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REGRAS DE SOLUBILIDADE pre teste
1. 
A regra geral de solubilidade de sais em água nos informa condições predefinidas do comportamento dos sais em água. 
A partir dessa regra, podemos afirmar que:
Resposta correta.
A. 
o nitrato de sódio (NaNO3) é solúvel em água.
Todos os nitratos são solúveis em água.
Resposta incorreta.
B. 
o cloreto de prata (AgCl2) é solúvel em água.
Os halogenetos de prata são exceção à regra de solubilidade para cloretos, pois são pouco solúveis em água.
Você não acertou!
C. 
o hidróxido de potássio (KOH) é insolúvel em água.
Todos os hidróxidos de metais alcalinos são solúveis em água.
2. 
A solubilidade de um determinado sólido em água pode ser estimada a partir do valor de sua constante do produto de solubilidade (Kps). Imagine que você tem à disposição os seguintes sólidos: fluoreto de chumbo, iodeto de lantânio, sulfeto de prata, carbonato de níquel e hidróxido de férrico. 
Observando os respectivos valores de Kps, qual sólido é o mais solúvel?
Resposta incorreta.
A. 
Fluoreto de chumbo (PbF2), Kps = 3,7 x 10–8.
Quanto menor o valor de Kps, menor a solubilidade do sólido em água. Entre os sólidos disponíveis, o PbF2 é o segundo mais solúvel.
Você acertou!
B. 
Carbonato de níquel (NiCO3), Kps = 1,3 x 10–7.
Quanto menor o valor de Kps, menor a solubilidade do sólido em água. Entre os sólidos disponíveis, o NiCO3 é o mais solúvel.
Resposta incorreta.
C. 
Sulfeto de prata (Ag2S), Kps = 8,0 x 10–51.
Quanto menor o valor de Kps, menor a solubilidade do sólido em água. Entre os sólidos disponíveis, o Ag2S é o menos solúvel.
3. 
Um composto insolúvel pode ser formado a partir da mistura de soluções de dois sais. Podemos prever a precipitação de um sólido na solução resultante, ao compararmos os valores do produto iônico (PI) e da constante do produto de solubilidade das substâncias formadas.
Assim, podemos afirmar que um sólido precipitará quando:
Resposta incorreta.
A. 
PI = Kps.
Nesse caso, a solução está em equilíbrio. Portanto, não ocorrerá a precipitação.
Resposta incorreta.
B. 
Kps > PI.
Nesse caso, a solução não está saturada. Portanto, não ocorrerá a precipitação.
Você acertou!
C. 
PI > Kps.
Nesse caso, ocorrerá a precipitação até que o equilíbrio (PI = Kps) seja atingido.
4. 
Durante uma aula experimental, foram adicionadas cinco gotas de solução ácida de HNO3 em um tubo de ensaio contendo 2mL de uma solução de sódio (Na+). 
A partir da observação do meio reacional, podemos afirmar que:
Resposta correta.
A. 
não houve formação de precipitado, pois o composto formado é solúvel e o cátion (Na+) pertence ao Grupo V.
Todos os nitratos de metais alcalinos são solúveis em água. O composto formado (NaNO3) segue essa regra. Assim, não há formação de precipitado. O cátion Na+ pertence ao Grupo V.
Resposta incorreta.
B. 
não houve formação de precipitado, pois o composto formado é solúvel e o cátion (Na+) pertence ao Grupo II.
Todos os nitratos de metais alcalinos são solúveis em água. O composto formado (NaNO3) segue essa regra. Assim, não há formação de precipitado. No entanto, o cátion Na+ pertence ao Grupo V.
Você não acertou!
C. 
ocorre a precipitação de um sólido branco, indicando a formação de NaNO3 e que o cátion (Na+) pertence ao Grupo II.
Todos os nitratos de metais alcalinos são solúveis em água. O composto formado (NaNO3) segue essa regra. Assim, não há formação de precipitado. Além disso, o cátion Na+ pertence ao Grupo V.
5. 
Os cátions de um determinado grupo (Grupo X) formam compostos insolúveis com os íons sulfeto ou hidróxido. Dessa forma, o “Grupo X” é subdividido em dois grupos, devido à solubilidade excepcionalmente baixa dos sulfetos. Durante uma aula experimental, o reagente de grupo do “Grupo X” foi adicionado em tubos de ensaio contendo (I) íons Cu2+, (II) Ba2+ e (III) Ag+. 
A partir da observação do meio reacional, podemos afirmar que:
Você não acertou!
A. 
o “Grupo X” é o Grupo I, pois o reagente de grupo adicionado foi o HCl e levou à precipitação de Ba(NO3)2.
O “Grupo X” é o Grupo II, pois o reagente de grupo adicionado foi a tioacetamida, que, no meio reacional, libera sulfeto de hidrogênio (H2S), formando precipitados com o íon sulfeto. O cátion Ba pertence ao Grupo IV. Ba(NO3)2 não é formado no meio reacional, pois os reagentes não apresentam em sua constituição o ânion nitrato. 
Resposta incorreta.
B. 
o “Grupo X” é o Grupo IV, pois o reagente de grupo adicionado foi H2SO4 e levou à precipitação de Ag(NO3)2.
O “Grupo X” é o Grupo II, pois o reagente de grupo adicionado foi a tioacetamida, que, no meio reacional, libera sulfeto de hidrogênio (H2S), formando precipitados com o íon sulfeto. O cátion Ag pertence ao Grupo I. Ag(NO3)2 não é formado no meio reacional, pois os reagentes não apresentam em sua constituição o ânion nitrato. 
Resposta correta.
C. 
o “Grupo X” é o Grupo II, pois o reagente de grupo adicionado foi a tioacetamida (TAA) e levou à precipitação de CuS.
O “Grupo X” é o Grupo II, pois o reagente de grupo adicionado foi a tioacetamida, que, no meio reacional, libera sulfeto de hidrogênio (H2S), formando precipitados com o íon sulfeto. O cátion Cu pertence ao Grupo II. CuS é formado no meio reacional e pode ser facilmente identificado devido ao surgimento de um precipitado preto.

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