REGRAS DE SOLUBILIDADE POS TESTE

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REGRAS DE SOLUBILIDADE POS TESTE
1. 
Ao misturarmos duas soluções químicas distintas, novas substâncias podem ser formadas a partir do equilíbrio químico dos íons constituintes das soluções individuais. Em um frasco contendo 0,10L de uma solução 8,0 x 10–3 mol/L de Pb(NO3)2, foram adicionados 0,4L de uma solução 5,0 x 10–3 mol/L de Na2SO4.
Qual será o composto insolúvel formado?
Você não acertou!
A. 
Nitrato de chumbo, Pb(NO3)2.
Nitrato de chumbo é um dos reagentes, não um produto da mistura.
Resposta incorreta.
B. 
Sulfeto de prata, Ag2S.
Apesar de o Ag2S ser um sólido com baixa solubilidade em água, os reagentes não apresentam em sua constituição íons prata (Ag).
Resposta correta.
C. 
Sulfato de chumbo (II), PbSO4.
O produto formado no equilíbrio químico estabelecido na solução resultante leva à formação de NaNO3 (altamente solúvel) e PbSO4 (insolúvel em água).
2. 
A poluição aquática por metais pesados é uma das formas mais nocivas de poluição ambiental, pois eles não são degradáveis, tendendo a se acumular nos organismos vivos, podendo levar à intoxicação e envenenamento de seres vivos e, até mesmo, à dizimação da biota. Uma das formas de remoção de íons ferro no meio aquático é por sua precipitação na forma de hidróxido férrico, Fe(OH)3.
O produto de solubilidade do Fe(OH)3 é expresso pela relação:
Você não acertou!
A. 
[Fe3+] + [OH–]3.
O Kps é igual ao quociente da multiplicação dos valores de concentração dos íons envolvidos no equilíbrio químico, e não a sua soma.
Resposta correta.
B. 
[Fe3+] · [OH–]3.
O Kps é igual ao quociente da multiplicação dos valores de concentração dos íons envolvidos no equilíbrio químico, cada um elevado à potência de seu coeficiente da equação de equilíbrio.
Resposta incorreta.
C. 
[Fe3+] / [OH–]3.
O Kps é igual ao quociente da multiplicação dos valores de concentração dos íons envolvidos no equilíbrio químico, e não a sua divisão.
3. 
Durante uma aula experimental, foram adicionadas cinco gotas de solução ácida de HCl em um tubo de ensaio contendo 2mL de uma solução de prata (Ag+).
A partir da observação do meio reacional, pode-se afirmar que:
Resposta correta.
A. 
Ocorre a precipitação de um sólido branco, indicando a formação de AgCl e que o cátion (Ag+) pertence ao Grupo I.
Ocorre a precipitação os íons Ag+ na forma de um sólido branco, pois o HCl é o reagente de grupo do Grupo I e a prata (Ag+) pertence ao Grupo I.
Resposta incorreta.
B. 
Ocorre a precipitação de um sólido azul, indicando a formação de AgCl e que o cátion (Ag+) pertence ao Grupo I.
Ocorre a precipitação os íons Ag+ na forma de um sólido branco, pois o HCl é o reagente de grupo do Grupo I e a prata (Ag+) pertence ao Grupo I.
Você não acertou!
C. 
Ocorre a precipitação de um sólido amarelo, indicando a formação de AgCl e que o cátion (Ag+) pertence ao grupo IV.
Ocorre a precipitação os íons Ag+ na forma de um sólido branco, pois o HCl é o reagente de grupo do Grupo I e a prata (Ag+) pertence ao Grupo I.
4. 
Na investigação de um analito presente em uma mostra, observou-se que, ao se adicionar um pequeno volume de bicarbonato de amônia, tinha-se a formação de um precipitado de cor branca. Ao ser adicionado ácido acético sobre o precipitado, ocorria sua dissolução. Por fim, a confirmação do cátion ocorreu após sua precipitação como cromato, levando à formação de um sólido amarelo-pálido no meio reacional.
Analisando os dados obtidos, pode-se afirmar que:
Resposta incorreta.
A. 
o analito é o cátion nitrato, pertencente ao Grupo V.
Nitratos são ânions.
Você acertou!
B. 
O analito é o cátion Ba, pertencente ao Grupo IV.
O analito investigado pertence ao Grupo IV, pois o carbonato de amônio – (NH4)2CO3 – é seu reagente de grupo. O cátion em questão é o Ba. O carbonato de bário é dissolvido por ácido acético e precipita na forma de um sólido amarelo-pálido, quando em presença de íons cromato.
Resposta incorreta.
C. 
O analito é o cátion Ni, pertencente ao Grupo III.
Ni pertence ao Grupo III, mas o analito investigado pertence ao Grupo IV, pois o carbonato de amônio – (NH4)2CO3 – é seu reagente de grupo.
5. 
Em um tubo de ensaio contendo 2mL de uma solução de prata (Pb2+), foram adicionadas cinco gotas de solução ácida de HCl.
A partir da observação do meio reacional, pode-se afirmar que:
Resposta correta.
A. 
ocorre a precipitação de um sólido amarelo, indicando a formação de PbCl2 e que o cátion (Pb2+) pertence ao Grupo I.
Os íons Pb2+ são precipitados na forma de PbCl2, o qual é facilmente identificado após aquecimento do meio reacional, devido à formação de um precipitado amarelo-brilhante. O HCl é o reagente de grupo do Grupo I, por isso o chumbo (Pb2+) é classificado como cátion pertencente ao Grupo I.
Você não acertou!
B. 
ocorre a precipitação de um sólido branco, indicando a formação de PbCl2 e que o cátion (Pb2+) pertence ao Grupo III.
Os íons Pb2+ são precipitados na forma de PbCl2, o qual é facilmente identificado após aquecimento do meio reacional, devido à formação de um precipitado amarelo-brilhante. O HCl é o reagente de grupo do Grupo I, por isso o chumbo (Pb2+) é classificado como cátion pertencente ao Grupo I.
Resposta incorreta.
C. 
Ocorre a precipitação de um sólido verde, indicando a formação de PbCl2 e que o cátion (Pb2+) pertence ao grupo II.
Os íons Pb2+ são precipitados na forma de PbCl2, o qual é facilmente identificado após aquecimento do meio reacional, devido à formação de um precipitado amarelo-brilhante.
O HCl é o reagente de grupo do Grupo I, por isso o chumbo (Pb2+) é classificado como cátion pertencente ao Grupo I.