutherford observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Várias conclusões foram retiradas dessas experiências, exceto a de que:
a) o núcleo é a região mais densa do átomo.
b) o átomo apresenta, predominantemente, espaços vazios.
c) o núcleo é praticamente do tamanho do átomo.
d) os elétrons giram em torno do núcleo para garantir a neutralidade elétrica do átomo.
e) o núcleo atômico apresenta carga elétrica positiva.
Questão 4
A constituição elementar da matéria sempre foi uma busca do homem. Até o início do século XIX, não se tinha uma ideia concreta de como a matéria era constituída. Nas duas últimas décadas daquele século e início do século XX, observou-se um grande avanço das ciências e com ele a evolução dos modelos atômicos. Acerca desse assunto, numere os parênteses de acordo com os números correspondentes.
1. Próton.
2. Elétron.
3. Átomo de Dalton.
4. Átomo de Rutherford.
5. Átomo de Bohr.
( ) Partícula de massa igual a 9,109 × 10−31 kg e carga elétrica de −1,602 × 10−19 C.
( ) Partícula constituída por um núcleo contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em órbitas estacionárias.
( ) Partícula indivisível e indestrutível durante as transformações químicas.
( ) Partícula de massa igual a 1,673 × 10−27 kg, que corresponde à massa de uma unidade atômica.
( ) Partícula que possui um núcleo central dotado de cargas elétricas positivas, sendo envolvido por uma nuvem de cargas elétricas negativas.
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta, de cima para baixo.
a) 2 – 5 – 3 – 1 – 4.
b) 1 – 3 – 4 – 2 – 5.
c) 2 – 4 – 3 – 1 – 5.
d) 2 – 5 – 4 – 1 – 3.
e) 1 – 5 – 3 – 2 – 4.
Questão 5
Com relação à evolução dos modelos atômicos: 
I. Segundo Thomson (1897), toda e qualquer matéria é formada por partículas indivisíveis, chamadas átomos. 
II. Segundo Dalton (1808), átomos apresentavam-se como uma "pasta positiva" recheada por elétrons de carga negativa. 
III. Segundo Rutherford (1911), átomos possuíam um núcleo positivo e em volta dele giravam os elétrons. 
IV. Segundo Bohr (1913), os elétrons se movem ao redor do núcleo em número limitado de órbitas bem definidas. 
Analise as proposições e marque a opção CORRETA: 
(A) I e II 
(B) II e III 
(C) I e III 
(D) II e IV 
(E) III e IV
Questão 6
Leia o poema apresentado a seguir.
Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar
Átomos
Às vezes
São essas coisas
Em química escolar
  
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011.
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A composição metafórica presente nesse poema remete
  
(A) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford.
(B) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier.
(C) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar.
(D) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol.
(E) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar.
Questão 7
Ernest Rutherford (1871-1937) fez diversos experimentos para propor sua teoria atômica. O mais famoso experimento consistiu no bombardeamento de um feixe de partículas alfa em uma fina folha de ouro. A partir desse experimento, ele evidenciou que:
a) o átomo era indivisível.
b) o átomo contém imensos vazios.
c) o modelo proposto por Dalton estava correto.
d) os elétrons existiam.
e) os elétrons nos átomos giram em torno do núcleo.
Questão 8
Segundo o modelo atômico de Niels Bohr, proposto em 1913, é correto afirmar:
a) No átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos estados estacionários, e cada um desses estados possui uma energia fixa e definida.
b) Quando um elétron passa de um estado estacionário de baixa energia para um de alta energia, há a emissão de radiação (energia).
c) O elétron pode assumir qualquer estado estacionário permitido sem absorver ou emitir radiação.
d) No átomo, a separação energética entre dois estados estacionários consecutivos é sempre a mesma.
e) No átomo, o elétron pode assumir qualquer valor de energia.
Questão 9
Na evolução dos modelos atômicos, a principal contribuição introduzida pelo modelo de Bohr foi:
(A) a indivisibilidade do átomo.
(B) a existência de nêutrons.
(C) a natureza elétrica da matéria.
(D) a quantização de energia das órbitas eletrônicas.
(E) a maior parte da massa do átomo está no núcleo.
Questão 10
Estudos sobre modelos atômicos foram fundamentais para o desenvolvimento da Química como ciência. Por volta de 450 a.C., os filósofos gregos Leucipo e Demócrito construíram a hipótese de que o mundo e, em consequência, a matéria eram constituídos a partir de unidades idênticas e indivisíveis, chamadas átomos. Contudo, foi somente a partir do século XIX que a realização de experimentos tornou possível a comprovação de hipóteses desenvolvidas ao longo do tempo. Um dos primeiros modelos aceitos foi criado por John Dalton, apresentado em um livro de sua autoria, publicado em 1808. Anos depois, outros dois principais modelos foram desenvolvidos, até que, em 1913, o físico Niels Bohr publicou um livro com sua teoria sobre o modelo atômico.
Tomando como referência as datas de publicação dos trabalhos de Dalton e de Bohr, a linha do tempo que apresenta os fatos históricos do desenvolvimento do modelo atômico, com espaço proporcional à distância de tempo entre eles, é: